四川省成都市石室中学学年高二上学期期中考试化学试题解析版.docx
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四川省成都市石室中学学年高二上学期期中考试化学试题解析版
成都石室中学高2020届2018—2019学年度上期半期考试
化学试卷
可能用到的相对原子量：
H-1C-12O-16N-14P-31Co-59Na-23
Ⅰ卷选择题（共42分）
选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分）
1.下列离子方程式正确的是
A.NaHS溶于水:
NaHS
H++S2－+Na＋
B.NaHCO3溶液中的水解平衡：
HCO3－+H2O
H3O++CO32－
C.（NH4）2SO4溶于水：
（NH4）2SO4
2NH4++SO42－
D.HF溶于水：
HF+H2O
H3O++F－
【答案】D
【解析】
【详解】A.NaHS溶于水应为:
NaHS=HS－+Na＋，故A错误；
B.NaHCO3溶液中的水解平衡应为：
HCO3－+H2O
OH－+HCO3－，故B错误；
C.（NH4）2SO4溶于水应为：
（NH4）2SO4=2NH4++SO42－，故C错误；
D.HF溶于水：
HF+H2O
H3O++F－，故D正确；
正确答案：
D。
2.下列说法不正确的是
A.NH4F水溶液存放于塑料试剂瓶中
B.明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al（OH）3胶体，从而起到杀菌消毒功效
C.将Fe2（SO4）3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2（SO4）3固体
D.草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
【答案】B
【解析】
【详解】A.氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，可以存放于塑料试剂瓶中，故不选A；
B.明矾中的铝离子水解生成的Al（OH）3胶体具有良好的吸附性，可以用于净水，但起不到杀菌消毒功效，故选B；
C.硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，加热促进硫酸铁水解，因为硫酸没有挥发性，所以得到的固体仍然是Fe2（SO4）3，硫酸铁水解离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故不选C；
D.K2CO3与NH4Cl发生互促水解，二者不能混合使用，否则降低肥效，故不选D。
正确答案：
B。
3.下列说法正确的是
A.常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
D.物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，沉淀溶解平衡逆向移动，但是由于温度不变，所以Ksp值不变，错误；B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀时由于沉淀溶解平衡逆向移动，所以溶解消耗的AgCl比用水洗涤损耗AgCl小，正确；C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，由于c（SO42-）增大，所以沉淀溶解平衡逆向移动，使溶液中的c（Ba2+）减小，错误；D．大多数物质的溶解度随温度的升高而增加，说明多数物质的溶解是吸热的，只有少数物质溶解度随温度的降低而增大，这类物质的溶解是放热的，错误。
考点：
考查沉淀溶解平衡的应用的知识。
4.醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
H+＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多
B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c（CH3COO－）/［c（CH3COOH）·c（OH－）］不变
C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大
D.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COOH）/c（CH3COO－）的值减小
【答案】C
【解析】
【详解】A.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO－的物质的量增多，故不选A。
B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c（CH3COO－）/［c（CH3COOH）·c（OH－）］=Ka/Kw,只受温度影响,加水稀释不发生变化,故不选B;
C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小,故选C;
D.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释,平衡正向移动，溶液中c（CH3COOH）/c（CH3COO－）=n（CH3COOH）/n（CH3COO－）的值减小,故不选D;
正确答案:
C。
5.关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：
A.密闭容器中进行的如下反应：
2X（g）+Y（g）
Z（g）+W（s）ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.对于反应：
H2S（g）
H2（g）＋S（s） ΔH＞0，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动
C.一定条件下，2L密闭容器中存在反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0。
达平衡后再充入一定量的CO（g），平衡正向移动，平衡常数K变大
D.增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大
【答案】D
【解析】
【详解】A.2X（g）+Y（g）
Z（g）+W（s）ΔH＞0，升高温度，活化分子百分数增加。
正逆反应速率均增大，故A错误；
B.对于反应：
H2S（g）
H2（g）＋S（s） ΔH＞0，加压平衡正向移动，降温化学平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C.平衡常数K外界条件只受温度影响，温度不变，始终是定值，故C错误；
D.增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量=
，因为分子，分母均增大所以生成物的百分含量不一定增大，故D正确；
正确答案：
D。
6.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A.含有大量AlO
的溶液中：
Na＋、K＋、HCO3-、NO3-
B.pH＝1的溶液中：
NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-
C.水电离产生c（H＋）=1×10－13mol/L溶液中：
K＋、Al3＋、Cl－、SO42-
D.Na2S溶液中：
SO42-、K＋、Cu2＋、Cl－
【答案】B
【解析】
【详解】A.AlO
+HCO3－+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，故A错误；
B.pH＝1的溶液中：
NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-，彼此之间不反应，可以大量共存，故B正确；
C.水电离产生c（H＋）=1×10－13mol/L溶液为酸性或碱性溶液，Al3+在碱性环境下不存在，故C错误；
D.S2-+Cu2+=CuS↓，故D错误；
正确答案：
B。
【点睛】HCO3－和AlO
，强酸制弱酸原理不共存；HCO3－和Al3+互促水解到底不共存。
7.某学生的实验报告中，描述合理的是
A.用托盘天平称量25.20gNaCl
B.用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11
C.用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A.用托盘天平是粗量器，只能称量到0.1g，不需要估读，故A错误；
B.NaClO溶液有漂白性，pH试纸测定不出PH，故B错误；
C.KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀胶皮管，所以只能用酸式滴定管量取，故C错误；
D.因为CuSO4为难挥发性酸的弱碱盐，所以可以采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体，故D正确；
正确答案：
D。
8.下列说法正确的是
A.向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外其他粒子浓度都下降
B.若NaHC2O4溶液的pH＝5，则溶液中c（C2O42－）＜c（H2C2O4）
C.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＜n
D.pH＝4的氯化铵溶液与pH＝4的稀盐酸中，由水电离出的c（H+）之比为106∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A.Kw=C（H+）×C（OH-），向氨水中加水稀释后，OH-浓度下降，H+浓度上升，故A错误；
B.若NaHC2O4溶液的pH＝5，说明HC2O4－电离程度大于水解程度，则溶液中c（C2O42－）>c（H2C2O4）,故B错误；
C.因为醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水后电离正向进行,电离程度增加；盐酸是强酸在水中完全电离,所以要使稀释后两溶液PH值相同就必须使m＞n,故C错误；
D.pH＝4的氯化铵溶液与pH＝4的稀盐酸中，由水电离出的c（H+）之比为10-4：
10-10=106∶1，故D正确；
正确答案：
D。
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体
HX放出的氢气多且产生等量H2反应速率快
酸的强弱：
HX＜HY
B
向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴2滴0.1mol/LCuSO4
先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀
溶度积（Ksp）：
ZnS>CuS
C
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体
溶液颜色变浅
FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KCl平衡向逆反应方向移动
D
常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH
pH：
NaA＞NaB
常温下酸性：
HA﹤HB
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A.等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，HX放出的氢气多且产生等量H2反应速率快，说明HX的浓度大，故HX的酸性比HY弱，故A正确；
B.实验操作错误，应该向2mL0.1mol/LNa2S溶液中足量0.1mol/LZnSO4溶液，使得硫化钠反应完全；再滴入0.1mol/LCuSO4，观察沉淀颜色的变化，确定Ksp的大小，故B错误；
C.实验设计错误，此离子反应为Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3，KCl固体对平衡无影响，故C错误；
D.实验操作错误，必须测定等浓度NaA溶液和NaB溶液的pH，否则无可比性，故D错误；
正确答案：
A。
10.向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）＋2Y（s）
bZ（g）△H＜0。
图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
根据以上信息，下列说法正确的是
A.根据上图可求得方程式中a∶b＝1:
3
B.推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
C.推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温
D.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v（X）＝0.045mol/（L·min）
【答案】B
【解析】
【详解】A.0～10min内X的变化量是0.25mol/L，Z的变化量是0.5mol/L，所以a:
b=1:
2，故A错误；
B.7min时从图中可以看出速率加快，但浓度没有改变，所以不是增大压强和增加浓度，有可能是升高温度，故B正确；
C.13min时从图中可以看出X浓度增加，Z的浓度减小，说明平衡逆向移动，不可能是降温，故C错误；
D.0～10min内该反应的平均速率为v（X）=
，故D错误；
正确答案：
B。
11.己知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B.一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA
C.将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
D.将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为10-1×1.0×NA=0.1NA,故A错误；
B.一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，因为此反应为可逆反应，反应不能进行到底，无法计算最终分子数，故B错误；
C.将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，电荷守恒式n（NH4+）×1+n（H+）×1=n（NO3-）×1+n（OH-）×1，n（H+）=n（OH-）得溶液中NH4+数目等于NO3-数目，故C正确；
D.胶体粒子要求直径在1-100nm（1nm=10-9米）所以单个的Fe（OH）3直径不够，往往是好多个Fe（OH）3粒子在一起才形成一个胶粒，所以0.1molFeCl3的饱和溶液制成胶体，胶体粒子数远小于0.1NA，故D错误；
正确答案：
C。
12.常温下，将pH=12的Ba（OH）2与pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液中的氢离子浓度（mol•L-1）为
A.5×10－10B.2×10－12C.5×10－12D.（10－12＋10－9）/2
【答案】B
【解析】
【详解】C（OH-）=
≈5×10-3,C（H+）=Kw/C（OH-）=1×10-14/（5×10-3）=2×10－12,故B正确；
正确答案：
B。
【点睛】混合溶液计算氢离子浓度：
若为酸性，直接求c（H+），两强酸混合：
混合溶液中c混（H＋）＝
；若为碱性，先求c（OH-），依据c（H+）=KW/c（OH-），两强碱混合：
混合溶液中c混（OH－）＝
；
13.下列有关说法正确的是
A.已知HI（g）
1/2H2（g）＋1/2I2（s） ΔH＝－26.5kJ·mol－1，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
B.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ·mol－1
C.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH1,2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.4kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
【详解】A.HI（g）
1/2H2（g）＋1/2I2（s） ΔH＝－26.5kJ·mol－1，由于反应可逆，可知1molHI气体充分分解后可以放出小于26.5kJ的热量，故A错误；
B.根据燃烧热定义可知，水的状态不对，必须为液态才可以，故B错误；
C.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH1,2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH2，盖斯定律可得：
2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH1-ΔH2,因为燃烧放热，所以ΔH1-ΔH2＜0，则ΔH1＜ΔH2，故C正确；
D.因为醋酸为弱电解质,电离需要吸热,所以NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）==CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH>－57.4kJ·mol－1,故D错误;
正确答案:
C。
【点睛】①关于可逆反应热化学方程式注意点：
A.当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
B.2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＝－akJ·mol－1，意义是指2molSO2气体与1molO2完全反应时，放出akJ的热量，若将2molSO2与气体1molO2放于一密闭容器中在一定条件下反应达平衡时，放出的热量要小于akJ，且当平衡移动（各物质状态不变）时，ΔH不变。
②燃烧热定义：
101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成生成稳定氧化物时所放出的热量；例如氢元素对应液态水，硫元素对应二氧化硫等
中和热定义：
稀溶液中强酸跟强碱发生中和反应只生成1molH2O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ·mol－1
14.将等体积的0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：
下列分析不正确的是
A.①的现象说明上层清液中不含Ag+
B.②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
C.③中生成Ag（NH3）2+，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动
D.若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀
【答案】A
【解析】
【分析】
0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出现浑浊，此实验说明①的溶液中仍然存在银离子，同时说明硫化银比Ag2SO4更难溶；取少量氯化银沉淀，滴加氨水，发生反应
，沉淀逐渐溶解，若向③中滴加一定量的硝酸，氨水浓度减小，
平衡逆向移动；
【详解】根据上述分析，向①的滤液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出现浑浊，此实验说明①的溶液中仍然存在银离子，故A错误；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出现浑浊，此实验说明硫化银比Ag2SO4更难溶，故B正确；取少量氯化银沉淀，滴加氨水，发生反应
，沉淀逐渐溶解，故C正确；若向③中滴加一定量的硝酸，氨水浓度减小，
平衡逆向移动，出现氯化银沉淀，故D正确。
15.下列说法正确的是
A.常温下，向0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7:
c（Na+）＞c（CH3COOH）＝c（Cl－）
B.常温时，将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液：
c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C.常温下0.1mol·L－1的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：
②＞①＞④＞③
D.常温下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后c（CH3COO－）+c（CH3COOH）－c（Na+）=0.1mol·L－1
【答案】A
【解析】
【详解】A.常温下，向0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7:
电荷守恒c（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（Cl-）+C（CH3COO-）,因为PH=7，所以c（Na+）=C（Cl-）+C（CH3COO-），
物料守恒c（Na+）=c（CH3COOH）+C（CH3COO-），所以c（Na+）＞c（CH3COOH）＝c（Cl－），故A正确；
B.常温时，将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后得到CH3COONa和CH3COOH混合溶液，而且CH3COOH会过量很多，溶液显酸性:
c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H＋）＞c（OH－），故B错误；
C.常温下0.1mol·L－1的下列溶液①NH4Al（SO4）2，铝离子水解会抑制铵根离子水解；②NH4Cl③NH3·H2O是弱电解质，少量电离，所以铵根离子浓度最小；④CH3COONH4中，醋酸根离子水解会促进铵根离子水解，所以c（NH4+）由大到小的顺序应该是：
①＞②＞③＞④，故C错误；
D.常温下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到1:
1的CH3COOH和CH3COONa混合液，物料守恒c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，C（Na+）=0.05mol/L,所以c（CH3COO－）+c（CH3COOH）－c（Na+）=0.1-0.05=0.05mol·L-1,故D错误；
正确答案：
A。
16.25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
HZ＜HY＜HX
B.根据滴定曲线可得Ka（HX）的数量级是10－7
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c（X－）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D.HY与HZ混合，达到平衡时c（H＋）＝Ka（HY）.c（HY）/c（Y-）＋c（Z－）＋c（OH－）
【答案】B
【解析】
【详解】A.观察图像起点可知酸性HZ＞HY＞HX，所以在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
HZ＞HY＞HX，故A错误；
B.由起点列三行式：
HX
H++X-
C（初）0.100
△C10-410-410-4
C（平）0.1-10-4≈0.110-410-4
Ka=
=10－7
故B正确；
C.因为酸性HX＜HY,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,正好得到NaX和NaY的混合液,根据越弱越水解原理：
c（Y－）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H＋）,故C错误;
D.HY与HZ混合，达到平衡时电荷守恒c（H＋）＝c（Y-）＋c（Z－）＋c（OH－）,故D错误；
正确答案：
B。
【点睛】本题考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度中等，根据图象数据判断电解质强弱是解题关键，注意掌握根据溶液pH判断电解质强弱的方法
17.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A（g）＋2B（g）
3C（g）。
如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图。
下列说法正确的是
A.反应物A的浓度：
a点小于b点
B.A的平均反应速率：
ab段大于bc段
C.曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态
D.该反应的生成物可能对反应起催化作用
【答案】D
【解析】
【分析】
由图可知，反应速率先增大后减小，c点反应速率最大，但反应物的浓度一直在减小；图中不能体现正逆反应速率关系，不能判定平衡状态，结合影响反应速率因素来解答。
【详解】A.随反应进行，反应物浓度不断减小，所以a点浓度大于b点，故A错误；
B.ac段，反应速率逐渐增大，所以平均反应速率ab段小于bc段，故B错误；
C.从图象上无法判断正逆反应速率相等，c、d两点不一定达到平衡状态，故C错误；
D.恒温恒容条件下，反应速率加快，可能是某种生成物对反应起到的催化作用，故D正确；
正确答案：
D。
【点睛】本题考查图象及反应速率，为高频考点，把握图中速率变化的原因为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项BC为解答的易错点，题目难度中等。
18.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
加入物质
结论
A
50mL1mol·L－1H2SO4
反应结束后，c（Na＋）＝c（SO42-）
B
0.05molCaO
溶液中c（OH-）c（HCO3-）增大
C
50mLH2O
由水电离出的c（H＋）·c（OH－）不变
D
0.1molNaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c（Na＋）不变
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】n（Na2CO3）=0.05mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸
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