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1、四川省成都市石室中学学年高二上学期期中考试化学试题解析版成都石室中学高2020届20182019学年度上期半期考试化学试卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 P-31 Co-59 Na-23 卷 选择题(共42分)选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分)1.下列离子方程式正确的是A. NaHS溶于水: NaHS H+S2+ NaB. NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO3+H2O H3O+ CO32C. (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4+SO42D. HF溶于水：HF+H2OH3O+F【答案】D【解析】【详解】A. NaHS溶于水应为:

2、 NaHS =HS+ Na，故A错误；B. NaHCO3溶液中的水解平衡应为：HCO3+H2OOH+ HCO3，故B错误；C. (NH4)2SO4溶于水应为：(NH4)2SO4=2NH4+SO42，故C错误；D. HF溶于水：HF+H2OH3O+F，故D正确；正确答案：D。2.下列说法不正确的是A. NH4F水溶液存放于塑料试剂瓶中B. 明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效C. 将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体D. 草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

3、【答案】B【解析】【详解】A.氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，可以存放于塑料试剂瓶中，故不选A；B.明矾中的铝离子水解生成的Al（OH）3胶体具有良好的吸附性，可以用于净水，但起不到杀菌消毒功效，故选B；C.硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，加热促进硫酸铁水解，因为硫酸没有挥发性，所以得到的固体仍然是Fe2（SO4）3，硫酸铁水解离子方程式为Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，故不选C；D.K2CO3与NH4Cl发生互促水解，二者不能混合使用，否则降低肥效，故不选D。正确答案：B。3.下列说法正确的是A. 常温下向饱和AgCl水

4、溶液中加入盐酸，Ksp值变大B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大D. 物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的【答案】B【解析】试题分析：A常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，沉淀溶解平衡逆向移动，但是由于温度不变，所以Ksp值不变，错误；B用稀盐酸洗涤AgCl沉淀时由于沉淀溶解平衡逆向移动，所以溶解消耗的AgCl比用水洗涤损耗AgCl小，正确；C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，由于c(SO42-)增大，所以沉淀溶解平衡逆向移动，使溶液中的c(Ba2+)减小，错误；D大

5、多数物质的溶解度随温度的升高而增加，说明多数物质的溶解是吸热的，只有少数物质溶解度随温度的降低而增大，这类物质的溶解是放热的，错误。考点：考查沉淀溶解平衡的应用的知识。4.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+CH3COO，下列叙述不正确的是A. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO的物质的量增多B. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO)/c(CH3COOH) c(OH)不变C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，

6、溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO)的值减小【答案】C【解析】【详解】A.0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO的物质的量增多，故不选A。B.0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO)/c(CH3COOH) c(OH)=Ka/Kw,只受温度影响,加水稀释不发生变化,故不选B;C.向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小,故选C;D.0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释,平衡正向移动，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO)= n(CH3COOH)

7、/n(CH3COO)的值减小,故不选D;正确答案:C。5.关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：A. 密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) H0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B. 对于反应：H2S(g) H2(g)S(s)H0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动C. 一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0。达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大D. 增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大【答案】D【解析】【详解】A. 2X(g)+Y(g)Z(g)

8、+W(s) H0，升高温度，活化分子百分数增加。正逆反应速率均增大，故A错误； B. 对于反应：H2S(g) H2(g)S(s)H0 ，加压平衡正向移动，降温化学平衡向逆反应方向移动，故B错误；C.平衡常数K外界条件只受温度影响，温度不变，始终是定值，故C错误；D.增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量=，因为分子，分母均增大所以生成物的百分含量不一定增大，故D正确；正确答案：D。6.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是A. 含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO3-、NO3-B. pH1的溶液中：NH4+、Na、Fe3、SO42-C. 水电离产生c(H)=11013 mol/L

9、溶液中：K、Al3、Cl、SO42-D. Na2S溶液中：SO42-、K、Cu2、Cl【答案】B【解析】【详解】A. AlO+HCO3+H2O=Al(OH)3+ CO32-，故A错误；B. pH1的溶液中：NH4+、Na、Fe3、SO42-，彼此之间不反应，可以大量共存，故B正确；C. 水电离产生c(H)=11013 mol/L溶液为酸性或碱性溶液，Al3+在碱性环境下不存在，故C错误；D. S2-+ Cu2+=CuS，故D错误；正确答案：B。【点睛】HCO3和AlO，强酸制弱酸原理不共存；HCO3和Al3+互促水解到底不共存。7.某学生的实验报告中，描述合理的是A. 用托盘天平称量25.20

10、g NaClB. 用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体【答案】D【解析】【详解】A. 用托盘天平是粗量器，只能称量到0.1g，不需要估读，故A错误；B. NaClO溶液有漂白性，pH试纸测定不出PH，故B错误；C. KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀胶皮管，所以只能用酸式滴定管量取，故C错误；D.因为CuSO4为难挥发性酸的弱碱盐，所以可以采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体，故D正确；正确答案：D。8.下列说法正确的是A. 向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外

11、其他粒子浓度都下降B. 若NaHC2O4溶液的pH5，则溶液中c(C2O42)c(H2C2O4)C. pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则mnD. pH4的氯化铵溶液与pH4的稀盐酸中，由水电离出的c(H+)之比为1061【答案】D【解析】【详解】A.Kw=C（H+）C（OH-），向氨水中加水稀释后，OH-浓度下降，H+浓度上升，故A错误； B.若NaHC2O4溶液的pH5，说明HC2O4电离程度大于水解程度，则溶液中c(C2O42) c(H2C2O4),故B错误；C.因为醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水后电离正向进行,电离程度增加；

12、盐酸是强酸在水中完全电离,所以要使稀释后两溶液PH值相同就必须使mn,故C错误；D. pH4的氯化铵溶液与pH4的稀盐酸中，由水电离出的c(H+)之比为10-4：10-10=1061，故D正确；正确答案：D。9.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且产生等量H2反应速率快酸的强弱：HXHY B向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnSCuSC向FeCl3和

13、KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：NaANaB常温下酸性：HAHBA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A.等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，HX放出的氢气多且产生等量H2反应速率快，说明HX的浓度大，故HX的酸性比HY弱，故A正确；B.实验操作错误，应该向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中足量0.1 mol/L ZnSO4溶液，使得硫化钠反应完全；再滴入0.1 mol/L CuSO4，

14、观察沉淀颜色的变化，确定Ksp的大小，故B错误；C.实验设计错误，此离子反应为Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，KCl固体对平衡无影响，故C错误；D.实验操作错误，必须测定等浓度NaA溶液和NaB溶液的pH，否则无可比性，故D错误；正确答案：A。10.向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)2Y(s) bZ(g) H0。图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是A. 根据上图可求得方程式中ab1:3B. 推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温C. 推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温D. 用X表示010min内该反应

15、的平均速率为v(X)0.045mol/(Lmin)【答案】B【解析】【详解】A.010min内X的变化量是0.25mol/L，Z的变化量是0.5mol/L，所以a:b=1:2，故A错误；B.7min时从图中可以看出速率加快，但浓度没有改变，所以不是增大压强和增加浓度，有可能是升高温度，故B正确；C. 13min时从图中可以看出X浓度增加，Z的浓度减小，说明平衡逆向移动，不可能是降温，故C错误；D. 010min内该反应的平均速率为v(X)=，故D错误；正确答案：B。11.己知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2

16、NAB. 一定条件下在密闭容器中2 molSO2与2 molO2充分反应，最终的气体分子数为3NAC. 将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD. 将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA【答案】C【解析】【详解】A.25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为10-11.0NA=0.1NA,故A错误；B.一定条件下在密闭容器中2 molSO2与2 molO2充分反应，因为此反应为可逆反应，反应不能进行到底，无法计算最终分子数，故B错误；C.将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，电荷守恒式n（N

17、H4+）1+n（H+）1= n（NO3-）1+n（OH-）1， n（H+）= n（OH-）得溶液中NH4+数目等于NO3-数目，故C正确；D.胶体粒子要求直径在1-100nm(1nm=10-9米)所以单个的Fe(OH)3直径不够，往往是好多个Fe(OH)3粒子在一起才形成一个胶粒，所以0.1molFeCl3的饱和溶液制成胶体，胶体粒子数远小于0.1NA，故D错误；正确答案：C。12.常温下，将pH=12的Ba(OH)2 与pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液中的氢离子浓度(mol L-1)为A. 51010 B. 21012 C. 51012 D. (1012 109)/2【答案】B【解析】

18、【详解】C(OH-)=510-3,C(H+)=Kw/C(OH-)=110-14/(510-3)= 21012,故B正确；正确答案：B。【点睛】混合溶液计算氢离子浓度：若为酸性，直接求c(H+)，两强酸混合：混合溶液中c混(H)；若为碱性，先求c(OH-)，依据c(H+)=KW/ c(OH-)，两强碱混合：混合溶液中c混(OH)；13.下列有关说法正确的是A. 已知HI(g) 1/2H2(g)1/2I2(s)H26.5 kJmol1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量B. 已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1，则氢气的燃

19、烧热为H285.8 kJmol1C. 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1, 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1【答案】C【解析】【详解】A. HI(g) 1/2H2(g)1/2I2(s)H26.5 kJmol1，由于反应可逆，可知1 mol HI气体充分分解后可以放出小于26.5 kJ的热量，故A错误；B.根据燃烧热定义可知，水的状态不对

20、，必须为液态才可以，故B错误； C.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1, 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，盖斯定律可得：2CO(g)O2(g)= 2CO2(g) H1-H2,因为燃烧放热，所以H1-H20， 则H1H2，故C正确；D.因为醋酸为弱电解质,电离需要吸热,所以NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1,故D错误;正确答案:C。【点睛】关于可逆反应热化学方程式注意点：A.当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。B.2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Ha kJmol1，意义是指2

21、mol SO2气体与1 mol O2完全反应时，放出a kJ的热量，若将2 mol SO2与气体1 mol O2放于一密闭容器中在一定条件下反应达平衡时，放出的热量要小于a kJ，且当平衡移动(各物质状态不变)时，H不变。燃烧热定义：101KPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成生成稳定氧化物时所放出的热量；例如氢元素对应液态水，硫元素对应二氧化硫等中和热定义：稀溶液中强酸跟强碱发生中和反应只生成 1 mol H2O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJmol114.将等体积的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下

22、实验：下列分析不正确的是A. 的现象说明上层清液中不含Ag+B. 的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶C. 中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动D. 若向中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀【答案】A【解析】【分析】0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀；向的溶液中滴加 0.1 mol/L Na2S溶液，出现浑浊，此实验说明的溶液中仍然存在银离子，同时说明硫化银比Ag2SO4更难溶；取少量氯化银沉淀，滴加氨水，发生反应，沉淀逐渐溶解，若向中滴加一定量的硝酸，氨水浓度减小，平衡逆向移动；【详解】根

23、据上述分析，向的滤液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液，出现浑浊，此实验说明的溶液中仍然存在银离子，故A错误；向的溶液中滴加 0.1 mol/L Na2S溶液，出现浑浊，此实验说明硫化银比Ag2SO4更难溶，故B正确；取少量氯化银沉淀，滴加氨水，发生反应，沉淀逐渐溶解，故C正确；若向中滴加一定量的硝酸，氨水浓度减小，平衡逆向移动，出现氯化银沉淀，故D正确。15.下列说法正确的是A. 常温下，向0.1mol/L CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH7: c(Na+)c(CH3COOH) c(Cl)B. 常温时，将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液： c(Na+)

24、c(CH3COO)c(OH) c(H)C. 常温下0.1 molL1的下列溶液NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：D. 常温下，0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后 c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na+)=0.1 molL1【答案】A【解析】【详解】A.常温下，向0.1mol/L CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH7: 电荷守恒c(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(CH3COO-) ,因为PH=7，所以c(Na+)=C(Cl-)+C(CH

25、3COO-)，物料守恒c(Na+)= c(CH3COOH) +C(CH3COO-)，所以c(Na+)c(CH3COOH) c(Cl)，故A正确；B.常温时，将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后得到CH3COONa和CH3COOH混合溶液，而且CH3COOH会过量很多，溶液显酸性: c(CH3COO)c(Na+)c(H) c(OH)，故B错误； C.常温下0.1 molL1的下列溶液NH4Al(SO4)2，铝离子水解会抑制铵根离子水解； NH4Cl NH3H2O是弱电解质，少量电离，所以铵根离子浓度最小； CH3COONH4中，醋酸根离子水解会促进铵根离子水解，所以c(NH4+

26、)由大到小的顺序应该是：，故C错误；D.常温下，0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合得到1:1的CH3COOH和CH3COONa混合液，物料守恒c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，C（Na+）=0.05mol/L,所以 c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na+)=0.1-0.05=0.05molL-1,故D错误；正确答案：A。16.25 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. 在相同温

27、度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB. 根据滴定曲线可得Ka(HX)的数量级是107C. 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)D. HY与HZ混合，达到平衡时c(H)Ka(HY).c(HY)/c(Y-)c(Z)c(OH)【答案】B【解析】【详解】A.观察图像起点可知酸性HZHYHX，所以在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHX，故A错误；B.由起点列三行式：HX H+ X-C（初） 0.1 0 0C 10-4 10-4 10-4C（平） 0.1-10-40.1 10-4 10-4Ka=

28、107故B正确；C.因为酸性HXHY,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,正好得到NaX和NaY的混合液,根据越弱越水解原理：c(Y)c(X)c(OH)c(H),故C错误;D. HY与HZ混合，达到平衡时电荷守恒c(H)c(Y-)c(Z)c(OH),故D错误；正确答案：B。【点睛】本题考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度中等，根据图象数据判断电解质强弱是解题关键，注意掌握根据溶液pH判断电解质强弱的方法17.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)2B(g)3C(g)。如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是A. 反应物A的浓度：a点

29、小于b点B. A的平均反应速率：ab段大于bc段C. 曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态D. 该反应的生成物可能对反应起催化作用【答案】D【解析】【分析】由图可知，反应速率先增大后减小，c点反应速率最大，但反应物的浓度一直在减小；图中不能体现正逆反应速率关系，不能判定平衡状态，结合影响反应速率因素来解答。【详解】A.随反应进行，反应物浓度不断减小，所以a点浓度大于b点，故A错误；B.ac段，反应速率逐渐增大，所以平均反应速率ab段小于bc段，故B错误；C.从图象上无法判断正逆反应速率相等，c、d两点不一定达到平衡状态，故C错误；D.恒温恒容条件下，反应速率加快，可能是某种生成物对反应起到的催

30、化作用，故D正确；正确答案：D。【点睛】本题考查图象及反应速率，为高频考点，把握图中速率变化的原因为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项BC为解答的易错点，题目难度中等。18.室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是加入物质结论A50 mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO42-)B0.05 mol CaO溶液中c(OH-)c(HCO3-)增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】n（Na2CO3）=0.05mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸