北京市东城区上学期学年高一期末考试 化学.docx

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北京市东城区上学期学年高一期末考试化学

北京市东城区2020┄2021学年上学期高一年级期末考试

化学试卷

本试卷共100分。

考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23C135.5Cu64Fe56

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是

A

B

C

D

汽油

天然气

浓硫酸

氢氧化钠

2.下列物质中，不属于电解质的是

Ａ．CuＢ．HClＣ．Na2SO4Ｄ．Ba（OH）2

3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

Ａ．KCl溶液Ｂ．Fe（OH）3胶体Ｃ．蔗糖溶液Ｄ．KNO3溶液

4.100mL0.1mol/LBaCl2溶液中BaCl2的物质的量是

A.0.01molＢ．0.03molＣ．0.1molＤ．0.3mol

5.下列关于NO的说法中，正确的是

Ａ．红棕色气体Ｂ．可用排空气法收集

Ｃ．可用排水法收集Ｄ．相同状况下，密度比空气的小

6.下列各组离子能在溶液中大量共存的是

Ａ．Ag＋、K＋、NO

、C1—Ｂ．Mg2＋、Na＋、Cl—、SO

C.NH

、Cu2＋、OH一、Cl—Ｄ．H＋、Na＋、HCO

、SO

7.在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中氮元素表现出氧化性的是

Ａ．木炭Ｂ．氧化铜Ｃ．氢氧化铁Ｄ．碳酸钠

8.下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是

Ａ．均含—2价的氧元素Ｂ．焰色反应均为黄色

Ｃ．与水反应均生成NaOHＤ．与二氧化碳反应均生成Na2CO3

9.常温下，下列物质能盛装在铁制容器中的是

Ａ．稀硫酸Ｂ．浓盐酸Ｃ．浓硝酸Ｄ．氯化铁溶液

10.能用H＋＋OH—＝H2O来表示的化学反应是

Ａ．氢氧化镁和盐酸反应Ｂ．氢氧化铁与硫酸反应

Ｃ．澄清石灰水和稀硝酸反应Ｄ．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应

11.下列反应属于氧化还原反应的是

Ａ．H2O＋SO3＝H2SO4Ｂ．CH4＋2O2

CO2＋2H2O

Ｃ．2Fe（OH）3

Fe2O3＋3H2O↑Ｄ．NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O

12.用NaOH固体配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，下列说法不正确的是

Ａ．须选用100mL容量瓶Ｂ．须用玻璃棒搅拌或引流

Ｃ．容量瓶使用前须查验是否漏水Ｄ．将配好的溶液倒入废液缸

13.关于NH3的叙述中，正确的是

Ａ．NH3的摩尔质量是17g

Ｂ．17gNH3的物质的量是1mol

Ｃ．1molNH3中含氢原子数约为6.02×1023

Ｄ．常温常压下，1molNH3的体积为22.4L

14.下列变化中，气体被还原的是

Ａ．氨气使酚酞溶液由无色变成红色

Ｂ．二氧化碳使Na2O2由浅黄色变成白色

Ｃ．氧气使FeSO4溶液由浅绿色变成黄色

Ｄ．氢气使灼热的CuO由黑色变成红色

15.下列解释事实的方程式不正确的是

Ａ．NH3遇HCl时，产生白烟：

NH3＋HCl＝NH4Cl

Ｂ．NO2溶于水，溶液呈酸性：

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

Ｃ．Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：

Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

Ｄ．Cu与浓HNO3混合，产生气体：

3Cu＋2NO

＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

16.下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有对应关系的是

Ａ．NH3易溶于水，可用作制冷剂

Ｂ．SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆

Ｃ．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

Ｄ．漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂

17.用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是

18.自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是

Ａ．①中N2与O2反应生成NOＢ．②中合成氨属于人工固氮

Ｃ．③中氮元素被氧化Ｄ．氧元素参与了氮循环

19.新制氯水中存在多种分子和离子。

下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确的是

Ａ．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2

Ｂ．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2

Ｃ．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl—

Ｄ．加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含H＋和HClO

20.下列行为不符合安全要求的是

Ａ．将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里

Ｂ．少量酒精洒在桌子上着火时，立即用湿布扑灭

Ｃ．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔

Ｄ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌

21.在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

下列分析不正确的是

Ａ．①代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线

Ｂ．a、c两点，溶液中均大量存在H＋和SO

Ｃ．b、d两点对应的溶液均显中性

Ｄ．e点，两溶液中含有相同量的OH—

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题（本题包括5小题，共58分）

22.（12分）

（1）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。

湿法炼铜的原理是Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，其中铁被__________（填“氧化”或“还原”），CuSO4作________（填“氧化”或“还原”）剂。

在该反应中，若生成了1molCu，消耗Fe的物质的量是_________。

（2）某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。

实验Ⅰ

实验Ⅱ

装置

现象

电流计指针向右偏转；铁片溶解；

铜片上有红色物质（铜）析出，铜片质量增加

电流计指针向右偏转；……

①实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是______________。

②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：

锌片上发生_________（填“氧化”或“还原”）反应；铜片上的实验现象是__________。

23.（13分）燃煤产生的SO2会污染空气。

某实验小组用下图装置（夹持仪器略、气密性好）探究SO2的性质，并研究治理措施。

（1）装置①中反应的化学方程式是_______________。

（2）从物质类别的角度分析，SO2和CO2具有相似的化学性质，欲验证该性质，②中可选用的试剂及预期的实验现象是_________________。

（3）当②中为氢硫酸（溶质为H2S）时，观察到②中出现黄色沉淀，说明SO2具有的化学性质是_______________。

（4）当②中为碘水时，观察到②中溶液由黄色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I—和_________；通过进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，实验操作及现象是______________。

（5）结合SO2的性质，请你针对煤的使用及其产生的环境污染提出一条解决或缓解的建议：

_______________。

24.（12分）用下图装置（气密性好）研究钠与氯气的反应。

实验步骤：

①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。

②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。

③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。

（1）步骤①，黄绿色气体是氯气，则KMnO4的作用是__________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（2）步骤③，引起钠燃烧的原因是____________。

（3）生成白色固体的化学方程式是______________。

（4）结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是_______________。

（5）实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用上图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理，其操作是____________。

25.（9分）FeCO3是生产补血剂的原料。

资料显示：

FeCO3是难溶于水的白色固体，不同条件下煅烧可得到不同的铁的氧化物。

（1）在物质的分类中，FeCO3属于_________（选填序号）。

Ａ．碳酸盐Ｂ．亚铁盐Ｃ．难溶盐

（2）验证FeCO3的性质，进行如下实验：

实验一：

Ⅰ.向FeCO3固体中加入蒸馏水，固体未见明显减少；一段时间后，难溶物上方出现红褐色物质。

Ⅱ.向FeCO3固体中加入稀硫酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。

①根据Ⅰ，完成下列方程式并配平：

4FeCO3＋□__________＋□___________＝Fe（OH）3＋4CO2

②Ⅱ中，反应的离子方程式是_______________。

实验二：

FeCO3

固体A

溶液甲

红色溶液乙

③由实验流程推知，煅烧的另一产物及固体A的组成分别是___________。

26.（12分）随着工农业发展，NH4Cl的需求显著降低，价格低迷和产品积压导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。

新联合制碱法在此基础上将氯元素转化为更有应用价值的HCl。

（1）气体X是__________。

（2）已知25℃时部分物质的溶解度数据：

物质

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH4HCO3

溶解度/g

36.0

10.3

39.5

24.8

结合表中数据说明过程Ⅰ中的反应能发生的原因是______________。

（3）过程Ⅰ获得的NaHCO3会吸附微量NH4Cl，导致产品Na2CO3中混有NaCl。

①用化学方程式表示过程Ⅱ中NaCl生成的原因：

_____________。

②检验Na2CO3中NaCl的实验操作是，取少量固体于试管中_____________。

（4）过程Ⅲ以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将NH4Cl分解为NH3和HCl。

①步骤i中反应的化学方程式是____________。

②过程Ⅲ的优点是_____________。

【试题答案】

第Ⅰ卷（选择题共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

D

A

B

A

C

B

A

A

C

C

B

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

D

B

C

D

A

B

C

B

A

D

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

22.（12分）

（1）氧化氧化1mol

（2）①Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋

②氧化产生无色气泡

23.（13分）

（1）Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（2）紫色石蕊溶液，溶液变红（或滴加含酚酞的氢氧化钠溶液，红色褪去；或澄清石灰水，出现白色浑浊；或氢氧化钡溶液，出现白色浑浊等）。

（3）氧化性

（4）SO

；向所得无色溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

（5）用吸收剂吸收SO2，并将SO2转化为有价值的物质等。

24.（12分）

（1）氧化剂

（2）Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点。

（3）2Na＋Cl2

2NaCl

（4）Cl2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O，吸收氯气，防止其污染环境。

（5）打开止水夹

25.（9分）

（1）abc

（2）①4FeCO3＋O2＋6H2O＝4Fe（OH）3＋4CO2

②FeCO3＋2H＋＝Fe2＋＋H2O＋CO2↑

③CO2、＋3价铁元素

26.（12分）①CO2

（2）25℃时，NaHCO3溶解度小，Na＋与HCO

结合生成NaHCO3更易从溶液中析出。

（3）①NaHCO3＋NH4Cl

NaCl＋CO2↑＋NH3↑＋H2O

②用水溶解，加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，如果产生白色沉淀则证明存在NaCl。

（4）①2NH4Cl＋MgO

2NH3↑＋H2O↑＋MgCl2

②将需求低的NH4Cl在不同温度下加热，分别得到更有价值的HCl和NH3，NH3循环使用。