理综化学第11次.docx

1、理综化学第11次理科综合化学测试试题（11）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Br：80一、 单选选择题(本题包括6小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法中正确的是 （ ）只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；所有酸性氧化物都是非金属氧化物；非金属元素组成的化合物一定含共价键；化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程 A.都正确 B. C. D.2、下列表述中正确的是 （ ） A.用两个铜电极电解食盐水的离子方程式为2Cl- + 2H2O = 2OH- + H2 + Cl2 B.密闭容器中，6.4 g硫粉与16.8 g铁粉混合加热生成17.6 g

2、 硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。则该反应的热化学方程式为Fe(s)+S(s) = FeS(s) H=-95.6 kJ/mol C.已知2C(s)+O2(g) = 2CO(g) H=-221 kJ/mol ，则可知C的燃烧热为110.5 kJ/mol D.碳纳米材料直径为1 nm左右，所以碳纳米材料是胶体3、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A.相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的pH大 B.pH=3的0.1 mol/L NaHB溶液中:c(H2B)c(HB-)c(B2-) C.同浓度的NH4Al(SO4)2、NH4Cl、NH3H2O、C

3、H3COONH4溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是 D.0.2 mol/L NH4Cl和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-) c(H+)4、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动5

4、、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2Ox,式中m等于 （ ）A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n6、下列对化学中所涉及的基本仪器的表述正确的是 （ ）A.用NaCl固体和浓硫酸各自配制0.5 mol/L的溶液，所用仪器完全相同B.酸式滴定管注入23.00 mL NaHCO3 溶液之前应进行洗涤和检查是否漏液C.过滤、溶解、蒸发操作中都需要使用玻璃棒D.用小试管和胶头滴管不能鉴别Na2CO3、稀盐酸、Ba(OH)2、酚酞试液二、双选选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。)7、下列离子方

5、程式书写正确的是 （ ） A.石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2+CO32- = CaCO3 B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： NH4+ + HSO3- + 2OH- NH3+SO32- + 2H2O C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O D.AgNO3溶液中加入过量氨水： Ag+ + NH3H2O = AgOH+NH4+8、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） O2（g） + 2NO（g）；H0， 达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）A、当X表示温

6、度时，Y表示NO2的物质的量B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9、（20分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为 。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是

7、。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称： 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。10、(12分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）下图是由N2和H2反应生成2 mol NH

8、3过程中的能量变化示意图，则生成1 mol NH3的热化学方程式为 。（2）在体积不变的密闭容器中，进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T（K）298398498 K4.1106K1K2请回答下列问题：试比较K1、K2的大小：K1 K2（填“”、“”、“ 2分 C 2分(3) 加压既有利于增大反应速率，又有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率2分 催化剂在该温度条件下活性最高，反应速率大，达到平衡所需的时间短。2分11、（14分）（除第4小题4分外，其余每空2分。）12、（18分）（每空2分）（1）C8H10（2） 取代反应（3）（4）6

9、分备选题8、常温条件下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是 （ AC）A.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、SO42- 、Cl-、ClO-B.含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO32-C.澄清透明的酸性溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-D.常温下水电离出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-4、用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液的体积（V）之间的关系图正确的是 C 11、（16分）有一种无色的

10、待测溶液W，可能是硫酸钠或硝酸银。请你设计实验鉴别。实验用品：（1）实验药品：一瓶无色的待测溶液W，1mol/L盐酸溶液，1mol/L氯化钡溶液。（2）实验仪器：试管若干。（3）实验方案设计：操作预期的实验现象结论和离子方程式操作预期的实验现象结论和离子方程式取无色的待测溶液W约23mL放入试管中，（2分）加入足量盐酸，（4分）观察现象若没有出现白色沉淀（2分）若出现白色沉淀（2分）说明待测溶液W是硫酸钠（1分）SO42-+ Ba2+ = BaSO4（2分）说明待测溶液W是硝酸银（1分）Cl- + Ag+ = AgCl（2分）说明： （1）没有答出取出一定量的待测溶液扣2分（2）第一步操作中没有答出足量盐酸的扣2分（3）第一步操作中直接加入氯化钡溶液的，但答出取出待测溶液的得2分,写对离子方程式扣14分