D.此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：
MgBr2（s）＋Cl2（g）===MgCl2（s）＋Br2（g），ΔH＝－117kJ·mol－1
图1
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3－与氩原子核外电子排布相同。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
r（Z）>r（W）>r（Y）>r（X）
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C.Z3W中既含有离子键又含有共价键
D.X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
10.图2是以甲烷和O2构成的燃料电池电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。
用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A.原电池中电解质溶液的pH增大
B.电解池中电解AlCl3溶液的总反应为
2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－图2
C.M处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO
＋7H2O
D.电解池中Cl－向x极移动
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列说法正确的是（ ）
A.常温下，C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）不能自发进行，该反应的ΔH>0
B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
D.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
12.某有机物的结构简式见图3，下列说法正确的是（ ）
A.分子式为C14H16O6NBr
B.该分子中含有两个手性碳原子
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色图3
D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗3molNaOH
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜
蔗糖未水解
C
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
D
向某黄色溶液中加入淀粉 KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中含Br2
14.H2S为二元弱酸。
20℃时，向0.100mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A.通入HCl气体之前：
c（S2－）>c（HS－）>c（OH－）>c（H＋）
B.c（HS－）＝c（S2－）的碱性溶液中：
c（Cl－）＋c（HS－）>0.100mol·L－1＋c（H2S）
C.pH＝7的溶液中：
c（Cl－）＝c（HS－）＋2c（H2S）
D.c（Cl－）＝0.100mol·L－1的溶液中：
c（OH－）－c（H＋）＝c（H2S）－c（S2－）
15.一定条件下进行反应：
COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）。
向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2（g），经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s
0
2
4
6
8
n（Cl2）/mol
0
0.30
0.39
0.40
0.40
下列说法正确的是（ ）
A.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）＝0.22mol·L－1，则反应的ΔH<0
B.若在2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C.保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：
v（正）>v（逆）
D.保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
16.（12分）利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品3PbO·PbSO4·H2O（三盐），主要制备流程如下：
（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为____________________。
（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为________________（写化学式）。
（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为____________________；滤液2中溶质主要成分为____________________（写化学式）。
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为________________________________。
（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
17.（15分）莳萝油脑是中药材莳萝子中的活性成分之一，具有温脾肾、开胃、散寒的作用，它的一种合成路线如下（部分条件略去）：
（1）化合物A中含氧官能团有________和________（填官能团名称）。
（2）反应③的反应类型是________。
（3）反应①中加入试剂X的分子式为C3H5Cl，X的结构简式为________________。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ.苯环上有三个取代基，有5种不同化学环境的氢原子
Ⅱ.既能发生银镜反应又能与FeCl3发生显色反应
写出一种符合条件的同分异构体的结构简式：
________________。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
和ClCH2CH2Cl为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
18.（12分）高纯硝酸锶[化学式：
Sr（NO3）2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
Ⅰ.工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。
提纯硝酸锶的实验步骤如下：
①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。
②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2＋沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调pH至7～8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr（NO3）2·2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
（1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是________。
（2）步骤③中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原Cr3＋，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式：
____________________________。
（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为________。
Ⅱ.Sr（NO3）2受热易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃时Sr（NO2）2进一步分解生成SrO及氮氧化物。
取一定质量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2样品，加热至完全分解，得到5.20gSrO固体和5.08g混合气体。
计算该样品中Sr（NO3）2的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01）。
19.（15分）以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：
（1）溶解：
溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是________________________________________________________________________。
（2）氧化：
加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式是____________________________。
已知：
铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]·3H2O。
3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－===Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
4Fe3＋＋3[Fe（CN）6]4－===Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
确定Fe2＋是否氧化完全的方法是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
（可供选择的试剂：
铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
（3）除铁：
加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________________。
（4）沉淀：
生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2·3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是________________________________________________________________________。
（5）溶解：
CoCl2的溶解度曲线如图4所示。
向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是__________________________________________。
（6）灼烧：
准确称取CoC2O41.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式：
________________。
图4
20.（14分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S（s）＋3O2（g）===2Cu2O（s）＋2SO2（g） ΔH＝－768.2kJ·mol－1，
2Cu2O（s）＋Cu2S（s）===6Cu（s）＋SO2（g） ΔH＝＋116.0kJ·mol－1，
①热化学方程式：
Cu2S（s）＋O2（g）===2Cu（s）＋SO2（g） ΔH＝________kJ·mol－1。
②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作________极。
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备
4CuSO4＋3H3PO2＋6H2O===4CuH↓＋4H2SO4＋3H3PO4
①该反应还原剂是____________（写化学式）。
②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为________。
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl－）的关系如图5所示。
图5
①当c（Cl－）＝9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种的浓度大小关系为__________________________。
②在c（Cl－）＝1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为___________________________，___________________________（任写两个）。
21.（12分）氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。
（1）与NF3分子互为等电子体的阴离子为________。
（2）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图6。
写出Fe3＋的外围电子排布式：
________________，写出该反应的化学方程式：
________________________。
图6图7图8
（3）维生素B4结构如图7，则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为________mol。
（4）某配合物的结构如图8，其中含有________（填序号）；
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键
其中碳原子的杂化方式有________。
2018届常州高三年级第一次模拟考试
化学参考答案
1.B 2.A 3.C 4.B 5.A 6.D 7.A 8.D 9.B 10.C 11.AD 12.AB 13.C 14.CD 15.D
16.（12分，每空2分）
（1）CO
＋PbSO4===PbCO3＋SO
（2）Na2SO4·10H2O（或Na2SO4）
（3）3Pb＋8H＋＋2NO
===3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O；HNO3
（4）4PbSO4＋6NaOH===3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O
（5）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全
18.（12分）
Ⅰ.
（1）除去杂质，减少硝酸锶的溶解损失（2分）
（2）3N2H4＋4CrO3＋12H＋===3N2↑＋4Cr3＋＋12H2O（2分）
（3）800g（2分）
Ⅱ.m（样品）＝5.20g＋5.08g＝10.28g（1分）
n（SrO）＝5.20g/104g·mol－1＝0.05mol（1分）
n[Sr（NO3）2]×212g·mol－1＋n[Sr（NO2）2]×180g·mol－1＝10.28g（1分）
n[Sr（NO3）2]＋n[Sr（NO2）2]＝0.05mol
解得：
n[Sr（NO3）2]＝0.04mol（1分）
n[Sr（NO2）2]＝0.01mol（1分）
w[Sr（NO3）2]＝0.04mol×212g·mol－1/10.28g×100%＝82.49%（1分）
19.（15分，除
（2）中操作3分，其他均每空2分）
（1）提高钴等元素的利用率
（2）6Fe2＋＋6H＋＋ClO
6Fe3＋＋Cl－＋3H2O
取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2＋已全部被氧化
（3）3Fe2（SO4）3＋6H2O＋6Na2CO3===Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓＋5Na2SO4＋6CO2↑
（4）沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出。
重复操作2～3次。
（5）防止因温度降低，CoCl2晶体析出
（6）Co2O3
20.（14分）每空2分
（1）①－217.4 ②阳
（2）①H3PO2 ②1mol
（3）①c（CuCl2）>c（CuCl＋）>c（CuCl
）
②CuCl＋＋Ag＋===AgCl↓＋Cu2＋或CuCl2＋Ag＋===CuCl＋＋AgCl↓或CuCl2＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCl↓
21.（12分）每空2分
（1）ClO
或SO
（2）3d5 8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2
（3）16
（4）abcd sp2、sp3
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