江苏如皋中学高三上学期教学质量调研三化学试题含答案.docx
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江苏如皋中学高三上学期教学质量调研三化学试题含答案
2019～2020学年度高三年级第一学期教学质量调研（三）
化学
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Cl35.5Cu64Ce140
单项选择题：
本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一项符合题意。
1．《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。
下列做法与该法律相违背的是
A．大力发展煤的气化及液化技术B．加快石油等化石燃料的开采
C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
2．反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，可用于工业上制取漂白精。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．NaOH的电子式：
Na:
:
HB．中子数为18的Cl原子：
Cl
C．Na的结构示意图：
D．NaClO的水解方程式：
ClO－＋H2O＝HClO＋OH－
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Na2SiO3易溶于水，可作木材防火剂B．NH3呈碱性，可用作制冷剂
C．Fe粉有还原性，可用作食品抗氧化剂D．漂白粉溶液呈无色，可用作消毒剂
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝2的溶液：
Na＋、Fe3＋、Cl－、NO
B．c（NaAlO2）＝0.1mol·L－1的溶液：
K＋、H＋、Cl－、SO
C．c（OH－）<
的溶液：
Na＋、K＋、SiO
、ClO－
D．c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液：
Al3＋、NO
、MnO
、SCN－
5．短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为22。
X与Y位于同一周期，X与Z、Y与W分别位于同一主族；R最外层电子数是电子层数的2倍。
下列叙述正确的是
A．五种元素中X元素的原子半径最小B．最高正价：
Y＞R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
W＞RD．最高价氧化物的水化物碱性：
X＞Z
6．在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是
A．HClO
Cl2
FeCl3（aq）B．NO2
HNO3（aq）
Cu（NO3）2（aq）
C．SO2
CaSO3
CaSO4D．Fe
Fe2O3
FeCl3（aq）
7．5—羟色胺对人体睡眠具有调节作用，其结构简式如右图所示。
下列有关5—羟色胺说法正确的是
A．该有机物分子式为C11H11N2O3
B．该有机物既能和NaOH反应，也能和HCl反应
C．该有机物分子中无手性碳原子
D．1mol该物质最多可消耗溴水中2molBr2
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：
HCO
＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH↓＋CO
C．潮湿环境中钢铁发生电化学腐蚀的反应：
Fe＋2H2O＝Fe（OH）2＋H2↑
D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
IO
＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O
9．下列有关实验装置能达到实验目的是
A．制取NH3B．制取Cl2C．蒸干制AlCl3D．中和滴定
10．依据下列图示所得结论正确的是
A．图甲表示向2mL5%的H2O2溶液中分别滴加0.1mol·L−1Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应速率更快
B．图乙表示反应2CO（g）＋2NO（g）
N2（g）＋2CO2（g），在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a
C．图丙表示常温下稀释HF和HCl时溶液的pH变化情况，由图可知a点时HF的物质的量浓度小于b点时HCl的物质的量浓度
D．图丁表示金刚石和石墨分别与O2反应过程中的能量变化情况，由图知反应
C（金刚石，s）＝C（石墨，s）的焓变ΔH＝（E1－E2）kJ·mol-1
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．化合物Z是有机化工中重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是
A．1molX最多能与3molH2发生加成反应
B．可用NaHCO3溶液鉴别反应后Z中是否含有Y
C．可用新制的Cu（OH）2溶液鉴别反应后Z中是否含有X
D．1molZ最多可消耗2molNaOH
12．下列说法正确的是
A．CO（g）＋3H2（g）＝CH4（g）＋H2O（g）在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH＜0
B．向Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，溶液的pH增大
C．常温下，向0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液中加入少量水，
增大
D．氯碱工业中，常温下每生成3.36LCl2时，转移电子数为0.3×6.02×1023
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡
苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色
甲基使苯环变活泼，苯环被氧化
B
溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，逸出的气体通入高锰酸钾溶液
溶液紫红色褪去
逸出气体含乙烯
C
向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液
出现白色沉淀
蛋白质发生了变性
D
向2mL0.1mol·L－1NaCl溶液中滴入1滴0.1mol·L－1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再继续滴入1滴0.1mol·L－1KI溶液
有黄色沉淀出现
Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]
14．H2A是二元弱酸，25℃时，配制一组c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＝0.1mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中H2A、HA－和A2－所占三种粒子总数的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．c（Na＋）＝0.1mol·L-1的溶液中：
c（H＋）＝c（A2－）＋c（OH－）－c（H2A）
B．c（HA－）＝c（A2－）的溶液中：
c（Na＋）＞3c（A2－）
C．c（HA－）＝0.5mol·L-1的溶液中：
2c（H2A）＋c（H＋）＝c（OH－）＋1.5mol·L-1
D．pH＝2的溶液中：
c（HA－）＋2c（A2－）＜0.1
15．在两个容积均为1L的密闭容器中分别充入amolH2、0.5molCO2和1molH2、0.5mol
CO2，在一定条件下发生反应：
2CO2（g）＋6H2（g）
C2H4（g）＋4H2O（g）ΔH。
CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．ΔH＜0，a＜1
B．正反应速率：
v（P）＜v（W），容器压强：
p（P）＜p（W）
C．P点时的化学平衡常数为512
D．若向Q点容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，反应将向逆反应方向移动
非选择题（共80分）
16．（12分）水晶石是生产玻璃的原料，工业上回收水晶石废料（主要含SiO2，还含有CeO2、CaO、MgO、Na2O等）中的SiO2并富集稀土元素Ce（铈）元素的一种流程如下：
已知CeO2不溶于水，微溶于稀酸。
⑴玻璃工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3在高温下反应制普通玻璃（Na2O·CaO·6SiO2）的化学方程式为▲。
⑵“还原”时发生反应的离子方程式为▲。
⑶“还原”时稀硫酸应适当过量，目的除保证反应充分进行及加快反应速率外，还有▲。
还原时控制其他条件一定，只改变反应的温度，所得SiO2产品的纯度如右图所示。
超过70℃所得SiO2产品纯度下降的原因是▲。
⑷洗涤SiO2的方法是▲。
⑸向Ce2（SO4）3溶液中加入H2C2O4会析出Ce2（C2O4）3·10H2O晶体，将0.5440gCe2（C2O4）3在N2气流中加热，所得残余固体的质量随温度的变化如右图所示。
已知加热时生成三种氧化物，写出Ce2（C2O4）3固体加热到300℃时反应的方程式：
▲。
17．（20分）药物阿佐昔芬G主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌。
合成路线如下：
⑴A中官能团的名称为▲；B→C的反应类型是▲。
⑵试剂M的分子式为C7H8OS，写出M的结构简式▲。
⑶D的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式：
▲。
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应，1molX最多可以消耗足量溴水中1molBr2；
Ⅱ．核磁共振氢谱上有4种不同化学环境的氢原子。
⑷
是合成所需的原料之一，它的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出Y的结构简式：
▲。
Ⅰ．属于α－氨基酸；Ⅱ．含苯环，核磁共振氢谱上有6种不同化学环境的氢原子。
⑸请以CH2＝CH2和
为原料制备
的合成路线图（无机试剂任用，合成路线图示例见题干）。
⑹已知：
。
请写出以
和CH3Br为原料制备
的合成路线图（无机试剂任用，合成路线图示例见题干）。
18．（12分）氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上用作杀菌剂。
工业上用铜矿粉（主要含Cu2（OH）2CO3、Fe3O4等）为原料制取氯氧化铜的流程如下：
⑴“调节pH”并生成Fe（OH）3时反应的离子方程式为▲。
⑵调节pH，要使常温溶液中c（Cu2＋）≥0.022mol·L-1，而c（Fe3＋）≤1×10－6mol·L-1，则应调节pH的范围为▲。
｛已知Ksp[Cu（OH）2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe（OH）3＝1×10－36]｝
⑶为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：
步骤Ⅰ：
称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。
滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL；
步骤Ⅱ：
称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量硫酸使固体完全溶解。
向溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：
2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I22Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6
①已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是▲。
②通过计算确定氯氧化铜的化学式（写出计算过程）。
19．（10分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，实验装置如下图所示：
已知：
无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
⑴通入Cl2和加热反应管这两步操作的先后顺序是▲，原因是▲。
⑵实验后生成的FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管的右端。
要使沉积得FeCl3进入收集器，可以进行的操作是▲。
⑶洗气瓶中的FeCl2溶液用于吸收未反应的Cl2。
向反应后的洗气瓶中滴加KSCN溶液，结果看到溶液先变红后褪色，溶液褪色的可能原因是▲。
⑷洗气瓶中生成的FeCl3溶液可用于吸收H2S气体生成S。
写出吸收H2S气体的离子反应方程式：
▲。
为检测反应后溶液中是否存在Fe2＋，甲同学提出可用酸性KMnO4溶液，乙同学提出酸性KMnO4溶液褪色不能证明存在Fe2＋，理由是▲。
20．（14分）研究氮族元素有关物质的结构、性质和转化有重要意义。
⑴已知P4、P4O6的结构及所含化学键键能如下：
化学键
P－P
P－O
O＝O
键能（kJ·mol－1）
a
b
c
则P4燃烧的热化学反应方程式：
P4（s）＋3O2（g）＝P4O6（s）ΔH＝▲kJ·mol－1。
⑵亚磷酸（H3PO3）是一种精细化工产品。
已知25℃时，亚磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10－2，Ka2=2.5×10－7。
0.1mol·L－1NaH2PO3溶液中H3PO3、H2PO
、HPO
的浓度由大到小的顺序是▲。
⑶雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。
一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示。
图1图2
①反应Ⅰ的离子方程式为▲。
②反应Ⅱ中，若1molAs4S4参加反应，转移电子的物质的量为▲。
⑷常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3溶液，含As微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。
①将NaOH溶液滴加到滴有酚酞的H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时主要反应的离子方程式为▲。
②一定条件下H3AsO3可发生如下反应：
H3AsO3＋I2＋H2O
H3AsO4＋2H＋＋2I－
利用该反应可设计如图所示的原电池。
负极的电极
反应式为▲。
当反应达到平衡后，向甲中加
入NaOH，盐桥中阴离子▲（填“向甲池”、
“向乙池”或“不”）移动。
21．（12分）铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
⑴铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为▲。
⑵已知反应：
①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为▲。
②1mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键的数目为▲。
③甲苯分子难溶于水的原因是▲。
④单个AlCl3气态分子的空间构型为▲，
AlCl3可与Cl－形成AlCl
，与AlCl
互为等电子体
的分子为▲。
⑶某遮光剂的晶胞如右图所示，则n＝▲。
单项选择题：
本题包括10小题。
每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意
1．B2．C3．C4．A5．C6．B7．B8．D9．D10．B
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．C12．AC13．D14．AD15．BC
非选择题（共80分）
16．（12分）
⑴Na2CO3＋CaCO3＋6SiO2Na2O·CaO·6SiO2＋2CO2↑
⑵2CeO2＋H2O2＋6H＋＝2Ce3＋＋O2↑＋4H2O
⑶抑制Ce3＋的水解H2O2大量分解导致CeO2不能完全被还原而混入SiO2中
⑷向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次
⑸Ce2（C2O4）32CeO2＋4CO↑＋2CO2↑
（每空2分，共12分）
17．（20分）
⑴羧基（1分）取代反应（1分）⑵
（2分）
⑶
（3分）⑷
（3分）
⑸
⑹
（第⑸⑹小题每题5分，除指定分值外，其余每空2分，共20分）
18．（12分）
⑴4Fe3+＋3Cu2（OH）2CO3＋3H2O＝4Fe（OH）3＋6Cu2+＋3CO2↑
⑵[4，5]
⑶①当加入最后一滴AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀
②0.4470g氯氧化铜Cl－离子的物质的量：
n（Cl－）＝n（AgNO3）＝0.1000mol·L－1×0.02L＝0.002mol（1分）
根据题意：
2Cu2+~I2~2Na2S2O3
n（Cu2+）＝n（Na2S2O3）＝0.2000mol·L－1×0.02L＝0.004mol
则：
n（CuCl2）＝0.001mol，n（CuO）＝0.003mol（2分）
根据质量守恒有：
n（H2O）＝（0.4470g－0.001mol×135g·mol－1－0.003mol×80g·mol－1）÷18g·mol－1
＝0.004mol（1分）
n（CuO）：
n（CuCl2）：
n（H2O）＝3∶1∶4
则晶体的化学式为3CuO·CuCl2·4H2O（2分）
（除指定分值外，其余每空2分，共12分）
19．⑴先通Cl2后加热反应管（1分）防止Fe粉被氧气氧化（1分）
⑵一边通入Cl2，一边加热FeCl3沉积处
⑶SCN－被溶解的Cl2氧化
⑷2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋
溶液中的Cl－（或过量的H2S）可能被酸性KMnO4溶液氧化
（除指定分值外，每空2分，共10分）
20．（14分）
⑴（6a＋3c－12b）⑵c（H2PO
）＞c（HPO
）＞c（H3PO3）
⑶①2As2S3＋2Sn2＋＋4H＋＝As4S4＋2Sn4＋＋2H2S↑
②28mol
⑷①H3AsO3＋OH－＝H2AsO
＋H2O
②H3AsO3－2e－＋H2O＝H3AsO4＋2H+向甲池
（每空2分，共14分）
21．（12分）
⑴1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
⑵①sp3sp2 ②20mol
③甲苯分子极性小，难溶于极性溶剂
④平面三角形 （1分）CCl4（或SiCl4等其他合理答案） （1分）
⑶6
（除指定分值外，其余每空2分，共12分）
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