学年北京市通州区高二下学期期末考试化学试题解析版.docx

学年北京市通州区高二下学期期末考试化学试题解析版.docx

《学年北京市通州区高二下学期期末考试化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年北京市通州区高二下学期期末考试化学试题解析版.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

学年北京市通州区高二下学期期末考试化学试题解析版

北京市通州区2019-2020学年高二下学期期末考试

考生须知：

1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共8页；考试时间为90分钟，满分为100分。

|2.试题『答案』一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

3.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答；其他试题用黑色字迹签字笔作答。

4.考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Cu-64Zn-65

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是

A

B

C

D

水力发电

风力发电

铅蓄电池放电

太阳能发电

A.AB.BC.CD.D

『答案』C

『解析』

『详解』A.水力发电是将重力势能转化为电能，故A错误；

B.风力发电是将风能转化为电能，故B错误；

C.蓄电池放电是利用化学反应产生能量，是将化学能转化为电能，故C正确；

D.太阳能发电是将太阳能转化为电能，故D错误；

故选C。

2.下列变化一定不可逆的是（）

A.溶解B.电离C.电解D.水解

『答案』C

『解析』

『详解』A.难溶电解质加入水中时往往达到沉淀溶解平衡，是可逆过程，A不符合；

B.弱电解质的电离是可逆的，B不符合；

C.电解是在通电条件下发生的氧化还原反应，一定不可逆，C符合；

D.含有弱电解质离子的盐的水解是可逆的，D不符合；

『答案』选C。

3.下列各项中电解质的电离方程式中正确的是（）

A.NaHCO3的水溶液：

NaHCO3=Na＋＋H＋＋

B.熔融状态的NaHSO4：

NaHSO4=Na＋＋

C.HF的水溶液：

HF=H＋＋F－

D.H2S的水溶液：

H2S

2H＋＋S2－

『答案』B

『解析』

『详解』A.

是二元弱酸的酸式阴离子，不能拆写，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋

，故A错误；

B.熔融状态下，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋

，故B正确；

C.HF属于弱酸，HF的电离方程式为HF

H＋＋F－，故C错误；

D.H2S属于二元弱酸，应分步电离，电离方程式为H2S

H＋＋HS－、HS－

H＋＋S2－，故D错误；

『答案』选B。

4.下列说法正确的是（）

A.该过程是一个吸热过程

B.该图像可表示Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

C.该过程的发生一定不需要外界的能量补充

D.该图像可以表示任意的燃烧反应

『答案』D

『解析』

『详解』A.由图知，该过程是一个降低能量的过程，故是放热过程，A错误；

B.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl

反应是吸热反应，B错误；

C.有些放热反应在常温下不发生，例如铝热反应在高温下发生，故反应一开始需要有外界能量的补充，C错误；

D.任意的燃烧反应均为放热反应，D正确；

『答案』选D。

5.在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。

若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为（）

A大于20mLB.小于20mL

C.等于20mLD.等于5mL

『答案』A

『解析』

『详解』25mL的滴定管尖嘴部分没有刻度，液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，放出的液体大于20mL，再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为大于20mL，

故选A。

6.下列说法中正确的是（）

A.化学反应速率既有正值，又有负值。

B.测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率

C.对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。

D.不能用固体和纯液体表示化学反应速率

『答案』D

『解析』

『详解』A．反应速率的数值无负值，均为正值，故A错误；

B．反应速率是指单位时间内物质的浓度变化，所以测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒内的平均速率，故B错误；

C．对于同一化学反应，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以如果不同物质的计量数相等，则选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可以相同，故C错误；

D．固体或纯液体的浓度视为常数，故不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，故D正确；

故『答案』为D。

7.能表示人大量喝水时，胃液

pH变化的图像是（）

A.

B.

C.

D.

『答案』B

『解析』

『分析』

胃液的主要成分是盐酸，呈酸性，喝水导致胃液被稀释，则酸度下降，pH增大，但大量喝水可等效于无限稀释，则pH<7但接近于7，据此回答；

『详解』A.pH>7，A错误；

B.据分析，大量喝水相当于HCl被无效稀释，pH逐渐增大接近于7但小于7，B正确；

C.稀释后pH>7，C错误；

D.稀释前pH>7，D错误；

『答案』选B。

8.下列说法正确的是（）

A.干冰汽化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的化学反应

B.酒精可用作燃料，酒精燃烧是释放能量的反应

C.木炭需要加热到一定温度才能燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应

D.铝热反应放出大量的热（金属熔化），说明该反应常温下即可发生

『答案』B

『解析』

『详解』A.干冰汽化是物理变化，A错误；

B.酒精可用作燃料，而且是比较清洁的燃料，酒精燃烧是释放能量的反应，B正确；

C.木炭需要加热到一定温度才能燃烧，但木炭燃烧是放热反应，C错误；

D.铝热反应放出大量的热（金属熔化），但该反应常温下不能进行，需要在高温下发生，D错误；

『答案』选B。

9.下列有关电池的说法不正确的是

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D.锌锰干电池中，锌电极是负极

『答案』B

『解析』

『详解』A项，手机锂离子电池可以多次充放电，因此是二次电池，故A项正确；

B项，铜锌原电池工作的时候，锌作负极，铜作正极，电子应该是从锌电极经导线流向铜电极，故B项错误；

C项，甲醇燃料电池就是将甲醇内部的化学能转化为电能的装置，故C项正确；

D项，锌的化学性质比锰要活泼，因此锌锰干电池中锌是负极，故D项正确。

『答案』选B。

10.下列应用与反应原理设计不一致的是（）

A.热的纯碱溶液清洗油污：

CO

+H2O

HCO

+OH-

B.明矾净水：

Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+

C.用TiCl4制备TiO2：

TiCl4+（x+2）H2O（过量）

TiO2•xH2O↓+4HCl

D.配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠：

SnCl2+H2O

Sn（OH）Cl+HCl

『答案』D

『解析』

『详解』A.热的纯碱溶液存在水解平衡：

CO

+H2O

HCO

+OH-，水解过程是吸热的过程，升高温度，可以促进盐的水解，所以热的纯碱溶液清洗油污，属于盐的水解原理的应用，故A不符合；

B.铝离子水解生成氢氧化铝胶体：

Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体能吸附水中悬物并使之沉降，故明矾净水属于盐的水解原理的应用，故B不符合；

C.TiCl4水解可以得到TiO2•xH2O，加热失去结晶水即可得到二氧化钛，故用TiCl4制备TiO2：

TiCl4+（x+2）H2O（过量）

TiO2•xH2O↓+4HCl，属于盐的水解原理的应用，故C不符合；

D.SnCl2溶液水解反应为：

SnCl2+H2O

Sn（OH）Cl+HCl，故溶液呈酸性，可以加盐酸来抑制其水解，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会促使平衡正向移动，不能制得氯化亚锡溶液，不属于盐的水解原理的应用，故D符合；

『答案』选D。

11.反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A.增加C的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，通入H2O（g）

D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大

『答案』A

『解析』

『详解』A.C是固体，增加C的量，对其反应速率几乎无影响，A正确；

B.将容器的体积缩小一半，等效于增压，体积减小，各物质浓度增大，则加快反应速率，B错误；

C.保持体积不变，通入H2O（g），即增加了H2O（g）的浓度，则加快反应速率，C错误；

D保持压强不变，充入N2使容器体积增大，等效于减压，体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小，D错误；

『答案』选A。

12.下列说法正确的是（）

A.含有OH-的溶液一定呈碱性

B.pH为3的盐酸的c（H+）是pH为1的盐酸的100倍

C.Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同

D.pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同

『答案』C

『解析』

『详解』A.含有OH-的溶液也含有氢离子，两种离子浓度大小关系不能确定，故溶液不一定呈碱性，A错误；

B.pH为1的盐酸的c（H+）=10-1mol/L，pH为3的盐酸的c（H+）=10-3mol/L，所以前者氢离子浓度是后者氢离子浓度的100倍，B错误；

C.Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同，因为Na2SO3水解、NaHSO3既电离又水解，故它们均含有Na+、

、

、H2SO3、H2O、OH-、H+七种微粒，C正确；

D.pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，因为一水合氨是弱电解质，故氨水的物质的量浓度比氢氧化钠大得多，当它们分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水的体积远小于氢氧化钠溶液的体积，D错误；

『答案』选C。

13.下列操作中，能使电离平衡H2O

H++OH－正向移动且溶液呈酸性的是（）

A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2（SO4）3溶液

C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100℃，使水的pH=6

『答案』B

『解析』

『详解』A、硫酸氢钠的电离：

NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氢钠电离出的氢离子对水的电离起抑制作用，水的电离平衡逆向移动，故A错误；

B、向水中加入硫酸铝溶液，铝离子水解促进水的电离，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，故B正确；

C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；

D、水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等，溶液呈中性，故D错误；

本题选B

14.下列说法中正确的是（　　）

A.将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小

B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解

C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

D.向0.1mol·L-1氨水中加入少量水，pH减小，

减小

『答案』A

『解析』

『详解』A、水的电离吸热，加热促进电离，H＋和OH－浓度增大，Kw增大，pH减小，A正确；

B、保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3酸化会将亚铁离子氧化为铁离子，药品变质，应加入稀硫酸抑制Fe2+水解，B错误；

C、FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，蒸干过程中氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铁沉淀，灼烧分解生成氧化铁，C错误；

D、向0.1mol•L-1氨水中加入少量水，促进电离，但溶液体积增大，氢氧根离子和铵离子浓度减小，溶液pH减小，Kb不变，

=

增大，D错误；

故选A。

15.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：

H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol。

向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：

①稀醋酸，②稀盐酸，③浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）

A.ΔH1<ΔH3<ΔH2B.ΔH1>ΔH2>ΔH3

C.ΔH1<ΔH2<ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

『答案』B

『解析』

『详解』强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：

H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol，由于稀醋酸中主要是醋酸分子，当醋酸和NaOH发生中和反应时，醋酸的电离平衡向电离的方向移动，电离过程要吸热，因此中和反应放出的热量小于57.3kJ，ΔH1>−57.3kJ/mol；而浓H2SO4稀释时要放出热量，所以ΔH3<−57.3kJ/mol，即ΔH1>ΔH2>ΔH3，故B符合题意；

『答案』选B。

16.关于下列两个实验的说法正确的是（）

A.若甲中b电极的表面有气泡产生，则b为阳极

B.若甲中a为Zn，b为Cu，则正极附近的SO

离子浓度逐渐增大

C.若乙中c电极为Fe，则电解一段时间后，溶液变浑浊

D.若乙中c、d均为惰性电极，产生22.4LCl2时，则转移电子2mol

『答案』C

『解析』

『详解』A.若甲中b电极的表面有气泡产生，则甲是原电池，b为正极，A错误；

B.若甲中a为Zn，b为Cu，则甲是原电池，b为正极，溶液中阴离子移向负极，负极附近的SO

离子浓度逐渐增大，B错误；

C.若乙中c电极为Fe，它为阳极，阳极发生反应：

阴极反应为

，则电解一段时间后，溶液中

和

接触产生氢氧化亚铁沉淀，还可以进一步被氧化为氢氧化铁沉淀，故可见浑浊，C正确；

D.若乙中c、d均为惰性电极，产生22.4LCl2时，未指明是否处于标准状况，故转移电子未必就是2mol，D错误；

『答案』选C。

17.在密闭容器中，对于可逆反应：

A（?

）+3B（?

）

2C（g）,平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A.若正反应方向△H<0,则T1>T2

B.压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C.A一定为气体

D.B一定为气体

『答案』D

『解析』

温度不变，增大压强，C的体积分数增大，平衡右移，平衡向着气体体积减少的方向移动，A可能为气态、固态或液态，B只能是气态；压强不变，温度由T2升高到T1，C的体积分数增大，平衡右移，该反应正反应为△H>0，与判据矛盾，A、C错误；B.若A、B均为气态，反应前后气体的总质量不变，气体的总量减少，混合气体的平均相对分子质量增大；若只有B均为气态，反应后气体的总质量增大，气体的总量减少，混合气体的平均相对分子质量增大；B错误；『答案』选D。

18.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是

A.

B.

C.

D.

『答案』C

『解析』

『分析』

A、B、D均形成原电池，使铁发生电化学腐蚀，腐蚀速率加快，而C中铁被均匀的铜镀层保护。

『详解』A项、铁勺、铜盆在食醋中形成原电池，铁做负极、铜做正极，铁发生析氢腐蚀，腐蚀速率加快，故A错误；

B项、铁炒锅、铁铲在食盐水中形成原电池，铁做负极、合金中的碳等材料做正极，铁发生吸氧腐蚀，腐蚀速率加快，故B错误；

C项、铁球被均匀的铜镀层保护，不易被腐蚀，故C正确；

D项、铁铆钉、铜板在酸雨中形成原电池，铁做负极、铜做正极，铁发生析氢腐蚀，腐蚀速率加快，故D错误。

故选C。

『点睛』本题考查金属的腐蚀及防护，注意判断形成电化学腐蚀的条件以及金属的防护措施是解答关键。

19.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋H2O

Cu2O＋H2↑。

下列说法正确的是

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

『答案』A

『解析』

『分析』

根据电池总反应2Cu＋H2O

Cu2O＋H2↑可知，Cu化合价升高，失去电子，做阳极，发生氧化反应，电极反应式为2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，石墨电极为阴极，H+在阴极得到电子，电极反应式为：

2H++2e-＝H2↑，据此可分析解答问题。

『详解』A．根据上述分析，石墨作阴极，H+在阴极得到电子，电极反应式为：

2H++2e-＝H2↑，A选项正确；

B．根据电池总反应2Cu＋H2O

Cu2O＋H2↑可知，Cu化合价升高，失去电子，做阳极，发生氧化反应，B选项错误；

C．铜电极为阳极，阳极接电源正极，C选项错误；

D．根据2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误；

『答案』选A。

20.对于可逆反应A（g）+3B（s）

2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A.υ（A）=0.5mol/（L·min）B.υ（B）=1.2mol/（L·s）

C.υ（C）=0.1mol/（L·s）D.υ（D）=0.4mol/（L·min）

『答案』C

『解析』

『分析』

根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小，注意单位换算成统一的速率单位比较。

『详解』A．v（A）=0.5mol/（L·min）=0.0083mol•L-1•s-1；

B.由于B是固体，不能用其表示反应速率；

C．v（A）=1/2v（C）=0.1×1/2=0.05mol•L-1•s-1；

D．v（A）=1/2v（D）=1/2×0.4=0.2mol/（L·min）=0.003mol•L-1•s-1；

则反应速率最快的为C，『答案』选C。

21.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①

②

③

在Fe表面生成蓝色沉淀

试管内无明显变化

试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是

A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B.对比①②，K3『Fe（CN）6』可能将Fe氧化

C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

『答案』D

『解析』

分析：

A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3『Fe（CN）6』无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3『Fe（CN）6』产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护；B项，①加入K3『Fe（CN）6』在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3『Fe（CN）6』将Fe氧化成Fe2+；C项，对比①②，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe；D项，由实验可知K3『Fe（CN）6』可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼。

详解：

A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入K3『Fe（CN）6』无明显变化，②Fe附近的溶液中不含Fe2+，③Fe附近的溶液中加入K3『Fe（CN）6』产生蓝色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+，②中Fe被保护，A项正确；B项，①加入K3『Fe（CN）6』在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3『Fe（CN）6』将Fe氧化成Fe2+，B项正确；C项，对比①②，①加入K3『Fe（CN）6』在Fe表面产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe，C项正确；D项，由实验可知K3『Fe（CN）6』可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼，D项错误；『答案』选D。

点睛：

本题通过实验验证牺牲阳极的阴极保护法，考查Fe2+的检验、实验方案的对比，解决本题的关键是用对比分析法。

要注意操作条件的变化，如①中没有取溶液，②中取出溶液，考虑Fe对实验结果的影响。

要证明Fe比Cu活泼，可用②的方法。

22.实验：

①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s）

Ag+（aq）+Cl-（aq）

B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶

『答案』B

『解析』

『详解』A．浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：

AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），故A正确；

B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；

C．向AgCl中滴加0.1mol•L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；

D．向AgCl中滴加0.1mol•L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确；

故选B。

23.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。

下列有关说法错误的是

A.通电后阴极区附近溶液pH会增大

B.阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.纯净的KOH溶液从b出口导出

D.K+通过交换膜从阴极区移向阳极区

『答案』D

『解析』

『详解』A、阴极的反应是2H++2e-=H2↑，氢离子来自于水电离，所以剩余了水电离的氢氧根离子，溶液的pH升高，A正确；

B、阳极是溶液的氢氧根离子失电子，反应为：

4OH--4e-=2H2O+O2↑，B正确；

C、左侧溶液中氢氧根离子转化为氧气，多余的钾离子透过阳离子交换膜进入右侧；右侧水电离的氢离子转化为氢气，剩余大量水电离的氢氧根离子，加上透过交换膜过来的钾离子，使右侧溶液中氢氧化钾的浓度增大，所以纯净的KOH溶液从b出口导出，C正确；

D、阳离子应该向阴极移动，所以K+通过交换膜从阳极区移向阴极区移动，D错误；

故选D。

24.常温下，已知：

1molCH4完全燃烧时放出890kJ的热量，1molH2完全燃烧时放出280kJ的热量。

现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol，使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出234kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是（）

A.1:

2B.1:

1C.3:

2D.2:

3

『答案』B

『解析』

『详解』在题给条件下，已知：

1molCH4完全燃烧时放出890kJ的热量，1molH2完全燃烧时放出280kJ的热量，设现有CH4的物质的量为x，则H2的物质的量为0.4mol-x，则

，得x=0.2mol，则0.4mol-x=0.2mol，则CH4与H2的物质的量之比是1:

1，则B正确；

『答案』选B。

25.关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（）

A.左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B.该装置中铜为正极，锌为负极

C.电子流向：

Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

D.当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L

『答案』D

『解析』

『分析』

根据图示装置可知，左侧装置为氢氧燃料