九年级化学溶解度和溶液的浓度.docx

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九年级化学溶解度和溶液的浓度

溶解度和溶质的质量分数

【学习目标】

1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。

2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。

3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【要点梳理】

要点一、饱和溶液、不饱和溶液

1.饱和溶液：

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。

2.不饱和溶液：

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。

3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：

　　大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：

4.判断溶液是否饱和的方法：

　一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。

【要点进阶】

1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解

（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。

在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。

如室温下,100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。

所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。

（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。

如：

在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。

2.由于Ca（OH）2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca（OH）2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。

要点二、溶解度、溶解度曲线

1.固体的溶解度：

　在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。

2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素：

（1）一定温度。

同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。

（2）100g溶剂。

此处100g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。

（3）饱和状态。

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（4）单位：

g

3.影响固体溶解度的因素：

（1）溶质、溶剂的性质；

（2）温度。

4.固体物质的溶解度与溶解性的关系：

20℃溶解度/g

>10

10～1

1～0.01

<0.01

物质的溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶

实例

NaCl

KClO3

Ca（OH）2

CaCO3

5.溶解度曲线：

（1）当溶质一定、溶剂一定时．固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。

这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。

用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

（2）温度对固体溶解度的影响规律

　①大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）

　②少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）

　③极少数物质的溶解度随温度升高而减小（如Ca（OH）2）

（3）溶解度曲线的意义及应用

①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。

曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的不饱和溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为饱和溶液。

　②固体物质的溶解曲线主要有三种情况：

“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高而明显增大；“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高变化不明显；“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高而减小。

　③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线，可比较相同温度下各物质溶解的大小。

　④几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。

6.气体的溶解度：

（1）气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（气体的体积要换算成标准状况时的体积）。

（2）影响气体溶解度的因素

　　内因：

气体和水本身的性质。

　　外因：

①温度：

随温度升高而减小；②压强：

随压强增大而增大。

7.结晶：

溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程，叫做结晶。

（1）结晶通常有两种方法：

一是蒸发溶剂，如将氯化钠溶液蒸发水分，就可以析出氯化钠晶体。

二是改变饱和溶液温度，如将硝酸钾溶液降温，也可以析出硝酸钾晶体。

（2）海水晒盐：

利用蒸发溶剂结晶的方法可以从海水中提取食盐。

其过程是：

先将海水引入蒸发池，经风吹日晒蒸发水分到一定程度，再导入结晶池，继续风吹日晒就逐渐析出食盐来。

海水晒盐是靠蒸发水分,海水进入贮水池，各成分基本不变，但在蒸发池中，随着水分的不断蒸发，溶剂不断减少，但溶质氯化钠的质量不变，只是浓度变大；达到饱和后继续蒸发，溶液中会析出氯化钠晶体，将晶体分离出去后剩下的溶液称为母液，它仍然是氯化钠的饱和溶液，利用其可生产出多种化工产品，因此海洋中蕴藏着丰富的资源。

【要点进阶】

1.温度是影响固体物质溶解度的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。

2.溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势，也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解度的大小。

比较溶解度大小必须指明温度，否则无法比较。

3.气体的溶解度受温度和压强的影响。

温度一定，气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小；压强一定，气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。

要点三、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液

1.溶质的质量分数：

是溶质质量与溶液质量之比。

（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％

（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%

2.配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液：

（1）实验用品：

托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。

（2）实验步骤：

①计算:

配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的溶质质量为50g×5％＝2.5g,水的质量为50g－2.5g＝47.5g。

②称量（量取）：

用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。

（思考：

为什么不选用10mL的量筒呢？

如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。

）

③溶解：

把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

④贮存：

把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

【要点进阶】

1.溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。

2.溶质的质量分数数学表示式中，溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。

3.称量蔗糖时，要注意左物右码，规范使用托盘天平。

如果砝码跟蔗糖左右颠倒（1g以下用游码），所配溶液就会变稀；量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。

如果俯视读数，所配溶液就会变浓。

要点四、溶液的稀释、浓缩

1.关于溶液稀释的计算：

（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。

（2）若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液Bg，则

Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）

2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：

（1）向原溶液中添加溶质：

溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。

增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。

若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则

Ag×a%＋Bg＝（Ag＋Bg）×b%。

（2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：

溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。

若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则

Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。

（3）与浓溶液混合：

混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。

若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则

Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg）×c％。

【要点进阶】

1.关于溶液稀释的计算一定要抓住：

溶液稀释前后，溶质的质量不变。

然后根据所给信息列方程求解。

2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。

【典型例题】

类型一、考查饱和溶液、不饱和溶液、溶解度及溶解度曲线的应用

　例1.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A.10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同

B.保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液

C.30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g

D.10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大

例2.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

请回答：

（1）P点的含义是_____________________。

（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是______g。

　（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质序号）。

　（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数最小的是_______。

举一反三：

【变式】如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A.甲、乙两种物质的溶解度都不相等

B.将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法

C.t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%

D.t2℃时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克

类型二、考查溶液的配制、溶质质量分数和溶液的稀释等有关计算

例3.双氧水（H2O2）既是工业上的重要的绿色氧化剂，又是常用的医药消毒剂。

小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30％的双氧水,用于制取氧气。

若要配制5％的双氧水600g，需要30％的双氧水的质量为___________。

需加水的体积是___________。

例4.小明利用家庭小实验粗略测定食醋中醋酸的质量分数。

方法是：

用注射器吸取20mL食醋，逐滴加入到5.3g10％的碳酸钠溶液中，至不再产生气泡为止，此时注射器中剩余的食醋为8mL。

请计算食醋中醋酸的质量分数。

（已知食醋的密度近似为1g/cm3，Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑）

举一反三：

【变式1】现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。

下列说法不正确的是（　）

　　A.粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解

　　B.过滤滤液时，可以直接把溶有粗盐的液体直接倒入漏斗 

　　C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤 

　　D.配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等

【变式2】四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。

（1）800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为__________kg。

（2）要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？

【变式3】过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数

减小。

小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一

起测定溶质质量分数。

他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，

生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。

（1）求完全反应后生成氧气的质量为________。

（2）计算该溶液中溶质的质量分数。

【巩固练习】

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.下列有关溶液的说法错误的是（　　） 

①碘酒中的溶质是酒精；②改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化；③氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液；④析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液

A.①②B.②③C.①③D.③④

2.小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：

根据上述实验数据，下列叙述正确的是（）

A.实验1所得溶液的溶质质量分数＝80g÷100g×100%

B.实验2所得溶液为饱和溶液

C.实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大

D.该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数＝110g÷210g×100%

3.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（　）

A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾

B．在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态

C．20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态

D．20℃时，31.6g硝酸钾被131.6g水溶解就达到饱和状态

4.下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A.20℃时，在100g水中溶解了30g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度是30g

B.气体物质的溶解度，随温度的升高而减小，随压强的增大而增大

C.在20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，若恢复到原温度时，溶液中溶质的质量不变

D.饱和硝酸钠溶液一定比不饱和硝酸钠溶液的溶质质量分数大

5.取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（）

A.16gB.20gC.40gD.56g

6.下列说法中正确的是（　　）

A.无色透明的液体一定是溶液

B.配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度

C.将10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%

D.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大

7.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

未溶解固体的质量/g

8.4

4

0

18.4

下列说法正确的是（　　）

A.所得四杯溶液都是饱和溶液

B.丁溶液的溶质质量分数最大

C.20℃时四种物质溶解度的关系为：

丁＞甲＞乙＞丙

D.四杯溶液中各加入20℃的100g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液

8.下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度。

下列说法中正确的是（　　）

温度/℃

0

20

40

100

甲溶解度/克

0.73

0.165

0.121

0.076

乙溶解度/克

13.3

31.6

63.9

246

A．20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液

　　B．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和

C．20℃时．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数

　D．20℃时，100克乙物质加入100克水中．所得溶液的溶质质量分数等于50%

9.有40g质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其质量分数增加到10%，应采用的方法是（）

A.把溶剂蒸发掉一半B.加入40g质量分数为20%的氯化钙溶液

C.把溶剂蒸发掉20gD.加入2g氯化钙固体

二、填空题

10.如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）A、B两种物质的溶解度受温度影响较大的是_______；

（2）t1℃时，A物质的溶解度___________B物质的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）；t2℃时，把80gB物质放入100g水中，充分搅拌，得到溶液的质量________g。

11.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是。

①升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液；②50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%；③20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；④要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液

12.60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。

在60℃时，将70g硝酸钾放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为。

13.20℃时，食盐的溶解度为36g。

该温度下将20g食盐投入50g水中，溶液的溶质质量分数为。

若将15g食盐投入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为。

14．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

据图回答：

（1）10℃时，甲物质的溶解度　　　　　　乙物质的溶解度．（填“＞”或“=”或“＜”）。

（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是　　　　。

（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为　　　　　　g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是　　　　　　（填序号）。

A．溶剂的质量　　B．溶液的质量　　C．溶质的质量分数D．以上都不变

三、计算题

15.（2015•福建中考）一定量的锌与200g硫酸溶液恰好反应，生成氢气0.4g，计算：

（1）参加反应的锌的质量。

（2）硫酸溶液溶质的质量分数。

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。

（4）将此硫酸溶液100g稀释成5%的硫酸溶液，需要加水的质量。