江西省鹰潭市届高三下学期第一次模拟考试化学试题.docx
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江西省鹰潭市届高三下学期第一次模拟考试化学试题
鹰潭市2014届高三第一次模拟考试
（化学部分）
7．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（）
①铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品
②高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液可能会“断路”
③向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解
④明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
⑤绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
⑥棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
A．①③⑤B．②③⑤C．①③⑥D．④⑤⑥
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.3NA
B．25°C时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH−数目为0.2NA
C．常温常压下，17g甲基（－14CH3）所含的电子数为9NA
D．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA
9．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列有关说法正确的是（）
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
A．2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO32－
B．相同温度时，等物质的量浓度的各溶液pH关系：
pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．25℃时，等体积、等物质的量浓度的NaCN溶液中阴离子总数小于CH3COONa溶液中阴离子总数
10．“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。
镍氢电池结构示意图如下图。
若电池总反应为：
2Ni（OH）2
2NiOOH+H2↑，则下列说法正确的是（）
A．充电时a极为阳极
B．放电时正极反应为：
NiOOH+H2O+e－=Ni（OH）2+OH－
C．放电时NiOOH发生氧化反应
D．充电时，K+移向b极；放电时，OH－移向a极
11．相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个体积相同的密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=－197kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。
下列正确的是（）
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
SO2
O2
Ar
甲
2
1
0
放出热量：
Q1
乙
2
1
0
放出热量：
Q2
丙
2
1
0.5
放出热量：
Q3
A．Q1=Q3＜Q2
B．若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ
C．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大
D．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
12．分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第16项，X的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）
1
2
3
4
5
6
7
8
CH4
CH2O
CH2O2
CH4O
C2H6
C2H4O
C2H4O2
C2H6O
A．5种B．6种C．7种D．8种
13．用下列装置能达到有关实验目的的是（）
甲乙丙丁
A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe（OH）3
C．丙图装置可制得金属锰D．丁图比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
26．（14分）溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料，某化学课外活动小组用下图装置（A、B、C三种装置）制取溴苯。
请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：
；
（2）装置A和装置C中长导管的作用是；
（3）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良结果是
；
（4）B中采用了双球吸收管，其作用是；反应后双球管中可能出现的现象是；双球管内液体不能太多，原因是；
（5）若B中装有AgNO3溶液的试管现象为，则能能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应；或者将AgNO3溶液改为溶液，若现象为，也能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。
27．（15分）铁、铝及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。
Ⅰ．某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解进行研究。
该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按下图图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。
（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有
。
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。
（
4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式
。
（5）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如上图图2。
根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=。
Ⅱ．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。
工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为：
。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填选项编号）。
a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：
边滴加浓盐酸边
蒸发浓缩、（填
操作名称）、过滤、洗涤。
（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填选项编号）。
28．（14分）Ⅰ．海底蕴藏着大量的“可燃冰”。
用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。
已知：
（1）CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）△H1=+206.2kJ·mol-1
（2）CH4（g）＋
O2（g）＝CO（g）＋2H2（g）△H2=－35.4kJ·mol-1
（3）CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）△H3=+165.0kJ·mol-1
请写出CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式。
Ⅱ．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排、高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：
CO2（g）＋3H2（
g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H=－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。
（1）能说明该反应已达平衡状态的是________。
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:
1，且保持不变
（2）下列措施中能使
增大的是________（填选项编号）。
A．升高温度B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2
（3）计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________；若改变条件（填选项编号），可使K＝1。
A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度E．加入催化剂
Ⅲ．2013年12月14日21时11分，嫦娥三号探测器在月球表面预选着陆区域成功着陆，标志我国已成为世界上第三个实现地外天体软着陆的国家。
（1）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液。
如果某段时间内氢氧储罐中共收集到67.2L气体（标准状况）
，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量是mol。
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2。
某种电化学装置可实现如下转化：
2CO2=2CO+O2，同时生成的CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应是：
4OH－－4e－=O2↑+2H2O，则阴极反应是。
36．（15分）
（1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是。
②炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是。
（2）纯碱是一种重要的化工原料。
目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：
；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
；
③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
。
（3）浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着富饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。
写出下图中①②的化学式：
①，②，吸收塔中发生的化学反应方程式为。
37．（15分）
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+
H2O
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：
；上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为。
（2）PO
43－的空间构型是。
（3）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为。
（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物2－，则
1molCN－中含有的π键的数目为。
（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如
右图所示。
则该化合物的化学式为
。
（6）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列
式计算晶体铜的密度。
38．（15分）
有机物A是一种重要
的医药中间体，主要用于药物和香料的合成，A在一定条件下转化成有机物B（C11H12O4），B的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为2:
2:
2:
3:
3，可发生如下转化关系（无机产物略），D酸化后得有机物A：
其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。
已知：
①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：
RCH＝CHOH→RCH2CHO；
②－ONa连在烃基上不会被氧化。
请回答下列问题：
（1）有机物B中的官能团名称是 。
（2）上述反应中属于水解反应的是 （填反应编号）。
（3）写出结构简式，A：
，F：
。
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应①：
，
K在一定条件下得到M：
。
（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种（包含A）。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②1molA与足量的钠反应产生1molH2
鹰潭市2014届高三第一次模拟考试答案
（化学部分）
7、B8、C9、D10、B11、A12、C13、C
26、（14分）
（1）
或
（2分）
（2）导气（导出HBr）兼冷凝回流（冷凝回流苯蒸气和溴蒸气）（2分，只答冷凝回流或只答导气得1分，答导气和冷凝回流得2分）
（3）溴蒸气和苯蒸气逸出，污染环境（2分，只答溴蒸气逸出，污染环境或只答苯蒸气逸出，污染环境得1分）
（4）吸收反应中随HBr气体逸出的溴和苯蒸气（2分）； CCl4由无色变为橙红色（1分，答橙色也得1分）； 易被气体压入右侧试管中（1分）
（5）产生淡黄色沉淀（1分）；紫色石蕊（2分，其他合理答案酌情给分），溶液由紫色变为红色（1分，其他合理答案酌情给分）
27、（15分）
I.
（1）SO2 （2分）
（2）偏小（2分）
（4）2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分，反应条件未写或写错扣1分）
（5）7（2分）
II.
（1）①取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入少量氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素。
（2分，其他合理答案酌情给分）
②c（2分）
③冷却结晶 （1分）
（2）B（2分）
28、（14分）
Ⅰ．CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）△H＝+247.4kJ·mol－1（2分）
Ⅱ．①AB（2分）
②CD（2分）
③0.198（2分）C（2分）
Ⅲ．
（1）4（2分）
（2）2CO2+2H2O+4e－=2CO+4OH－或CO2+H2O+2e－=CO+2OH－（2分）
36、（15分）
（1）①脱氧和调整钢的成分（2分）②CO（2分）
（2）①
2NH4Cl＋Ca（OH）2
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O（2分）
②NH3＋CO2＋H2O＋NaCl（饱和）＝NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1分）
（或写总反应方程式：
2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2NH4Cl，得3分）
③“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气。
（2分）
（3）①SO2（1分）
②Cl2（1分）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（2分）
37、（15分）
（1）3d9（2分）；O＜N（2分）
（2）正四面体（1分）
（3）sp3sp2（2分）
（4）2NA（2分）
（5）CuH（3分）
（6）
（共3分，其中列式2分，计算结果1分）
38、（15分）
（1）酯基（1分）
（2）①⑥（2分）
（3）A：
（2分）F：
CH3CHO（2分）
（4）反应①：
（3分，未写“△”扣1分）
K在一定条件下得到M：
（2分）
（5）9种（3分）
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