山东省青岛市届高三统一质量检测一模化学PDF版.docx

1、山东省青岛市届高三统一质量检测一模化学PDF版 青岛市 2020 年高三统一质量检测化学试题2020.041答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一

2、个选项符合题意。23Ni 59 Cu 641化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A液态植物油制成人造奶油B无定形硅应用于光伏发电C“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒D煤经过汽化、液化得到清洁燃料2N 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是AA1mol H O 中含有 N 个22AB4.6 g 分子式为 C H O 的有机物中碳氢键数目一定是 0.5NA26C电解精炼铜中转移 1mol 电子，阳极质量减少 32gD将含 0.1mol FeCl 的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于 0.1NA33下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是实验操酸性作目 A石油分馏

3、B验证石蜡油分解的C测量氨气体积D制取干燥的氨气的产物含有不饱和烃4X 溶液中含有下表所示离子中的某 5 种，且其离子浓度均为 0.1molL1(不考虑水的电离和离子水解)。向 X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是化学试题 第 1页 共 8 页 阳离子 Na 、Fe3、Ba2、Fe2、Mg2 、Al3阴离子 OH、NO3、HCO3、CO 2、SO 2、Cl34A原溶液中一定含有 Mg2BX 溶液中不可能含有 HCO3和 CO 23CX 溶液中含有 3 种阳离子、2 种阴离子D生成气体的离子反应方程式为 3Fe2NO34H =3Fe3NO2H O25磷酸

4、奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是A分子式为 C H N O416282B该有机物既能与酸反应又能与碱反应C该有机物分子中含有 3 个手性碳原子D1mol 该有机物最多能与 3molH 发生加成反应26W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E 为单质。已知室温下，0.1molL1A 的水溶液 pH 为 1，B分子中含有 10 个电子，D 具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是BADCBAX、Y 形成的二元化合物只有两种BZ

5、 元素在同周期元素中半径最小CW、Y 组成化合物的沸点一定低于 W、Z 组成化合物的沸点EDD 中各原子均满足最外层 8e稳定结构7我国科研人员发现了一种新型超导体 Bi O S Cl，由Bi O 2和BiS Cl2交替堆叠构成。已322222知 Bi 位于第六周期 VA 族，下列有关说法错误的是ABi 的价电子排布式为 5d106s26p3B有关元素的电负性：OClSCBi O S Cl 属于含共价键的离子化合物32 2D该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表 p 区8某二元醇的结构简式为，关于该有机物的说法错误的是A用系统命名法命名：5-甲基-2,5-庚二醇B该有机物通过消去反应能得到

6、6 种不同结构的二烯烃C该有机物可通过催化氧化得到醛类物质D1mol 该有机物能与足量金属 Na 反应产生 H 22.4L(STP)2化学试题 第 2页 共 8 页 9过氧化钙(CaO )在室温下稳定，加热至 350 左右迅速分解。实验室制备反应：Ca2H O2222NH 8H OCaO 8H O2NH ，装置如下图所示。下列说法错误的是32224甲乙A长颈漏斗可以起到防倒吸的作用B甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气C冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解D反应过程中 NH 不断中和 Ca2和过氧化氢生成的 H，促进反应进行310工业综合处理含 NH4废水和含 N 、CO 、SO

7、、NO、CO 的废气，得无毒气体 b，222流程如下：含 NH +废水4NaNO 溶液2X 气体CO、NO、N2气体 b2Na CO3Cu(NH )Ac+NH3过量石灰石3气体 a工业废气溶液(气体捕获剂)悬浊液Cu(NH ) COAc固体33下列说法错误的是A“固体”中主要含有 CaCO 、CaSO33BX 气体、NO 与 Na CO 溶液的离子反应：4NOO 2CO 24NO22CO22323C处理含 NH4 废水时，离子反应：NH4NO2 N 2H O2 2D捕获剂捕获气体 a 中 CO 发生了氧化还原反应二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项

8、符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。11以(CH ) NHCO 为原料，采用电解法制备3 4 3TMAH化学式(CH ) NOH是一种高效、绿色工34艺技术。原理如图，M、N 是离子交换膜。下列说法错误的是Aa 是电源正极BM 为阴离子交换膜C(CH ) NHCO 中 C、N 原子均为 sp3 杂化343D通过 1mol 电子时，电解池中可产生 16.8L(STP)气体化学试题 第 3页 共 8 页 12氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下：焙烧 硫酸浸出N

9、a SO 、NaCl盐酸、乙醇洗涤23硫化铜精矿溶液沉淀氯化亚铜下列说法正确的是A步骤焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收B步骤所用硫酸浓度越大浸出速率越快C步骤离子方程式：2Cu22ClSO 22OH 2CuClSO 2H O34 2D步骤用乙醇洗涤的目的是使 CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化13配制银氨溶液操作如图所示，下列说法错误的是已知：K (AgI)8.31017SPc(Ag(NH ) +)K(Ag(NH ) )2321.121073稳定c(Ag+)c2(NH )3A制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验B1molAg(NH ) 中含有 8N 个键32AC银氨溶液不能长期存放，需要现用现配D

10、AgI 固体可溶于氨水得到银氨溶液14室温，将 10mL 浓度为 1molL1 的 CH NH 、NH OH 两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线3 2 2如图，V 是溶液体积(mL)，pOH=lgc(OHH O NH OH OH 。下列说法正确的是A该温度下，K (NH OH)的数量级为 109)。已 知：CH NHH OCH NH3OH ；NH OH2322323b2B当 lgV=3 时，水的电离程度：NH OHCH NH223C用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至 pH=7，消耗盐酸的体积：NH OHCH NH232D等浓度的 CH NH Cl 和 NH OHCl 两种盐溶液中离子总浓度相等33

11、315Zewail 创立的飞秒(1fs=1015s)化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定1000fs反应起点问题。例如 HI 与 CO 的反应过程片段为：HOCOHOCO2HOCO。下列有关说法正确的是A中间产物 HOCO 属于有机化合物B反应起点为 HI 离解为 H 和 I 自由基，终点为 HO 自由基与 I 自由基结合CHOCO 经 1000fs 离解为 HO 自由基和 CO，说明 HI 与 CO 的反应速率极快2D飞秒化学展现的反应历程为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据化学试题 第 4页 共 8 页 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。6(12

12、分)医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。回答下列问题：工业上主要采用乙烯直接水合法(CH =CH H OCH CH OH)制乙醇。122232(1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合的反应机理大致如下：能量iCH CH H OCH CH H O2 22233iiCH CHH OCH CH OH232232iiiCH CH OHH OCH CH OHH O3222323随着反应进程，该过程能量变化如图 16-1 所示。下列有关说法正确的是 (填字母标号，下同)。CH =CH +H O222a该反应过程中 iiii 步均释放能量CH CH OH32

13、b第 i 步反应的活化能最大，决定总反应速率图 16-1反应进程cCH CH和 CH CH OH 是反应的中间产物23232(2)已知：C H (g)H O(g)C H OH(g)的反应速率表达式为 v =k c(C H )c(H O)，2 5 2 4 2正 正242v =k c(C H OH)，其中 k 、k 为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理25逆逆正逆的是_。ak 增大，k 减小bk 减小，k 增大正逆正逆ck 减小的倍数大于 k正dk 减小的倍数小于 k正 逆逆工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：2CO (g)6H (g)C H OH(g)3H O(g)2 5 222保持

14、压强为 5MPa，向密闭容器中投入一定量 CO 和 H 发生上述反应，CO 的平衡转化率222n(H )2与温度、投料比 m 的关系如图 16-2 所示。n(CO )2(1)投料比由大到小的顺序为。(2)若投料比 m=1，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡判据的是(填标号)。a容器内气体密度不再变化b容器内气体平均相对分子质量不再变化cCO 的体积分数不再变化2n(H )2d容器内不再变化n(CO )2图 16-2e断裂 3N 个 HH 键的同时生成 1.5N 个水分子AA化学试题 第 5页 共 8 页 (3)若 m =3，则 A 点温度下，该反应的平衡常数 K 的数值为(K

15、是以分压表示p3p的平衡常数)；若其他条件不变，A 点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时 CO 的2转化率50%(填“”、“”或“”)。17(12 分)化学小组为探究 SO 在酸性 KI 溶液中的反应，利用如图装置进行实验：2甲乙丙丁戊排出装置内的空气。减缓 CO 的流速，向丁装置中通入 CO 和 SO 的混合气体。222一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。持续向丁装置中通入 CO 和 SO 混合气体，溶液变为无色。22再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加 BaCl 溶液，产生白色沉淀。2回答下列问题：(1)苯的作用为。排出装置内空气的具体操作为。

16、(2)向装置丁中缓慢通入 CO 的作用是。；2(3)步骤反应的离子方程式为步骤反应的离子方程式为(4)实验的总反应为，KI 和 HI 在反应中的作用为。18(13 分)第族元素 Fe、Co、Ni 性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：(1)基态 Ni 原子核外能量最高的电子位于子数与 Ni 相同的元素名称为能级，同周期元素中，基态原子未成对电。(2)Fe3与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知 Fe3遇邻苯二酚()和对苯二酚(原因是)均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚(填“高 ”或“低”)，。化学试题 第 6页 共 8 页 (3)有历史记载的第一个配合物是 Fe Fe(

17、CN) (普鲁士蓝)，该配合物的内界为。4右表为 Co2、Ni2不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由表可知，Ni2比较稳定的配离子配位数6 3离子 配位数 晶体场稳定化能(Dq)64648Dq2p5.34Dq2p12Dq3p3.56Dq3pCo2是(填“4”或“6”)，Co3性质活泼，易被还原，但Co(NH ) 3很稳定，可能的原因Ni236是。(4)NiO 晶体结构中阴阳离子的配位数均为 6，则晶胞的俯视图可能是母)。若晶胞参数为 apm，阿伏加德罗常数的值为N ，晶体的密度是(填选项字gcm3。A19(11 分)废旧锂离子电池正极材料的主要成分为碳棒和

18、LiNi Co Mn O ，另含少量x y 1-x-y 2Al、Fe 杂质。某厂按如下流程对废旧锂离子电池的正极进行回收再生。回答有关问题：加 NaOH调 pH45过加 NaOH调 pH79过加 Na CO32过滤正黑滤液 1滤液 2滤液 3碳酸锂焙烧再生电池粉极 通入空气 色加过量草酸材 800焙烧 粉 加热过滤料 末滤滤滤渣 1滤渣 2滤渣 3经球磨 12h已知：草酸电离常数：Ka =5102，Ka =5.4105；草酸的酸式盐以及草酸锂均可溶。12常温时，有关物质 K 如下表（单位略）：SPFe(OH)3 Al(OH)3NiC OCoC OMnC O4Ni(OH)2Co(OH)2Mn(O

19、H)22424281038 31034 41010 6.3108 1.7107 21015 5.91015 2.11013(1)通入空气，800焙烧目的是。(2)已知 LiNi Co Mn O 中 Ni、Co、Mn 化合价相同，则它们的化合价为。xy1-x-y2(3)加入草酸加热时，Ni、Co、Mn 元素部分转化为 NiC O 、CoC O 、MnC O 沉淀，而另242424一部分以草酸的酸式盐形式进入溶液。写出 LiCoO 与草酸反应生成 CoC O 沉淀的化学方程224式。(4)焙烧后黑色粉的平均粒度(颗粒直径表示)与 Li的浸出率关系如图所示，原因是。(5)滤液 1 加 NaOH 调

20、pH 为 45 目的是。c(C O 2)42(6)滤液 2 调 pH=7 时，溶液中。c(HC O )42化学试题 第 7页 共 8 页 20(12 分)高分子化合物 G()是一种重要的合成聚酯纤维，其合成路线如下：(1)F 的结构简式为，的反应类型为，。E 中官能团名称为，的反应方程式为(2)写出符合下列条件 E 的同分异构体（填结构简式，不考虑立体异构)。含有苯环，遇 FeCl 溶液不变色3能发生银镜反应核磁共振氢光谱图峰面积之比为 1:3:6:6(3)判断化合物 E 中有无手性碳原子，若有，用“*”标出。(4)写出以 1,3-丙二醇和甲醇为原料制备的合成路线(其它试剂任选)。化学试题 第

21、 8页 共 8 页 青岛市 2020 年高三统一质量检测化学答案及评分标准1B92D3B4C5D6B7A8C10D11CD12AD13D14AB15BDC16(12 分)(1)bc(2 分)(2)d (2 分)(2)ce(2 分)3(1)m m m (2 分)(3)4.8103 (或)(2 )分 ；小于 (2 分)32162517(12 分)(1)萃取碘单质，隔绝空气防止 I被氧化（ 分）；2关闭 K ，打开 K ，打开 K （或打开 K ，关闭 K ，打开 K ）（1 分）231321(2)防止倒吸（1 分）(3)SO 4I 4H2I2S2H O（ 分）；2SO2 I2H O4HSO 2 2

22、2I（ 分）22224(4)3SO 2H O4H2SO 2S（ 分）；催化剂（ 分）2222418(13 分)(1)3d (1 分)；钛、锗、硒(2 分)(2)低 (1 分)，邻苯二酚形成分子内氢键，比对苯二酚易形成的分子间氢键作用力小，熔沸点低。(1 分)分 ；)分 ；形成配位键后，三价钴的氧化性减弱，性质变得稳定。(2 分)(3)Fe(CN) 4 (1)6(16(4)CD (2 分) ；31032(2 分)a3NA19(11 分)(1)除去正极材料中的碳(2 分) (2)+3(1 分)(3)4H C O +2LiCoO =Li C O +2CoC O +4H O+2CO (2 分)22422242422(或 5H C O +2LiCoO =2LiHC O +2CoC O +4H O+2CO )2242242422(4)粒度越大，表面积(比表面积)越小，反应物接触面积就越小，反应速率越慢，且反应不充分。(2 分)(5)使 Fe3+和 Al3+转化为氢氧化物沉淀除去(2 分) (6)5.4102(2 分)1 20(12 分)(1)HOCH CH OH（2分）加成反应（ 分）酯基、羰基（ 分）1122（2分）(2)(3)（2 分）（1分）(4)（3 分）2