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氧气的性质及氧气的制取

龙文教育一对一个性化辅导教案

学生

李卓熹

学校

从化中学

年级

初三

次数

第3次

科目

化学

教师

舒顶鸿

日期

2015.8.8

时段

2-4

课题

氧气的性质及氧气的制取

教学重点

催化剂的概念及催化作用木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧的实验探究

教学难点

铁丝在氧气中燃烧实验中的注意事项化合反应和氧化反应的关系氧气的制法及实验操作

教学目标

1．了解氧气的主要物理性质2．掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式和符号表达式

3.掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断,掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系4.掌握实验室用高锰酸钾制氧气的实验装置、操作步骤和注意事项5.记住实验室制取氧气的反应原理，认识催化剂和催化作用

6.记住分解反应的概念并会判断分解反应。

教

学

步

骤

及

教

学

内

容

1、错题重现：

2、相似题训练：

见学案

3、课前热身：

4、内容讲解：

氧气的主要物理性质

氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象

化合反应的

实验室用高锰酸钾制氧气的实验装置、操作步骤和注意事项

催化剂和催化作用

5、课堂小结及评语：

氧气的性质

6、作业布置：

7、教师评语：

管理人员签字：

日期：

年月日

作业布置

1、学生上次作业评价：

○好○较好○一般○差

备注：

2、本次课后作业：

课堂总结

家长签字：

日期：

年月日

李卓熹同学2015年8月8日学案【第3次】

年级：

初三第二单元:

第二节

课题2氧气

（1）学案

【学习目标】

1．了解氧气的主要物理性质。

2．掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式和符号表达式。

【学习重点】木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧的实验探究。

【学习难点】铁丝在氧气中燃烧实验中的注意事项。

课前反思：

1、什么叫物理变化和化学变化？

它们的主要区别是什么？

2、什么叫物理性质和化学性质？

3、氧气的主要用途是什么？

【同步学习】

一、阅读教材P34，总结氧气的物理性质：

①通常状况下，氧气是_____色、______味的________；密度比空气_________；________溶于水中。

④三态变化：

常温下为无色气体，降温加压时变为________色的液体，继续降温，会变为________色_______状的固体。

二、氧气的化学性质

1、【实验】把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。

实验现象：

带火星的木条在氧气中。

思考：

木条在空气和氧气中燃烧现象有什么不同？

空气中______________________________；氧气中______________________________。

讨论交流：

如何检验一瓶气体是氧气？

________________________________________。

2、探究硫在空气中和氧气中的燃烧：

①硫在常温下是_______色________态。

②硫在空气中燃烧发出__________色的火焰。

③硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧__________，发出__________色的火焰，放出_____________气味的气体，并_______热量。

④硫在氧气中燃烧的反应文字表达式是：

__________________________；

3、探究木炭在空气中和氧气中的燃烧：

①木炭在常温下是________色__________态.

②用镊子将木炭伸入到集气瓶内观察是否燃烧？

_________________

③用镊子将木炭放在酒精灯上点燃后在空气中可看到________________。

再把点燃的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中，又会观察到发出_________，放出_________。

④再向集气瓶中倒入澄清的石灰水，振荡，会观察到___________________________。

木炭在氧气中燃烧的反应文字表达式是：

__________________________；

注意：

做木炭在氧气中燃烧的实验时，点燃木炭后要将木炭自上而下缓慢伸入到瓶的中部，原因是二氧化碳的密度比氧气大，避免直接伸至瓶底，生成的二氧化碳将瓶内没有消耗的氧气排出。

4、探究细铁丝在氧气中的燃烧：

①铁丝是_____色______态.

②观察集气瓶底有什么物质？

为什么预先要放这种物质？

③把铁丝放在酒精灯上灼烧可观察到细铁丝变________。

④将铁丝绕成螺旋状并固定在木条上，将铁丝绕成螺旋状的作用是________小木条的作用是_____________。

⑤将木条引燃后，待木条临近熄灭时将其伸入到纯氧气中可观察到________，放出____________。

⑥生成物是_______色_________态。

铁在氧气中燃烧的反应文字表达式是：

__________________________；

5、上述三个实验说明：

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以与许多物质发生反应，同时放出热量，氧气具有氧化性，在化学反应提供氧，是一种常用的氧化剂。

【随堂练习】

1、通常情况下，氧气是一种______色______味的气体，其密度比空气的密度______，_____溶于水。

在一定条件下，可液化成_________色液体或固化成__________色固体。

2、下列有关氧气说法错误的是（）

A．用带火星的木条可以检验氧气

B．木炭在氧气中燃烧生成的气体能使带火星的木条复燃

C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水

D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体

3、下列说法中正确的是（）

A.木炭燃烧后生成黑色固体B.铁丝在空气中能够燃烧

C.红磷不能在空气中燃烧D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体

4、硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（）

A、发出明亮的蓝紫色火焰B、生成有刺激性气味的气体

C、放出大量的热D、硫粉逐渐减少

5、有三瓶无色气体分别是氧气、空气、二氧化碳，如何一一鉴别它们？

6、在氧气的性质实验中，某同学抽取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的现象，请分析实验失败的可能原因：

（至少回答两条）

课题2氧气

（2）学案

【学习目标】

1、掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断,掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。

2、知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。

【学习重点】化合反应的概念

【学习难点】化合反应和氧化反应的关系

【课前反思】

1、氧气的物理性质有哪些？

2、各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表（在反应文字表达式下方注上物质的化学符号）

物质

燃烧现象

反应文字表达式

注意事项（或用途）

磷

空气中

产生大量，放热

磷+氧气

1、放令枪

2、烟幕弹

镁

空气中

耀眼，放热，

生成粉末

镁+氧气

照明弹

硫

空气中

发出色火焰，放出热量并有________气味的气体

硫+氧气

二氧化硫对空气会造成严重污染。

1.煤；烟花、爆竹中的火药含有硫磺等物质

2.二氧化硫易溶于水，集气瓶底要放少量

氧气中

发出色火焰、放出热量、有气味的气体

木炭

空气中

红热、无烟、无焰

碳+氧气

燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水并振荡，澄清的石灰水

氧气中

发出光、放出热量、产物使澄清石灰水变

铁丝

氧气中

剧烈燃烧、四射、放出热量、生成色固体

铁+氧气

1．铁丝绕成状，下端系一根火柴作用是

2.集气瓶底先放少量水是

小结：

上述五种反应的共同特点有：

_________________________；_________________________；

___________________________；______________________________。

3．几个化学概念：

（1）化合反应：

由或以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

可表示为：

A＋B＋……→E（简称“多合一”）

（2）氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。

【讨论交流】：

1.请写出蜡烛燃烧的文字表达式。

2.此反应是否为化合反应？

为什么？

（3）燃烧：

物质与氧发生的一种发光、放热、剧烈的氧化反应。

如上。

（4）缓慢氧化：

是进行很慢、不易察觉的缓慢的氧化反应。

如呼吸、钢铁生锈、食物变质等。

【讨论交流】：

1、下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？

（1）、碳+氧气

二氧化碳

（2）、铁+氧气

四氧化三铁

（3）、石蜡＋氧气

二氧化碳＋水（4）氧化钙＋水→氢氧化钙

化合反应：

______________，氧化反应：

____________________。

2、在什么情况下氧化反应一定是化合反应，化合反应也一定是氧化反应呢？

【随堂练习】

1．田径比赛发令枪打响以后，产生的白烟主要是（　）

 A．二氧化硫  B．五氧化二磷  C．二氧化碳  D．四氧化三铁

2．下列反应既不是分解反应，又不是化合反应是（　）

 A．水

氢气＋氧气　　　         B．碳酸氢铵

氨气＋水＋二氧化碳

 C．乙炔＋氧气

水＋二氧化碳    D．磷＋氧气

五氧化二磷

3

．（如图所示装置）在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。

以下说法正确的是（　）

A．b导管连接供给氧气的钢瓶B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管

C．该装置可用来观察是否有氧气输出D．该装置不能用来观察输出氧气的速度。

4．下列现象中属于体现物质化学性质的是（　）

A．打开雪碧瓶有气泡冒出             B．氧气在一定条件下变为淡蓝色液体

 C．石灰水露置空气中会有白色漂浮物   D．干冰用于人工降雨

5．下列说法正确的是（　）

 A．物质与氧气发生的反应是化合反应    B．物质与氧气发生的反应都能产生燃烧现象

 C．物质与氧气发生的反应才是氧化反应  D．只有物质与氧气发生的反应才是氧化反应

6．某同学归纳出氧气的主要用途用：

 ①急救病人，为飞行员．登山运动员．潜水员提供呼吸所需的氧气。

②在钢铁冶炼中，进行富氧鼓风提高炉温，加速冶炼过程，提高钢铁的质量和产量。

③化学工业上主要用来跟氢气反应制取蒸镏水。

④使乙炔燃烧产生高温的氧炔焰，用于焊接或切割金属。

⑤在工业生产和科学实验中常用作氧化剂。

⑥液氧用于火箭发动机，促使燃料迅速燃烧，产生高能推动火箭前进。

你认为其中不正确的是（　）

A．①③⑤   B．②④⑥    C．仅有③   D．仅有⑤

7．有A、B、C、D四种物质，已知A是无色无味的气体，B在A中燃烧更旺，生成无色气体C，C能使澄清石灰水变浑浊；D是空气的成分之一，约占空气体积的4/5，则A是        ，B是         ，C是        ，D是         

课题3　制取氧气（第1课时）

【学习任务】

1．掌握实验室用高锰酸钾制氧气的实验装置、操作步骤和注意事项。

2．区分：

两套气体制取装置的优缺点和适用范围。

【教学重难点】氧气的制法及实验操作。

【教学重难点突破】通过实验探究的方式。

学习过程：

一、学前准备

1.实验室给固体药品加热所需仪器是：

、、。

2．加热时试管口应倾斜，防止使试管破裂；铁夹应夹在离试管口的处；伸入试管内的导管应略出橡皮塞即可，便于气体；加热时应先_______再集中加热。

3.检查装置气密性：

将导管的一端浸入，用手紧握试管，若水中的导管口有，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现。

4.工业上制取氧气的方法是_____________________________；该过程是变化。

5．反应的原理：

（反应的文字表达式）

①高锰酸钾_____________+______________+____________

（KMnO4）（K2MnO4）（MnO2）（O2）

②氯酸钾_____________+______________

（KClO3）（KCl）（O2）

③过氧化氢_____________+______________

（H2O2）（H2O）（O2）

二、新课学习

1．实验室制取气体的装置一般包含发生装置和收集装置

（1）常用的发生装置一般有下列的A和B两种

A装置适用条件：

反应物是固体，且需要加热；

B装置适用条件：

反应物是固体和液体或液体和液体，且不需要加热。

（2）常用的收集装置一般有下列C、D、E三种

C装置适用条件：

收集不易溶于水，且不于水反应的气体；

D装置适用条件：

收集密度大于空气，且不于空气中的物质反应的气体；

E装置适用条件：

收集密度小于空气，且不于空气中的物质反应的气体。

（3）根据氧气的的物理性质：

①若用过氧化氢分解制取氧气应选用的装置是____________或___________；

②若用加热氯酸钾制取氧气应选用的装置是____________或___________；

③选A装置加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花作用是_______________________。

2．验满的方法：

①排水法：

集气瓶口有气泡逸出，说明已收集满；

②向上排空气法：

用带火星木条放在__________，若_____________，说明已收集满。

3．排水法收集氧气结束后，应先将导气管，然后：

防止水沿导管进入试管，引起。

4．实验步骤：

实验步聚

现象

结论、解释

①组装实验仪器

写出气体发生装置的仪器名称__________、___________

__________。

气体收集装置的名称：

___________、__________

②检查装置的气密性。

未加药品时，将导管另一端放入水中，再用手紧握试管，观察现象

若水中的导管口有_______冒出，说明装置气密性好；若导管口没有______冒出，说明气密性不好。

气体热帐冷缩，若气密性好，不漏气，受热时，试管内气体的体积_______，多余气体从导管排出，故水中冒气泡。

③装药品，固定试管。

往大试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团疏松的棉花，用带有导管的塞子塞紧管口，把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。

试管夹一般夹在离试管口_______的地方。

棉花的作用是：

__________________________。

试管口向下倾斜的原因是：

__________________________。

④点燃酒精灯加热。

先预热，然后集中加热。

未预热，可能会导致试管__________。

⑤收集气体。

当导管口连续有气泡冒出时，将导管伸入盛满水的集气瓶中，等瓶中水全部排出后，用玻璃片盖住瓶口，移出水面，正放在桌子上。

起初导管口冒出的气泡多为_________，稍后气泡为__________。

当集气瓶口气体________时，表明已集满一瓶氧气。

待氧气连续冒出再收集的主要原因是___________________。

此种收集气体的方法叫排水集气法。

⑥停止加热。

先取出导管（离开水面），后熄灭酒精灯

停止加热时，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，为什么？

_____________________。

【随堂练习】

1、实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置所用的仪器是（）

A、大试管、带胶塞的导管、酒精灯、铁架台、水槽、集气瓶

B、大试管、带胶塞的导管、酒精灯、铁架台、集气瓶

C、大试管、带胶塞的导管、酒精灯、铁架台

D、大试管、带胶塞的导管、铁架台、水槽

2、下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作，其中错误的是（）

A、装药品前要检查装置的气密性B、加热时试管口要略向下倾斜

C、刚有气泡从导管逸出时，便立即收集气体

D、实验完毕，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯

3、可用推拉注射器活塞的方法检查如图装置的气密性。

当缓缓拉活塞时，

如果装置气密性良好，可观察到（）

A、长颈漏斗下端口产生气泡B、瓶中液面明显上升

C、长颈漏斗内有液面上升D、注射器内有液体

4、用高锰酸钾加热制氧气，实验中发现试管破裂，可能有以下原因，①试管外壁有水未擦干②加热时试管底部触及灯芯③试管口没放一团棉花④高锰酸钾的量太多⑤加热过程中不时地移动酒精灯⑥加热时直接对准药品部分加热⑦停止加热后即将试管直立起来，等冷却后洗涤，其中与之不相关的是（）

A、②④⑦B、③④⑤C、③⑤⑦D、①②⑥⑦

5、实验室常用高锰酸钾粉末制取氧气（装置A），也可用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰粉末来制取氧气（装置B）。

装置B中的仪器a是分液漏斗，通过活塞的“开”、“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到氧气的量。

（1）写出一种实验室制取氧气的文字表达式_________________________。

（2）从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异：

装置A

装置B

反应物状态

反应条件

（3）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满。

这是利用了氧气的______________________、______________________性质。

课题3　制取氧气（第1课时）

【学习任务】

1、记住实验室制取氧气的反应原理，认识催化剂和催化作用。

2、记住分解反应的概念并会判断分解反应。

3、了解工业上分离液态空气制取氧气的方法。

【教学重难点】催化剂的概念及催化作用。

【教学重难点突破】

通过实验探究和讨论的方式理解催化剂的概念。

【学习过程】

一、学前准备

1、如何检验一瓶无色气体是氧气？

_________________________________________。

2、通常情况下氧气是______色______味的气体，密度比空气___________，__________溶于水。

二、新课学习

一．氧气的工业制法：

分离液态空气——物理变化

二．氧气的实验室制取：

（二）师生探究，合作交流

1.通过实验探究催化剂原理。

实验内容

实验现象

实验结论

1、在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管。

1、常温下过氧化氢溶液几乎无产生。

2、在另一试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，加入少量的二氧化锰（2g），将带火星的木条伸入试管。

2、在过氧化氢溶液加入二氧化锰后反应的速度。

3、待实验3中的试管中无气泡产生时，再加入过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管。

3、用过后的可重复使用，好像用不完。

4、将反应后的混合物经过滤、洗涤、烘干后称量固体质量

固体质量是2g

4、反应前后二氧化锰的质量____；化学性质也_________，所以二氧化锰在过氧化氢分解中作__________。

催化剂：

在化学反应里能其他物质的，而本身的和在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫）。

催化剂在化学反应中所起的作用叫做。

2．原料的选择：

原则：

①来源广；②价廉；③反应速度适中；④简单易操作。

①过氧化氢溶液H2O2（二氧化锰）；②氯酸钾KClO3（二氧化锰）；③高锰酸钾KMnO4

3．反应的原理：

（反应的文字表达式）

①

过氧化氢_____________+______________

（H2O2）（H2O）（O2）

4.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的文字表达式是：

②氯酸钾_____________+______________

（KClO3）（KCl）（O2）

5.用高锰酸钾也能制取氧气，写出该反应的文字表达：

③高锰酸钾_____________+______________+____________

（KMnO4）（K2MnO4）（MnO2）（O2）

讨论：

二氧化锰在上述三种反应有什么不同？

①、②中二氧化锰是_______________；③中二氧化锰是_______________________。

5.分解反应是：

由的反应。

【随堂练习】

1、下列关于催化剂的叙述中，正确的是（）

A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率

B、催化剂本身的质量和性质在化学反应前后不变

C、不使用二氧化锰作催化剂，加热过氧化氢溶液不会放出氧气

D、使用二氧化锰作催化剂，可以增加过氧化氢溶液分解放出氧气的质量

2、下列关于催化剂的叙述中，正确的是（）

A、用过氧化氢制氧气时，只能用二氧化锰作催化剂

B、二氧化锰只能用作催化剂

C、催化剂只能加快其他物质的反应速度

D、加入催化剂，过氧化氢发生分解反应的温度降低并且放出氧气的速度增大

3、生活在密闭狭小的特殊环境（如潜艇、太空舱）里，O2会越来越少，CO2越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也要重要的实用价值。

据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2的分解又可重复使用。

NiFe2O4在此反应中是（）

A、粘合剂B、致冷剂C、催化剂D、防腐剂

4、、下列反应中，属于分解反应的是（）

A、酒精+氧气

二氧化碳+水B、红磷+氧气

五氧化二磷

C、乙炔+氧气

二氧化碳+水D、氧化汞

汞+氧气

5、下列反应中，既不属于分解反应也不属于化合反应的是（）

A、双氧水与二氧化锰混合制氧气B、加热高锰酸钾

C、点燃蜡烛生成二氧化碳和水D、铁丝燃烧

6、将一种无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，将金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。

（1）写出它们的名称

A：

       B：

       C：

       D：

       E：

       F：

（2）黑色粉末B在A的分解反应中起       作用，是这个反应的       剂。

（3）写出生成F反应的文字表达式：

_____________________________________。