浙江省普通高中届高中化学招生选考科目模拟试题五.docx
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浙江省普通高中届高中化学招生选考科目模拟试题五
浙江省普通高中2020届高中化学招生选考科目模拟试题（五）
（时间：
90分钟 满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56
选择题部分
一、选择题（本大题共20小题，共50分。
第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于盐的是（ ）
A.HClB.O2C.NaHCO3D.CaO
解析 本题考查物质分类中盐的概念，盐是指一类金属离子或铵根离子（NH
）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁。
HCl属于酸，O2属于单质，NaHCO3属于盐，CaO属于氧化物。
答案 C
2.下列仪器中名称正确且应放在石棉网上加热的是（ ）
解析 A.蒸发皿，放在铁圈上加热；B.坩埚，放在泥三角上加热；C.蒸馏烧瓶，放在石棉网上加热；D.容量瓶，定量容器，不能加热。
答案 C
3.下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（ ）
A.Na2OB.CuCl2
C.CH3COONaD.NH3
解析 A.Na2O溶于水生成NaOH，能使酚酞变红；B.CuCl2水溶液为酸性，不能使酚酞变色；C.CH3COONa是弱酸强碱盐，水溶液显碱性，能使酚酞变红；D.NH3的水溶液显碱性，能使酚酞变红。
答案 B
4.下列关于能源叙述不正确的是（ ）
A.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
B.H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用
C.用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一
D.利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求
解析 H2是理想的清洁燃料，但储存和运输却并不容易，且制取H2的能耗偏高，故在现实生活中还未大量应用，B错误。
答案 B
5.下列反应方程式中的水作还原剂的是（ ）
A.NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
B.Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O
C.2F2＋2H2O===4HF＋O2
D.SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
解析 本题考查氧化还原反应的有关概念、氧化还原反应中的规律，有水参与的氧化还原反应中，作还原剂时生成O2，作氧化剂时生成H2，故选C，B中H2O是生成物，D中H2O既不是氧化剂又不是还原剂。
答案 C
6.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.水分子的比例模型：
B.KOH的电子式：
C.二氧化碳的结构式：
O===C===O
D.氯原子的结构示意图：
解析 A.水分子是V形，水分子的比例模型：
；B.KOH的电子式：
；C.二氧化碳的结构式：
O===C===O，直线形正确；D.这是氯离子的结构示意图
。
答案 C
7.下列说法正确的是（ ）
A.HCl溶于水能导电，所以HCl为离子化合物
B.分子内共价键的作用越大则分子越稳定，其熔、沸点也越高
C.氯化铵受热分解生成氨气，只破坏了离子键
D.二氧化硅和金刚石都为原子晶体，加热熔化时破坏了共价键
解析 HCl溶于水能导电，但HCl为共价化合物，A错误；分子内共价键的作用越大则分子越稳定，但其熔、沸点不一定越高，因由分子构成的物质的熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的强弱无关，B错误；氯化铵晶体中含有离子键和共价键，受热分解时破坏了离子键和共价键，C错误；二氧化硅和金刚石都为原子晶体，微粒间的相互作用力是共价键，故它们加热熔化时破坏了共价键，D正确。
答案 D
8.下列说法正确的是（ ）
A.向5mL0.1mol/LKI溶液中加入0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，再加入2mLCCl4震荡后分液，向水层中加入KSCN溶液，未见红色
B.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出
C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2
D.在硫酸溶液的配制中，用蒸馏水洗涤量筒，以减小实验误差
解析 A.KI和FeCl3是可逆反应，Fe3＋水层中加入KSCN溶液，显红色；B.用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液密度小，从分液漏斗上口放出；C.Mg能和N2反应生成Mg3N2，无法除去N2中的O2；D.不用蒸馏水洗涤量筒，如果洗涤量筒，会使配制的硫酸浓度偏高。
答案 B
9.下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是（ ）
A.苯分子中所有原子均在同一平面
B.乙烷中混有少量的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液进行除杂
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
解析 苯分子中所有原子均在同一平面上，A正确；混有少量的乙烯的乙烷通过酸性高锰酸钾溶液时，乙烯会被酸性高猛酸钾溶液氧化为CO2，虽除去了乙烯，但又混入了CO2，B错误；甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯均为取代反应，C正确；苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，D正确。
答案 B
10.下列关于生活中一些问题的论述不符合科学道理的是（ ）
A.糯米中的淀粉经水解反应后就能酿造成米酒
B.分别向皂化反应完成的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水，都有固体析出
C.加酶洗衣粉不适合用来洗涤丝绸衣物
D.可以用紫外线照射的办法将影响人类的流感病毒杀死
解析 淀粉经过水解得到的是葡萄糖，葡萄糖还需要经过酒化酶的作用才能分解产生酒精，A错误；皂化反应完成的溶液中加入浓食盐水，发生盐析作用析出高级脂肪酸的钠盐（肥皂），豆浆、牛奶是高蛋白物质，加入浓食盐水，蛋白质溶解度降低而析出，B正确；丝绸衣物的主要成分是蛋白质，酶可使蛋白质水解，故加酶洗衣粉不适合用来洗涤丝绸衣物，C正确；紫外线照射可使蛋白质变性，从而将流感病毒杀死，D正确。
答案 A
11.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.少量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O
B.高锰酸钾和浓盐酸反应：
2MnO
＋16HCl（浓）===2Mn2＋＋8Cl2↑＋8H2O
C.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：
Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋2Na＋＋CO
D.氯化亚铁溶液中通足量Cl2：
Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－
解析 A.NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O；B.浓盐酸（一般37%），发生电离，应为2MnO
＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；C.Na2SiO3是可溶性强电解质，离子方程式为SiO
＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
；D.氯化亚铁溶液中无论通入多少Cl2，都要遵循电子得失守恒，对应的离子方程式都是：
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。
答案 A
12.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是（ ）
A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D.与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物只有1种
解析 A项，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，酚羟基也能使其褪色；B项，酚羟基和羟基都可以与NaOH和Na2CO3反应；C项，它们都不能进行消去反应；D项，根据条件，其同分异构体为
和
。
综上分析可知，本题选B项。
答案 B
13.短周期元素A、B、C、D在周期表中如下位置，A的最外层电子数是最内层电子数的一半，B、D相互间可形成BD2、BD3。
下列关系不正确的是（ ）
…
D
A
…
B
C
A.最外层电子数：
C＞B＝D＞A
B.原子半径：
A＞B＞C＞D
C.最高价氧化物水化物的酸性：
C＞B＞A
D.简单离子还原性：
C＞B＞A
解析 推导出A、B、C、D分别是Na、S、Cl、O，A、B正确；C.A的最高价氧化物水化物为NaOH显碱性、B的最高价氧化物水化物H2SO4显酸性、Cl的最高价氧化物的水化物显酸性，比H2SO4酸性强，正确；D.还原性S2－>Cl－，即B>C，错误。
答案 D
14.下列说法正确的是（ ）
A.糖类在一定条件下都可以水解
B.除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠也可以用碱石灰
C.酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇发酵，氧化为碳酸，酒就有了酸味
D.氨基酸分子中含有—COOH和—NH2二种原子团，氨基酸分子之间能相互形成复杂的多肽化合物
解析 A.单糖不能发生水解反应，不正确；B.碱石灰显碱性，会使油脂发生皂化反应，不正确；C.微生物可以使部分乙醇发酵，氧化为乙酸，不正确；D.正确。
答案 D
15.一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：
xA（g）＋B（g）2C（g） ΔH＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如下表所示。
下列有关说法正确的是（ ）
时间/min
n（A）/mol
n（C）/mol
0
0.3
0
1
0.15
0.15
2
0.1
0.2
3
0.1
0.2
A.x＝1
B.反应开始2min内，用B表示的反应速率为0.05mol·L－1·min－1
C.反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态
D.A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态
解析 1～2min内，Δn（A）∶Δn（C）＝x∶2＝（0.15－0.1）∶（0.2－0.15），x＝2，A错误；反应开始2min内，v（B）＝
v（C）＝
×
＝0.025mol·L－1·min－1，B错误；表中数据表明，1min后，A、C的物质的量还在改变，说明反应进行到1min时，反应体系还未达到化学平衡状态，C错误；因A、C的化学计量数相等，当v（A）正＝v（C）逆时，反应体系达到化学平衡状态，D正确。
答案 D
16.已知1g物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的热值。
有以下能量转化图，下列说法不正确的是（ ）
A.转化Ⅰ的热化学方程式为：
C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ·mol－1
B.转化Ⅱ的热化学方程式为：
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH＝－565.8kJ·mol－1
C.由C→CO的热化学方程式为：
2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－110.6kJ·mol－1
D.CO的热值：
ΔH＝－10.1kJ·g－1
解析 由题给物质能量转化图可得：
转化Ⅰ是C→CO2，热化学方程式为：
C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ·mol－1，A正确；转化Ⅱ是CO→CO2，热化学方程式为CO（g）＋
O2（g）===CO2（g） ΔH＝－282.9kJ·mol－1，B正确；C→CO的热化学方程式为：
C（s）＋
O2（g）===CO（g） ΔH＝－（393.5kJ·mol－1－282.9kJ·mol－1）＝－110.6kJ·mol－1，即：
2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221.2kJ·mol－1，C错误；由热值的定义结合能量转化图可知。
CO的热值：
ΔH＝－
＝－10.1kJ·g－1，D正确。
答案 C
17.如图是探究氢氧燃料电池工作原理的装置示意图，实验时，先闭合S1，断开S2，电解水一段时间后，再断开S1，闭合S2，二极管能持续发光。
再断开S1闭合S2时，下列有关说法正确的是（ ）
A.左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生还原反应
B.右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C.能量转变形式为：
电能→化学能→光能
D.Na＋向左侧多孔碳棒迁移，电子由负极经外电路流向正极
解析 先闭合S1断开S2，电解水时，左侧多孔碳棒上产生H2，右侧多孔碳棒上产生O2，再断开S1闭合S2后，形成氢氧燃料电池，左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生氧化反应，A错误；右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；能量转变形式为：
化学能→电能→光能，C错误；Na＋向右侧的正极多孔碳棒迁移，D错误。
答案 B
18.常温下，向某浓度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A.曲线1表示溶液中HA－的物质的量分数与pH的关系
B.pH＝1.2时，溶液中c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2A）
C.pH＝2.7至pH＝4.2的过程中c（H2A）、c（A2－）、c（HA－）之和不变
D.pH＝4时，溶液中存在下列关系：
c（K＋）＞c（A2－）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（OH－）
解析 A项由图可知曲线1表示H2A、曲线2表示HA－、曲线3表示A2－，因此A项错误；B项pH＝1.2时c（A2－）＝0，且c（HA－）＝c（H2A），因此根据电荷守恒可得：
c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），代入即为c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2A），正确；C项pH＝2.7至pH＝4.2的过程中，逐滴加入KOH溶液，溶液总体积在增大，故根据物料守恒n（H2A）、n（A2－）、n（HA－）之和不变，则c（H2A）、c（A2－）、c（HA－）之和减小；D项，观察图像pH＝4时，溶液中存在下列关系：
c（K＋）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（H＋）＞c（OH－），错误。
答案 B
19.过氧化钙晶体CaO2·8H2O不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂，某学习小组欲利用工业废渣CaCl2（含生石灰和熟石灰）制取CaO2·8H2O，发现用Ca（OH）2和H2O2直接反应，生成杂质较多，按下列方法制取过氧化钙晶体，请回答：
下列说法不正确的是（ ）
A.Ca（OH）2的主要作用是调节溶液酸碱性和循环母液反应产生氨气
B.为了加快反应，搅拌时应该在较低温度下进行
C.真空过滤的目的是加快过滤，减少和水反应
D.搅拌步骤中加入了双氧水，发生了氧化还原反应
解析
（1）题意知，过氧化钙不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，产生过氧化钙后，应尽快脱离水环境，C正确；
（2）Ca（OH）2和H2O2调节溶液的酸碱性，和循环母液中的NH4Cl反应生成氨气，A正确；温度较高，H2O2受热会分解，B正确；（3）搅拌步骤中的反应是CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O===CaO2·8H2O＋2NH4Cl，没有发生氧化还原反应。
答案 D
20.有一溶液，欲确定是否含有下列离子：
K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO
、Cl－、I－、HCO
，实验如下：
实验步骤
实验现象
①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部
试纸变为红色
②取少量该溶液，加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
④取少量该溶液，加入NaOH溶液
只有红褐色沉淀生成
下列判断正确的是（ ）
A.溶液中阳离子只有Fe3＋
B.由于没有Na＋，焰色反应观察K＋时不必用蓝色的钴玻璃
C.假如没有步骤①，也不影响溶液中离子的判断
D.步骤④发生反应的离子方程式只有：
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
解析 ①步pH试纸变红，说明溶液显酸性，HCO
不能大量存在；②步说明有SO
，Ba2＋就不能大量存在；③步不能说明有Cl－，因为②中引入了Cl－；④步说明有Fe3＋。
A.溶液一定含有的阳离子：
Fe3＋和H＋，错误；B.由于没有Na＋，焰色反应时，Fe3＋也会干扰离子的判断，错误；C.没有步骤①，④步说明有Fe3＋，也能体现溶液显酸性，不影响溶液中离子的判断，正确；D.步骤④发生反应的离子方程式一定有：
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓，H＋＋OH－===H2O，错误。
答案 C
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
21.（4分）Ⅰ.铁的氧化物成分不一样，性质也不一样，H2还原Fe2O3，发现温度不同，产物也不同。
（1）往产物中滴加盐酸，观察到有气泡产生，生成气泡主要成分的电子式是________。
（2）再滴加KSCN溶液，可观察到________，所得溶液中一定含有的铁的化合价是________。
解析
（1）产物中滴加盐酸，观察到有气泡产生，一定有多余的Fe，所以气体成分为H2；
（2）再滴加KSCN溶液，没有出现血红色现象，产物中有有过量的铁，铁能还原Fe3＋，所得溶液中一定含有的铁的化合价是＋2。
答案
（1）H∶H
（2）无明显变化 ＋2
22.（6分）已知B可以发生银镜反应，D气体可作水果的催熟剂，C有特殊的香味。
根据下列图示，回答下列问题：
（1）A的结构式为________。
（2）B中官能团的名称是________。
（3）D和E生成C的反应，符合绿色化学，化学方程式为
____________________________________________________________________
（4）下列说法正确的是________。
A.石油裂化可以制取D
B.可以用氯化钠溶液洗去A、C、E中的A、E
C.D和E反应也可以生成C的同分异构体，是E的同系物
D.B→A的反应类型，也可以是加成反应
解析 本题考查有机化合物的相互关系、石油、天然气的综合利用和绿色化学。
A.已知D为乙烯，是石油裂解产物，A不正确。
B.A、C、E分别为乙醇、乙酸乙酯和乙酸，用碳酸钠溶液洗涤，B不正确。
C.D和E反应也可以生成C：
CH2===CH2＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3，可以生成C的同分异构体：
CH2===CH2＋CH3COOH―→CH3CH2CH2COOH，CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH不是同系物，C正确。
D.B可以发生银镜反应，为乙醛，B→A，加入氢气，也可以为加成反应，D正确。
答案
（1）
（2）醛基
（3）CH2===CH2＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3
（4）C、D
23.（6分）某研究性学习小组拟探究热CuCl2·2H2O的热稳定性，进行如下操作：
上述所列物质都是纯净物，请回答：
（1）气流C的结构式________，白色固体的化学式________。
（2）已知Y的摩尔质量为233g·mol－1，完成CuCl2·2H2O缓慢加热分解的化学方程式__________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
（3）最简单制取白色固体的化合反应方程式是_____________________________
___________________________________________________________________。
解析
（1）气流C是HCl，目的是作保护气，抑制加热过程CuCl2可能的水解，X是CuCl2，高于300℃加热，再次分解，白色固体只能是CuCl。
（2）在没有HCl的保护下，CuCl2可能发生水解，生成Cu2（OH）2Cl2或Cu（OH）2，用摩尔质量判断
2（CuCl2·2H2O）
Cu2（OH）2Cl2＋2HCl↑＋2H2O
342 233
（3）最简单的化合反应就是Cu＋CuCl2
2CuCl，Cl2和金属反应只能生成高价态CuCl2。
答案
（1）H—Cl CuCl
（2）2（CuCl2·2H2O）
Cu2（OH）2Cl2＋2HCl↑＋2H2O
（3）Cu＋CuCl2
2CuCl
24.（4分）碳在空气中燃烧后所得4.48L（标准状况）的混合气体，组成为CO、CO2、N2（其他成分忽略），平均相对分子质量为30，与足量的灼热氧化铜反应，所得的气体质量增加了0.4g：
（1）N2的体积________。
（2）原空气中O2、N2的体积比为________。
解析 CO＋CuO
CO2＋Cu Δm
22.4L16g
VCO0.4g
VCO＝0.56L
MCO＝28g·mol－1，MN2＝28g·mol－1，MCO2＝44g·mol－1
设混合气体中CO和N2的体积分数为x，则CO2的体积分数为1－x。
28x＋44×（1－x）＝30 x＝7/8 1－x＝1/8，VCO2＝4.48×1/8L＝0.56L
VCO＝0.56L，VCO2＝0.56L，VO2＝（0.56/2＋0.56）L＝0.84L
VN2＝4.48L－（0.56＋0.56）L＝3.36L VN2∶VO2＝3.36∶0.84＝4∶1
答案
（1）3.36L
（2）1∶4
25.（10分）Ⅰ.某科研小组在FeO催化下，利用回收资源CO2进行科研。
工艺如下所示。
（1）完成有太阳能参与的反应式是____________________________________。
（2）过程1改为电解，FeO电极反应式为_____________________________。
Ⅱ.
（1）以CO2、H2为原料合成乙烯的方程式为：
2CO2（g）＋6H2（g）C2H4（g）＋4H2O（g） ΔH。
在常压下，按n（CO2）∶n（H2）＝1∶3（总物质的量为4amol）的投料比充入密闭容器中发生反应。
测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如下图所示。
①下列说法不正确的是________。
A.ΔH<0；平衡常数：
KM＜KN
B.改用其他催化剂，如果能加快反应速率，可能影响平衡转化率
C.若投料比改为n（CO2）∶n（H2）＝3∶1，可以提高CO2的平衡转化率
D.250℃时，催化效率最高，但不是最佳反应温度
②250℃下，上述反应达平衡时容器体积为VL，则此温度下该反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）。
③某温度下，n（C2H4）随时间（t）的变化趋势曲线如图所示。
其它条件相同时，若容器的体积为其一半，画出0～t1时刻n（C2H4）随时间（t）的变化趋势曲线。
解析 Ⅰ.
（1）
（1）2Fe3O4
6FeO＋O2↑
（2）3FeO＋O2－－2e－===Fe3O4
Ⅱ.
（1）①A.随着温度的升高，转化率变小，平衡逆向进行，故ΔH<0；KM＞KN；B.催化剂能加快反应速率，能影响转化率，但不影响平衡转化率；C.增加CO2的投入量，提高了H2的平衡转化率；D.250℃时，从图像中可知，250℃时，催化效率最高，正、逆反应速率都快，转化率偏小，不是最佳反应温度，正确；
K＝V3/1.56a3
③容器的体积为其一半，压强增大，速率加快，平衡正向移动，n（C2H4）增多。
答案 Ⅰ.
（1）2Fe3O4
6FeO＋O2↑
（2）3FeO＋O2－－2e－===Fe3O4
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