水分析化学习题.docx

1、水分析化学习题一、填空题1 实验室中可以定量移取液体的常用仪器为 量筒 、 容量瓶 。移液管 吸量管2 实验室中， 、 、 在使用之前必须用待吸或滴定溶液润洗，而容量瓶、锥形瓶在使用前则不能用待盛液体润洗。滴定管 移液管 吸量管3 以莫尔法硝酸银为标准溶液滴定Cl，若溶液中的PH=4，则分析结果将 。偏高4 某水样含锌1.0mg/l,相当于含锌 。1.0ppm。5 在分析天平上称去样品能精确至 。 0.0001克。6 欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为 克。1.5907 有0.10mol.L-1的H3BO3溶液，已知其Ka=5.710

2、-10，则该溶液 用标准碱溶液直接准确滴定。不能8 PH=7.00，表示其有效数字为 位。29 PH=7.0，表示其有效数字为 位。110 数字0.0530表示其有效数字为 位。311 实验中铬酸洗液用 和 配制而成。重铬酸钾 浓硫酸12 盐标定酸溶液时，全班同学测定结果平均值为0.1000 molL-,某同学为 0.1002 mol.L-,则该同学测定的相对偏差为 。0.2%13 用纯水洗涤玻璃仪器，使其干净又节约用水的方法原则是 。少量多次14 容量分析时所用的最主要的玻璃量器有 ， ， 等。滴定管，容量瓶，移液管15 水值指标表示水中杂质的种类和数量，它是 的具体衡量尺度。判断水污染程度

3、16 浊度表示水中 ，引起水的浑浊程度，是天然水和饮用水的一项重要的 。含有悬浮及胶体状态的杂质 水质指标17 国家对生活饮用水的要求是感官性 、所含有害或有毒物质的浓度 ，且不应含有 。无不良刺激或不愉快的感觉 对人体健康不产生毒害和不良影响 各种病源细菌、病毒和寄生虫等。18 供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的 。全面性。19 水样保存时常采用 、 和 的方法，抑制化学反应和生化作用。加入保存试剂、调节PH值 冷藏或冷冻20 误差根据来源分为 、 。系统误差 随机误差21 系统误差具有 和 。重复性 可测性22 的大小、正负无法测量，也不能加以校正。 随机误差23 误差可用 误差和

4、误差表示。绝对 相对24 偏差可用 偏差和 偏差、 偏差等表示。绝对 相对 平均25 准确度反映测定结果与 的程度，精密度反映测定结果 。真实值接近 互相接近的程度26 准确度由 和 决定，所以要获得很高的 ，则必须有很高的 。系统误差 随机误差 准确度 精密度27 校准 、做 试验，做 试验，对分析结果加以 能减少系统误差。仪器 空白 对照 校正28 同一水样，多做几次取平均值，可减少 ，一般要求平行测定 次。随机误差 2-429 我国生活饮用水水质指标作为生活饮用水总硬度 以CaCO3计 不得高于450mg.L-1,此数值相当于含Ca2+，Mg2+， mmol. L-1，或 度。4.5 2

5、5.230 我国生活饮用水水质指标要求集中到给水出厂水应含余氯 mg/L，管网末梢不应低于 mg/L。0.3 0.0531 常用的标定盐酸溶液的基准物质有 、 。无水碳酸钠、硼砂。32 常用的标定氢氧化钠的基准物质有 、 。草酸、邻苯二甲酸氢钾。33 常用的标定EDTA溶液的基准物质有 、 。锌、氧化锌。34 常用的标定高锰酸钾的基准物质有 、 。草酸、草酸钠。35 PPm为 之一，在水质分析中，一般水样的比重都近似于1，因此常用的，与PPm相当的单位是 。百万分 mgL-1。36 现用无水碳酸钠标定约0.1mol/L的盐酸，为使结果有4位有效数字，每份至少应称取 酸钠 克 摩尔质量106gL

6、-1 。无水碳 0.5337 实验室常用的50ml规格的滴定管最小量度值为 ml，它的读数最多为 位有效数字。0.1 438 酸碱滴定中选用指定剂的原则是指示剂的变色范围必须 。 处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。39 酸碱滴定时，酸和碱的强度越 ，浓度越 ，其PH突跃范围越大。强 大40 酸碱滴定中，当选用的指示剂一定时，若PH突跃范围越大，则滴定的相对误差越 。小41 用盐酸滴定碳酸钠可以准确滴定 个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确滴定 个终点。2 142 某酸碱指示剂的Pka=3.46，则其理论变色范围为 。2.46-4.4643 碱度 ，常用 或 或 为单位表示。 是指水

7、中所有能与强酸定量作用的物质的总量 mg L-1 mol L-1 度44 强碱滴定一元强酸时，计量点PH= ，滴定一元弱酸时，计量点PH 7。7 45 甲基橙指示剂酸式为 色，碱式为 色。红 黄46 酚酞指标剂酸式为 色，碱式为 色。无 红47 总碱度等于 、 、 之和。氢氧化物碱度 碳酸盐碱度 重碳酸盐碱度48 碱度组成有5类，它们是 、 、 、 、 。单独的OH碱度、单独的CO32-碱度，单独的HCO3碱度，OH和CO32-混合碱度，CO32-和HCO3碱度49 根据水样PH值，可大致判断碱度组成， ，只有HCO3- 碱度， 有OH-1碱度，有可能还有CO32-碱度。PH8.3 PH105

8、0 连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲0，则该水样只含 。重碳酸盐碱度。51 连续滴定法测碱度，若V前0，V甲V前，则该水样含 。碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。52 若水样含总碱度以CaO计为28.04 mg L-1，则换算成以CaCO3计为 g L-1。 50.05 m53 组成水中碱度的物质可归纳为 ， 和 三大类。 二氯化碳和 二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。弱酸 强酸弱碱盐 强酸 游离性 侵蚀性54 当水样中碳酸物质总量不变时，当 ，主要以 形式存在，当 ，主要以H2CO3+ 形式存在，当PH介于 时，主要以HCO3-1的形式存在。PH10.25 CO32 PH0。56 某水样含CO32

9、-碱度和HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时则 。V甲2V酸57 酸效应系数Y(H)的物理意义是： 。当配位反应达到平衡时，未参加主反应的配位剂总浓度是其游离状态存在的配位剂（Y）的平衡浓度的倍数58 配效应系数是H+的函数，PH值越 ，lgY(H)越小，最小为 。高 059 当水样无OH-碱度且总硬度总碱度时，则碳酸盐硬度= ，非碳酸盐硬度= 。 总碱度 总硬度-总碱度60 当水样无OH-碱度且总硬度总碱度时，则碳酸盐硬度= ，负硬度= 。 总硬度 总碱度-总硬度61 莫尔法测定氯离子含量时，须调节PH= 。有铵离子存在时，须控制在 范围内。6.510.5（中性或弱碱性） 6.57.2（中性

10、）62 莫尔法测定氯离子含量时，用 做指示剂， 作滴定剂时，出现 沉淀即为终点。铬酸钾 硝酸银 砖红色63 莫尔法只能用于测定水中 和 的含量，但不能用Cl-标准溶液滴定 。Cl- Br- Ag+64 佛尔哈德法返滴定可在 条件下测定水样中Cl-。先加入过量 ，加入指示剂铁铵钒，以NH4SCN标准溶液进行返滴定，出现 即为终点。强酸性 AgNO3标准溶液 血红色65 在佛尔哈德返滴定法测定水样中氯离子含量时，物质之间量的关系为ncl-= 。66 含有0.01molL-1Cl-,0.01 molL-1Br-混合水溶液，逐滴加入AgNO3水溶液，首先生成沉淀的是 。溴化银67 硫酸钙沉淀加入碳酸钠

11、后会转变为碳酸钙沉淀，则表明K0CaCO3 K0CaSO4。68 已知KSPAgcl=1.810-11,KSPAgSCN=1.010-12,氯化银沉淀加入KSCN溶液中，沉淀物中 硫氰酸银沉淀。有69 莫尔法测定时，水样中若存在CO32-或S2-，能与 ，存在Ba2+或Pb2+,能与 ，干扰滴定。Ag+生成沉淀 CrO42-生成沉淀二、计算题1已知硝酸银溶液浓度为0.01000molL-1，求莫尔法测氯离子时，T cl-/AgNO3。（已知Cl的原子量为35.45）* T Cl-/AgNO3=0.0003545gml-12滴定0.2275g无水Na2CO3，用pH4.0指示剂，消耗22.35m

12、l盐酸，求此盐酸的浓度。* C（HCl）0.1921、molL13某水样，采用pH8.3指示剂滴定终点用去0.05000mol/l盐酸5.00ml，而用pH4.8指示剂滴定到终点用去35.00ml，水样的体积100ml，分析水样的碱度及含量(以CaCO3mgL-1)* 碳酸盐碱度250mgL-1，重碳酸盐碱度625.0mgL-1总碱度875mgl-14某碱性废水，分别取50ml水样二份用0.1000mgL-1的HCl溶液滴定，V8.312.44ml，V4.824.88ml，求该水样的碱度，以CaCO3mgL-1计。* 碳酸盐碱度：2488mgL-15某自来水水样100ml，加pH8.3指示剂不

13、变色，又加pH4.8指示剂用盐酸(CHCl0.1000molL-1)滴定至橙色，消耗盐酸4.33ml，求其碱度(CaCO3molL-1)*重碳酸盐碱度216mgL-16取水样100ml，用0.05000molL-1盐酸滴至酚酞终点，用去30.00ml，加甲基橙指示剂至橙色出现，又消耗盐酸5.00ml，问水样中有何种碱度，其含量以CaCO3计（mgL-1 ）？ * 碳酸盐碱度250mgL-1氢氧化物碱度625mgL-17取150ml水样，用0.05000molL-1HCl溶液滴至酚酞终点，用去15.00ml再甲基橙指示剂又用去22.00ml，问水中存在何种碱度其含量若干mgL-1(以CaCO3计

14、)* 重碳酸盐碱度117mgL-1，碳酸盐碱度500.0mgL-18某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016molL-1，AgNO38.08molL-1，空白试验消耗1.05ml，求该水样中氯离子浓度(以ClmgL-1表示)（已知Cl的原子量为35.45）* 含氯253mgL-19某含磷酸工业废水，用佛尔哈德法在pH0.5时测定Cl，100ml水样加0.1180molL-120mlAgNO3，加硝基苯保护沉淀后，再用0.10170molL-1KSCN滴定消耗6.53ml，求含氯离子量(以Cl molL-1表示) （已知Cl的原子量为35.45）* 601.2mgL-110已知K

15、SP （AgCl）1.810-10，KSP （AgOH）2.010-8计算AgCl+OH-AgOH+Cl-1反应平衡常数K，并说明莫尔法不能在强碱性溶液中进行。 * K1.1110-2强碱性溶液使平衡向右移动，AgCl转变为AgOH沉淀，终点滞后。11已知Ag+2NH3Ag(NH3)2、K稳107.05，KS PAgCl1.810-10计算AgCl 2NH3Ag(NH3)2+Cl-反应平衡常数K，并说明水样中有铵盐存在时不能在碱性条件下进行。* K 3.0610-3在碱性条件下，铵盐转变为氨，氨能使AgCl沉淀部分溶解，并生成Ag(NH3)2+，终点滞后。12已知KSPMg(OH)21.810

16、-11，若C(Mg2)0.010molL-1，求该溶液生成Mg(OH)2的最低pH值，和Mg2+沉淀完全最低pH值。此时Mg2+10-6。* pH9.38、pH11.3813用虹吸法吸取某河水水样100ml,立即以甲基橙为指示剂，用0.1000mol/l的HCl滴定至变橙红色，消耗1.25ml，同时另取一份水样500ml，立即加入CaCO3粉末，放置5d，过滤后取滤液100ml，加甲基橙指示剂，用同浓度盐酸滴定至终点，消耗3.50ml，求该水样中浸蚀性CO2的含量（mg/l）?(49.5)三、问答题1、 什么叫水质指标？它分为哪三类？ 表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度

17、。水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。2、 生活饮用水水质的基本要求有哪些？1 感官性状无不良刺激或不愉快的感觉2 所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。3 不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。3、 基准物质应符合哪些条件？1. 纯度高；2. 稳定；3. 易溶解；4. 有较大的摩尔质量；5. 定量参加反应，无副反应；6. 试剂的组成与化学是完全相符。4甲、乙两位同学同时对某一水样的同一指标，分别得到5个平行数据，则用什么来反映某一个数据的精密度？用什么来反映甲、乙各组平行数据的精密度？ 某个数据的精密度用绝对偏差或相对偏差来表示，某组平行数据的精密

18、度用平均偏差（相对平均偏差）相对标准偏差、极差来表示。5K2Cr2O7法和比色法测铁相对误差分别为0.08%、2%，今有铁矿、石灰石含铁分别为约含60%，0.1%，问各用什么方法测铁比较合适？为什么？1. 铁矿用常量组分分析方法K2Cr2O7法；石灰石用微量组分分析方法比色法。2. 常量组分分析方法对被测组分含量有浓度范围要求，即1%，微量组分分析方法0.011%3. 石灰石用常量法其含量低于最低限量结果的误差会很大；铁矿用比色法其含量太高须高倍稀释误差会扩大很多倍或减少样品的量样品的量很低其误差会很高6采样的基本原则是什么？为什么？ 采样的基本原则：供分析用的水样应充分代表该水的全面性，并必

19、须不受任何意外的污染。取样时必须做好现场调查，合理布点，才能使水样有代表性，分析其水样才有意义；否则，水样不能代表其真实情况，分析其水样没有意义7在酸碱滴定中选择指标剂的原则是什么？ 指示剂的变色范围，必须处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。8在酸碱滴定中，如何选择指示剂？ 首先计算计量点的PH值，再根据计量点的PH值，选择变色点与其较接近的指示剂9什么滴定误差？它属于系统误差还是偶然误差？ 滴定误差时由于理论终点与滴定终点未重迭而产生的误差，它是由指示终点的方法不是很好所引起的。因此它是系统误差可以通过作空白实验对照实验对实验结果加以校正，能减少或克服滴定误差。10莫尔法测定氯离子，为

20、了准确测定应注意哪些问题？莫尔法测定因素离子时要注意三个问题 1、指示剂K2CrO4的用量要合适，一般Ccro42-=5.010-3 molL-1 2、控制溶液pH值，即中性或弱碱性溶液，若有铵盐时只能在pH=6.57.2介质中进行。 3、滴定时必须剧烈摇动，防止Cl-被被AgCl吸附。11为什么在有铵盐存在时，莫尔法测定氯离子只能在中性条件下进行？当水样中有铵盐存在时，用莫尔法测定氯离子时，只能在中性条件下进行。因为pH较低，在弱酸或酸性条件下2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O铬酸钾不能指示终点；pH较高，在弱碱条件下，弱碱盐NH4+要水解NH4+2H2O+H3+O，而NH3是配位

21、剂，可与Ag+生成Ag（NH3）2+，影响分析结果。12佛尔哈德法同莫尔法相比有什么特点？佛尔哈德法的突出优点是在强酸性条件下滴定水中因素离子，弥补了莫尔法不能在强酸下滴定因素离子的不足。四、选择题1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( ) D A 试样未经充分混匀； B 滴定管的读数读错； C 滴定时有液滴溅出； D 砝码未经校正； 一 5 2、分析测定中出现的下列情况，何种属于系统误差?( ) C A 滴定管未经校准； B 砝码读错； C 天平的两臂不等长； D 滴定时有溶液溅出； 一 53、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?( ) D A 某分析人员几次读取

22、同一滴定管的读数不能取得一致； B 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低； C 甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致； D 滴定时发现有少量溶液溅出。一54、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?( ) D A 进行对照试验； B 进行空白试验； C 进行仪器校准； D 增加平行试验的次数。一55、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其( ) C A 数值固定不变； B 有重复性； C 大误差出现的几率小，小误差出现的几率大； D 正误差出现的几率大于负误差 一56、用电光天平称物，天平的零点为-0.3mg，当砝码和环码加到11.3500g时，天平停点为+4.5mg。此物重为

23、：( ) B A 11.3545g B 11.3548g C 11.3542g D 11.0545g 九1 7、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在：( ) C A 10ml以下；B 10ml；C 1040ml； D 50ml； 一58、由计算器算得(2.2361.1124)/(1.0360.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C ) A 12.0045 B 12.0； C 12.00； D 12.004 一6 9、今欲配制一升0.01000mol/L K2Cr2O7(摩尔质量为294.2g/mol)溶液。所用分析天平的

24、准确度为0.1mg。若相对误差要求为0.2%，则称取K2Cr2O7应称准至：( C ) A 0.1g； B 0.01g； C 0.001g; D 0.0001g； 一510、滴定分析法要求相对误差为0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) B A 0.1g； B 0.2g； C 0.3g； D 0.4g；一5 11、欲测某水泥熟料中的SO3含量，由五人分别进行测定。试样称取量皆为2.2g，五人获得五份报告如下。哪一份报告是合理的?( ) A 2.085%；B 2.085%；C 2.1%； D 2.09%；一5 12、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：(

25、) A 25ml； B 25.0ml； C 25.00ml； D 25.000ml。九213、下列计算式的计算结果(X)应取几位有效数字?( )X=0.312048.12(21.25-16.10)/(0.28451000) A 一位； B 二位； C 三位； D 四位。一614、对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( ) A 相对误差；B 相对偏差；C 绝对误差；D 绝对偏差;一515、对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的( ) A 绝对误差； B

26、 相对误差； C 相对偏差； D 绝对偏差。一516、某学生分析纯纯碱试样时，称取含Na2CO3(摩尔质量为106g/mol)为100.0%的试样0.4240g，滴定时用去0.1000mol.L-1HCl溶液40.10ml，求得相对误差为：( ) A +0.24%； B +0.25%； C -0.24%； D -0.25% 一517、可用下列哪种方法减少测定中的偶然误差?( ) A 进行对照试验； B 空白试验； C 增加平行试验次数； D 进行仪器校正。一519、可用于直接配制标准溶液的是( ) A KMnO4(A.R)； B K2Cr2O7(A.R.)； C Na2S2O35H2O(A.R

27、)； D NaOH(A.R)。一720、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( ) A A H2C2O42H2O； B Na2C2O4；C HCl；D H2SO4一724、用0.1mol.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1的甲酸(PKa =3.74)，适用的指示剂为( ) D A 甲基橙(3.46); B 百里酚兰(1.65) ；C 甲基红(5.00)； D 酚酞(9.1)。二3 D 溶液中已绝无BrO3-离子存在；五9 30、用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容积相等。说明H2SO4和HAc两溶液( ) A 氢离子浓度(单位：mol/L

28、，下同)相等； B H2SO4和HAc的浓度相等； C H2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2； D H2SO4和HAc的电离度相等；二231、用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH溶液和NH3H2O溶液，消耗盐酸溶液的容积相等。说明两溶液(NaOH和NH3H2O)中的( ) A OH-相等； B NaOH和NH3H2O的浓度(单位：mol/L)相等； C 两物质的pKb相等； D 两物质的电离度相等；二232、ppm的表达式为：( ) A A (溶质质量/溶液质量)106； B (溶质质量/溶液质量)10-6； C (溶质质量/溶液质量)109； D (溶质质量/溶液质量)；33、ppb的

29、表达式为：( ) A 溶质质量(g)/1000g溶剂； B (溶质质量/溶液质量)106； C (溶质质量/溶液质量)10-6； D (溶质质量/溶液质量)109； 一734、某含铅试样，经过处理后获得一定重量的PbSO4，并由此PbSO4重量计算试样中PbO2的含量。计算时使用的化学因数为：( ) A PbSO4/PbO2； B 3PbSO4/PbO2； C 3Pb/PbO2； D PbO2/PbSO4。三635、欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)多少毫升?( ) A 0.84ml； B 8.4ml； C 1.2ml； D 12ml； 一7

30、36、欲配制2mol/LHCl溶液,应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( ) A 100ml； B 50ml； C 30ml； D 20ml； 一737、欲配制6mol/L H2SO4溶液，在100ml纯水中应加入18mol/LH2SO4 多少毫升?( )A 50ml； B 20ml； C 10ml； D 5ml； 一738、欲配制一升0.1mol/L NaOH溶液，应称取NaOH(其摩尔质量为40.01g/mol)多少克?( ) A 0.4g； B 1g； C 4g； D 10g； 一739、欲配制500ml0.1mol/LNa2S2O3溶液，约需称取多少克的Na2S2O35H2O(其摩尔质量为248g/mol)?( ) A 2.5g； B 5g； C 12.5g； D 25g； 一740、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：( ) A 固体NaOH(G.R.)； B 浓HCl(G.R.)； C 固体K2Cr2O7(G.R.)； D 固体Na2S2O35H2O(A .R.)。一741、标定HCl溶液常用的基准物有：( ) A 无水Na2CO3； B 草酸(H2C2O42H2O)； C CaCO3