B.滑片位于b点时，滑动变阻器接入电路的阻值为
C.滑片由a滑到b，
等于滑动变阻器接入电路的阻值变化量
D.滑片由a滑到b，
等于R1的阻值
三、非选挥题：
包括必考版和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题
22.（5分）两块量程均为0~10mA但内阻未知的电流表A1、A2，现通过如图所示电路来测量其中一电流表的电阻。
（1）连接电路，将滑动变阻器R1的滑片滑到最_________端（填“左”或“右”），闭合电建S；
（2）将电阻箱R2调到某一阻值，然后调整滑动变阻器R1滑片的位置，使两电流表均有较大幅度的偏转；
（3）记录此时两电流表的读数I1、I2和电阻箱的阻值R2；
（4）根据以上数据可以得到电流表_________（填“A1”或“A2”）的阻值，若I1=6.0mA，I2=9.0mA，R2=23.6Ω，则该电流表的电阻为________Ω；
（5）多次测量，计算该电流表电阻的平均值。
23.（10分）某实验小组利用如图甲所示装置测定当地重力加速度的数值。
实验开始时，小钢球被电磁铁吸引静止不动，光电门位于钢球的下方，二者的中心处在同一竖直线上。
将此时钢球球心位置记为A点，光电门中心位置记为O点，AO间距离为h。
（1）使用螺旋测微器测定小钢球的直径如图乙所示，可知钢球直径大小为d=_______mm；
（2）断开电磁铁开关，小钢球由静止开始下落，下落过程中通过位于O点处光电门，由数字计时器记录钢球通过光电门的时间Δt。
可由表达式v=_______得到小钢球球心通过光电门时的瞬时速度；
（3）将光电门向下移动一小段距离后，重新释放小钢球，记录小钢球通过光电门时数字计时器显示的时间Δt1和此时光电门与O点间距离x1；
（4）重复步骤（3），得到若干组Δt和x的数值；
（5）在
坐标中描点连线，得到如图丙所示直线并计算出其斜率大小为1.6×105，根据此斜率值，可以得到当地重力加速度的数值为_________m/s2：
（6）本实验在获得钢球球心通过光电门时的瞬时速度时存在误差，测量的速度值________（填“大于”、“等于”或“小于”）球心通过光电门时的瞬时速度的真实值：
（7）下列可以减小速度误差的方式有________
A.增大AO间的距离h
B.减小AO间的距离h
C.换用直径大一些的小钢球
D.换用直径小一些的小钢球
24.（14分）光滑水平地面上，木板A左端与竖直墙壁接触处于静止状态，可视为质点的小木块B停在木板的右端，如图所示。
对木块施加水平向左的瞬时冲量使其获得初速度v0=7m/s，经时间t=0.5s木块运动到竖直墙壁处，速度大小减为v1=5m/s。
木块与墙壁发生弹性碰撞后，恰能停在木板右端。
重力加速度g=10m/s2，求：
（1）木板的长度L和木板与木块间的动摩擦因数μ；
（2）木板和木块的质量的比值。
25.（18分）平面直角坐标系xOy中，第二象限存在沿y轴负方向的匀强电场，场强大小为E，第三、四象限存在垂直坐标平面向里的匀强磁场，如图所示。
一质量为m，带电量为q的正粒子从坐标为（-L，L）的P点沿y轴负向进入电场，初速度大小为
粒子第二次到达x轴的位置为坐标原点。
不计粒子的重力，求：
（1）匀强磁场的磁感应强度B的大小；
（2）若粒子由P点沿x轴正向入射，初速度仍为
，求粒子第二次到达x轴时与坐标原点的距离。
26.（15分） 工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3。
某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下（某些夹持装置、加热装置已略去）:
部分物质的性质如下表：
熔点/℃
沸点/℃
其他
PCl3
-112
75.5
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，缓慢通入氧气POCl3产率较高
POCl3
2
105.3
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
实验步骤如下
I.连接仪器，检查装置气密性。
关闭K1、K2 打开K3、K4，点燃酒精灯制备气体。
II.缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失，熄灭酒精灯。
III.关闭K3、K4，打开K1、K2 ，A中开始发生反应。
IV.C装置控制反应在60℃~65℃，最终制得POCl3产品。
回答下列问题:
（1） B、D装置中盛放的试剂是_______，B装置的作用除了干燥O2和平衡气压之外，还有___。
（2） 仪器a的名称是______，装置E 中发生反应的离子方程式为____________。
（3） 步骤IV 控制温度60℃~65℃，其主要目的是____________。
（4） 该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_______________。
（5） 通过下面步骤可以测定三氣氧磷产品中Cl 的含量:
I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，PCl3完全反应后加稀硝酸至酸性。
II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀。
III.向其中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。
IV.加入指示剂，用cmol /L NH4SCN 溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。
（己知:
Ag3PO4 溶于酸，Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10 -12）
①滴定选用的指示剂是_____（填标号）
a.酚酞b.淀粉c.NH4Fe（SO4）2d.甲基橙
②元素Cl 的质量分数为（列出算式）________________。
③步骤III 若不加入硝基苯， 所测 Cl含量将会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
27.（14分）工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3,SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝氢化钠，铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂，工艺流程如下：
已知:
SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na2Al2SixO8） 沉淀。
（1）过量NaOH 溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_______。
（任写一种）
（2） 电解I的化学方程式_______。
（3）“灼烧”操作用到的主要仪器有_______、_______、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。
（4）“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
物质A为_______。
（填化学式）
（5） 反应III的化学方程式为_______，某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽，电解_______（填物质名称） 溶液，更能实现副产物的循环利用。
（6） 某同学认为该制备工艺也可以先酸溶，再加入NaOH 溶液，当溶液中铁离子沉淀完全时，此时溶液pH是_______。
（一般认为室温下离子浓度小于10-5mol/L时沉淀完全；Ksp [Fe（OH）3]=1×10-35，Ksp [Al（OH）3]=3×10-34）
28.（14 分） 氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。
（1） 氨气还原氮的氧化物
①N2（ g）+O2（g）= 2NO（g）△H1②4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H2
则4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O
（1） △H=________。
（用含△H1、△H2 的式子表示）
依据反应②，可将氨气直接用于燃料电池，用KOH 溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式:
____________。
（2） 在一密闭容器中投入一定量的氨气，发生反应2NH3
N2+3H2△H>0，反应过程中NH3的浓度随时间变化的情况如图所示。
请回答:
①曲线A 中，反应在前2min 内氢气的平均反应速率为________。
此条件下的平衡常数K=____。
②在其它条件相同时，若改变某一条件，使该反应发生如图曲线B 的反应情况，则此条件可能是改变_________（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）。
简述判断理由_________。
（3）一定温度下，在恒压密闭容器中N2O5可发生下列反应:
①2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）②2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）
若达平衡时，c（NO2）=0.6 mol/L，c（O2）=1.2 mol/L，则反应②中 NO2的转化率为______，N2O5（g）的起始浓度应至少大于______mol/L.
29.（10分）研究人员使用血糖仪定量测量酵母菌在不同细胞呼吸方式下的葡萄糖浓度值，计算出有氧呼吸或无氧呼吸的速率。
实验中得到数据如下表：
序号
时间（min）
稀释10倍葡萄糖摩尔浓度（mmol/L）
1
0
初始
24.5
2
15
有氧l
18.6
无氧1
2V.3
3
30
有氧2
9.9
无氧2
13.5
（条件:
35℃下，lg干酵母/10mL，葡萄糖溶液）
（1）计算有氧呼吸、无氧呼吸的反应速率①、②的值分别为。
时段（min）
呼吸方式
葡萄糖消耗速率（mmol/L·min）
0〜15
有氧呼吸1
3.93
无氧呼吸1
2.13
16〜30
有氧呼吸2
①
无氧呼吸2
②
（2）分析表中数据可知：
相同时间段，有氧呼吸的葡萄槠消耗速率（大于、小于或等于）无氧呼吸的葡萄糖消耗速率；无论是有氧呼吸还是无氧呼吸，0—15min时段细胞呼吸消耗的葡萄糖速率（大于、小于或等于）16〜30min时段的速率。
（3）本实验得出的结论是。
30.（9分）病毒与人类生活息息相关。
（1）流感病毒侵入人体后经过细胞的处理和传递，刺激T细胞，T细胞经过增殖分化后形成的细胞，可以与靶细胞密切接触，使靶细胞裂解死亡；B细胞在抗原刺激和T细胞产生的的作用下，增殖、分化形成细胞。
（2）艾滋病病毒侵染人体免疫系统的T细胞，引起综合征。
科学家将病毒群引诱到“陷阱细胞”中，使其无法繁殖，选择人类成熟的红细胞制备“陷阱细胞”，从结构角度看其原因是成熟的红细胞，不具备HIV增值的条件。
CD4分子是HIV识别T细胞的重要特征物质，该物质最可能的成分是。
设计“陷阱细胞”时（填“需要”或“不需要”）将外源CD4基因导入早期红细胞中。
（3）另外一种治疗艾滋病的方法是：
一种药物AZT的分子构造与胸腺嘧啶脱氧核苷酸的结构很相似，AZT的药用机理是通过抑制艾滋病毒RNA的过程，从而达到抑制艾滋病毒的复制。
31.（10分）油菜素内酯是植物体内一种重要的激素，被称为第六大类植物激素。
（1）为探究油菜素内酯（BL）对生长素（IAA）生理作用的影响，研究人员做了如下实验。
利用相应浓度的BL和IAA处理油菜萌发的种子，观察其对主根伸长的影响，结果如图所示。
①由图可知，单独IAA处理，对主根伸长的影响是。
②BL与IAA同时处理时，BL对主根伸长的影响是。
③该实验不能证明BL对主根生长的作用具有两重性，理由是。
（2）BL还参与植物对逆境的响应，喷施BL具有缓解蚜虫病害的效应，利用法调查发现，BL—定程度上降低了蚜虫的数量，根据种群特征分析其原因是。
与传统农药相比，利用上述方法杀虫的优势有（至少写出两点）。
32.（10分）某植物体内两种酶竞争一种底物，酶A将底物（白色）转变为紫色产物，酶B将底物转变为红色产物。
酶A比酶B对底物有更强的亲和性，即酶A缺失时酶B才起作用。
控制酶A的基因（A）与控制酶B的基因（B）分别位于两对同源染色体上。
（1）纯合紫色与纯合红色植株杂交，F1（AaBb）自交得F2，请写出遗传图解。
（2）中紫色植株的基因型有种，其中杂合子所占的比例为。
（3）若F2中的红色植株随机交配，后代的基因型及比例为。
（二）选考题
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在各题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理一选修3-3】（15分）
（1）（5分）缸内封闭着一定质量的理想气体，以下说法正确的是____________。
（填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A.外界向气体发生热传递，气体的内能一定增加
B.不可能把热从低温气体传到高温气体而不产生其他影响
C.如果保持气体温度不变，当压强增大时，气体的密度一定增大
D.若气体体积不变，温度升高，单位时间内撞击单位面积器壁的气体分子数增多
E.该气缸做加速运动时，汽缸内气体温度一定升高
（2）（10分）为了更方便监控高温锅炉外壁的温度变化，在锅炉的外壁上镶嵌一个导热性能良好的气缸，气缸内气体温度可视为与锅炉外壁温度相等。
气缸开口向上，用质量为m=1kg的活塞封闭一定质量的理想气体，活塞横截面积为S=1cm2。
当气缸内温度为300K时，活塞与气缸底间距为L，活塞上部距活塞
处有一用轻质绳悬挂的重物M。
当绳上拉力为零时，警报器报警。
已知室外空气压强P0=1.0×105Pa,活塞与器壁之间摩擦可忽略。
求：
（i）当活塞刚刚碰到重物时，锅炉外壁温度为多少?
（i）若锅炉外壁的安全温度为1000K，那么重物的质量应是多少？
34.[物理——选修3-4]（15分）
（1）（5分）在某均匀介质中，甲、乙两波源位于O点和Q点，分别产生向右和向左传播的同性质简谐横波，某时刻两波波形如图中实线和虚线所示，此时，甲波传播到x=24m处，乙波传播到x=12m处，已知甲波波源的振动周期为0.4s，下列说法正确的是________。
（填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A.甲波波源的起振方向为y轴正方向
B.甲波的波速大小为20m/s
C.乙波的周期为0.6s
D.甲波波源比乙波波源早振动0.3s
E.从图示时刻开始再经0.6s，x=12m处的质点再次到达平衡位置
（2）（10分）如图所示，真空中的半圆形透明介质，O1为圆心，OO1为其对称轴，一束单色光沿平行于对称轴的方向射到圆弧面上，经两次折射后由直径面离开介质。
已知第一次折射的入射角和第二次折射的折射角均为60°，光在真空中的速度大小为c，求：
（i）透明介质的折射率n；
（ⅱ）单色光在介质中传播的时间t.
35.【化学-选修3：
物质结构与性质】（15 分）
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。
（1） Z 基态原子的核外电子排布式为__________。
（2） Z 的氧化物是石油化工
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