人教版度九年级上学期期末考试化学试题II卷检测.docx
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人教版度九年级上学期期末考试化学试题II卷检测
人教版2019-2020年度九年级上学期期末考试化学试题（II）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.a，b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．20℃时，a，b溶液的溶质质量分数一定相等
B．30℃时，a的饱和溶液溶质质量一定等于140g
C．20℃时，a、b两种物质的溶解度相等
D．将30℃时a，b的饱和溶液都降温到20℃，所得溶液溶质质量分数相等
2.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．金刚石、氢氧化钙、矿泉水
B．氮气、氧气、硝酸
C．氩气、二氧化碳、过氧化氢溶液
D．钢、氧化镁、空气
3.下列现象或事实，用分子的有关知识加以解释，其中不正确的是（）
现象或事实
解释
A
热胀冷缩
分子大小随温度改变而改变
B
冰水混合体是纯净物
只含同一种分子即水分子
C
氢气可燃烧而氮气不可燃烧
构成物质的分子不同，物质的化学性质不同
D
水通电后生成氢气和氧气
在化学变化中分子破裂，原子重组成新的分子
A．A
B．B
C．C
D．D
4.下列由事实得出的结论，其中正确的是
选项
事实
结论
A
某气体不能使带火星的木条复燃
该气体一定不含氧气
B
某气体可以使燃着的木条熄灭
该气体一定是二氧化碳
C
某物质分解会生成氧气
该物质一定含有氧元素
D
某溶液能使紫色石蕊溶液变红
该溶液一定是酸溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
5.下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是 （）
A．只要温度达到着火点，可燃物就能燃烧
B．防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离
C．空气中混有可燃性气体，遇明火一定会爆炸
D．可燃物完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
6.下列对宏观事实的微观解释，正确的是 （）
A．“冰，水为之，而寒于水”，说明冰和水所含分子不同。
B．氯酸钾能分解产生氧气，是因为氯酸钾中含有氧分子
C．墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子在不断地运动
D．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子变小了
7.下列物质属于纯净物的是
A．稀盐酸
B．碘酒
C．澄清的石灰水
D．苛性钠
8.下列图示实验操作正确的是（）
A．滴加液体
B．读取液体体积
C．浓硫酸稀释
D．蒸发结晶
9.除去下列物质中的杂质，所选用的方法不正确的是（）
物质（括号内为杂质）
操作方法
A
CO2（CO）
通入氧气点燃
B
NaCl溶液（Na2CO3）
加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止
C
CaO（CaCO3）
高温
D
铁粉（锌粉）
加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
A．A
B．B
C．C
D．D
10.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效水处理剂。
下列关于该物质的叙述，不正确的是
A．高铁酸钾中铁元素的质量分数最小
B．组成中含有两种金属元素
C．K2FeO4中铁元素的化合价为+6
D．K、O两种元素的个数比为1:
2
11.实验测得某些溶液的pH如下，其中呈碱性的是
A．稀硝酸
B．硫酸铜溶液
C．氯化钠溶液
D．碳酸钠溶液
12.下列变化属于化学变化的是（）
A．玻璃破碎
B．酒精挥发
C．木炭燃烧
D．矿石粉碎
13.酚酞是实验室常用的化学试剂，其化学式是C20H14O4，下列说法中正确的是
A．酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．酚酞属于氧化物
C．酚酞由20个碳原子、14个氢原于和4个氧原子构成
D．酚酞中碳、氢、氧元素质量比为10:
7:
2
14.有关实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳
D．氢气在氧气中燃烧，产生黄色火焰
15.溶液、浊液在生产生活中具有重要作用。
下列说法不正确的是（）
A．农业上把一些不溶于水的药物配成溶液，喷洒使用
B．在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的
C．用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化作用
D．食物里的营养成分经消化变为溶液，易被人体吸收
16.提高安全意识，是顺利完成化学实验的保障。
下列说法中，不正确的是（）
A．烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的硼酸溶液
B．洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
C．稀释浓硫酸时将水注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
D．实验室里制取氧气，先检查装置的气密性，气密性良好才能装入药品
二、填空题
17.从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。
（1）氟原子的结构示意图为
，则x=____，在化学反应中氟原子易____（填“得到”或“失去”）电子形成氟离子，化合物CaF2中氟元素的化合价为____。
（2）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下（已知：
“●”代表碳原子，“○”代表氧原子），请回答：
①A、B、C中能产生温室效应的气体是____。
（填化学式）
②过程I中一定不变的粒子是____，该变化的化学方程式为___。
③下列有关过程Ⅱ的说法正确的是____。
A．分子种类改变 B．分子间隔改变 C．物理变化 D．分子个数未变
18.下图分别小朱和小张用来验证空气中氧气含量的实验装置。
已知红磷在空气中燃烧生成的五氧化二磷常温下为固体。
Ⅰ：
小朱同学选择用图Ⅰ装置来测定空气中氧气含量。
写出红磷燃烧的文字表达式_____________，该反应的基本反应类型为_______。
实验结束后，小朱将燃烧匙取出，发现还有一些磷未反应完。
据此，他认为，该实验除了能够得到氧气的体积分数外，还总结出氮气不具备一些化学性质。
请你据此实验写出一条氮气不具备的化学性质______________________
Ⅱ：
小张同学选择用图Ⅱ装置来测定空气中氧气含量。
实验过程中一切操作符合规范要求。
请你帮他完成下表。
（不考虑两只注射器中间的链接装置的容积）
左侧注射器中气体体积
右侧注射器中气体体积
结论
实验前
5mL
10mL
氧气约占空气总体积的20%
完全冷却后
0
____
19.“宏观辨识与微观探析"是化学核心素养之一。
工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观示意图如下所示。
（1）反应前后化合价没有变化的元素是什么________？
（2）写出该反应的化学方程式_______。
20.化学就在我们身边。
现有甲烷、碳酸钙、小苏打、氢氧化钙、葡萄糖、尿素、一氧化碳七种物质，用化学式填空：
（1）天然气的主要成分是____。
（2）可用于配制农药波尔多液的是______。
（3）易使人中毒的是____。
（4）可以用来作建筑材料的是______。
（5）农业上常用作氮肥的是____。
（6）人体维持体温和活动所需的能量主要来自_______在机体内的氧化。
（7）发酵粉的主要成分是_______。
三、实验题
21.如图是实验室制取气体的常用仪器，请根据要求填空：
（1）图中仪器①的名称是_____。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。
若要组装一套制备二氧化碳气体并能随时添加液体药品的发生装置，可选择图中的B和_____进行组合（填字母）；若用H装置收集二氧化碳，气体应从_____端通入，原因是_____。
（3）若用图2中仪器组装一套制备O2并能控制反应速率发生装置，可选择图中的A和_____进行组合（填字母），反应的化学方程式为_____。
（4）若用I装置收集氧气，请将图I的收集装置补充完整。
（5）实验创新是中学生最为重要的科学素养。
如图是某学校师生对MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL（密度为lg/mL）质量分数为5%的H2O2溶液加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上；②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香_____；该实验装置存在的优点是_____ （答一点即可）。
四、科学探究题
22.据报道,我国超市每年消耗约40万吨塑料袋。
其中聚乙烯塑料袋无毒,可以包装食品,其组成中只含C、H元素,若把废聚乙烯塑料袋通过焚烧处理,将会排放大量CO2气体。
某兴趣小组欲测量一定质量聚乙烯塑料袋燃烧后产生CO2的质量,设计了以下实验装置,装置A中小烧杯里加入的是H2O2和MnO2,装置B里加入的是浓硫酸,装置C里加入的是碱石灰。
（查阅资料）NaOH和CaO的混合物俗称碱石灰,碱石灰能吸收水分和二氧化碳。
（实验探究）
实验步骤
实验现象
实验结论或化学方程式
①把H2O2倒入盛有少量MnO2小烧杯里有的小烧杯里,观察现象
小烧杯里有_____
反应的化学方程式为_____
②用电子打火器点燃缠绕在玻璃棒上的废聚乙烯塑料袋,观察废聚乙烯塑料袋现象
废聚乙烯塑料袋_____
装置B中浓硫酸的质量_____
装置C中碱石灰的质量_____
（评价反思）
（1）装置A小烧杯中加入H2O2和MnO2的目的是_____
（2）装置B中浓硫酸的作用是_____
（3）装置C中碱石灰的作用是_____
（4）根据实验目的,需要进行称量的是_____
①实验前塑料袋的质量
②实验前和实验后装置B的质量
③实验前和实验后装置C的质量
五、综合题
23.通过对化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答：
（1）写出图中标示的仪器名称：
①___；②___
（2）甲KMnO4制取O2，应选用的发生装置为___（填字母序号，下同），收集装置可选用___（写一种即可）；取用KMnO4为___色；写出该反应的化学方程式___．
（3）若用G装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是_____________________
（4）若乙同学用双氧水和二氧化锰来制取氧气,实验前为了控制反应速率，可选用___代替发生装置中某一仪器达到了实验目的实验结束后,乙同学想回收二氧化锰,可用___（填实验操作名称）的方法分离出二氧化锰。
该操作过程中需要用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯和___，其中玻璃棒的作用是___.
（5）若收集气体丙时只能用装置G，则可推知气体丙的性质可能有___.
（6）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。
三个小组均可采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间,实验室可供选择的试剂有：
2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A组：
探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：
试剂
MnO2
红砖粉末
CuO
t/s
10
60
20
由此可出结论：
MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。
补充对比实验，操作为___.
结果：
长时间（大于100s），收集到很少量气体。
更正结论：
红砖粉末___（选填“有”、“无”）催化作用，三者中___催化效率最高。
B组：
探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：
取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t1.
乙同学：
取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t2.
实验结果___.
结论：
浓度越大，反应速率越快。
丙同学：
对实验设计提出疑问，并补充实验___.
记录时间t3,且t1
更正结论为：
当___时，反应物浓度越大，反应速率越快。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
三、实验题
1、
四、科学探究题
1、
五、综合题
1、
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