水分析化学习题.docx

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水分析化学习题

一、填空题

1．实验室中可以定量移取液体的常用仪器为量筒、容量瓶。

移液管吸量管

2．实验室中，、、在使用之前必须用待吸或滴定溶液润洗，而容量瓶、锥形瓶在使用前则不能用待盛液体润洗。

滴定管移液管吸量管

3．以莫尔法硝酸银为标准溶液滴定Cl—，若溶液中的PH=4，则分析结果将。

偏高

4．某水样含锌1.0mg/l,相当于含锌。

1.0ppm。

5．在分析天平上称去样品能精确至。

0.0001克。

6．欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为克。

1.590

7．有0.10mol.L-1的H3BO3溶液，已知其Ka=5.7×10-10，则该溶液用标准碱溶液直接准确滴定。

不能

8．PH=7.00，表示其有效数字为位。

2

9．PH=7.0，表示其有效数字为位。

1

10．数字0.0530表示其有效数字为位。

3

11．实验中铬酸洗液用和配制而成。

重铬酸钾浓硫酸

12．盐标定酸溶液时，全班同学测定结果平均值为0.1000molL-,某同学为0.1002mol.L-,则该同学测定的相对偏差为。

0.2%

13．用纯水洗涤玻璃仪器，使其干净又节约用水的方法原则是。

少量多次

14．容量分析时所用的最主要的玻璃量器有，，等。

滴定管，容量瓶，移液管

15．水值指标表示水中杂质的种类和数量，它是的具体衡量尺度。

判断水污染程度

16．浊度表示水中，引起水的浑浊程度，是天然水和饮用水的一项重要的。

含有悬浮及胶体状态的杂质水质指标

17．国家对生活饮用水的要求是感官性、所含有害或有毒物质的

浓度，且不应含有。

无不良刺激或不愉快的感觉对人体健康不产生毒害和不良影响各种病源细菌、病毒和寄生虫等。

18．供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的。

全面性。

19．水样保存时常采用、和的方法，抑制化学反应和生化作用。

加入保存试剂、调节PH值冷藏或冷冻

20．误差根据来源分为、。

系统误差随机误差

21．系统误差具有和。

重复性可测性

22．的大小、正负无法测量，也不能加以校正。

随机误差

23．误差可用误差和误差表示。

绝对相对

24．偏差可用偏差和偏差、偏差等表示。

绝对相对平均

25．准确度反映测定结果与的程度，精密度反映测定结果。

真实值接近互相接近的程度

26．准确度由和决定，所以要获得很高的，则必须有很高的。

系统误差随机误差准确度精密度

27．校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。

仪器空白对照校正

28．同一水样，多做几次取平均值，可减少，一般要求平行测定次。

随机误差2-4

29．我国生活饮用水水质指标作为生活饮用水总硬度以CaCO3计不得高于450mg.L-1,此数值相当于含Ca2+，Mg2+，mmol.L-1，或度。

4.525.2

30．我国生活饮用水水质指标要求集中到给水出厂水应含余氯mg/L，管网末梢不应低

于mg/L。

0.30.05

31．常用的标定盐酸溶液的基准物质有、。

无水碳酸钠、硼砂。

32．常用的标定氢氧化钠的基准物质有、。

草酸、邻苯二甲酸氢钾。

33．常用的标定EDTA溶液的基准物质有、。

锌、氧化锌。

34．常用的标定高锰酸钾的基准物质有、。

草酸、草酸钠。

35．PPm为之一，在水质分析中，一般水样的比重都近似于1，因此常用的，与PPm相当的单位是。

百万分mgL-1。

36．现用无水碳酸钠标定约0.1mol/L的盐酸，为使结果有4位有效数字，每份至少

应称取酸钠克摩尔质量106gL-1。

无水碳0.53

37．实验室常用的50ml规格的滴定管最小量度值为ml，它的读数最多为位有效数字。

0.14

38．酸碱滴定中选用指定剂的原则是指示剂的变色范围必须。

处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。

39．酸碱滴定时，酸和碱的强度越，浓度越，其PH突跃范围越大。

强大

40．酸碱滴定中，当选用的指示剂一定时，若PH突跃范围越大，则滴定的相对误差越。

小

41．用盐酸滴定碳酸钠可以准确滴定个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确

滴定个终点。

21

42．某酸碱指示剂的Pka=3.46，则其理论变色范围为。

2.46-4.46

43．碱度，常用或或为单位表示。

是指水中所有能与强酸定量作用的物质的总量mgL-1molL-1度

44．强碱滴定一元强酸时，计量点PH=，滴定一元弱酸时，计量点PH7。

7>

45．甲基橙指示剂酸式为色，碱式为色。

红黄

46．酚酞指标剂酸式为色，碱式为色。

无红

47．总碱度等于、、之和。

氢氧化物碱度碳酸盐碱度重碳酸盐碱度

48．碱度组成有5类，它们是、、、、。

单独的OH－碱度、单独的CO32-碱度，单独的HCO3－碱度，OH－和CO32-混合碱度，CO32-和HCO3－碱度

49．根据水样PH值，可大致判断碱度组成，，只有HCO3-碱度，有OH-1碱度，有可能还有CO32-碱度。

PH≤8.3PH>10

50．连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲>0，则该水样只含。

重碳酸盐碱度。

51．连续滴定法测碱度，若V前>0，V甲>V前，则该水样含。

碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。

52．若水样含总碱度以CaO计为28.04mgL-1，则换算成以CaCO3计为gL-1。

50.05m

53．组成水中碱度的物质可归纳为，和三大类。

二氯化碳和二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。

弱酸强酸弱碱盐强酸游离性侵蚀性

54．当水样中碳酸物质总量不变时，当，主要以形式存在，当，主要以H2CO3+形式存在，当PH介于时，主要以HCO3-1的形式存在。

PH>10.25CO32PH<6.38CO26.38～10.25

55．某水样只含HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时，则.V酸=0，V甲>0。

56．某水样含CO32-碱度和HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时则。

V甲＞2V酸

57．酸效应系数αY（H）的物理意义是：

。

当配位反应达到平衡时，未参加主反应的配位剂总浓度是其游离状态存在的配位剂（Y）的平衡浓度的倍数

58．配效应系数是[H+]的函数，PH值越，lgαY（H）越小，最小为。

高0

59．当水样无OH-碱度且总硬度>总碱度时，则碳酸盐硬度=，非碳酸盐硬度=。

总碱度总硬度-总碱度

60．当水样无OH-碱度且总硬度<总碱度时，则碳酸盐硬度=，负硬度=。

总硬度总碱度-总硬度

61．莫尔法测定氯离子含量时，须调节PH=。

有铵离子存在时，须控制在范围内。

6.5～10.5（中性或弱碱性）6.5～7.2（中性）

62．莫尔法测定氯离子含量时，用做指示剂，作滴定剂时，出现沉淀即为终点。

铬酸钾硝酸银砖红色

63．莫尔法只能用于测定水中和的含量，但不能用Cl-标准溶液滴定。

Cl-Br-Ag+

64．佛尔哈德法返滴定可在条件下测定水样中Cl-。

先加入过量，加入指示剂铁铵钒，以NH4SCN标准溶液进行返滴定，出现即为终点。

强酸性AgNO3标准溶液血红色

65．在佛尔哈德返滴定法测定水样中氯离子含量时，物质之间量的关系为ncl-=。

66．含有0.01molL-1Cl-,0.01molL-1Br-混合水溶液，逐滴加入AgNO3水溶液，首先生成沉淀的是。

溴化银

67．硫酸钙沉淀加入碳酸钠后会转变为碳酸钙沉淀，则表明K0CaCO3K0CaSO4。

<

68．已知KSPAgcl=1.8×10-11,KSPAgSCN=1.0×10-12,氯化银沉淀加入KSCN溶液中，

沉淀物中硫氰酸银沉淀。

有

69．莫尔法测定时，水样中若存在CO32-或S2-，能与，存在Ba2+或Pb2+,能与，干扰滴定。

Ag+生成沉淀CrO42-生成沉淀

二、计算题

1．已知硝酸银溶液浓度为0.01000mol·L-1，求莫尔法测氯离子时，Tcl-/AgNO3。

（已知Cl的原子量为35.45）

*TCl-/AgNO3=0.0003545g·ml-1

2．滴定0.2275g无水Na2CO3，用pH4.0指示剂，消耗22.35ml盐酸，求此盐酸的浓度。

*C（HCl）＝0.1921、mol·L1

3．某水样，采用pH8.3指示剂滴定终点用去0.05000mol/l盐酸5.00ml，而用pH4.8指示剂滴定到终点用去35.00ml，水样的体积100ml，分析水样的碱度及含量（以CaCO3mg·L-1）

*碳酸盐碱度250mg·L-1，重碳酸盐碱度625.0mg·L-1总碱度875mg·l-1

4．某碱性废水，分别取50ml水样二份用0.1000mg·L-1的HCl溶液滴定，V8.3＝12.44ml，V4.8＝24.88ml，求该水样的碱度，以CaCO3mg·L-1计。

*碳酸盐碱度：

2488mg·L-1

5．某自来水水样100ml，加pH8.3指示剂不变色，又加pH4.8指示剂用盐酸（CHCl＝0.1000mol·L-1）滴定至橙色，消耗盐酸4.33ml，求其碱度（CaCO3mol·L-1）*重碳酸盐碱度216mg·L-1

6．取水样100ml，用0.05000mol·L-1盐酸滴至酚酞终点，用去30.00ml，加甲基橙指示剂至橙色出现，又消耗盐酸5.00ml，问水样中有何种碱度，其含量以CaCO3计（mg·L-1）？

*碳酸盐碱度250mg·L-1氢氧化物碱度625mg·L-1

7．取150ml水样，用0.05000mol·L-1HCl溶液滴至酚酞终点，用去15.00ml再甲基橙指示剂又用去22.00ml，问水中存在何种碱度其含量若干mg·L-1（以CaCO3计）

*重碳酸盐碱度117mg·L-1，碳酸盐碱度500.0mg·L-1

8．某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白试验消耗1.05ml，求该水样中氯离子浓度（以Clmg·L-1表示）（已知Cl的原子量为35.45）

*含氯253mg·L-1

9．某含磷酸工业废水，用佛尔哈德法在pH＝0.5时测定Cl，100ml水样加0.1180mol·L-120mlAgNO3，加硝基苯保护沉淀后，再用0.10170mol·L-1KSCN滴定消耗6.53ml，求含氯离子量（以Clmol·L-1表示）（已知Cl的原子量为35.45）

*601.2mg·L-1

10．已知KSP（AgCl）＝1.8×10-10，KSP（AgOH）＝2.0×10-8计算AgCl+OH-＝AgOH+Cl-1反应平衡常数K，并说明莫尔法不能在强碱性溶液中进行。

*K＝1.11×10-2强碱性溶液使平衡向右移动，AgCl转变为AgOH沉淀，终点滞后。

11．已知Ag++2NH3→Ag（NH3）2＋、K稳＝107.05，KSPAgCl＝1.8×10-10计算AgCl＋2NH3→Ag（NH3）2++Cl-反应平衡常数K，并说明水样中有铵盐存在时不能在碱性条件下进行。

*K＝3.06×10-3在碱性条件下，铵盐转变为氨，氨能使AgCl沉淀部分溶解，并生成Ag（NH3）2+，终点滞后。

12．已知KSPMg（OH）2＝1.8×10-11，若C（Mg2＋）＝0.010mol·L-1，求该溶液生成Mg（OH）2的最低pH值，和Mg2+沉淀完全最低pH值。

此时［Mg2+］≤10-6。

*pH＝9.38、pH＝11.38

13．用虹吸法吸取某河水水样100ml,立即以甲基橙为指示剂，用0.1000mol/l的HCl滴定至变橙红色，消耗1.25ml，同时另取一份水样500ml，立即加入CaCO3粉末，放置5d，过滤后取滤液100ml，加甲基橙指示剂，用同浓度盐酸滴定至终点，消耗3.50ml，求该水样中浸蚀性CO2的含量（mg/l）?

（49.5）

三、问答题

1、什么叫水质指标？

它分为哪三类？

表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。

水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。

2、生活饮用水水质的基本要求有哪些？

1．感官性状无不良刺激或不愉快的感觉

2．所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。

3．不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。

3、基准物质应符合哪些条件？

1.纯度高；

2.稳定；

3.易溶解；

4.有较大的摩尔质量；

5.定量参加反应，无副反应；

6.试剂的组成与化学是完全相符。

4．甲、乙两位同学同时对某一水样的同一指标，分别得到5个平行数据，则用什么来反映某一个数据的精密度？

用什么来反映甲、乙各组平行数据的精密度？

某个数据的精密度用绝对偏差或相对偏差来表示，某组平行数据的精密度用平均偏差（相对平均偏差）相对标准偏差、极差来表示。

5．K2Cr2O7法和比色法测铁相对误差分别为±0.08%、±2%，今有铁矿、石灰石含铁分别为约含60%，0.1%，问各用什么方法测铁比较合适？

为什么？

1.铁矿用常量组分分析方法—K2Cr2O7法；石灰石用微量组分分析方法—比色法。

2.常量组分分析方法对被测组分含量有浓度范围要求，即〉1%，微量组分分析方法0.01～1%

3.石灰石用常量法其含量低于最低限量结果的误差会很大；

铁矿用比色法其含量太高须高倍稀释误差会扩大很多倍或减少样品的量样品的量很低其误差会很高

6．采样的基本原则是什么？

为什么？

采样的基本原则：

供分析用的水样应充分代表该水的全面性，并必须不受任何意外的污染。

取样时必须做好现场调查，合理布点，才能使水样有代表性，分析其水样才有意义；否则，水样不能代表其真实情况，分析其水样没有意义

7．在酸碱滴定中选择指标剂的原则是什么？

指示剂的变色范围，必须处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。

8．在酸碱滴定中，如何选择指示剂？

首先计算计量点的PH值，再根据计量点的PH值，选择变色点与其较接近的指示剂

9．什么滴定误差？

它属于系统误差还是偶然误差？

滴定误差时由于理论终点与滴定终点未重迭而产生的误差，它是由指示终点的方法不是很好所引起的。

因此它是系统误差可以通过作空白实验对照实验对实验结果加以校正，能减少或克服滴定误差。

10．莫尔法测定氯离子，为了准确测定应注意哪些问题？

莫尔法测定因素离子时要注意三个问题

1、指示剂K2CrO4的用量要合适，一般Ccro42-=5.0×10-3mol·L-1

2、控制溶液pH值，即中性或弱碱性溶液，若有铵盐时只能在pH=6.5~7.2介质中进行。

3、滴定时必须剧烈摇动，防止Cl-被被AgCl吸附。

11．为什么在有铵盐存在时，莫尔法测定氯离子只能在中性条件下进行？

当水样中有铵盐存在时，用莫尔法测定氯离子时，只能在中性条件下进行。

因为pH较低，在弱酸或酸性条件下2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O铬酸钾不能指示终点；pH较高，在弱碱条件下，弱碱盐NH4+要水解NH4++2H2O+H3+O，而NH3是配位剂，可与Ag+生成Ag（NH3）2+，影响分析结果。

12．佛尔哈德法同莫尔法相比有什么特点？

佛尔哈德法的突出优点是在强酸性条件下滴定水中因素离子，弥补了莫尔法不能在强酸下滴定因素离子的不足。

四、选择题

1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?

（）D

A试样未经充分混匀；B滴定管的读数读错；

C滴定时有液滴溅出；D砝码未经校正；一5

2、分析测定中出现的下列情况，何种属于系统误差?

（）C

A滴定管未经校准；B砝码读错；

C天平的两臂不等长；D滴定时有溶液溅出；一5

3、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?

（）D

A某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；

B某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低；

C甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致；

D滴定时发现有少量溶液溅出。

一5

4、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?

（）D

A进行对照试验；B进行空白试验；

C进行仪器校准；D增加平行试验的次数。

一5

5、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其（）C

A数值固定不变；B有重复性；

C大误差出现的几率小，小误差出现的几率大；

D正误差出现的几率大于负误差一5

6、用电光天平称物，天平的零点为-0.3mg，当砝码和环码加到11.3500g时，天平停点为+4.5mg。

此物重为：

（）B

A11.3545gB11.3548gC11.3542gD11.0545g九1

7、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在：

（）C

A10ml以下；B10ml；C10~40ml；D50ml；一5

8、由计算器算得（2.236×1.1124）/（1.036×0.2000）的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：

（C）

A12.0045B12.0；C12.00；D12.004一6

9、今欲配制一升0.01000mol/LK2Cr2O7（摩尔质量为294.2g/mol）溶液。

所用分析天平的准确度为±0.1mg。

若相对误差要求为±0.2%，则称取K2Cr2O7应称准至：

（C）

A0.1g；B0.01g；C0.001g;D0.0001g；一5

10、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：

（）B

A0.1g；B0.2g；C0.3g；D0.4g；一5

11、欲测某水泥熟料中的SO3含量，由五人分别进行测定。

试样称取量皆为2.2g，五人获得五份报告如下。

哪一份报告是合理的?

（）

A2.085%；B2.085%；C2.1%；\D2.09%；一5

12、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：

（）

A25ml；B25.0ml；C25.00ml；\D25.000ml。

九2

13、下列计算式的计算结果（X）应取几位有效数字?

（）

X=[0.3120×48.12×（21.25-16.10）]/（0.2845×1000）

A一位；B二位；C三位；\D四位。

一6

14、对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：

（）

A相对误差；B相对偏差；C绝对误差；\D绝对偏差;一5

15、对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的（）

A绝对误差；B相对误差；C相对偏差；D绝对偏差。

\一5

16、某学生分析纯纯碱试样时，称取含Na2CO3（摩尔质量为106g/mol）为100.0%的试样0.4240g，滴定时用去0.1000mol.L-1HCl溶液40.10ml，求得相对误差为：

（）

A+0.24%；B+0.25%；\C-0.24%；D-0.25%一5

17、可用下列哪种方法减少测定中的偶然误差?

（）

A进行对照试验；B空白试验；C增加平行试验次数；\

D进行仪器校正。

一5

19、可用于直接配制标准溶液的是（）

AKMnO4（A.R）；BK2Cr2O7（A.R.）；\CNa2S2O3·5H2O（A.R）；

DNaOH（A.R）。

一7

20、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）A

AH2C2O4·2H2O；BNa2C2O4；\CHCl；DH2SO4一7

24、用0.1mol.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1的甲酸（PKa=3.74），适用的指示剂为（）D

A甲基橙（3.46）;B百里酚兰（1.65）；C甲基红（5.00）；D酚酞（9.1）。

二3

D溶液中已绝无BrO3-离子存在；五9

30、用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容积相等。

说明H2SO4和HAc两溶液（）

A氢离子浓度（单位：

mol/L，下同）相等；

BH2SO4和HAc的浓度相等；

CH2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2；\

DH2SO4和HAc的电离度相等；二2

31、用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH溶液和NH3·H2O溶液，消耗盐酸溶液的容积相等。

说明两溶液（NaOH和NH3·H2O）中的（）

A［OH-］相等；

BNaOH和NH3·H2O的浓度（单位：

mol/L）相等；\

C两物质的pKb相等；

D两物质的电离度相等；二2

32、ppm的表达式为：

（）A

A（溶质质量/溶液质量）×106；

B（溶质质量/溶液质量）×10-6；

C（溶质质量/溶液质量）×109；

D（溶质质量/溶液质量）；

33、ppb的表达式为：

（）

A溶质质量（g）/1000g溶剂；

B（溶质质量/溶液质量）×106；

C（溶质质量/溶液质量）×10-6；

D（溶质质量/溶液质量）×109；\一7

34、某含铅试样，经过处理后获得一定重量的PbSO4，并由此PbSO4重量计算试样中

PbO2的含量。

计算时使用的化学因数为：

（）

APbSO4/PbO2；B3PbSO4/PbO2；C3Pb/PbO2；DPbO2/PbSO4。

\三6

35、欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（12mol/LHCl）多少毫升?

（）

A0.84ml；B8.4ml；\C1.2ml；D12ml；一7

36、欲配制2mol/LHCl溶液,应在10ml6mol/LHCl溶液中加水：

（）

A100ml；B50ml；C30ml；D20ml；\一7

37、欲配制6mol/LH2SO4溶液，在100ml纯水中应加入18mol/LH2SO4多少毫升?

（）

A50ml\；B20ml；C10ml；D5ml；一7

38、欲配制一升0.1mol/LNaOH溶液，应称取NaOH（其摩尔质量为40.01g/mol）多少克?

（）

A0.4g；\B1g；C4g；\D10g；一7

39、欲配制500ml0.1mol/LNa2S2O3溶液，约需称取多少克的Na2S2O3·5H2O（其摩尔质量为248g/mol）?

（）

A2.5g；B5g；C12.5g；\D25g；一7

40、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：

（）

A固体NaOH（G.R.）；B浓HCl（G.R.）；

C固体K2Cr2O7（G.R.）；\D固体Na2S2O3·5H2O（A.R.）。

一7

41、标定HCl溶液常用的基准物有：

（）

A无水Na2CO3；\B草酸（H2C2O4·2H2O）；

CCaCO3