山东省青岛市届高三统一质量检测一模化学PDF版.docx
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山东省青岛市届高三统一质量检测一模化学PDF版
青岛市2020年高三统一质量检测
化学试题
2
020.04
1
．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓
名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米
黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、
试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
2
3
Ni59Cu64
1
．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是
A．液态植物油制成人造奶油
B．无定形硅应用于光伏发电
C．“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒
D．煤经过汽化、液化得到清洁燃料
2
．N代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．1molHO中含有N个
2
2
A
B．4.6g分子式为CHO的有机物中碳氢键数目一定是0.5N
A
2
6
C．电解精炼铜中转移1mol电子，阳极质量减少32g
D．将含0.1molFeCl的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于0.1NA
3
3．下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是
实
验
操
酸性
作
目A．石油分馏
B．验证石蜡油分解的C．测量氨气体积
D．制取干燥的氨气
的
产物含有不饱和烃
4
．X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1mol·L－1（不考虑水的电离和
离子水解）。
向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列
叙述错误的是
化学试题第1页共8页
＋
阳离子Na、Fe3＋、Ba2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋
阴离子OH
－
、NO3
－
、HCO3
－
、CO2－、SO2－、Cl
－
3
4
A．原溶液中一定含有Mg2＋
B．X溶液中不可能含有HCO3
－
和CO2－
3
C．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
D．生成气体的离子反应方程式为3Fe2＋＋NO3
－
＋4H=3Fe3＋＋NO↑＋2HO
＋
2
5
．磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。
其中间体结构简式
如图所示，关于该有机物下列说法错误的是
A．分子式为CHNO
4
1
6
28
2
B．该有机物既能与酸反应又能与碱反应
C．该有机物分子中含有3个手性碳原子
D．1mol该有机物最多能与3molH发生加成反应
2
6
．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D为上述四种元素中的
两种或三种所组成的化合物，E为单质。
已知室温下，0.1mol·L－1A的水溶液pH为1，B
分子中含有10个电子，D具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。
下列说法正
确的是
B
A
D
C
B
A．X、Y形成的二元化合物只有两种
B．Z元素在同周期元素中半径最小
C．W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点
E
D．D中各原子均满足最外层8e
－
稳定结构
7
．我国科研人员发现了一种新型超导体BiOSCl，由[BiO]2＋和[BiSCl]2－交替堆叠构成。
已
3
2
2
2
2
2
知Bi位于第六周期VA族，下列有关说法错误的是
A．Bi的价电子排布式为5d106s26p3
B．有关元素的电负性：
O＞Cl＞S
C．BiOSCl属于含共价键的离子化合物
3
22
D．该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区
8．某二元醇的结构简式为
，关于该有机物的说法错误的是
A．用系统命名法命名：
5-甲基-2,5-庚二醇
B．该有机物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃
C．该有机物可通过催化氧化得到醛类物质
D．1mol该有机物能与足量金属Na反应产生H22.4L（STP）
2
化学试题第2页共8页
9
．过氧化钙（CaO）在室温下稳定，加热至350℃左右迅速分解。
实验室制备反应：
Ca2＋＋HO2
2
2
＋
2NH＋8HO＝CaO·8HO↓＋2NH，装置如下图所示。
下列说法错误的是
＋
3
2
2
2
4
甲
乙
A．长颈漏斗可以起到防倒吸的作用
B．甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气
C．冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解
D．反应过程中NH不断中和Ca2＋和过氧化氢生成的H
＋
，促进反应进行
3
1
0．工业综合处理含NH4
＋
废水和含N、CO、SO、NO、CO的废气，得无毒气体b，
2
2
2
流程如下：
含NH+废水
4
NaNO溶液
2
①
X气体
CO、NO、N2
气体b
2
②NaCO3
Cu（NH）Ac+NH3
过量石灰石
3
气体a
工业废气
溶液
（气体捕获剂）
悬浊液
Cu（NH）COAc
固体
3
3
下列说法错误的是
A．“固体”中主要含有CaCO、CaSO
3
3
B．X气体、NO与NaCO溶液的离子反应：
4NO＋O＋2CO2－＝4NO2
－
＋2CO2
2
3
2
3
＋
C．处理含NH4废水时，离子反应：
NH4
＋
＋NO2＝N↑＋2HO
22
－
D．捕获剂捕获气体a中CO发生了氧化还原反应
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，
全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
1
1．以（CH）NHCO为原料，采用电解法制备
343
TMAH[化学式（CH）NOH]是一种高效、绿色工
3
4
艺技术。
原理如图，M、N是离子交换膜。
下列
说法错误的是
A．a是电源正极
B．M为阴离子交换膜
C．（CH）NHCO中C、N原子均为sp3杂化
3
4
3
D．通过1mol电子时，电解池中可产生16.8L（STP）气体
化学试题第3页共8页
1
2．氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、
媒染剂等。
工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下：
焙烧硫酸浸出
NaSO、NaCl
盐酸、乙醇洗涤
④
2
3
硫化铜精矿
溶液
沉淀
氯化亚铜
①
②
③
下列说法正确的是
A．步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收
B．步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快
C．步骤③离子方程式：
2Cu2＋＋2Cl
－
＋SO2－＋2OH＝2CuCl↓＋SO2－＋HO
－
3
42
D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化
1
3．配制银氨溶液操作如图所示，下列说法错误的是
已知：
K（AgI）＝8.3×10－17
SP
c（[Ag（NH）]+）
K
（[Ag（NH）]
＋
）＝
2
3
2
＝1.12×107
3
稳定
c（Ag+）·c2（NH）
3
A．制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验
B．1mol[Ag（NH）]中含有8N个σ键
＋
3
2
A
C．银氨溶液不能长期存放，需要现用现配
D．AgI固体可溶于氨水得到银氨溶液
1
4．室温，将10mL浓度为1mol·L－1的CHNH、NHOH两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线
322
如图，V是溶液体积（mL），pOH=－lgc（OH
HONHOH＋OH。
下列说法正确的是
A．该温度下，K（NHOH）的数量级为10－9
－
）。
已知：
CHNH＋HO
CHNH3
＋
＋OH；NHOH
2
－
3
2
2
3
＋
＋
－
2
3
b
2
B．当lgV=3时，水的电离程度：
NHOH＞CHNH
2
2
3
C．用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH=7，消耗盐酸的体积：
NHOH＞CHNH
2
3
2
D．等浓度的CHNHCl和NHOHCl两种盐溶液中离子总浓度相等
3
3
3
1
5．Zewail创立的飞秒（1fs=10－15s）化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定
1
000fs
反应起点问题。
例如HI与CO的反应过程片段为：
H＋OCO
HOCO
2
HO＋CO。
下列有关说法正确的是
A．中间产物HOCO属于有机化合物
B．反应起点为HI离解为H和I自由基，终点为HO自由基与I自由基结合
C．HOCO经1000fs离解为HO自由基和CO，说明HI与CO的反应速率极快
2
D．飞秒化学展现的反应历程为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据
化学试题第4页共8页
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
6．（12分）医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是
乙醇。
回答下列问题：
．工业上主要采用乙烯直接水合法（CH=CH＋HO→CHCHOH）制乙醇。
1
Ⅰ
2
2
2
3
2
（1）在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合的反应机理大致如下：
．．．
．
能量
i．CH＝CH＋HO
＋
＋
CHCH＋HO
22
2
2
3
3
ii．CHCH
＋
＋HO
CHCHOH
2
＋
3
2
2
3
2
iii．CHCHOH
＋
＋HO
CHCHOH＋HO
＋
3
2
2
2
3
2
3
随着反应进程，该过程能量变化如图16-1所示。
下列有关说法正确的是（填字母标号，下同）。
…
………
CH=CH+HO
…………
2
2
2
a．该反应过程中i~iii步均释放能量
CHCHOH
3
2
b．第i步反应的活化能最大，决定总反应速率
图16-1
反应进程
c．CHCH
＋
和CHCHOH是反应的中间产物
2
＋
3
2
3
2
（2）已知：
CH（g）＋HO（g）
CHOH（g）的反应速率表达式为v=kc（CH）·c（HO），
25242
正正
2
4
2
v=kc（CHOH），其中k、k为速率常数。
若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理
2
5
逆
逆
正
逆
的是_________。
a．k增大，k减小
b．k减小，k增大
正
逆
正
逆
c．k减小的倍数大于k
正
d．k减小的倍数小于k
正逆
逆
Ⅱ
．工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：
2CO（g）＋6H（g）
CHOH（g）＋3HO（g）
252
2
2
保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO和H发生上述反应，CO的平衡转化率
2
2
2
n（H）
2
与温度、投料比m[
]的关系如图16-2所示。
n（CO）
2
（1）投料比由大到小的顺序为
。
（2）若投料比m=1，一定温度下发生反应，下列说法不能
作为反应是否达平衡判据的是
（填标号）。
a．容器内气体密度不再变化
b．容器内气体平均相对分子质量不再变化
c．CO的体积分数不再变化
2
n（H）
2
d．容器内
不再变化
n（CO）
2
图16-2
e．断裂3N个H－H键的同时生成1.5N个水分子
A
A
化学试题第5页共8页
（3）若m=3，则A点温度下，该反应的平衡常数K的数值为
（K是以分压表示
p
3
p
的平衡常数）；若其他条件不变，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时CO的
2
转化率
50%（填“>”、“＝”或“<”）。
1
7．（12分）化学小组为探究SO在酸性KI溶液中的反应，利用如图装置进行实验：
2
甲
乙
丙
丁
戊
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
．排出装置内的空气。
减缓CO的流速，向丁装置中通入CO和SO的混合气体。
2
2
2
．一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。
摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。
．持续向丁装置中通入CO和SO混合气体，溶液变为无色。
2
2
．再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加BaCl溶液，产生白色沉淀。
2
回答下列问题：
（1）苯的作用为
。
排出装置内空气的具体操作为
。
。
（2）向装置丁中缓慢通入CO的作用是
。
；
2
（3）步骤Ⅱ反应的离子方程式为
步骤Ⅲ反应的离子方程式为
（4）实验的总反应为
，KI和HI在反应中的作用为
。
18．（13分）第Ⅷ族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。
回答下列问题：
（1）基态Ni原子核外能量最高的电子位于
子数与Ni相同的元素名称为
能级，同周期元素中，基态原子未成对电
。
（2）Fe3＋与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知Fe3＋遇邻苯二酚（
）和
对苯二酚（
原因是
）均显绿色。
邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚
（填“高”或“低”），
。
化学试题第6页共8页
（3）有历史记载的第一个配合物是Fe[Fe（CN）]（普鲁士蓝），该配合物的内界为
。
4
右表为Co2＋、Ni2＋不同配位数时对应的晶体场
稳定化能（可衡量形成配合物时，总能量的降
低）。
由表可知，Ni2＋比较稳定的配离子配位数
63
离子配位数晶体场稳定化能（Dq）
6
4
6
4
－8Dq＋2p
－5.34Dq＋2p
－12Dq＋3p
－3.56Dq＋3p
Co2＋
是
（填“4”或“6”），Co3＋性质活泼，易
被还原，但[Co（NH）]3＋很稳定，可能的原因
Ni2＋
3
6
是
。
（4）NiO晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是
母）。
若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N，晶体的密度是
（填选项字
g·cm－3。
A
1
9．（11分）废旧锂离子电池正极材料的主要成分为碳棒和LiNiCoMnO，另含少量
xy1-x-y2
Al、Fe杂质。
某厂按如下流程对废旧锂离子电池的正极进行回收再生。
回答有关问题：
加NaOH
调pH4～5
过
加NaOH
调pH7～9
过
加NaCO3
2
过滤
正
黑
滤液1
滤液2
滤液3
碳酸锂
焙烧
再
生
电
池
粉
极通入空气色①加过量草酸
材800℃焙烧粉②加热③过滤
料末
滤
滤
滤渣1
滤渣2
滤渣3
经球磨1～2h
已知：
①草酸电离常数：
Ka=5×10－2，Ka=5.4×10－5；草酸的酸式盐以及草酸锂均可溶。
1
2
②
常温时，有关物质K如下表（单位略）：
SP
Fe（OH）3Al（OH）3
NiCO
CoCO
MnCO4
Ni（OH）2
Co（OH）2
Mn（OH）2
2
4
2
4
2
8
×10－383×10－344×10－106.3×10－81.7×10－72×10－155.9×10－152.1×10－13
（1）通入空气，800℃焙烧目的是
。
（2）已知LiNiCoMnO中Ni、Co、Mn化合价相同，则它们的化合价为
。
x
y
1-x-y
2
（3）加入草酸加热时，Ni、Co、Mn元素部分转化为NiCO、CoCO、MnCO沉淀，而另
2
4
2
4
2
4
一部分以草酸的酸式盐形式进入溶液。
写出LiCoO与草酸反应生成CoCO沉淀的化学方程
2
2
4
式
。
（4）焙烧后黑色粉的平均粒度（颗粒直径表示）与Li
＋
的浸出率
关系如图所示，原因
是
。
（5）滤液1加NaOH调pH为4～5目的是
。
c（CO2﹣
）
4
2
（6）滤液2调pH=7时，溶液中
＝
。
﹣
c（HCO）
4
2
化学试题第7页共8页
2
0．（12分）高分子化合物G（
）是一种重要的合成聚
酯纤维，其合成路线如下：
（1）F的结构简式为
，①的反应类型为
，
。
E中官能团名称为
，⑤的反应方程式为
（2）写出符合下列条件E的同分异构体
（填结构简式，不考虑立体异构）。
①
②
③
含有苯环，遇FeCl溶液不变色
3
能发生银镜反应
核磁共振氢光谱图峰面积之比为1:
3:
6:
6
（3）判断化合物E中有无手性碳原子，若有，用“*”标出。
（4）写出以1,3-丙二醇和甲醇为原料制备
的合成路线（其它试剂任选）。
化学试题第8页共8页
青岛市2020年高三统一质量检测
化学答案及评分标准
1
B
9
2
D
3
B
4
C
5
D
6
B
7
A
8
C
10
D
11
CD
12
AD
13
D
14
AB
15
BD
C
1
6．（12分）
Ⅰ
．
（1）bc（2分）
（2）d（2分）
（2）ce（2分）
3
Ⅱ
．
（1）m＞m＞m（2分）
（3）4.8×10﹣
3（或
）
（2）
分；小于（2分）
3
2
1
6
25
1
7．（12分）
（1）萃取碘单质，隔绝空气防止I－被氧化（分）；
2
关闭K，打开K，打开K（或打开K，关闭K，打开K）（1分）
2
3
1
3
2
1
（2）防止倒吸（1分）
（3）SO＋4I＋4H＋＝2I2＋S↓＋2HO
－
（分）；
2
SO2
＋＋
I
2HO
＝4H＋
＋
SO22
＋2I－（分）
﹣
2
2
2
2
4
（4）3SO＋2HO＝4H
＋
＋
2SO2－＋S↓
（分）；催化剂（分）
2
2
2
2
4
1
8．（13分）
（1）3d（1分）；钛、锗、硒（2分）
（2）低（1分），邻苯二酚形成分子内氢键，比对苯二酚易形成的分子间氢键作用力小，熔沸点低。
（1分）
﹣
分；
）
分；形成配位键后，三价钴的氧化性减弱，性质变得稳定。
（2分）
（3）[Fe（CN）]4（1
）
6
（1
6
（4）CD（2分）；3
×1032
（2分）
a3·NA
1
9．（11分）
（1）除去正极材料中的碳（2分）
（2）+3（1分）
（3）4HCO+2LiCoO=LiCO+2CoCO+4HO+2CO↑（2分）
2
2
4
2
2
2
4
2
4
2
2
（或5HCO+2LiCoO=2LiHCO+2CoCO+4HO+2CO↑）
2
2
4
2
2
4
2
4
2
2
（4）粒度越大，表面积（比表面积）越小，反应物接触面积就越小，反应速率越慢，且反应不充分。
（2分）
（5）使Fe3+和Al3+转化为氢氧化物沉淀除去（2分）（6）5.4×102（2分）
1
2
0．（12分）
（1）HOCHCHOH（2
分）加成反应（分）酯基、羰基（分）
1
1
2
2
（2
分）
（2）
（3）
（2分）
（1
分）
（4）
（3分）
2
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