人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题含答案.docx

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人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题含答案

第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．下列说法正确的是

A．所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应

B．向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度

C．锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢

D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2

2NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）

A．υ（N2）＝0.5mol／（L·min）B．υ（H2）＝1.5mol／（L·min）

C．υ（NH3）＝1mol／（L·min）D．υ（N2）＝1mol／（L·min）

3．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：

四种物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量（g）

25

15

1

5

反应后质量（g）

11

未测

1

22

则下列表述正确的是（）

A．未测值为3gB．丙一定是催化剂

C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为14∶3

4．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）

A．平衡时，v正（O2）＝v逆（O2）必成立

B．关系式5v正（O2）＝4v正（NO）总成立

C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正（H2O）最小

D．若投入4molNH3和5molO2，通过控制外界条件，必能生成4molNO

5．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）

2CO（g）ΔH>0，达到平衡状态，现进行如下操作：

①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（）

A．①②③④B．①③C．④②D．①③④

6．下列说法正确的是（  ）

A．甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1

B．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1

7．下列说法成表示法正确的是

A．增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率

B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.19kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：

H+（aq）+OH-（aq）=H2O

（1）；△H=-57.3kJ·mol-1，若将0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ

D．乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，则在25℃、lOlkPa时，1kg乙酵充分燃烧后放出2.971×l04kJ热量

8．下列10句话，其中表述正确的个数是

①C4H9Cl有4种同分异构体②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷③糖、蛋白质、油脂在一定条件下都能水解④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率⑦100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变⑧在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃⑨CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构⑩ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其氢化物的熔沸点越高

A．5个B．4个C．3个D．2个

9．对于反应：

NO+CO2

NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率

A．增大体积使压强减小B．体积不变充人CO2使压强增大

C．体积不变充人He气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大

10．KClO3和KHSO3可发生下列反应：

ClO3－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平），已知酸性越强，该反应的反应速率越快。

如图为反应速率v（ClO3－）随时间（t）的变化曲线。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c（H＋）逐渐增高导致的

C．反应后期速率逐渐减小的主要原因是c（ClO3－）、c（HSO3－））降低

D．纵坐标为v（HSO3－）时的v－t曲线与原图曲线完全吻合

11．反应4NH3（气）＋5O2（气）

4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）

A．υ（NH3）=0.0100mol·L-1·s-1B．υ（O2）=0.0010mol·L-1·s-1

C．υ（NO）=0.0010mol·L-1·s-1D．υ（H2O）=0.045mol·L-1·s-1

12．已知450℃时，反应H2（g）＋I2（g）

2HI（g）的K＝20，由此推测在450℃时，反应

2HI（g）

H2（g）＋I2（g）的化学平衡常数为（）

A．20B．0.02C．0.05D．无法确定

13．某温度下，将3molA和2molB充入2L一密闭容器中，发生反应：

A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5min后达到平衡。

已知该温度下其平衡常数K=1，下列选项正确的是

A．C平衡浓度为1.2mol/LB．速率v（B）=0.08mol/（L•min）

C．A的转化率为40%D．B的转化率为40%

14．能证明反应：

H2（g）+I2（g）

2HI（g）已经达到平衡状态的是

①c（H2）:

c（I2）:

c（HI）=1:

1:

2

②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2

③反应速率2v（H2）=2v（I2）=v（HI）

④温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

A．①③B．②⑥C．③⑥D．④⑤

15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2（g）＋SO2（g）

SO3（g）＋NO（g）。

下列能说明反应达到平衡状态的是（）

A．体系的压强保持不变B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的颜色保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

二、填空题

16．自然界的矿物，岩石的成因和变化收到许多条件的影响。

地壳内每增加1km,压强增大约25000-30000kPa。

在地壳内SiO2和HF存在一下平衡：

SiO2（s）+4HF（g）

SiF4（g）+2H2O（g）△H=—148.9kJ/mol。

（1）写出H2O的电子式：

___________,SiF4的结构式：

____________

（2）在地壳深处容易有___________气体逸出，在地壳浅处容易有___________沉积。

该反应的平衡常数表达式为：

K=_______________。

如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_______（选填编号）。

a．一定向正反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为______。

17．已知：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH＝－92kJ·mol－1。

（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，10min时达到平衡，有0.2molNH3生成，则10min内用氢气表示的该反应的平均速率v（H2）为_____________________，H2的转化率为__________。

（2）充分反应后，放出的热量______（填“<”“>”“=”）92.4kJ，理由是____________________________________________________________________________。

（3）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________

A．降低温度B．不断补充氮气C．恒容下充入He来增大压强

D．升高温度E．原料气不断循环F．及时移出氨

（4）氨催化氧化制NO在热的铂铑（Pt-Rh）合金催化下进行，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为________________________，当升高温度时，K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

NH3转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如右图：

其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下NH3转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

18．一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ•mol﹣1

①当充入2.8molSO2和1.2molO2发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则该反应的平衡常数为，若再充入O2、SO3各0.2mol，此时v正v逆（填写“＞”，“=”或“＜”）．

②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图表示L一定时，该反应的平衡转化率随X的变化关系．X代表的物理量是．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：

．

19．（14分）SO2、NO2、可吸人颗粒物是雾霾的主要组成。

（1）SO2可用氢氧化钠来吸收。

现有0.4molSO2，若用200mL，3mol·L—1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为（填化学式）。

经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：

。

（3）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：

2CO+2NO

N2+2CO2，在体积为0.5L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，从反应开始到平衡时，CO的平均反应速率υ（CO）=。

（4）用CO2合成二甲醚的化学反应是：

2CO2（g）+6H2（g）

CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H>0。

合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4︰1，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的逆反应速率υ逆（CO2）B点的正反应速率为υ正（CO2）（填“>”、“<”或“="）。

②氢气的平衡转化率为。

（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。

氨在燃烧实验中相关的反应有：

4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O

（1）△H1①

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O

（1）△H2②

4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O

（1）△H3③

请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=。

20．（8分）在一定条件下，向下图容器中加入一定量的A和B，发生反应：

mA+nB⇌pC达到平衡。

（1）若A、B、C都是气体，增加砝码，A的转化率增大，则m+np（填“>”、“<”或“=”）。

（2）若m=p、A、C是气体，加入B活塞位置和C的浓度不变，则B为态。

（3）若A、C是气体，而且m+n=p，减少砝码，平衡发生移动，则平衡是向反应方向移动。

（4）设正反应是吸热反应，达平衡时C的质量：

绝热容器（填“>”、“<”“=”）传热容器。

三、推断题

21．下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中给出元素组成的常见单质或化合物。

已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是，C与X反应的离子方程式为。

（2）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为。

①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为，表示X呈碱性的离子方程式为。

②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为。

（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式。

t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为。

22．已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。

请回答下列问题：

（1）写出F的电子式：

_____________。

（2）①C溶液与D反应的离子方程式为________________________________________。

②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为_______________________________。

（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性__________________________。

②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。

（4）将5.4gA投入200mL2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是________（填代号）。

A．HNO3溶液B．H2SO4溶液C．NaOH溶液D．HCl溶液

（5）将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。

平衡时，测得D的物质的量浓度为amol/L。

①如果反应速率v（G）=1.2mol/（L·min），则v（D）=_______mol/（L·min）。

②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度______（填“大于”、“小于”或“等于”）

mol/L。

③该条件下的平衡常数为____________（用含a的代数式表示）。

四、实验题

23．某学习小组同学根据影响化学反应速率的因素进行实验验证，其设计的实验方案如下：

请你帮他们把表填写完整，并做出评价。

（1）甲同学验证还原性：

I-＞Br-

实验步骤

实验现象

实验结论及离子反应式

逐滴加入的同时振荡，观察CCl4层的颜色：

甲___

乙___；

乙中CCl4层颜色明显变化的快。

离子方程式：

甲__

乙__

结论：

验证成立，还原性，I-＞Br-

（评价）甲同学设计的实验方案是__（填“合理”或“不合理”），理由是__。

（3）乙同学验证固体反应物的颗粒大小的对反应速率影响

实验步骤：

在试管①中加入1g粉末状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）；在试管②中加入2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）。

他根据实验过程，绘制出的生成CO2生成体积（折算成标准状况）V（CO2）同反应时间t的关系曲线图，你认为__是符合的。

24．碘化钠在光学器件石油探测、安检、环境监测等领域有重要应用。

某研究小组开发设计的制备高纯NaI的简化流程如图：

已知：

①I2（s）＋I-（aq）

I

（aq）。

②水合肼（N2H4•H2O）具有强还原性，可分别将碘的各种酸根和I2还原为I-，本身被氧化为无毒物质。

③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。

请回答：

（1）步骤Ⅰ，I2与NaHCO3溶液发生歧化反应，生成物中含IO-和IO

离子。

①I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为40～70℃，则采用的加热方式为__。

②实验过程中，加少量NaI固体能使反应速率加快，其原因是__。

（2）步骤Ⅱ，水合肼与IO-反应的离子方程式为__。

（3）步骤Ⅲ，多步操作为：

①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5～7的溶液调整pH值至9～10，在100℃下保温8h，得到溶液A；

②将溶液A的pH值调整至3～4，在70～80℃下保温4h，得溶液B；

③将溶液B的pH调整至6.5～7，得溶液C；

④在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置10～24h后，过滤除杂得粗NaI溶液。

上述①②③操作中，调整pH值时依次加入的试剂为__。

A．NaOHB．HIC．NH3•H2OD．高纯水

（4）步骤Ⅳ，采用改进的方案为用“减压蒸发”代替“常压蒸发”。

①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有__。

A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．烧杯D．抽气泵

②采用“减压蒸发”的优点为__。

（5）将制备的NaI•2H2O粗品以95%乙醇为溶剂进行重结晶。

请给出合理的操作排序__。

加热95%乙醇→____→___→___→____→纯品（选填序号）。

①减压蒸发结晶②NaI•2H2O粗品溶解③趁热过滤④真空干燥

五、计算题

25．在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，发生反应：

2A（g）+3B（g）

xC（g）+2D（g），在10min后，容器中c（A）=0.1mol·L－1

（1）若温度与压强均未改变，求v（B）。

_______

（2）若温度不变，压强变为0.9P，求n（D）和x的值。

_______

26．已知：

反应aA（g）+bB（g）

cC（g）。

某温度下，在

的密闭容器中投入一定的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）经测定前4s内

，则该反应的化学方程式为_________。

（2）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来_________。

（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为

甲：

乙：

丙：

则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为______________。

参考答案

1．D2．D3．D4．A5．B6．B7．D8．C9．B10．D11．C12．C13．C14．B15．C16．

SiF4、H2OSiO2c（SiF4）c2（H2O）/c4（HF）a、d0.0010mol/（L•min）

17．0.015mol/（L·min）10%＜在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，反应物不能全部变为生成物；又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJBEF

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18．①0.4；＜；②温度；L2＞L1，当温度一定时，压强增大，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）正向移动，SO2平衡转化率增大．

19．⑴NaHSO3、Na2SO3（或NaHSO3、Na2SO3、H2O）（2分）

c（Na+）>c（SO32－）>c（HSO3－）>c（H+）>c（OH－）（2分）

⑵CO+4OH－－2e－＝CO32－+2H2O（2分）

⑶0.05mol·L－1·min－1（2分）

⑷①＜（2分）②45%（2分）

⑸

（2分）

20．

（1）>

（2）固或液（或“非气”）（3）正（4）>

21．（10分）

（1）Na（NaHNa2O2）Al3++3AlO2-+6H2O===4Al（OH）3↓（2分）

（2）3NO2+H2O===2HNO3+NO（2分）

①O=C=OCO32-+H2O

HCO3-+OH-（2分）

②Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O（2分）

（3）CO+H2O

CO2+H250﹪（2分）

22．

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OAl3++3H2O

Al（OH）3+3H+c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D0.8小于

23．橙红色紫红色2Brˉ+Cl2=Br2+2Clˉ2Iˉ+Cl2=I2+2Clˉ不合理乙试管中KI溶液的浓度大，反应速率大，现象变化的也快，所以无法得出还原性强弱的结论D

24．水浴因为NaI固体溶于水产生I-（aq）与I2（S）反应形成I

（aq），使固体I2溶解性增加，导致浓度增加，使与NaHCO3溶液反应的反应速率加快N2H4·H2O+2IO-=N2↑+2I-+3H2OABAAD减压环境与外界空气隔绝，避免I-被氧化；降低压强，沸点降低，利于水的蒸②→①→③→④

25．0.015mol/（L·min）n（D）=0.2mol；x=2

26．3A（g）+B（g）

2C（g）

乙>甲>丙