D．已知常温常压下：
HCl（aq）＋NaOH（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则有：
H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l） ΔH＝－114.6kJ·mol－1
14.改变外界条件可以影响化学反应速率,针对H2（g）+I2（g）
2HI（g）,其中能使活化分子百分数增加的是
①增大反应物浓度 ②增大气体的压强
③升高体系的温度 ④使用催化剂
A.①②B.③④C.②③D.①④
15．在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3molN气体混合，发生下列反应：
2M（g）+3N（g）
xQ（g）+3R（g），该反应达到平衡时生成2.4molR，并测得Q浓度为0.4mol·L—1，下列叙述正确的是
A.X值为2
B.容器内压强不变
C.平衡时N的浓度为0.3mol/L
D.M的转化率为80%
第II卷非选择题（共60分）
16.（12分）
（1）运动会中的火炬一般采用丙烷（C3H8）为燃料。
丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。
试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（l）过程中的能量变化图。
写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
____________________________。
②二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。
1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。
若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_________________。
（2）试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：
H2O（g）===H2O（l）__ΔH1＝－Q1kJ/mol（a）
C2H5OH（g）===C2H5OH（l）__ΔH2＝－Q2kJ/mol（b）
C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）__ΔH3＝－Q3kJ/mol（c）
若使液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中的反应热为______________。
（3）已知：
CH3CH2OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH1＝－1366.8kJ·mol－1
CH3COOH（l）＋2O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH2＝－870.3kJ·mol－1
则CH3CH2OH（l）＋O2（g）===CH3COOH（l）＋H2O（l）的ΔH＝________。
17.（12分）
CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3kJ/mol
②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ/mol
③C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ/mol
（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量___（填“>”“<”或“＝”）890.3kJ。
（2）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：
CH4＋CO2===2CO＋2H2,1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：
①图中能表示该反应过程中能量变化的是____（填字母）。
②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率约为____。
（3）C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）＋2H2（g）===CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）＋2H2（g）===CH4（g）的反应热ΔH＝___。
（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是____（填字母）。
A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）
D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料
18.（8分）
某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。
【实验目的】测量锌和稀硫酸反应的速率。
【实验用品】锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol·L－1的H2SO4溶液、4mol·L－1的H2SO4溶液。
【实验步骤】
①甲同学取一套如图装置，加入40mL1mol·L－1的H2SO4溶液，测量收集10mLH2所需的时间。
②乙同学取另一套同样的装置，加入40mL4mol·L－1的H2SO4溶液，测量收集10mLH2所需的时间。
回答下列问题：
（1）Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为____________________________。
（2）收集10mLH2所需时间：
甲________乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应速率：
甲________乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）下列说法正确的是________（填序号）。
a．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同
b．装置气密性要好
c．40mL的H2SO4溶液要迅速加入
d．测量气体体积还可以用排水法
e．若用98%的浓H2SO4，则反应最快
19.（14分）
I、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）→2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）上述反应________（填“是”或“不是”）
可逆反应。
（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
a．v（NO2）＝2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．体系颜色不再改变d．容器内密度保持不变
II、PAFC{聚合碱式氯化铝铁，通式:
[FeaAlb（OH）xCly]n}是一种新型的无机高分子絮凝剂。
以高铁铝土矿、硫
酸厂渣尘（主要成分:
Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、SiO2等）为原料制取PAFC的实验流程如下：
（1）为提高“酸溶”速率,除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有__________________（举一例）。
（2）滤渣1的主要成分为_____________（填化学式）。
（3）“氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl-，该反应的离子方程式为___________________________________。
20.（14分）
（1）可逆反应：
N2O4（g）
2NO2，在体积不变的密闭容器中反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是______。
（选填序号）
①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成nmolN2O4
②单位时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
③容器中的压强不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
（2）373k时把0.12mol无色的N2O4气体通入体积500ml的密闭容器中，发生反应：
N2O4（g）
2NO2（g），容器中立即出现红棕色。
反应进行到2 s 时，测得生成NO2的物质的量为0.01 mol；反应进行到60 s 时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。
请计算：
（本小题要求写出解题过程）
①开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率；
②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比；
③达到平衡时，体系中NO2的物质的量浓度；
④N2O4的平衡转化率。
南通西藏民族中学2020-2021学年第一学期期中考试
高二化学（选修）答题卡
班级考号姓名
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
答案
16.（12分）
（1）①________________________________________________________。
②________________________________________________________。
（2）________________________________________________________。
（3）______________________________________________________。
17.（12分）
（1）______________________________________。
（2）
__________________________，
_____________________________。
（3）___________________________________。
（4）______________________。
18.（8分）
（1）_____________________________________________________________。
（2）_____________________；_______________________。
（3）___________________________________。
19.（14分）
I、
（1）______________________________。
（2）_______________________；___________________________________。
（3）_________________________________。
II、
（1）_________________________________________________。
（2）________________________________________________。
（3）______________________________________________________。
20.（14分）
（1）_____________________________________________________________。
（2）解：
参考答案和评分标准
1.C2.C3.B4.A5.D6.C7.B8.A9.D10.B
11.D12.AD13.C14.B15.CD
16.（每空3分）
（1）①C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）__ΔH＝－2215.0kJ/mol
②1∶3
（2）-（3Q1－Q2＋Q3）kJ·mol－1
（3）－496.5kJ·mol－1
17.（第3、4空每空3分，其余每空2分）
解析：
（1）给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，故甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量仍等于890.3kJ。
（2）①1gCH4完全反应释放15.46kJ的热量，则1molCH4完全反应放出的热量为15.46kJ/g×16g＝247.36kJ，故D图符合题意。
②CH4的转化率＝
×100%≈63%。
（3）根据盖斯定律，由②＋③－①即得C（s）＋2H2（g）===CH4（g） ΔH＝－74.8kJ/mol。
（4）已知CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3kJ/mol，则CO2与H2O反应生成CH4与O2的反应吸热，故A项不正确。
使CO2分解生成C与O2的反应为吸热反应，常温下不能发生，故B项不正确。
利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）是合理的，故C项正确。
将固态碳合成为C60，以C60作为燃料，是极不经济划算的，故D项不正确。
18.（每空2分）
（1）Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
（2）大于 小于
（3）abcd
19.（每空2分）
I、
（1）是
（2）b（3）1.5×10－3mol·（L·s）－1（4）bc
II、
（1）升高反应温度（或将固体反应物粉碎）
（2）
SiO2
（3）Cl
+6Fe2++6H+
Cl-+6Fe3++3H2O
20.（第一小题2分，第二小题共12分）
（1）①③④
（2）①v（N2O4）=1/2v（NO2）=1/2×0.01mol÷0.5L÷2s=0.005mol·L—1·s—1
设达到平衡时，N2O4的转化量为amol
N2O4（g）
2NO2（g）
起始量0.12mol0mol
转化量amol2amol
平衡量（0.12—a）mol2amol
则（0.12—a）=2a即a=0.04
②
=
=
=
③c（NO2）=0.08mol÷0.5L=0.16mol·L—1
④N2O4的平衡转化率=
=33.3%
【解析】
（1）①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成nmolN2O4，说明此时正逆反应速率相等，是平衡状态；②单位时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2，均为正反应速率，无法判断是平衡状态；③反应前后气体的体积不等，故反应器中压强不再随时间变化时能说明反应达到平衡状态；④NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，故体系颜色深浅不再发生改变时能说明反应达到平衡状态；⑤密度=
，总质量不变，体积也不变，故混合气体的密度保持不变时不能说明反应达到平衡状态；答案为①③④；
（2）①反应进行到2s时NO2的反应速率为
=0.01mol·L-1·s-1，则以N2O4表示的化学反应速率为
×0.01mol·L-1·s-1=0.005mol·L-1·s-1；
②N2O4
2NO2
起始物质的量（mol）0.120
变化物质的量（mol）n2n
平衡物质的量（mol）0.12-n2n
则：
0.12-n=2n，解得：
n=0.04mol，根据阿伏加德罗定律可知，体积一定时，气体的压强与物质的量成正比，即达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比=（0.12-+n）:
0.12=4:
3；
③达到平衡时，体系中NO2的物质的量浓度为
=0.16mol·L-1；
④N2O4的平衡转化率为
×100%=33.3%。
点睛：
化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。
一、直接标志：
正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。
同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。
二、间接标志：
1、各物质的浓度不变。
2、各物质的百分含量不变。
3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。
4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。
5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。
6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。
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