九年级化学上册51洁净的燃料氢气同步练习.docx
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九年级化学上册51洁净的燃料氢气同步练习
洁净的燃料—氢气
1．下列关于氢气的说法不正确的是（ ）
A．用氢气吹的肥皂泡迅速向空中飞去，证明氢气的密度比空气的小
B．能证明氢气在空气中燃烧生成水的依据是烧杯壁上有水珠
C．氢气是无色、无味、极难溶于水的气体
D．用氢气填充彩气球既安全又容易升空
2．在点燃氢气前须先检验其纯度的原因是（ ）
A．检查氢气是否已产生
B．验证氢气是否能燃烧
C．测定氢气的纯度是否达到了74.2%
D．防止点燃氢气时发生爆炸
3．检验氢气的纯度时，将充满氢气的试管移近火焰时应（ ）
A．管口朝下
B．管口朝上
C．试管保持水平
D．管口向上倾斜
4．下列关于氢气的说
法中正
确的是（ ）
A．与空气混合点燃有爆鸣声的气体一定是氢气
B．混有氧气的氢气点燃时，一定发生爆炸
C．点燃氢气前，一定要检验其纯度
D．由于氢气的密度比空气小，所以可用向上排空气法收集氢气
5．氢氧燃料电池是通过氢气和氧气在特定的设备中发生化学反应从而产生能量的发电装置，目前这种电池已在宇宙飞船、太空站等航天器上得到应用。
下列关于氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池是电能转化为化学能的装置
B．氢氧燃料电池不会对环境造成污染
C．氢氧燃料电池发电后生成水可供宇航员的生活用水
D．氢氧燃料电池所用的燃料氢气可以通过分解水得到，是可再生能源
6．阅读下列文字，用序号回答问题：
①通常为无色、无味的气体 ②在压强为101kPa、温度为－252℃时呈液态 ③发射“嫦娥二号”的火箭使用液氢作燃料 ④以前用来填充探空气球 ⑤纯净的氢气点燃时安静地燃烧 ⑥与灼热的氧化铜反应生成铜和水
⑦在氯气中也能燃烧。
（1）氢气的物理性质________；
（2）氢气的化学性质________；
（3）氢气的用途________。
能力提升NENGLITISHENG
7．关于氢气的说法中不正确的是（
）
A．氢气是一种理想的高能燃料
B．点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度
C．加热时，氢气能使氧化铜还原成铜
D．工业上常用电解水的方法大量制取氢气
8．（双选）氢气是未来的
理想能源。
根据氢元素在自然界的存在形式及氢气的性质分析，在氢能源的开发利用中，需解决的课题有（ ）
A．寻找丰富的制氢气原料
B．探索廉价的制氢气方法
C．开发安全、高效的贮氢技术
D．研究氢气燃烧后产物的处理技术
9．某同学将纯净的氢气点燃，看到管口有淡蓝色的火焰，将干燥的烧杯罩在火焰的上方，烧杯内壁有水雾。
据此得出氢气的性质是________，写出反应的化学方程式：
________________________，该反应所属的基本反应类型为__________。
利用这一性质可以作燃料，和煤相比，该燃料的优点是______________________。
10．结合下列图示装置，回答有关问题。
（1）写出编号所指仪器的名称：
a________；b________。
（2）实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选用______（填标号）；用向上排空气法收集氧气，应如何验满？
___________________________________________。
（3）氢气是最清洁的
燃料，它的密度比
空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得。
其化学方程式：
__________________。
收集氢气的装置可选用________。
（填标号）
参考答案
1．D 点拨：
氢气是可燃性气体，填充彩气球容易爆炸、不安全。
2．D 点拨：
检验氢气纯度的目的是防止点燃氢气时发生爆炸。
3．A 点拨：
氢气的密度较小，为了防止气体逸出，检验氢气的纯度时
，用拇指堵住试管口，管口朝下移近火焰。
4．C 点拨：
可燃性气体与空气混合点燃时都有可能发出爆鸣声，A错；混有氧气的氢气，只有在爆炸极限内点燃时才可能发生爆炸，B错；氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集氢气，D错；只有C选项“点燃氢气前，一定要检验其纯度”是正确的。
5．A 点拨：
氢氧燃料电池是化学能转化为电能的装置，A错。
氢氧燃料电池氢气燃烧只生成水，不会对环境造成污染，还能提供宇航员的生活用水，而且所用氢气可
以通过分解水得到，是可再生能源，所以B、C、D都正确。
6．
（1）①②
（2）⑤⑥⑦ （3）③④
7．D 点拨：
氢气燃烧发热量高，燃烧只生成水，不污染空气，故氢气是理想的高能燃料，故A叙述正
确；可燃性气体不纯时点燃或加热可能引起爆炸，点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，故B叙述正确；氢气具有还
原性，能还原某些金属氧化物，加热时，氢气能使氧化铜还原成铜，故C叙述正确；电解水的方法生产氢气生产成本太高，工业上不用此法大量生产氢气，故D叙述错误。
8．BC 点拨：
氢气具有可燃性，燃烧放出大量的热，产物是水，一般不会对环境造成污染。
水中含氢元素，能将其转化为氢气，所以资源
丰富，因此认为氢气是未来理想的能源。
氢能源的使用和推广，还有许多问题需要解决，主要是如何制取大量廉价的氢气和安全有效地储存、运输氢气等。
9．可燃性 2H2＋O2
2H2O 化合反应 生成物是水，不污染环境
10．
（1）试管 酒精灯
（2）A 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满 （3）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ CD
点拨：
由于用高锰酸钾制氧气是固体反应物在加热的条件下进行，故用A装置；而锌和稀硫酸制氢气是“固液不加热型”，故用B装置。
收集氢气可以用向上排空气法和排水法。
配套练习
九年级化学试卷
一、选择题（本题包括12小题，每小题1分，共12分）
1．生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化B．食物腐烂C．汽油挥发D．活性炭净水
2．我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5（particulatematter）是指2.5微米以下的细微颗粒物，它对人体健康和环境质量的影响很大，下列措施对PM2.5的治理起不到积极作用的是（ ）
A．城市道路定时洒水B．焚烧秸秆垃圾
C．大力植树造林D．加强建筑工地扬尘控制
3．物质的性质在很大程度上决定物质的用途．以下性质和用途的对应不正确的是（ ）
A．金刚石坚硬用于裁玻璃
B．氧气能供给呼吸用于医疗急救
C．金属钨的熔点高可作保险丝
D．一氧化碳有还原性用于冶炼金属
4．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．烧杯B．量筒C．托盘天平D．蒸发皿
5．下列物质是按一定规律顺序排列的，在NH4Cl、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中X应是（ ）
A．NOB．N2O5C．KNO2D．（NH4）2SO4
6．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．固态氮、干冰、冰水共存物B．稀有气体、稀盐酸、碘酒
C．液态氧、蒸馏水、透明的河水D．合金、煤、石油
7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．10℃时，分别用100g水配制甲，乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
8．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，从而使肌肉的酸痛感消失．下列关于乳酸的表述不正确的是（ ）
A．乳酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成的
B．乳酸的相对分子质量为90
C．乳酸中碳元素与氢元素的质量比为1：
1
D．乳酸中碳元素的质量分数为40%
9．根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是（ ）
A．烧杯中的热水只起提高温度的作用
B．①说明白磷的着火点不高于80℃
C．①②说明物质燃烧需要氧气
D．①③说明两种可燃物的着火点不同
10．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧：
发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热
B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：
溶液由红色变为紫色
C．磷在空气中燃烧，剧烈反应，产生大量白雾
D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：
银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色
11．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列推理正确的是（ ）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量（g）
18
10
2
21
反应后质量（g）
0
12
15
待测
A．反应物是X和Y，生成物是Z和Q
B．该反应是化合反应，Q可能是催化剂
C．Y、Z两种物质中元素种类一定与X中元素种类相同
D．反应后Q的质量为24g
12．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（ ）
A．Cu、Ag、ZnSO4溶液B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C．Zn、Ag、CuSO4溶液D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
二、填空题（本题包括6小题，每空1分，共16分）
13．（3分）用化学用语填写下列空白：
2个硫原子 ；5个硫酸根离子 ，氧化铜中铜显+2价 ．
14．（4分）用所学的化学原理解释下列现象：
（1）公园的桂花开放时满园飘香：
．
（2）需长期保存的文件，档案要求用碳素墨水填写，原因是 ．
（3）用汽油除去衣服上的油污和加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污二者的原理是不同的，后者的原理是 ．
（4）铝制品耐腐蚀，原因是：
．
15．（4分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
（1）生活中降低水的硬度常用的方法是 ．
（2）通常用作致冷剂和人工降雨剂的是 ．
（3）稀土元素铕（Eu）是激光和原子能应用的重要原料，已知铕的化合价是+3价，则氧化铕的化学式为 ．
（4）常用燃料完全燃烧可以节约资源并减少对空气的污染，燃煤制成蜂窝状的目的是 ．
16．（3分）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息．
请回答下列问题：
（填序号）
（1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是 ．
（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 ；
（3）从E图中你获得的信息有 （答一条）
17．（2分）现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，D是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
（1）试推测E的化学式：
．
（2）写出A→C转化的化学方程式：
．
三、简答题（共12分）
18．（4分）写出一个符合下列要求的化学反应方程式：
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：
；
（2）酒精的燃烧：
；
（3）盛放石灰水的试剂瓶内壁附着一层白色物质：
；
（4）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的，因为它能与CO2反应，碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：
．
19．（2分）实验桌上放置一瓶无色无味的气体（如图所示）．
请你猜想一下是什么气体？
（1）写出两种可能性 ．
（2）并对其中一种猜想用实验的方法验证，写出实验的操作步骤、现象和结论． ．
20．（3分）化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系．请各举一例说明：
（1）反应物的量不同，生成物可能不同 ；
（2）反应物的量不同，反应现象可能不同 ；
（3）反应温度不同，反应速率可能不同 ．
21．（3分）二氧化硫是造成酸雨的主要物质之一，小丽为探究二氧化硫能与水反应生成酸，设计了如下实验方案．
【查阅资料】石蕊是一种色素，遇到酸变红色，酸是一类物质，能使石蕊变成红色．
【实验设计】她先用紫色石蕊溶液将白色滤纸浸润，干燥后做成紫色的小花，然后按所图所示进行实验．
观察到实验（Ⅰ）和（Ⅲ）中的小花变 色，（Ⅱ）中的小花不变色．
【评价反思】小虎对小丽的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化和水反应生成了酸”，两位同学仔细讨论后认为还需补充如下一个实验，才能得出二氧化硫与水反应生成酸．
实验操作
实验现象
【拓展应用】二氧化硫也是实验室一种污染气体，实验室做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部放少 ，以吸收二氧化硫气体．
四、综合应用题（共10分）
22．（10分）下列为实验室常用的实验装置，回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：
① ；② ．
（2）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化学方程式为：
．此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，应选用的发生装置为 ，收集装置只能用为D的原因：
．
（3）如图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验结果 （填“有”或“无”）明显影响．
（4）实验室常用锌和稀硫酸制氢气，现有6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数？
期末化学试卷参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括12小题，每小题1分，共12分）
1．生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化B．食物腐烂C．汽油挥发D．活性炭净水
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：
A、冰雪融化过程中只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、活性炭净水过程中没有新物质生成，属于物理变化；
故选B．
【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：
是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．
2．我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5（particulatematter）是指2.5微米以下的细微颗粒物，它对人体健康和环境质量的影响很大，下列措施对PM2.5的治理起不到积极作用的是（ ）
A．城市道路定时洒水B．焚烧秸秆垃圾
C．大力植树造林D．加强建筑工地扬尘控制
【考点】防治空气污染的措施．
【分析】只要能减少空气中固体颗粒就能对PM2.5的治理起作用．
【解答】解：
A、城市道路定时洒水能减少地面上颗粒悬浮在空气中，被人体吸收，故A能对PM2.5的治理起作用．故A错；
B、焚烧秸秆垃圾，产生大量的悬浮颗粒，所以对PM2.5的治理起不到作用，故B正确；
C、大力植树造林能减少沙尘暴天气的发生，能减少空气中悬浮颗粒物，能对PM2.5的治理起作用．故C错；
D、加强建筑工地扬尘控制，就减少了空气中悬浮颗粒物，能对PM2.5的治理起作用．故D错；
故选B
【点评】解答本题关键是要知道PM2.5（particulatematter）是指2.5微米以下的细微颗粒物，只要能减少空气中悬浮颗粒物的量，就能对PM2.5的治理起作用．
3．物质的性质在很大程度上决定物质的用途．以下性质和用途的对应不正确的是（ ）
A．金刚石坚硬用于裁玻璃
B．氧气能供给呼吸用于医疗急救
C．金属钨的熔点高可作保险丝
D．一氧化碳有还原性用于冶炼金属
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．
【解答】解：
A、金刚石坚硬，可以用于裁玻璃．正确；
B、氧气能供给呼吸，可以用于医疗急救．正确；
C、可作保险丝的物质应该具有熔点低的特点．错误；
D、一氧化碳有还原性，可以用于冶炼金属．正确．
故选C．
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
4．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．烧杯B．量筒C．托盘天平D．蒸发皿
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用．
【分析】先回顾“用氯化钠固体配制一定质量分数的溶液时”，需要用的仪器有哪些，则可知不需要用到的仪器由哪些．
【解答】解：
用氯化钠固体配制一定质量分数的溶液时，需要用的仪器有：
烧杯、量筒、托盘天平；所以不需要蒸发皿．
故答案选D．
【点评】具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．
5．下列物质是按一定规律顺序排列的，在NH4Cl、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中X应是（ ）
A．NOB．N2O5C．KNO2D．（NH4）2SO4
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据已有的知识进行分析，这几种物质中都含有氮元素，求出氮元素的化合价，再确定X物质，据此解答．
【解答】解：
NH4Cl中氮元素的化合价是﹣3，N2是单质，氮元素的化合价为0，N2O中氮元素的化合价是+1，N2O3中氮元素的化合价是+3，NO2中氮元素的化合价是+4，KNO3中氮元素的化合价是+5，故X，中氮元素的化合价在+1和+3之间，是+2，
A、NO中氮元素的化合价是+2；
B、N2O5中氮元素的化合价是+5；
C、KNO2中氮元素的化合价是+3；
D、（NH4）2SO4中氮元素的化合价是﹣3；
故选A．
【点评】本题考查了化合价的求算，完成此题，可以依据化合价规则进行．
6．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．固态氮、干冰、冰水共存物B．稀有气体、稀盐酸、碘酒
C．液态氧、蒸馏水、透明的河水D．合金、煤、石油
【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．
【分析】解答本题需掌握单质、化合物及混合物的概念；单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．混合物是由多种物质组成的物质．
【解答】解：
A、固态氮属于单质、干冰属于化合物、冰水共存物属于纯净物，故A错；
B、稀有气体属于混合物、稀盐酸属于混合物、碘酒属于混合物，故B错；
C、液态氧属于单质、蒸馏水属于化合物、透明的河水属于混合物，故C正确；
D、合金属于混合物、煤属于混合物、石油属于混合物，故D错．
故选C．
【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．
7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．10℃时，分别用100g水配制甲，乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【分析】A、某种物质的溶解度的大小有温度来决定；
B、t℃时，甲、乙两条曲线相交于一点，说明此时两种物质的溶解度相同；
C、从图象可以看出．甲物质的溶解度随着温度的升高而增大；
D、根据10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小即可．
【解答】解：
A、某种物质的溶解度的大小有温度来决定，因此比较溶解度的大小时要说明其温度，故A错误．
B、从图象可以看出，t℃时甲、乙线相交于一点，说明此时两种物质的溶解度相同．所以饱和溶液的溶质的质量分数也相同，故B正确．
C、从图象可以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，也就是说随着温度的升高，相同质量的水溶解甲的质量就越大，因此C错误．
D、过10℃做一条垂直于温度的虚线，看虚线与曲线的交点高低，从图象可以看出，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，故D错误．
故选B．
【点评】学会分析图象的方法，一般看转折点和曲线的走势，记住溶解度的概念和影响因素．
8．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，从而使肌肉的酸痛感消失．下列关于乳酸的表述不正确的是（ ）
A．乳酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成的
B．乳酸的相对分子质量为90
C．乳酸中碳元素与氢元素的质量比为1：
1
D．乳酸中碳元素的质量分数为40%
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【分析】A、根据乳酸化学式的含义进行分析判断即可．
B、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D、根据化合物中元素的质量分数=
×100%，进行分析判断．
【解答】解：
A、乳酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成的，故选项说法正确．
B、乳酸的相对分子质量为：
12×3+1×6+16×3=90，故选项说法正确．
C、乳酸中碳、氢元素的质量比为（12×3）：
（1×6）≠1：
1，故选项说法错误．
D、乳酸中碳元素的质量分数为
100%=40%，故选项说法正确．
故选：
C．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
9．根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是（ ）
A．烧杯中的热水只起提高温度的作用
B．①说明白磷的着火点不高于80℃
C．①②说明物质燃烧需要氧气
D．①③说明两种可燃物的着火点不同
【考点】燃烧与燃烧的条件．
【分析】燃烧的条件是：
可燃物的温度必须达到着火点，并且可燃物必须与氧气接触，二者缺一不可．烧杯中的热水起提高温度和隔绝空气的作用；白磷的着火点是40℃，而红磷的着火点是240℃，实验设计能体现着火点的不同．
【解答】解：
A、烧杯中的热水起提高温度和隔绝空气的作用，符合题意；
B、①白磷燃烧说明白磷的着火点不高于80℃，正确但不符合题意；
C、①能燃烧，而②不燃烧，说明物质燃烧需要氧气，正确但不符合题意；
D、烧杯中注入的是80℃的水，①燃烧，③不燃烧，说明两种可燃物的着火点不同，正确但不符合题意；
故选A．
【点评】本题考查了燃烧的条件及对实验现象的观察和分析，要根据给出的问题及发生的现象仔细分析解答．
10．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧：
发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热
B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：
溶液由红色变为紫色
C．磷在空气中燃烧，剧烈反应，产生大量白雾
D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：
银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色
【考点】金属的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质．
【分析】根据已有的物质的性质、以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可．
【解答】解：
A、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热，不是蓝紫色，错误；
B、加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，受热易分解，酸性消失，故溶液由红色变为紫色，正确；
C、磷在空气中燃烧，剧烈反应，产生大量白
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