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第一轮复习高中化学讲义

高中化学讲义

第一章、物质的量

①、定义:

表示含有一定数目粒子的集体。

②、符号:

n

物质的量③、单位:

摩尔、摩、符号mol

④、1mol任何粒子(分、原、离、电、质、中子)数与0.012kg12C中所含碳原子数相同。

⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。

①、定义:

1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数:

②、符号NA

③、近似值:

6.02×1023

①、定义:

单位物质的量气体所占的体积叫~

基本概念气体摩尔体积:

②、符号:

Vm

③、单位:

L·mol-1

①、定义:

单位物质的量物质所具有的质量叫~

摩尔质量:

②、符号:

M③、单位:

g·mol-1或kg·mol-1

④、若以g·mol-1为单位,数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。

物质的量

①、定义:

单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。

物质的量浓度:

②、符号:

c(B)

③、单位:

mol·L-1

①、定律:

在相同温度和压强下,相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。

同温同压下:

阿伏加德

罗定律及

其推论:

②、推论:

同温同压下:

同温同体积下:

Ⅰ、气体休的密度和相对密度:

标况下:

③、运用:

A气体对B气体的相对密度:

Ⅱ、摩尔质量M(或平均摩尔质量

M=22.4L·mol-1×ρ,

=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+···ф为体积分数。

①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系:

物质所含粒子数N

÷÷化合价

×NA÷NA

×M

÷M

×化合价

物质的量n

电解质电离出离子的“物质的量”物质的质量(m)

÷96500C·mol-1

×Vm(22.4L/mol)

×96500C·mol-1

÷Vm(22.4L/mol)

电量(C)气体的体积(标准状况)

×Vm

×△H

÷Vm

÷△H

V气体体积(非标准状况)反应中放出或吸收的热量(KJ)Q

×V(溶液)÷V(溶液)

溶液的物质的量浓度CA)

物质的量的相关计算关系及其它

②、物质的量与其它量之间的换算恒等式:

③、理想气体状态方程(克拉伯龙方程):

PV=nRT或

(R=8.314J/mol·K)

决定于

、影响物质体积大小的因素:

微粒的大小1mol固、液体的体积

决定于

物质体积微粒的个数1mol物质的体积

决定于

微粒之间距离1mol气体的体积

①、溶液稀释定律:

溶质的量不变,m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀);c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

⑤、溶液浓度换算式:

②、溶解度与溶质质量分数w换算式:

③、溶解度与物质的量浓度的换算:

④、质量分数与物质的量浓度的换算:

⑥、一定物质的量浓度主要仪器:

量筒、托盘天平(砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

溶液的配配制:

方法步骤:

计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶

识差分析:

关键看溶质或溶液体积的量的变化。

依据

来判断。

 

物质的量练习题

一、选择题(每小题1~2个正确答案)

1、下列关于摩尔质量的说法正确的是

A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL

C、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系正确的是

A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4

C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶1

3、1克氯气含有n个Cl2分子,则阿佛加德罗常数可表示为

A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n

4、将ag氯化钾溶于1.8L水中,恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100,则a值为

A.0.745B.0.39C.39D.74.5

5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气,于400℃和2633kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数之比是

A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.1∶6

6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是

A.1gH2所含的原子个数B.4g氦气所含的原子个数

C.23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数

D.16gO2所含的分子个数

7、过氧化钠与水反应时,氧化剂与还原剂物质的量之比是()

A.1:

1B.1:

2C.2:

1D.2:

3

8、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

A.NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1

B.1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和

C.在任何条件下1molH2所含的原子数为NA

D.1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA

9、若某氖原子质量是ag,12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.氖元素的相对原子质量一定是12a/b

B.该氖原子的摩尔质量是aNAg

C.Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol

D.Wg该氖原子所含质子数是10W/a

10、amolH2和2amol氦气具有相同的

A.分子数B.原子数C.质子数D.质量

11、下列说法错误的是

A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B.0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子

C.使用物质的量时,应用化学式指明粒子的种类

D.1molH2的质量是1g

12、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    )

  A2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA

  B2g氢气所含原子数目为NA

  C17gNH3所含的电子数为10NA

DNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:

1

13、设一个12C原子的质量为ag,一个R原子的质量为bg,阿伏加德罗常数为NA,则R的相对原子质量可以表示为         (           )

  A    B       CbNA         DaNA

    

14、判断下列叙述正确的是()

  A.标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L

  B.1mol任何气体所含分子数都相同,体积也都约为22.4L

  C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024

  D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

 15、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢,另一个盛有H2和Cl2的混合气体,在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的()

  A.质量     B.密度       C.分子总数      D.原子总数

 16、如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是()

 

 A.  B.   C   D.

 

2、判断

1、1molO2的质量是32g/mol

2、H2的摩尔质量是2g

3、1molH+的质量是1g  

4、对原子而言,摩尔质量就是原子量

5、每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒

三、填空

1、1个水分子的质量。

2、100mLρ=1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是mol,含H2O的物质的量是mol。

3、4.9g磷酸中含有个H原子,个O原子和个P原子,与克P2O5中所含P原子相等。

4、0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42-   g。

5、8g氧气为    mol;0.1mol氧气共有   mol电子。

6、已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是     g。

7、在60g碳中,所有碳原子的最外层电子数共为  个,质子的总数为个。

8、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是 ,

该溶液中Na2SO4的质量为克。

9、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g,与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g。

三、计算题

1、2.3g钠溶于多少克水中,才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+?

2、加热分解49gKClO3,反应完全后,可以得到多少摩尔的氧气,其在标准状况下的体积将是多少升?

 

3、在标准状况时,含有2.408×1024个CO2分子的气体,所占有的体积是多少升?

其质量为多少克?

 

4、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气.若要制得2.5L(标准状况)氢气,需要多少摩尔锌?

同时要消耗20%的硫酸(ρ=1.14g/cm3)多少mL?

 

5、20mlAB2气体与10mLB2气体,充分反应后生成了20mLX气体,以上气体均在相同条件下测定,则x的分子式可表示为什么?

物质的量浓度练习题

一、选择题

1.在容量瓶上无需有标记的是

A.标线B.温度C.浓度D.容量

2.某实验需要0.2molNaOH固体,用托盘天平称取固体时,天平读数(游码及砝码)将

A.等于8.0gB.等于8.00gC.大于8.0gD.等于0.2g

3.0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中,Cl-浓度比为

A.15∶2B.1∶1C.3∶1D.1∶3

4.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度是

A.

B.

C.

D.

5.将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是

A.

B.

C.

D.

6.NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是

A.500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA

B.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子

C.1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L

D.2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L

7.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是

A.0.21mol/LB.0.42mol/LC.0.56mol/LD.0.26mol/L

8.某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3+,取出V/4mL溶液稀释成4VmL后,SO42-的物质的量浓度为

A.125/54Vmol·L-1B.125a/36Vmol·L-1

C.125a/18Vmol·L-1D.125a/Vmol·L-1

9.将2.4mol某金属投入1.8L2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则该金属和酸分别是

A.二价金属,二元酸B.二价金属,三元酸

C.三价金属,二元酸D.一价金属,一元酸

10.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果产生偏低影响的是

A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶解所用的烧杯未洗涤

C.定容时仰视观察液面D.定容时俯视观察液面

11.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为

A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L

12.在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积

A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于

13.用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止。

已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为

A.21.9%B.42.1%C.13.5mol/LD.5.67mol/L

14.质量为8.02g的铁片,放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥、称量,质量为8.66g。

若认为溶液的体积没有变化,则Cu2+的浓度变为

A.0.89mol/LB.0.82mol/LC.0.78mol/LD.0.6mol/L

15.将4gNaOH溶解在10mL水中,稀至1L后取出10mL,其物质的量浓度是

A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L

16.用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为

A.25gB.12.5gC.6.25gD.37.5g

17.实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:

4的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度为1.23g/mL,其物质的量浓度为

A.4.6mol/LB.5.7mol/LC.3.88mol/LD.18.4mol/L

18.由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液,此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L,则原混合物中NaNO3的质量为

A.17gB.34gC.25.5gD.51g

19.下列各溶液中,Na+浓度最大的是

A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B.0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液

C.1L0.3mol/L的NaCl溶液D.4L0.5mol/L的NaCl溶液

20.将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L,则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)

A.1:

1:

1B.2:

1:

2C.1:

1:

2D.2:

1:

1

21.已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+,则NO3-的物质的量浓度为

A.ρ/400mol/LB.20/ρmol/LC.2.5ρmol/LD.1.25ρmol/L

22.溶质的质量分数为14%的KOH溶液,经加热蒸发去100g水后,质量分数变成

28%,体积为80mL,则此时溶液的物质的量浓度为

A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L

23.当温度为70℃时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应:

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。

若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:

1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为

A.11:

2B.9:

4C.1:

1D.5:

1

24.NA为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中,正确的是

A.1L溶液中含0.3NA个钾离子B.1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-)

C.2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD.2L溶液中含0.6NA个离子(K+、SO42-)

25.密度为0.91g/cm3的氨水,质量分数为25%。

该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数

A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定

26.体积为V、密度为ρ的某溶液中,含有摩尔质量为M的溶质m克。

若此溶液中

溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为w,则下列各表示式中不正确的是

A.

B.

C.

D.

27.已知某溶液的:

①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量,

要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不可少的是

A.①②③④B.①②③C.②④D.①④

28.有五瓶溶液分别是:

①10mL0.60mol/LNaOH水溶液;②20mL0.50mol/LH2SO4

水溶液;③30mL0.40mol/LHCl水溶液;④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液;⑤

50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①

29.某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是

A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量

C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱

30.13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质,当与足量AgNO3溶液充分反应

后,得到AgCl沉淀29g,则样品中混有的杂质是

A.ZnCl2B.MgCl2C.BaCl2D.KCl

31.配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻

度(标线),这时应采取的措施是

A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大,不再处理D.重新配制

32.配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液,下列操作错误的是

A.在托盘天平上放两片大小相同的纸,然后将氢氧化钠放在纸上称取

B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中

C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶

D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水,直至溶液凹面的最低点与刻度相切

33.下列实验操作所用仪器合理的是

A.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸

C.用托盘天平称取25.20gNaCl

D.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液

34.将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3),需加水的体积为

A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL

35.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水,此时测得饱和溶

液的密度为dg/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度是

A.

mol/LB.

mol/LC.

mol/LD.

mol/L

36.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为

A.

mol/LB.

mol/LC.

mol/LD.

mol/L

37.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

A.1:

2:

3B.3:

2:

1C.1:

1:

1D.6:

3:

2

38.将标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

A.

B.

C.

D.100VρM(MV+2240)

39.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag,取

Vmol溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中S042-的物质的量浓度是

A.

mol/LB.

mol/LC.

mol/LD.

mol/L

二、填空题

40.1mol/L的BaCl2溶液0.5L中,含有Ba2+的微粒是个。

41.28gKOH配成250mL溶液,溶质的物质的量,溶液的物质的量的浓度。

42.配制800mL63%的硝酸(密度1.4g/cm3)需浓度为96%的硝酸(密度1.5g/cm3)

mL。

43.100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,含Al3+离子mol,个,

含SO42-离子mol,个,100mL5mol·L-1的蔗糖溶液中,含蔗糖分子数与溶液中的离子数目相同。

44.把500mL4mol/LH2SO4与1000mL1mol/LNa2SO4溶液混合,混合液总体积为

1500mL,则此混合液的物质的量的浓度。

45.配制1mol/L的CuSO4溶液500m:

,需胆矾g;用称出,把称好的胆矾放入里,用适量蒸馏水使它完全溶解,把制得的溶液小心地

中,用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,把每次的洗涤液都注入中,然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下,改用滴加蒸馏水到刻度,使溶液的正好与刻度线相切;把瓶塞盖好,用顶住瓶塞,另一只手,将瓶底倒转、摇匀。

从配好的溶液中取出10mL,此时溶液的物质的量浓度为。

46.将40gNaOH溶于水,配成250mL溶液A,A的物质的量浓度为___________。

将50mLA加水稀释至100mL后,得溶液B,B的物质的量浓度为__________。

10mLB溶液与密度为1.11g/cm39%的NaOH洗涤剂10mL混合,该混合溶液C的

物质的量浓度为__________。

47.配制0.1mol/L盐酸溶液500mL,请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前

的括号内,并在横线上填写适当的仪器名称,操作方法或数字。

()在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌,使其混匀。

()待稀释的盐酸冷却后,沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

()用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数)mL注入烧杯中。

()用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液注入容量瓶中。

()往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处,改用________加蒸馏

水,使溶液__________恰好与刻度线相切。

48.配制100mL0.20mol/LKCl溶液时,某学生将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中,加入约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解。

将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水,直至液面接近刻度2cm~3cm处。

改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。

把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。

该生操作中的错误是_____________、________________________________。

49.常温下,相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg,则常温时,该盐饱

和溶液的质量分数为__________,如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液

的物质的量浓度为___________。

50.普通酒精中乙醇的含量为96%,15︒C时密度为0.76g/cm3,将乙醇看作溶剂,水看作溶质,普通酒精中水的物质的量浓度是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽________。

51.将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液,此溶液50mL正好与

50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作

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