常州一模二化学.docx

1、常州一模二化学2018常州一模(二)化学2018届高三年级第一次模拟考试(二)化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5 K 39Fe 56Co 59Cu 64Sr 88Pd 106Ag 108I 127第卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是()A. 用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染B. 用太阳能光解水制H2可减少碳排放C.

2、 用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤D. 用Ba(OH)2可消除水中Cu2等重金属离子污染 2. 下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是()D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 5. 下列各实验装置图的叙述中正确的是() A. 装置可用于分离苯和溴苯的混合物B. 装置可用于吸收HCl或NH3气体C. 装置可用于分解NH4Cl制备NH3D. 装置b口进气可收集CO2或NO气体 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向MgCl2溶液中滴加过量氨水： Mg22OH=Mg(OH)2B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag4HNO=AgNO2H2OC. 将Cu粉加入到Fe2(SO4

3、)3溶液中： 2Fe33Cu=2Fe3Cu2D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2: AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO 7. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙 丙”转化的是()选项甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO 8. 如图1是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A. 由MgCl2制取Mg是放热过程B. 热稳定性： MgI2MgBr2MgCl2MgF2C. 常温下氧化性： F2Cl2Br2r(W)r(Y)r(X)B. Y的简单气态氢化物的热稳定性

4、比W的强C. Z3W中既含有离子键又含有共价键D. X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应10. 图2是以甲烷和O2构成的燃料电池电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是()A. 原电池中电解质溶液的pH增大B. 电解池中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl2H2OCl2H22OH 图2C. M处通入的气体为CH4，电极反应式为CH410OH8e=CO7H2OD. 电解池中Cl向x极移动不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题

5、得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是()A. 常温下，C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)不能自发进行，该反应的H0B. 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D. 常温下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小12. 某有机物的结构简式见图3，下列说法正确的是()A. 分子式为C14H16O6NBrB. 该分子中含有两个手性碳原子C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 图

6、3 D. 在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解C向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br214. H2S为二元弱酸。20 时，向0.100 molL1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及

7、H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A. 通入HCl气体之前： c(S2)c(HS)c(OH)c(H)B. c(HS)c(S2)的碱性溶液中： c(Cl)c(HS)0.100 molL1c(H2S)C. pH7的溶液中： c(Cl)c(HS)2c(H2S)D. c(Cl)0.100 molL1的溶液中： c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)15. 一定条件下进行反应： COCl2(g) Cl2(g)CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/

8、mol00.300.390.400.40下列说法正确的是()A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)0.22 molL1，则反应的Hv(逆)D. 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%第卷非选择题(共80分)16. (12分)利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品3PbOPbSO4H2O(三盐)，主要制备流程如下：(1) 步骤PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为_。(2) 滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为_(写化学式)。(3) 步骤酸溶时，其中的铅

9、与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为_；滤液2中溶质主要成分为_(写化学式)。(4) 步骤合成三盐的化学方程式为_。(5) 步骤洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是_。17. (15分)莳萝油脑是中药材莳萝子中的活性成分之一，具有温脾肾、开胃、散寒的作用，它的一种合成路线如下(部分条件略去)：(1) 化合物A中含氧官能团有_和_(填官能团名称)。(2) 反应的反应类型是_。(3) 反应中加入试剂X的分子式为C3H5Cl，X的结构简式为_。(4) B的一种同分异构体满足下列条件：. 苯环上有三个取代基，有5种不同化学环境的氢原子. 既能发生银镜反应又能与FeCl3发生显色反应写出一

10、种符合条件的同分异构体的结构简式：_。(5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以和ClCH2CH2Cl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH318. (12分)高纯硝酸锶化学式： Sr(NO3)2用于制造信号灯、光学玻璃等。. 工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2沉淀，静置后加入肼(N2H4)将过量铬酸还原，

11、调pH至78，过滤。将滤液用硝酸调节pH至23，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。将得到的Sr(NO3)22H2O晶体在100 条件下干燥，得到高纯硝酸锶。(1) 步骤用浓HNO3洗涤滤渣的目的是_。(2) 步骤中肼(N2H4)将过量铬酸(CrO3)还原Cr3，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式：_。(3) 肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水(含氧气8g/L)的溶解氧，需要肼的质量为_。. Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含S

12、r(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01)。19. (15分)以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料，制取氧化钴的流程如下：(1) 溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤23次，再将洗液与滤液合并的目的是_。(2) 氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2氧化成Fe3，其离子方程式是_。已知：铁氰化钾化学式为K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾化学式为K4Fe(CN)63H2O。3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)4Fe33F

13、e(CN)64=Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)确定Fe2是否氧化完全的方法是_。(可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)(3) 除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的化学方程式：_。(4) 沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴(CoCO3)23Co(OH)2，沉淀需洗涤，洗涤的操作是_。(5) 溶解：CoCl2的溶解度曲线如图4所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是_。(6) 灼烧：准确称取CoC2O4 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出氧

14、化钴的化学式：_。图420. (14分)铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。(1) 由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S(s)3O2(g)=2Cu2O(s)2SO2(g)H768.2 kJmol1，2Cu2O(s)Cu2S(s)=6Cu(s)SO2(g)H116.0 kJmol1，热化学方程式：Cu2S(s)O2(g)=2Cu(s)SO2(g)H _kJmol1。获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作_极。(2) 氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO43H3PO26H2O=4CuH4H2SO43H3PO4该反应还原剂是_(写化学式)。该反应每转移3 mol电子，生成C

15、uH的物质的量为_。(3) 氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl)的关系如图5所示。图5当c(Cl)9 molL1时，溶液中主要的3种含铜物种的浓度大小关系为_。在c(Cl)1 molL1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为_，_(任写两个)。21. (12分)氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。(1) 与NF3分子互为等电子体的阴离子为_。(2) 铁和氨气在640 可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图6。写出Fe3的外围电子排布式：_，写出该反应的化学方程式：_。 图6 图7 图8(3) 维生素

16、B4结构如图7，则1 mol维生素B4分子中含有键的数目为_mol。(4) 某配合物的结构如图8，其中含有_(填序号)；a. 极性共价键b. 非极性共价键c. 配位键d. 氢键其中碳原子的杂化方式有_。2018届常州高三年级第一次模拟考试化学参考答案1. B2. A3. C4. B5. A6. D7. A8. D9. B10. C11. AD12. AB13. C14. CD15. D16. (12分，每空2分)(1) COPbSO4=PbCO3SO(2) Na2SO410H2O(或Na2SO4)(3) 3Pb8H2NO=3Pb22NO4H2O；HNO3(4) 4PbSO46NaOH=3Na2

17、SO43PbOPbSO4H2O2H2O(5) 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全18. (12分). (1) 除去杂质，减少硝酸锶的溶解损失(2分)(2) 3N2H44CrO312H=3N24Cr312H2O(2分)(3) 800 g(2分). m(样品)5.20 g5.08 g10.28 g(1分)n(SrO)5.20 g/104 gmol10.05 mol(1分)nSr(NO3)2212 gmol1nSr(NO2)2180 gmol110.28 g(1分)nSr(NO3)2nSr(NO2)20.05 mol解得：nSr

18、(NO3)20.04 mol(1分)nSr(NO2)20.01 mol(1分)wSr(NO3)20.04 mol212 gmol1/10.28 g100%82.49%(1分)19. (15分，除(2)中操作3分，其他均每空2分)(1) 提高钴等元素的利用率(2) 6Fe26HClO6Fe3Cl3H2O取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2已全部被氧化(3) 3Fe2(SO4)36H2O6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)125Na2SO46CO2(4) 沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出。重复操作23次。(5) 防止因温度降低，CoCl2晶体析出(6) Co2O320. (14分)每空2分(1) 217.4阳(2) H3PO21 mol(3) c(CuCl2)c(CuCl)c(CuCl)CuClAg=AgClCu2或CuCl2Ag=CuClAgCl或CuCl22Ag=Cu22AgCl21. (12分)每空2分(1) ClO或SO(2) 3d58Fe2NH32Fe4N3H2(3) 16(4) a b c dsp2、sp3