中考化学一轮复习5构成物质的微粒元素教案.docx
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中考化学一轮复习5构成物质的微粒元素教案
构成物质的微粒元素
课题
一轮复习-5构成物质的微粒元素
复备人
教学时间
教学目标
1、能区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物；
2、能对原子与离子进行比较，能根据微粒的结构（示意图）判断阴、阳离子和原子；
3、了解元素的概念；认识元素符号所表示的意义；正确书写元素符号。
教学重点
元素符号、离子符号的书写。
教学难点
物质的分类
教学方法
讨论、归纳、比较
教学媒体
电子白板
【教学过程】复备栏
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
1．分子和原子
分子是保持物质的一种微粒，原子是中的最小粒子。
2．分子的基本性质
（1）分子的和都很小，需要通过扫描隧道显微镜观察；
（2）分子总是在不断
着，在受热情况下，分子运动速率；
（3）分子间有；
（4）同种物质的分子化学性质，
不同种物质的分子化学性质。
（5）分子在化学反应中是可分的，原子在化学反应中不可分。
分子原子新的分子
3．用分子的观点解释下列概念
（1）混合物与纯净物（由分子构成的物质）
混合物：
由构成的物质；
纯净物：
由构成的物质。
（2）物理变化和化学变化
物理变化：
当物质发生物理变化时，分子本身变化；
化学变化：
当物质发生化学变化时，分子本身变化。
4．原子的构成
原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的，而原子核又可以再分，它是由和两种粒子构成的。
5．离子：
带电荷的原子（或原子团）叫离子。
6．元素
（1）元素是具有相同，即核内的一类的总
称。
（2）自然界中元素的存在
空气中含量最
多的元素
地壳中含量最多的元素，后四位元素依次是。
海水中含量最多的元素，其次是。
组成人体的元素中含量前三位由高到低依次是。
缺会得佝偻病；缺会得侏儒症；缺会得大脖子病；缺会得贫血病；
太阳上最丰富的元素是，其次是
。
7．元素周期表原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
二、合作、研讨与点拨
活动一、弄清物质分类
例
1.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是_____，化合物的是_____，
纯净物的是_______，混合物的是_______，氧化物的是_________。
练习1.现有下列物质：
澄清石灰水、二氧化硫、汞、冰水混合体、海水、硫酸、大理石、液氧、氧化铜、碳酸氢铵、空气（除混合物之外均写化学式）
（1）属于单质的是______________
（2）属于混合物的是_________________
（3）属于氧化物的是_____（4）属于化合物的是________
（5）含
有氧分子的是_______________（6）含元素种类最多的化合物____________
活动二、写出下列符号中2的意义
2H________；2H2_________、____________
2H2O_________、_____________________;
2Fe2+____________、_______
___________；
2SO42-____________、_________________；
Mg______
_______；H2O________________。
活动三、有以下五种微粒结构示意图：
A.
B.
C.
D
.
E
其中表示原子的是，表示阳离子的是，表示阴离子的是，属于同一种元素的是（用序号表示）。
具有稳定结构的是，易失电子的是，易得电子的是
练习2．M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如右：
（1）该原子有个电子层，X的值是，
.M元素属于（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）M元素的化学性质与下列（填序号）元素的化学性质相似。
（3）M元素的离子符号是；（用元素符号填空，下同）
（4）M元素和第
（2）小题的D元素形成化合物的化学式是。
三、总结、反思与提升
1.为什么分子保持物质的化学性质而不保持其物理性质?
2.分子是保持物质化学性质的唯一微粒吗？
3.原子得失电子可以
变成离子，离子可以变成原子吗？
4.怎样理解元素和原子的区别与联系？
四、自检、反馈与巩固
【课堂反馈】：
【课后作业】：
【板书设计】
【教学反思】
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．混合物一定由不同种分子构成
B．非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C．只含有一种元素的物质一定是纯净物
D．中和反应一定都是放热的反应
2．甲醛（CH2O）是新建筑物室内空气的主要污染物。
打开人造板所制作的橱窗时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。
硅藻泥表面有无数微小的孔穴，可以吸附甲醛，净化空气。
纳米级TiO2是一种新型光触媒材料，在光照下，其自身不变，却能促使甲醛转化为二氧化碳和水。
下列有关说法错误的是
A．由上述材料归纳出甲醛的化学性质：
有挥发性，有刺激性气味的气体
B．硅藻泥净化空气的原理是通过吸附污染物净化空气，与活性碳净化的原理相似
C．纳米级TiO2作为光触媒材料净化空气的原理是促使甲醛辞转化为二氧化碳和水
D．吸附、转化、空气流动降低室内空气污染物的浓度的方法，都可以改善室内空气质量
3．一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示。
下列关于以上反应的说法中,正确的是
A．W中碳、氢元素质量比为4:
1B．该反应属于置换反应
C．W由碳、氢两种元素组成D．X的值为44
4．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度
B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:
6
C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法
D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液
5．酚酞是一种酸碱指示剂（化学式为C20H14O4）。
通常状况为无色或微黄色晶体。
易溶于乙醇和碱液，难溶于水。
下列有关酚酞叙述正确的是（）
A．酚酞分子是无色或微黄色的
B．酚酞分子中含有38个原子核
C．酚酞中质子数和中子数一定不相等
D．酚酞中碳、氢、氧三种原子质量比为10：
7：
2
6．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A．小苏打可用于食品发酵、医药等领域
B．不可用甲醛溶液浸泡保鲜食用海产品
C．铵态氮肥和草木灰混合使用，可增强肥效
D．用沐浴露洗澡，沐浴露起着乳化作用
7．学会推理和归纳是学习化学的重要思维方法。
下列推理或归纳正确的是（）
A．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类
B．碳酸钾、碳酸钙都可以与盐酸反应生成
，那么碳酸钡也可与盐酸反应生成
C．MgO、
、
、
都含有氧元素，都是氧化物，因此含氧元素的物质都是氧化物
D．甲烷、酒精燃烧都生成
和水，因此燃烧时有
和水生成的可燃物中一定含有碳元素、氢元素和氧元素
8．有一种叫做“压电陶瓷”的电子元件，当对它挤压或拉伸时，它的两端就会形成一定的电压，这种现象称为压电效应．在煤气灶的点火开关中已经使用到了这种高科技的陶瓷材料，只要用旋钮给压电陶瓷片施加压力，压电陶瓷片就会产生10kV～20kV的高压，形成火花放电，从而点燃可燃气体．则这种“压电陶瓷”属于（）
A．金属材料B．有机合成材料
C．无机非金属材料D．超导材料
9．下列各组物质按混合物、单质、化合物、氧化物分类正确的是（）
A．硫酸铜、铁粉、硝酸氨、一氧化碳
B．澄清石灰水、金刚石、氯酸钾、水
C．空气、氮气、二氧化锰、臭氧
D．矿泉水、二氧化硫、红磷、高锰酸钾
10．某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：
取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。
下列说法中不正确的是
A．该溶液中一定含有碳酸钠和硫酸钠
B．反应进行到
点时，溶液中只含有一种溶质
C．
段上的任意一点（
点除外）都存在的两种沉淀
D．反应进行到
点时，溶液中只含有两种溶质
11．“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）．CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料．根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是（）
A．甲醇（CH4O）B．乙醇（C2H6O）
C．甲醛（CH2O）D．乙酸（C2H4O2）
12．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有
A．常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中
B．敞口放置于空气中的浓硫酸
C．加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）
D．少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
13．下列说法不正确的是
A．原子的质量几乎都集中在原子核中
B．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
C．原子、分子、离子都是构成物质的微粒。
D．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身一定改变
14．下列暴露在空气中，质量增加且发生化学变化的是（）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓氯化钠溶液D．浓氢氧化钠溶液
15．2018年央视“3.15”晚会曝光了一些山寨饮料，原料为大量添加剂，其中一种是山梨酸钾（C6H7KO2）。
下列有关山梨酸钾的说法不正确的是（）
A．山梨酸钾是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的化合物
B．山梨酸钾中碳、氢、钾、氧四种元素的质量比为6：
7：
1：
2
C．山梨酸钾中氢元素的质量分数最小
D．一个山梨酸钾分子中含有16个原子
二、填空题
16．酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．
（1）由于人的胃里有_____，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为_____（用化学方程式表示）
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了_____气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔．若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许_____（填物质名称），否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．
（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：
先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是______．然后把它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果5至6天即可除去涩味．
17．请根据下列实验图回答问题．
（1）D试验中最易生锈的是___（填“a”“b”“c”）．
（2）C实验中观察到的现象是___．
（3）A实验中发生反应的化学方程式是___．
（4）对于B实验，小李同学进行了改进与创新，实验过程如下图所示：
上图改进实验与B实验相比，明显的优点是___（写一条即可）
18．化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空。
（1）写出下列物质的化学式：
①汽水中的气体_____；②食醋中的酸_____；③炉具清洁剂中的碱_____。
（2）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
以下是栽培绿叶菜营养液配方。
肥料成分
硝酸钙
硝酸钾
磷酸二氢钠
硫酸镁
硫酸铵
用量（毫克/升）
1260
255
350
537
235
①该营养液中存在的铵根离子的符号_____。
②某硫酸铵溶液pH＝4.5，则硫酸铵溶液显_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
③已知钠离子的结构示意图为
，则钠原子最外层电子数为_____。
④写出一个生成硝酸钾的中和反应_____。
⑤若在实验里配制10升该营养液，需要称取的硫酸镁的质量是_____毫克。
三、简答题
19．2019年是化学元素周期表国际年。
下边表格是元素周期表一部分。
这些元素均位于第_____周期；铝原子结构示意图为______；现有相等质量的这几种金属元素，则其所含原子个数由多到少的顺序是____________。
11Na
23.00
12Mg
24.31
13Al
26.98
14Si
28.09
20．回答下列与铁有关的问题。
（1）细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，该反应的化学方程式为_____。
（2）工业炼铁反应：
3CO+Fe2O3
Fe+3CO2，其中发生了还原反应_____。
（3）将一定量的Mg、Fe放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
则滤液中所含溶质的所有可能情况是_____。
四、实验题
21．实验小组同学想得到较纯净的二氧化碳用于后续实验，选用的装置、试剂和操作如所示。
（1）A中反应的化学方程式为_____。
（2）B装置的作用是_____。
（3）利用此装置得到的二氧化碳中会含有较多的杂质是______，因此需要进行实验改进。
（4）C、D为两种验满二氧化碳的方法，其中正确的是_____（填字母序号）
五、流程题
22．氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：
（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是__（填名称）。
（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是__。
（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式__，流程中可以循环使用的物质有__（填化学式）。
（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示
等级
氢氧化钠含量
碳酸钠含量
优等品
≥99.0%
≤0.5%
一等品
≥98.5%
≤0.8%
合格品
≥98.0%
≤1.0%
①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是__，检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是__。
a．酚酞b．稀盐酸c。
澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。
该碱样品的等级是__（不考虑其他杂质参加反应）。
六、计算题
23．将某生铁样品5.82g，放入烧杯中，再加入过量的稀盐酸，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示：
（1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是_____．
（2）求样品中铁的质量分数_____．
24．向100克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。
求：
（1）充分反应后产生气体的质量为______________；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为__________；
（3）锌粉中含锌的质量分数是____________？
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
七、探究题
25．（9分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：
。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想）猜想一：
可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：
可能只有CaCl2；
猜想三：
。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）实验步骤1：
取少量烧杯内溶液加入试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡。
实验现象1：
。
结论：
猜想一不正确。
实验步骤2：
取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象2：
。
结论：
猜想二不正确，猜想三正确。
（反思与拓展）
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。
（2）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，
下列哪些物质或方法单独使用也能完成该实验？
（填序号）
a．pH试纸b．检查导电性c．镁条d．硝酸银溶液
（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
A
D
C
C
B
C
B
D
B
A
B
D
B
二、填空题
16．盐酸3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2OCO2食醋CaO+H2O═Ca（OH）2
17．b细铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（至少答出：
火星四射，生成黑色固体2点）2H2O2
2H2O+O2↑装置简单或操作简便或实验结果更准确（误差小）或封闭体系更环保或实验成功率高等（答案合理即可给分）（写一条即可）
18．CO2；CH3COOH；NaOHNH4+；酸性；1；KOH+HNO3═KNO3+H2O；5370
三、简答题
19．三
钠>镁>铝>硅
20．3Fe+2O2
Fe3O4Fe2O3MgSO4或MgSO4和FeSO4
四、实验题
21．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O干燥二氧化碳氯化氢C
五、流程题
22．玻璃棒除去氯化钠中的杂质氯化镁2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑；NaOH部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠；bc一等品
六、计算题
23．生铁样品中的杂质96.2%
24．4克14.6%86.7%
七、探究题
25．Ⅰ、Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O；
Ⅱ、【猜想】可能是CaCl2、HCl；
【进行实验】实验现象1：
溶液无色（或无明显现象）；实验现象2：
先产生气泡，后出现白色沉淀；
【反思与拓展】
（1）反应物是还过量；
（2）ac（2分，有错不得分）；
（3）CaCO3（填大理石、石灰石不得分）
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．归纳总结是非常有效的促进知识内化的方式。
下列总结中正确的是（）
A．油在锅内燃烧用锅盖盖灭和木材燃烧用水扑灭——灭火原理相同
B．水沸腾有气泡冒出与电解水有气泡冒出——变化的原理相同
C．自行车车架喷漆和链条涂油——防锈原理相同
D．洗洁精除油污和汽油除油污——去污原理相同
2．2018年12月1日，中美元首成功会晤。
中国同意将芬太尼列入管制药物的名单。
芬太尼的化学式为C22H28N20，下列关于芬太尼说法正确的是（）
A．芬太尼是由碳原子、氢原子和氮原子构成
B．该物质中氢元素的质量分数最大
C．该药品可以大量使用、随意购买
D．芬太尼属于有机物
3．菱锰矿（MnCO3）的重要用途之一是制备锰的氧化物。
已知不同温度下,在空气中加热菱锰矿,将得到固体（锰的氧化物）并放出CO2。
下图为兴趣小组在某温度下、于空气气氛中加热MnCO3所得到的固体质量（m）和加热时间（t）关系图。
下列说法错误的是
A．Y点时MnCO3已反应完全
B．所得固体物质的化学式为MnO2
C．固体产物中锰元素质量为5.5g
D．MnCO3加热得到锰的氧化物过程中氧气参加了反应
4．图中
和
分别表示不同元素的原子，表示化合物的是（）
A．
B．
C．
D．
5．生活、生产中处处离不开化学知识，下列正确的是（）
A．在室内放一盆水，可防止煤气中毒
B．夜间发现家中天然气泄漏，立即开灯查明原因
C．可用烧碱来改良酸性土壤
D．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭
6．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）
A．
B．
C．
D．
7．下列各组连线都正确的是（）
A．物质与用途
B．物质与变化
C．化学反应与反应类型
D．名称与俗称
8．向一定质量的稀盐酸中加入一段镁条，测定溶液反应的不同数据随时间的变化，并绘制图象，请分析其中图象绘制明显错误的是（）
A．
B．
C．
D．
9．下列实验方法或操作不能达到目的是（）
A．实验室制取纯净水的方法：
蒸馏
B．用10mL量筒量取8.5mL水
C．除去二氧化碳中少量一氧化碳：
点燃
D．点燃可燃性气体前必须检验纯度
10．下列化学用语，说法正确的是
①2N②Mg2+③
④H2⑤
A．①表示两个氮分子B．②与⑤均表示镁离子
C．③表示一氧化碳中碳元素的化合价为＋2D．④表示2个氢原子
11．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉．对下列划线部分的化学解释不合理的是（）
A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴﹣温度高分子运动加快
B．何意百炼钢，化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石，不发生化学变化
D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在
12．“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法值得提倡的是（）
A．露天焚烧垃圾B．回收和利用废金属
C．填埋废旧电池D．鼓励开私家车出行
13．下列关于金属材料的说法不正确的是
A．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源
14．水是生命之源。
下列有关水的说法错误的是
A．水由氢原子和氧原子构成B．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
C．可用肥皂水区分硬水和软水D．水在通电条件下分解成氢气和氧气
15．小花喝完饮料，看着易拉罐，它是铝制还是铁制的呢？
在讨论时，小婷说可能是铁制的，小静提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”，小静同学的这一想法，属于科学探究中的（）
A．猜想与假设B．设计实验C．操作实验D．得出结论
二、填空题
16．用化学用语表示。
（1）一个氧原子_____；
（2）三个铵根离子：
_____；
（3）氧化铁中铁元素的化合价为＋3_____；
（4）已知磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）3，则磷酸的化学式为_____。
17．烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素[CO（NH2）2]、甲醇（CH3OH）等产品。
（1）尿素属于化学肥料中的_____。
（2）甲醇属于_____（填“有机物”或“无机物”）。
（3）用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下图：
该反应的化学方程式为_____。
18．
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