理综化学第11次.docx
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理综化学第11次
理科综合化学测试试题（11）
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16Br：
80
一、单选选择题（本题包括6小题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、下列说法中正确的是（）
①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；
②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；
③非金属元素组成的化合物一定含共价键；
④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程
A.都正确B.①②④C.③④D.①②
2、下列表述中正确的是（）
A.用两个铜电极电解食盐水的离子方程式为
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
B.密闭容器中，6.4g硫粉与16.8g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量。
则该反应的热化学方程式为
Fe（s）+S（s）=FeS（s）ΔH=-95.6kJ/mol
C.已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ/mol，则可知C的燃烧热为110.5kJ/mol
D.碳纳米材料直径为1nm左右，所以碳纳米材料是胶体
3、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A.相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的pH大
B.pH=3的0.1mol/LNaHB溶液中:
c（H2B）>c（HB-）>c（B2-）
C.同浓度的①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中,c（NH4+）由大到小的顺序是②>①>④>③
D.0.2mol/LNH4Cl和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：
c（Cl-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
4、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
有关该电池的说法正确的是（）
A．充电时阳极反应：
Ni（OH）2－e—+OH-==NiOOH+H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
5、某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为
［Al2（OH）nClm·yH2O］x,式中m等于（）
A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n
6、下列对化学中所涉及的基本仪器的表述正确的是（）
A.用NaCl固体和浓硫酸各自配制0.5mol/L的溶液，所用仪器完全相同
B.酸式滴定管注入23.00mLNaHCO3溶液之前应进行洗涤和检查是否漏液
C.过滤、溶解、蒸发操作中都需要使用玻璃棒
D.用小试管和胶头滴管不能鉴别Na2CO3、稀盐酸、Ba（OH）2、酚酞试液
二、双选选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
每小题有两个选项符合题意。
）
7、下列离子方程式书写正确的是（）
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：
Ca2++CO32-=CaCO3↓
B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4++HSO3-+2OH-
NH3↑+SO32-+2H2O
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D.AgNO3溶液中加入过量氨水：
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
8、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：
2NO2（g）
O2（g）+2NO（g）；ΔH＞0，达到平衡。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）
A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
三、非选择题（本题包括4小题，共64分）
9、（20分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：
、。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2、。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。
微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：
。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
。
④C中液体产生颜色为。
为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。
10、（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答下列问题：
（1）下图是由N2和H2反应生成2molNH3过程中的能量变化示意图，则生成1molNH3的热化学方程式为。
（2）在体积不变的密闭容器中，进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T（K）
298
398
498
……
K
4.1×106
K1
K2
……
请回答下列问题：
①试比较K1、K2的大小：
K1K2（填“>”、“<”或“=”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填字母）。
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B.v正（N2）=v逆（H2）
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
（3）我国合成氨工业目前的生产条件为：
催化剂，铁触媒；温度，400℃～500℃；压强，30MPa～50MPa。
请回答下列问题：
①合成氨工业中原料气压缩到30MPa～50MPa的原因是；
②从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400℃～500℃的高温，原因是。
11、（14分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为。
（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为。
（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为；
Z分子的结构呈。
②A的化学式是。
（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是
12、（18分）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料
的路线：
已知：
①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
③C可发生银镜反应。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的分子式为；
（2）由A生成B的化学方程式为，反应类型是；
（3）由B生成C的化学方程式为，
该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是；
（4）D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有（写结构简式）。
理科综合化学试卷（11）答题卷
班级姓名座号总分
选择题部分（共36分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
非选择题部分（4小题，共64分。
）
9.（20分）
（1）、。
（2）、、或。
（3）目的为。
（4）离子方程式为，
主要问题是。
（5）①仪器B的名称：
。
②其原因是。
③控制关键条件：
。
④颜色为分离操作是。
10.（12分）
（1）热化学方程式为。
（2）①K1K2（填“>”、“<”或“=”）。
②依据的是（填字母）。
（3）①原因是
；
②从平衡移动原理分析，原因是
。
11.（14分）
（1）X的原子结构示意图为。
（2）离子方程式为。
（3）①Y的单质的电子式为；
Z分子的结构呈。
②A的化学式是。
（4）反应的化学方程式是
12、（18分）
（1）A的分子式为；
（2）化学方程式为，
反应类型是；
（3）化学方程式为，
结构简式应是；
（4）D的结构简式为，
同分异构体有（写结构简式）。
理科综合化学测试试题（11）
参考答案
一、单项选择题，本题共6小题，每小题4分，共24分。
题号
1
2
3
4
5
6
答案
C
B
D
A
B
C
二、双项选择题，本题共2小题；每小题6分，共12分。
题号
7
8
答案
BC
AB
9、（20分）
（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种……2分（每空1分）
（2）Cl2NaOHNaClO…………3分（每空1分）
（3）富集溴元素…………2分
（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－…………2分
强酸对设备的严重腐蚀…………2分
（5）①冷凝管…………1分
②Br2腐蚀橡胶…………2分
③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分…………2分
④深红棕色…………2分
分液（或蒸馏）…………2分
10、（12分）
（1）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-46.1KJ/mol…………4分
（2）①>…………2分
②C…………2分
（3）①加压既有利于增大反应速率，又有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率…2分
②催化剂在该温度条件下活性最高，反应速率大，达到平衡所需的时间短。
…2分
11、（14分）（除第4小题4分外，其余每空2分。
）
12、（18分）（每空2分）
（1）C8H10
（2）
取代反应
（3）
（4）
…………6分
备选题
8、常温条件下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是（AC）
A.使甲基橙呈红色的溶液中：
Na+、SO42-、Cl-、ClO-
B.含有大量S2-的溶液中：
Na+、ClO-、Cl-、CO32-
C.澄清透明的酸性溶液中：
K+、Cu2+、Na+、Cl-
D.常温下水电离出的c（H+）·c（OH-）=10-20的溶液中:
Na+、Cl-、S2-、SO32-
4、用含1molHCl的盐酸酸化含1molMgSO4的溶液，当向其中滴加1mol/L的Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）之间的关系图正确的是C
11、（16分）有一种无色的待测溶液W，可能是硫酸钠或硝酸银。
请你设计实验鉴别。
实验用品：
（1）实验药品：
一瓶无色的待测溶液W，1mol/L盐酸溶液，1mol/L氯化钡溶液。
（2）实验仪器：
试管若干。
（3）实验方案设计：
操作
预期的实验现象
结论和离子方程式
操作
预期的实验现象
结论和离子方程式
①取无色的待测溶液W约2－3mL放入试管中，（2分）
②加入足量盐酸，（4分）
观察现象
若没有出现白色沉淀
（2分）
若出现白色沉淀（2分）
说明待测溶液W是硫酸钠
（1分）
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
（2分）
说明待测溶液W是硝酸银
（1分）
Cl-+Ag+=AgCl↓
（2分）
说明：
（1）没有答出取出一定量的待测溶液扣2分
（2）第一步操作中没有答出足量盐酸的扣2分
（3）第一步操作中直接加入氯化钡溶液的，但答出取出待测溶液的得2分,写对离子方程式扣14分
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