最新高考化学三轮冲刺热点第12题 化学反应原理综合判断.docx

最新高考化学三轮冲刺热点第12题 化学反应原理综合判断.docx

《最新高考化学三轮冲刺热点第12题 化学反应原理综合判断.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高考化学三轮冲刺热点第12题 化学反应原理综合判断.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

最新高考化学三轮冲刺热点第12题化学反应原理综合判断

最新高考化学复习资料

第12题　化学反应原理综合判断

题组一　电化学原理及应用

[答题模板]

答题模板,分析思路（要点）

（1）判断装置,看有无外接电源，有电源的为电解池，无电源的为原电池

（2）确定电极名称,原电池：

负极发生氧化反应

电解池：

与直流电源的正极相连的是阳极，发生氧化反应（3）写电极反应式,电极材料是否参与电池反应；电解质溶液是否参与电池反应；电解质溶液是否与电极产物反应（4）计算,串联装置中各电极得失电子的总数相等[挑战满分]（限时20分钟）

1．如图所示的装置中，金属片紧贴着滤纸，下列判断错误的是（　　）

A．两处的锌片均发生氧化反应

B．左侧铜片上的电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C．阳离子移动方向分别由②→①、③→④

D．最先观察到红色的区域是④

答案　C

解析　左边是原电池，锌作负极被氧化，铜作正极，铜电极上发生吸氧腐蚀：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；右边是电解池，锌作阳极被氧化，铜作阴极2H＋＋2e－===H2↑使④处呈碱性（速率快于②），A、D正确；左侧阳离子移动方向是由①→②，C错误。

2．我国科学家设计出的一种装置（如图所示），实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，总反应为2CO2===2CO＋O2。

下列有关说法正确的是（　　）

A．该装置属于原电池

B．人体呼出的水蒸气参与Y极反应：

CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－

C．反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强

D．X极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

答案　B

解析　该装置实现了太阳能→电能→化学能的转化，而将电能转化为化学能属于电解池，A项错误；由图可知Y极发生的是得电子的反应，人体呼出的气体中含有CO2和H2O，B项正确；由得失电子守恒原理知，X极消耗的OH－总量等于Y极生成的OH－总量，即电解质溶液的碱性没有改变，C项错误；从电子的流向看，X电极失去电子，故X电极是负极，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，D项错误。

3．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O

B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：

Li＋＋e－===Li

C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替

D．正极区产生的LiOH可回收利用

答案　D

解析　正极的反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，A项错误；电池充电时，阴极发生还原反应，B项错误；有机电解液不能用稀盐酸代替，因为金属锂与稀盐酸能发生反应，C项错误。

4．电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg（OH）2↓。

下列说法不正确的是（　　）

A．镁电极是该电池的负极

B．惰性电极上发生氧化反应

C．正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－

D．进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液

答案　B

解析　根据化学方程式知Mg是还原剂作负极，ClO－在惰性电极上得电子发生还原反应，生成Cl－。

5．Al—H2O2电池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．铝作负极，电池工作时将不断溶解

B．该电池不是二次电池，不可充电

C．碳纤维电极的电极反应是H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O

D．电池工作时OH－从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极

答案　C

解析　该电池的负极为铝，正极是碳纤维，A项正确；该电池不是二次电池，不能充电，B项正确；电解质溶液为KOH溶液，电极反应式中无H＋，C项错误；电池工作时，阴离子移向负极，D项正确。

6．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

下列说法正确的是（　　）

A．a为直流电源的负极

B．阴极的电极反应式为2HSO

＋2H＋＋e－===S2O

＋2H2O

C．阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO

＋4H＋

D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

答案　C

解析　由装置左侧反应可知，电极上SO2发生反应后生成H2SO4，电极反应式为SO2－2e－＋2H2O===SO

＋4H＋，为电解池的阳极，故a极为电源的正极，A项错误，C项正确；在阴极上HSO

得电子生成S2O

，根据两者中S的化合价可知，1molHSO

得到1mol电子，B项错误；电解池中阳离子由阳极室通过离子交换膜进入到阴极室，D项错误。

7．利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。

实验开始时先闭合K1，断开K2。

一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转（Ag＋浓度越大氧化性越强）。

下列说法不正确的是（　　）

A．闭合K1，断开K2后，A电极增重

B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

C．断开K1，闭合K2后，NO

向B电极移动

D．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

答案　C

解析　闭合K1，断开K2，构成电解池，阴极（A）析出银，质量增加，阳极（B）溶解使银离子浓度增大，甲池中NO

移向乙池，A、B正确；断开K1，闭合K2后形成原电池，乙池银离子浓度大，氧化性强，故B为正极，A为负极，阴离子向负极移动，A极发生氧化反应，C错误，D正确。

8．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90g·mol－1）。

下列有关说法中正确的是（　　）

A．阳极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

B．H＋从阳极通过阳离子交换膜向阴极移动

C．A－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

D．400mL10g·L－1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g·L－1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为4.48L

答案　C

解析　阳极：

2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。

阴极区A－移向浓缩室，阳极区H＋浓度增大，移向浓缩室，得到浓乳酸溶液，增加的乳酸的物质的量为

＝0.6mol，所以产生H2的体积（标准状况）为

×22.4L·mol－1＝6.72L。

9．电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．铁电极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

B．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为

CH4＋4CO

－8e－===5CO2＋2H2O

C．为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

D．若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗1.0mol甲烷

答案　D

解析　右池中充入甲烷的一极为原电池的负极，充入空气的一极为原电池的正极，故左池中Fe电极为阳极，石墨电极为阴极，Fe电极发生失电子的氧化反应：

Fe－2e－===Fe2＋，A项正确；原电池的负极发生氧化反应，B项正确；食盐（NaCl）是易溶的离子化合物，加入食盐可使溶液的导电能力增强，C项正确；电解池中石墨电极（阴极）上阳离子（即酸性污水中的H＋）发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，n（e－）＝2n（H2）＝2×

＝4mol，而每消耗1molCH4，转移8mole－，D项错误。

题组二　溶液中的离子平衡

[解题指导]

比较溶液中粒子浓度的思维模型

[挑战满分]（限时15分钟）

1．下列选项中的数值前者小于后者的是（　　）

A．25℃和100℃时H2O的Kw

B．同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的c（HCO

）

C．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH

D．中和25mL0.1mol·L－1NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量

答案　A

解析　NH4HCO3中NH

与HCO

相互促进水解，使c（HCO

）浓度比KHCO3中的小，B项错误；由酸性CH3COOH大于H2CO3知，HCO

的水解程度比CH3COO－的水解程度大，溶液的pH前者大于后者，C项错误；中和25mL0.1mol·L－1NaOH溶液所需CH3COOH和HCl物质的量相等，D项错误。

2．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

A．pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×10－5mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O

）

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na＋）：

①＞②＞③

答案　D

解析　pH＝5的H2S溶液中，存在H2SHS－＋H＋，HS－S2－＋H＋，所以c（H＋）＞c（HS－），A项错误；因为NH3·H2O为弱碱，稀释10倍，pH改变小于1个单位，所以a＜b＋1，B项错误；当草酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液中还存在C2O

，C项错误；根据CH3COOH、HClO、H2CO3的酸性相对强弱可以确定三种溶液的浓度大小，D项正确。

3．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（　　）

选项

加入物质

结论

A

50mL1mol·L－1H2SO4

反应结束后c（Na＋）＝c（SO

）

B

0.05molCaO

溶液中

增大

C

50mLH2O

由水电离出的c（H＋）c（OH－）不变·

D

0.1molNaHSO4固体

反应完全后，溶液pH减小，c（Na＋）不变

答案　B

解析　Na2CO3溶液中存在水解平衡CO

＋H2OHCO

＋OH－，所以溶液呈碱性。

A项，向溶液中加入50mL1mol·L－1H2SO4，Na2CO3与H2SO4恰好反应生成0.05molNa2SO4，根据物料守恒可得c（Na＋）＝2c（SO

），错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05molCaO后，发生反应CaO＋H2O===Ca（OH）2，生成0.05molCa（OH）2恰好与Na2CO3反应：

Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，则c（CO

）减小，c（OH－）增大，c（HCO

）减小，所以

增大，正确；C项，加入50mLH2O，CO

的水解平衡正向移动，但c（OH－）减小，溶液中的OH－全部来源于水的电离，由水电离出的H＋、OH－浓度相等，故由水电离出的c（H＋）·c（OH－）减小，错误；D项，加入的0.1molNaHSO4固体与0.05molNa2CO3恰好反应生成0.1molNa2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na＋，所以c（Na＋）增大，错误。

4．足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。

下列说法正确的是（　　）

A．反应的离子方程式为2H＋＋CO

===H2O＋CO2↑

B．若向Na2CO3溶液中通入足量SO2气体，也可得到CO2

C．HSO

的水解程度大于其电离程度

D．K1（H2SO3）>K1（H2CO3）>K2（H2SO3）>K2（H2CO3）

答案　B

解析　亚硫酸是弱酸，故在离子方程式中“HSO

”应作为一个整体来书写，A错误；由生成CO2知亚硫酸氢钠溶液呈酸性，HSO

的电离程度大于其水解程度，C错误；因HSO

能将CO

转化为CO2，这说明亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的一级电离常数，D错误。

5．若保持温度不变，向氨水中通入一定量HCl气体，下列会减小的是（　　）

A．c（NH

）B．c（OH－）/c（H＋）

C．KwD．Kb（NH3·H2O）

答案　B

解析　氨水中存在平衡：

NH3·H2ONH

＋OH－，通入HCl后消耗OH－，平衡右移，c（NH

）增大，c（OH－）减小，c（H＋）增大，Kw、Kb（NH3·H2O）均不变。

6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：

c（Cl－）>c（NH

）>c（H＋）＝c（OH－）

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

答案　A

解析　B项中c（Cl－）＝c（NH

）；C项中CH3COOH消耗NaOH的量多；D项中c（OH－）增大。

7．下列叙述正确的是（　　）

A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：

c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2－）下降

答案　D

解析　乙酸钠是强碱弱酸盐，溶液为碱性，A错误；温度不变，Kw不变，B错误；pH相等，则溶液中c（H＋）相等，C错误；硫化银溶解度小于AgCl，当加入AgCl固体时，AgCl沉淀会转化为Ag2S，c（S2－）下降，D正确。

8．已知Ksp[Al（OH）3]≪Ksp[Mg（OH）2]。

在含等物质的量浓度的Al（NO3）3、Mg（NO3）2的混合溶液中滴加NaOH溶液。

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．Al3＋＋2Mg2＋＋7OH－===Al（OH）3↓＋2Mg（OH）2↓

B．2Al3＋＋7OH－===Al（OH）3↓＋AlO

＋2H2O

C．Al3＋＋Mg2＋＋6OH－===AlO

＋Mg（OH）2↓＋2H2O

D．2Al3＋＋Mg2＋＋9OH－===Al（OH）3↓＋Mg（OH）2↓＋AlO

＋2H2O

答案　C

解析　审题时抓住两条信息：

一是溶度积大小；二是金属离子浓度相等。

依题意，与NaOH溶液反应的先后顺序为Al3＋＞Mg2＋＞Al（OH）3。

A项，Al3＋未完全生成沉淀，Mg2＋不会生成Mg（OH）2沉淀，错误；B项，Mg2＋没有生成沉淀，不会生成AlO

，正确的离子方程式为Al3＋＋Mg2＋＋6OH－===Mg（OH）2↓＋AlO

＋2H2O，错误；D项，Mg2＋完全生成沉淀后，Al（OH）3才开始转化成AlO

，错误。

9．25℃时，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，Ksp（BaCO3）＝2.6×10－9。

该温度下，下列说法不正确的是（　　）

A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，先析出BaSO4

B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2＋）增大

C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，

＝

D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

答案　D

解析　由题中所给Ksp可知，BaSO4比BaCO3更难溶，故先析出BaSO4，A项正确；新制氯水中存在HCl和HClO，能够溶解BaCO3，B项正确；两沉淀共存的悬浊液中，

＝

＝

，C项正确；增大CO

的浓度，会出现c（Ba2＋）·c（CO

）＞Ksp（BaCO3），从而实现BaSO4向BaCO3的转化，D项错误。

10．Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（SO

）∶n（HSO

）变化的关系如下表：

n（SO

）∶n（HSO

）,91∶9,1∶1,9∶91pH,8.2,7.2,6.2以下离子浓度关系的判断正确的是（　　）

A．NaHSO3溶液中，c（H＋）＜c（OH－）

B．Na2SO3溶液中，c（Na＋）＞c（SO

）＞c（HSO

）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．当吸收液呈中性时，c（Na＋）＞c（SO

）＞c（HSO

）＞c（OH－）＝c（H＋）

D．当吸收液呈中性时，c（Na＋）＞c（HSO

）＋c（SO

）

答案　D

解析　用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收SO2的量增多，溶液由碱性逐渐变为酸性。

由表中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液，A错误；Na2SO3溶液中SO

存在二级水解，c（HSO

）应小于c（OH－），B错误；由表中数据可知，当c（SO

）＝c（HSO

）时，pH＝7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c（SO

）＜c（HSO

），C错误。

题组三　图像题专项突破

[解题指导]

1．审题

观察图像时，一定要看清楚两坐标的具体含义，明确图像中各曲线的意义，注意各曲线上出现的拐点、特殊点、起点、终点表示的含义。

2．析题

根据题中、图中信息，明确涉及哪些化学反应原理，如涉及化学反应，写出可能发生反应的化学方程式或离子方程式，并与相关数据结合起来，有效地做到数形结合。

3．解题

（1）在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结合起来思考，找准切入点。

（2）一是任何条件下，只要溶液中c（H＋）＝c（OH－），一定呈中性；二是溶液中电荷一定守恒。

4．检查

最后要对试题进行认真检查核对，避免失误。

[挑战满分]（限时20分钟）

1．在一定条件下，取一定量X和Y在恒容密闭容器中发生反应：

aX（g）＋bY（g）cM（g）＋dN（g）　ΔH＝QkJ·mol－1，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。

下列判断正确的是（　　）

A．a＋b＞c＋d

B．Q＜0

C．E点X的转化率＞F点X的转化率

D．E点的平衡常数＜F点的平衡常数

答案　D

解析　容器容积不变的情况下，随着温度的升高，M的平衡浓度逐渐增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，故Q＞0，B项错误；在同温度下，比较两条曲线上某两个点，比如就比较两个曲线的起点，可知当容器容积缩小到原来的三分之一时，M的平衡浓度没有增大到原来的三倍（0.6mol·L－1），而是0.5mol·L－1，说明平衡逆向移动了，故a＋b＜c＋d，A项错误；由E点到F点，温度升高、压强减小，这两个改变条件均有利于平衡正向移动，故E点X的转化率＜F点X的转化率，C项错误；对于吸热反应，温度越高，平衡常数越大，所以F点的平衡常数肯定大于E点的平衡常数，D项正确。

2．一定条件下，密闭容器中发生如下反应：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），反应中的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．反应体系中加入催化剂可增大焓变

B．加压可使化学平衡正向移动

C．升温可使化学平衡正向移动

D．增大H2浓度可使达到新平衡时CO的体积分数增大

答案　C

解析　由图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，正反应为吸热反应。

A项，加入催化剂，焓变不发生变化，A错；B项，该反应前后气体总物质的量不变，加压，化学平衡不移动，B错；C项，正反应吸热，升温，平衡正向移动，C正确；D项，增大H2浓度，虽然平衡正向移动，但达到新平衡时CO的体积分数减小，D错。

3．如图表示可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。

根据曲线判断下列说法中正确的是（　　）

A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动

B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动

C．t1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动

D．t1时可能使用了催化剂

答案　C

解析　根据图像可知，t1时刻正反应速率突然增大，达新平衡后正反应速率比第一次平衡时低，说明t1时刻逆反应速率减小。

A项，t1时降低温度，v正将减小；B项，t1时增大压强，达新平衡后v正应比第一次平衡时大；D项，t1时使用催化剂，v正比第一次平衡时大且保持不变，不可能是改变了温度、压强或使用了催化剂。

4．某温度下，向一定体积0.1mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc（OH－）]与pH的变化关系如图所示，则（　　）

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

答案　C

解析　由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒可判断出此时c（Na＋）＞c（CH3COO－），B错；由于M点的H＋浓度等于N点的OH－浓度，对水的电离抑制程度相同，所以两点水的电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，故Q点消耗NaOH溶液的体积略小于醋酸溶液的体积，D错。

5．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。

下列分析正确的是（　　）

A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大

D．a点对应溶液的导电性比d点强

答案　C

解析　A项，依据反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，可算出c（H2S）为0.1mol·L－1；B项，H2S的酸性比H2SO3的弱；C项，b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制；D项，H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强。

6．在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol·L－1的NaOH溶液。

滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（　　）

A．该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂

B．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度

C．图中点②所示溶液中，c（CH3COO－）＝c（Na＋）

D．滴定过程中的某点，会有c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）的关系存在

答案　C

解析　石蕊变色范围宽，不能用作酸碱中和滴定的指示剂，A项错误；①所示溶液抑制水的电离，③所示溶液促进水的电离，B项错误；②点pH＝7，根据电荷守恒可得出c（CH3COO－）＝c（Na＋），C项正确；D项中，电荷不守恒，错误。

7．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4（s）2Ca2＋（aq）＋2K＋（aq）＋Mg2＋（aq）＋4SO

（aq），不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。

则下列说法错误的是（　　）

A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，沉淀溶解平衡向右移动

B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡向右移动

C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D．该平衡的Ksp＝c（Ca2＋）·c（K＋）·c（Mg2＋）·c（SO

）

答案　D

解析　A项，已知K2SO4·MgSO4·2CaSO4（s）2Ca2＋（aq）＋2K＋（aq）＋Mg2＋（aq）＋4SO

（aq），加入饱和NaOH溶液，OH－和Mg2＋结合生成Mg（OH）2沉淀，c（Mg2＋）减小，平衡右移，正确；B项，加入饱和碳酸钠溶液，CO

和Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，c（Ca2＋）