学年北京市通州区高二下学期期末考试化学试题解析版.docx

1、学年北京市通州区高二下学期期末考试化学试题解析版北京市通州区2019-2020学年高二下学期期末考试考生须知：1.本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）共8页；考试时间为90分钟，满分为100分。|2.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。3.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答；其他试题用黑色字迹签字笔作答。4.考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65第卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是ABCD水力发电风

2、力发电铅蓄电池放电太阳能发电A. A B. B C. C D. D答案C解析详解A.水力发电是将重力势能转化为电能，故A错误；B.风力发电是将风能转化为电能，故B错误；C.蓄电池放电是利用化学反应产生能量，是将化学能转化为电能，故C正确；D. 太阳能发电是将太阳能转化为电能，故D错误；故选C。2.下列变化一定不可逆的是（ ）A. 溶解 B. 电离 C. 电解 D. 水解答案C解析详解A. 难溶电解质加入水中时往往达到沉淀溶解平衡，是可逆过程，A不符合； B. 弱电解质的电离是可逆的，B不符合； C. 电解是在通电条件下发生的氧化还原反应，一定不可逆，C符合； D. 含有弱电解质离子的盐的水解是

3、可逆的，D不符合；答案选C。3.下列各项中电解质的电离方程式中正确的是（ ）A. NaHCO3的水溶液：NaHCO3 = NaHB. 熔融状态的NaHSO4：NaHSO4 = NaC. HF的水溶液：HF=HFD. H2S 的水溶液：H2S2HS2答案B解析详解A.是二元弱酸的酸式阴离子，不能拆写，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na，故A错误；B.熔融状态下，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4 =Na，故B正确；C.HF属于弱酸，HF的电离方程式为HFHF，故C错误；D.H2S属于二元弱酸，应分步电离，电离方程式为H2SHHS、HSHS2，故D错误；答案选B。4.下列说法正确的是

4、（ ）A. 该过程是一个吸热过程B. 该图像可表示Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 该过程的发生一定不需要外界的能量补充D. 该图像可以表示任意的燃烧反应答案D解析详解A. 由图知，该过程是一个降低能量的过程，故是放热过程，A错误；B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应是吸热反应，B错误；C. 有些放热反应在常温下不发生，例如铝热反应在高温下发生，故反应一开始需要有外界能量的补充，C错误；D. 任意的燃烧反应均为放热反应，D正确；答案选D。5.在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/

5、L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为( )A 大于20mL B. 小于20mL C. 等于20mL D. 等于5mL答案A解析详解25mL的滴定管尖嘴部分没有刻度，液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，放出的液体大于20mL，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为大于20mL，故选A。6.下列说法中正确的是（ ）A. 化学反应速率既有正值，又有负值。B. 测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率C. 对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。D. 不能用固体和纯液体表示化学反应速率答案

6、D解析详解A反应速率的数值无负值，均为正值，故A错误；B反应速率是指单位时间内物质的浓度变化，所以测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒内的平均速率，故B错误；C对于同一化学反应，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以如果不同物质的计量数相等，则选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可以相同，故C错误；D固体或纯液体的浓度视为常数，故不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，故D正确；故答案为D。7.能表示人大量喝水时，胃液pH变化的图像是（ ）A. B. C. D. 答案B解析分析胃液的主要成分是盐酸，呈酸性，喝水导致胃液被稀释，则酸度下降，pH增大，但大量喝水可等效

7、于无限稀释，则pH7，A错误；B. 据分析，大量喝水相当于HCl被无效稀释，pH逐渐增大接近于7但小于7，B正确；C. 稀释后pH 7，C错误；D. 稀释前pH 7，D错误；答案选B。8.下列说法正确的是（ ）A. 干冰汽化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的化学反应B. 酒精可用作燃料，酒精燃烧是释放能量的反应C. 木炭需要加热到一定温度才能燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应D. 铝热反应放出大量的热（金属熔化），说明该反应常温下即可发生答案B解析详解A. 干冰汽化是物理变化，A错误；B. 酒精可用作燃料，而且是比较清洁的燃料，酒精燃烧是释放能量的反应，B正确；C. 木炭需要加热到一定温度

8、才能燃烧，但木炭燃烧是放热反应，C错误；D. 铝热反应放出大量的热（金属熔化），但该反应常温下不能进行，需要在高温下发生，D错误；答案选B。9. 下列有关电池的说法不正确的是A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 锌锰干电池中，锌电极是负极答案B解析详解A项，手机锂离子电池可以多次充放电，因此是二次电池，故A项正确；B项，铜锌原电池工作的时候，锌作负极，铜作正极，电子应该是从锌电极经导线流向铜电极，故B项错误；C项，甲醇燃料电池就是将甲醇内部的化学能转化为电能的装置，故C项正确；D项，锌的化学性质比

9、锰要活泼，因此锌锰干电池中锌是负极，故D项正确。答案选B。10.下列应用与反应原理设计不一致的是（ ）A. 热的纯碱溶液清洗油污：CO+H2O HCO+OH-B. 明矾净水：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+C. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2xH2O+4HClD. 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl答案D解析详解A. 热的纯碱溶液存在水解平衡：CO+H2O HCO+OH-，水解过程是吸热的过程，升高温度，可以促进盐的水解，所以热的纯碱溶液清洗油污，属于盐的水解原理的应用，故A不符合； B. 铝离子水解生成氢

10、氧化铝胶体：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，氢氧化铝胶体能吸附水中悬物并使之沉降，故明矾净水属于盐的水解原理的应用，故B不符合； C. TiCl4水解可以得到TiO2xH2O，加热失去结晶水即可得到二氧化钛，故用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2xH2O+4HCl，属于盐的水解原理的应用，故C不符合；D. SnCl2溶液水解反应为：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，故溶液呈酸性，可以加盐酸来抑制其水解，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会促使平衡正向移动，不能制得氯化亚锡溶液，不属于盐的水解原理的应用，故D符合；答案选D。11.反应C(s)+H

11、2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A. 增加C的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，通入H2O(g)D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大答案A解析详解A. C是固体，增加C的量，对其反应速率几乎无影响，A正确；B. 将容器的体积缩小一半，等效于增压，体积减小，各物质浓度增大，则加快反应速率，B错误；C. 保持体积不变，通入H2O(g)，即增加了H2O(g)的浓度，则加快反应速率，C错误；D 保持压强不变，充入N2使容器体积增大，等效于减压，体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小，D错误；答案选A。12.

12、下列说法正确的是（ ）A. 含有OH-的溶液一定呈碱性B. pH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍C. Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同D. pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同答案C解析详解A. 含有OH-的溶液也含有氢离子，两种离子浓度大小关系不能确定，故溶液不一定呈碱性，A错误；B. pH为1的盐酸的c(H+)=10-1mol/L，pH为3的盐酸的c(H+)=10-3mol/L，所以前者氢离子浓度是后者氢离子浓度的100倍，B错误；C. Na2 SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒

13、的种类一定相同，因为Na2SO3水解、NaHSO3既电离又水解，故它们均含有Na+、H2SO3、H2O、OH-、H+七种微粒，C正确；D. pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，因为一水合氨是弱电解质，故氨水的物质的量浓度比氢氧化钠大得多，当它们分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水的体积远小于氢氧化钠溶液的体积，D错误； 答案选C。13.下列操作中，能使电离平衡H2OH+ + OH正向移动且溶液呈酸性的是( )A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100，使水的pH=6答案B解析详解A、硫酸氢钠的电离：NaHS

14、O4=Na+H+SO42-，硫酸氢钠电离出的氢离子对水的电离起抑制作用，水的电离平衡逆向移动，故A错误；B、向水中加入硫酸铝溶液，铝离子水解促进水的电离，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，故B正确；C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D、水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等，溶液呈中性，故D错误；本题选B14.下列说法中正确的是（）A. 将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小B. 保存FeS

15、O4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2水解C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D. 向0.1molL-1氨水中加入少量水，pH减小，减小答案A解析详解A、水的电离吸热，加热促进电离，H和OH浓度增大，Kw增大，pH减小，A正确；B、保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3酸化会将亚铁离子氧化为铁离子，药品变质，应加入稀硫酸抑制Fe2+水解，B错误；C、FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，蒸干过程中氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铁沉淀，灼烧分解生成氧化铁，C错误；D、向0.1 molL-1 氨水中加入少量水，促进电离，但溶液体积增大，氢氧根离子和铵离子浓度减小，溶液pH减小，Kb不

16、变，=增大，D错误；故选A。15.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸，稀盐酸，浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ）A. H1H3H2H3C. H1H2H3H2答案B解析详解强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，由于稀醋酸中主要是醋酸分子，当醋酸和NaOH发生中和反应时，醋酸的电离平衡向电离的方向移动，电离过程要吸热，因此中和反应放出的热量小于57.3kJ，H157.3

17、kJ/mol；而浓H2SO4稀释时要放出热量，所以H3H2H3，故B符合题意；答案选B。16.关于下列两个实验的说法正确的是（ ）A. 若甲中b电极的表面有气泡产生，则b为阳极B. 若甲中a为Zn，b为Cu，则正极附近的SO离子浓度逐渐增大C. 若乙中c电极为Fe，则电解一段时间后，溶液变浑浊D. 若乙中c、d均为惰性电极，产生22.4LCl2时，则转移电子2mol答案C解析详解A. 若甲中b电极的表面有气泡产生，则甲是原电池，b为正极，A错误；B. 若甲中a为Zn，b为Cu，则甲是原电池，b为正极，溶液中阴离子移向负极，负极附近的SO离子浓度逐渐增大，B错误；C. 若乙中c电极为Fe，它为阳

18、极，阳极发生反应：阴极反应为，则电解一段时间后，溶液中和接触产生氢氧化亚铁沉淀，还可以进一步被氧化为氢氧化铁沉淀，故可见浑浊，C正确；D. 若乙中c、d均为惰性电极，产生22.4LCl2时，未指明是否处于标准状况，故转移电子未必就是2mol，D错误；答案选C。17.在密闭容器中，对于可逆反应：A(?)+3B(?)2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是A. 若正反应方向HT2 B. 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C. A一定为气体 D. B一定为气体答案D解析温度不变，增大压强，C的体积分数增大，平衡右移，平衡向着气体体积减少的方向移动，A可能为气

19、态、固态或液态，B只能是气态；压强不变，温度由T2 升高到T1，C的体积分数增大，平衡右移，该反应正反应为H0，与判据矛盾，A、C错误；B.若A、B均为气态，反应前后气体的总质量不变，气体的总量减少，混合气体的平均相对分子质量增大；若只有B均为气态，反应后气体的总质量增大，气体的总量减少，混合气体的平均相对分子质量增大；B错误；答案选D。18.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是A. B. C. D. 答案C解析分析A、B、D均形成原电池，使铁发生电化学腐蚀，腐蚀速率加快，而C中铁被均匀的铜镀层保护。详解A项、铁勺、铜盆在食醋中形成原电池，铁做负极、铜做正极，铁发生析氢腐蚀，腐蚀速率加快，

20、故A错误；B项、铁炒锅、铁铲在食盐水中形成原电池，铁做负极、合金中的碳等材料做正极，铁发生吸氧腐蚀，腐蚀速率加快，故B错误；C项、铁球被均匀的铜镀层保护，不易被腐蚀，故C正确；D项、铁铆钉、铜板在酸雨中形成原电池，铁做负极、铜做正极，铁发生析氢腐蚀，腐蚀速率加快，故D错误。故选C。点睛本题考查金属的腐蚀及防护，注意判断形成电化学腐蚀的条件以及金属的防护措施是解答关键。19.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是A. 石墨电极上产生氢气B. 铜电极发生还原反应C. 铜电极接直流电源的负极D. 当有

21、0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成答案A解析分析根据电池总反应2CuH2OCu2OH2可知，Cu化合价升高，失去电子，做阳极，发生氧化反应，电极反应式为2Cu-2e-+2OH-Cu2O+H2O，石墨电极为阴极，H+在阴极得到电子，电极反应式为：2H+2e-H2，据此可分析解答问题。详解A根据上述分析，石墨作阴极，H+在阴极得到电子，电极反应式为：2H+2e-H2，A选项正确；B根据电池总反应2CuH2OCu2OH2可知，Cu化合价升高，失去电子，做阳极，发生氧化反应，B选项错误；C铜电极为阳极，阳极接电源正极，C选项错误；D根据2Cu-2e-+2OH-Cu2O+H2O，当有0

22、.1mol电子转移时，有0.05mol Cu2O生成，D选项错误；答案选A。20.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A. (A)=0.5mol/(Lmin) B. (B)=1.2mol/(Ls)C. (C)=0.1mol/(Ls) D. (D)=0.4mol/(Lmin)答案C解析分析根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小，注意单位换算成统一的速率单位比较。详解Av（A）=0.5 mol/(Lmin) =0.0083 molL-1s-1；B.由于B是固体，不能用其表示反应速

23、率；Cv（A）=1/2v（C）=0.11/2=0.05molL-1s-1；Dv（A）=1/2v（D）=1/20.4=0.2 mol/(Lmin)=0.003molL-1s-1；则反应速率最快的为C，答案选C。21.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A. 对比，可以判定Zn保护了FeB. 对比，K3Fe(CN)6可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用的方法D. 将Zn换成Cu，用的方法可判断Fe比Cu活泼答案D解析分析：A项，对比，Fe附近的溶液中加入K3Fe（CN）6无明显

24、变化，Fe附近的溶液中不含Fe2+，Fe附近的溶液中加入K3Fe（CN）6产生蓝色沉淀，Fe附近的溶液中含Fe2+，中Fe被保护；B项，加入K3Fe（CN）6在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比的异同，可能是K3Fe（CN）6将Fe氧化成Fe2+；C项，对比，也能检验出Fe2+，不能用的方法验证Zn保护Fe；D项，由实验可知K3Fe（CN）6可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用的方法证明Fe比Cu活泼。详解：A项，对比，Fe附近的溶液中加入K3Fe（CN）6无明显变化，Fe附近的溶液中不含Fe2+，Fe附近的溶液中加入K3Fe（CN）6产生蓝色沉淀，Fe附近的溶液中含

25、Fe2+，中Fe被保护，A项正确；B项，加入K3Fe（CN）6在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比的异同，可能是K3Fe（CN）6将Fe氧化成Fe2+，B项正确；C项，对比，加入K3Fe（CN）6在Fe表面产生蓝色沉淀，也能检验出Fe2+，不能用的方法验证Zn保护Fe，C项正确；D项，由实验可知K3Fe（CN）6可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu不能用的方法证明Fe比Cu活泼，D项错误；答案选D。点睛：本题通过实验验证牺牲阳极的阴极保护法，考查Fe2+的检验、实验方案的对比，解决本题的关键是用对比分析法。要注意操作条件的变化，如中没有取溶液，中取出溶液，考虑Fe对实验结果

26、的影响。要证明Fe比Cu活泼，可用的方法。22.实验：0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)B. 滤液b中不含有Ag+C. 中颜色变化说明AgCl 转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶答案B解析详解A浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），故A正确；B

27、滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；C向AgCl中滴加0.1molL-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；D向AgCl中滴加0.1molL-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确；故选B。23.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A. 通电后阴极区附近溶液pH会增大B. 阳极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2C. 纯净的KOH溶液从b出口导出D. K+通过交换膜从阴极区移向阳极区答案D解析详解A、阴极的反应是2H+2e-=H2，氢

28、离子来自于水电离，所以剩余了水电离的氢氧根离子，溶液的pH升高，A正确；B、阳极是溶液的氢氧根离子失电子，反应为：4OH-4e-=2H2O+O2，B正确；C、左侧溶液中氢氧根离子转化为氧气，多余的钾离子透过阳离子交换膜进入右侧；右侧水电离的氢离子转化为氢气，剩余大量水电离的氢氧根离子，加上透过交换膜过来的钾离子，使右侧溶液中氢氧化钾的浓度增大，所以纯净的KOH溶液从b出口导出，C正确；D、阳离子应该向阴极移动，所以K+通过交换膜从阳极区移向阴极区移动，D错误；故选D。24.常温下，已知：1molCH4完全燃烧时放出890kJ的热量，1molH2完全燃烧时放出280kJ的热量。现有CH4和H2组

29、成的混合气体共0.4mol，使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出234kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是（ ）A. 1:2 B. 1:1 C. 3:2 D. 2:3答案B解析详解在题给条件下，已知：1molCH4完全燃烧时放出890kJ的热量，1molH2完全燃烧时放出280kJ的热量，设现有CH4的物质的量为x，则H2的物质的量为0.4mol- x，则，得x=0.2mol，则0.4mol- x=0.2mol，则CH4与H2的物质的量之比是1:1，则B正确；答案选B。25.关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（ ）A. 左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B. 该装置中铜为正极，锌为负极C. 电子流向：Cu经过CuSO4溶液ZnbD. 当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L答案D解析分析根据图示装置可知，左侧装置为氢氧燃料