中考化学总复习教材考点梳理第五单元定量研究化学反应练习鲁教版092643.docx
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中考化学总复习教材考点梳理第五单元定量研究化学反应练习鲁教版092643
第五单元 定量研究化学反应
重难点1 运用质量守恒定律进行推断
（2018·桂林）向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。
生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO＋mSO2＋O2===mCaSO4，则m的值是（B）
A．1B．2
C．3D．4
（2018·齐齐哈尔）在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH＋9O2
4CO2＋2X＋6H2O，则X的化学式为（A）
A．SO2B．CO
C．H2SD．SO
重难点2 有关质量守恒定律的微观反应示意图
（2018·达州）一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如图所示。
根据此图判断，下列说法正确的是（B）
A．该反应是置换反应
B．化学反应前后元素的种类不变
C．化学反应前后分子的种类和数目都不变
D．发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7∶4
重难点3 关于质量守恒定律的数据分析计算
（2018·随州）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识错误的是（C）
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
20
5
2
37
反应后的质量/g
待测
35
2
12
A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为15
C．物质Y一定是单质 D．反应中Y、W的质量比为6∶5
（2018·恩施）现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（C）
A．1∶1B．2∶1C．5∶1D．4∶1
重难点4 化学方程式的书写与配平
根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：
__2H2O2
2H2O＋O2↑__。
（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：
__2SO2＋O2
2SO3__。
（3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu（NO3）2溶液和Ag：
__Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag__。
（4）生成两种沉淀的反应：
__CuSO4＋Ba（OH）2===Cu（OH）2↓＋BaSO4↓__。
（5）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）在高温下反应，生成铁和二氧化碳：
__Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2__。
配平下列方程式。
（1）__8__Al＋__3__Fe3O4
__9__Fe＋__4__Al2O3
（2）__3__H2＋__1__N2
__2__NH3
（3）__1__CH4＋__2__O2
__1__CO2＋__2__H2O
（4）__1__Fe2O3＋__3__H2SO4===__1__Fe2（SO4）3＋__3__H2O
重难点5 利用化学方程式的简单计算
实验室用200g质量分数为3.4%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制氧气，完全反应，生成氧气的质量是多少？
（计算过程填写在表格中）
步骤和注意事项
解题过程
1.根据题意设未知数（不带单位）
解：
设生成氧气的质量为x。
2.写出反应的化学方程式（要配平）
2H2O2
2H2O＋O2↑
3.找：
写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量（相对原子质量单位为“1”，不写）
68 32
200g×3.4%x
4.列比例式，求解（计算结果要带单位）
＝
x＝3.2g
5.简明地写出答案（不能漏写）
答：
生成氧气的质量是3.2g。
实验室常用下图所示实验验证质量守恒定律。
（1）装置中锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是__防止底部受热不均而炸裂__。
（2）白磷燃烧时的现象是__产生大量白烟__，同时气球的变化是__先胀大后缩小__，气球的作用是__防止白磷燃烧时产生的热量使气体膨胀，把胶塞弹出__。
（3）为了加深理解，某同学设计了如下三个实验装置探究质量守恒定律，根据下图回答问题：
①A实验__能__（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。
②B实验不能验证质量守恒定律的原因是__反应产生气体，应放置于密闭环境中验证__。
③C实验中的现象是Ⅰ__a端铜丝变黑__；Ⅱ__a端下沉（或b端上升）__。
④从微观粒子的角度对质量守恒定律的解释是__在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有变化__。
（4）某同学用如图所示实验验证质量守恒定律。
充分反应冷却后，天平不能平衡的是__A__（填字母序号），该同学认为该实验不遵循质量守恒定律，你认为对吗？
__不对__，原因是__反应后生成的氢气逸散到空气中，使反应后物质的总质量减少__；若用该实验验证质量守恒定律，应如何对装置进行改进？
__应将其改在密闭装置中进行实验__。
（5）根据以上实验探究，某同学想用以下实验来验证质量守恒定律，下列装置中，他可选用的是__D__。
命题点1 运用质量守恒定律推断物质的化学式
1．（2017·巴中）根据化学反应方程式4NH3＋5O2
4X＋6H2O，推断X的化学式为（A）
A．NOB．N2C．N2O5D．NO2
命题点2 有关质量守恒定律的微观反应示意图
2．（2018·德阳）下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
下列有关说法错误的是（C）
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子的种类和数目都不变
C．生成物一定是氧化物
D．反应前后各元素的化合价发生了变化
3．（2018·贵港）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（C）
A．反应前后分子种类不变
B．甲的相对分子质量为32
C．生成的丙和丁的质量比为16∶9
D．发生反应的甲和乙的分子个数比为1∶1
4．（2017·遂宁）汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转换器”，发生反应的微观示意图如下：
甲 乙 丙
（1）写出乙图中物质的化学式__N2__。
（2）该反应中化合价有改变的两种元素是__N、C__。
命题点3 有关质量守恒定律的数据分析计算
5.
（2018·梧州）一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如下图所示。
下列说法正确的是（C）
A．x的值为22
B．该反应为置换反应
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳元素的质量分数为85%
6．（2017·滨州）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
x
26
2
12
下列说法中，不正确的是（B）
A．反应后物质甲的质量为13g
B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5∶4
D．物质丙可能是该反应的催化剂
7.
（2017·枣庄）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（C）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/g
x
y
20
20
A.a一定是反应物
B．x＋y＝20
C．x的取值范围一定是0≤x≤30
D．反应生成c与d的质量比为2∶1
命题点4 质量守恒定律的验证
8．（2018·滨州）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（C）
9．（2017·青岛）为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
A B
（1）甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针__向右__（填“向左”“向右”或“不”）偏转，原因是__锌与硫酸反应生成氢气逸散到空气中，烧杯内质量减少__。
（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：
化学反应前后物质的总质量__相等__。
（3）两位同学通过交流反思得到启示：
在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在__密闭__装置中进行。
（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是__①③⑥__（填序号）。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目
④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
（5）甲同学对实验装置进行了如图所示的改进，将气球中的锌粒倒入锥形瓶中后，观察到的现象为__锥形瓶中有气泡冒出，气球变大__。
但甲同学仍然观察到反应后天平的指针向右偏转，请你分析可能的原因是__反应生成的氢气使气球胀大，所受空气浮力增大，所以天平指针向右偏转__。
命题点5 化学方程式的书写与意义
10．（2018·崇左）关于化学方程式4P＋5O2
2P2O5的理解，正确的是（D）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
11．（2018·巴中）下列化学方程式书写正确的是（C）
A．C＋2CuO===CO2↑＋2Cu
B．2Fe＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2↑
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH
12．（2018·济宁）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3，在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。
该反应的化学方程式为__GaCl3＋NH3
GaN＋3HCl__。
命题点6 有关化学方程式的计算
13．（2018·枣庄）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）a→b段表示氢氧化钠与混合物中的__硫酸__发生反应。
（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。
（写出计算过程）
解：
与硫酸铜反应消耗氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为（150g－50g）×8%＝8g
设混合液中硫酸铜的质量为x。
2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4
80160
8gx
＝
x＝16g
混合液中硫酸铜的质量分数为
×100%＝16%
答：
反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。
第五单元 定量研究化学反应
1．（2018·长沙）根据化学方程式不能获得该反应的信息是（A）
A．化学反应的快慢B．生成物
C．反应条件D．反应物
2．（2018·怀化）火药是我国的四大发明之一。
已知某配方火药燃烧的化学方程式为S＋2KNO3＋3C
K2S＋N2↑＋3X↑，则X的化学式为（C）
A．COB．NO
C．CO2D．SO2
3．（2017·南宁）下列关于化学方程式H2SO3＋2H2
S↓＋3H2O的理解，错误的是（D）
A．生成物有沉淀
B．反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O
C．该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变
D．每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反应，生成1份质量的S和3份质量的H2O
4．（2017·邵阳）AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（D）
A．H2SB．SO2
C．N2D．NO2
5．（2018·济宁）下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（D）
A．4Fe＋3O2
2Fe2O3 化合反应
B．Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 置换反应
C．SiO2＋3C
SiC＋2CO↑ 置换反应
D．BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应
6．（2018·天津）在反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（B）
A．9.6gB．8.8g
C．6.8gD．4.4g
7．（2016·德阳）铜片与浓硝酸可以发生如下反应：
Cu＋4HNO3===Cu（NO3）2＋2X↑＋2H2O，对该反应的下列说法中正确的是（B）
A．生成物X的化学式为H2
B．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1∶1
C．浓硝酸属于纯净物
D．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32∶9
8．（2018·聊城）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（D）
A．反应前后各元素化合价不变
B．该化学变化中发生改变的微粒是原子
C．该反应不符合质量守恒定律
D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1∶3
9．（2017·巴中）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。
下列说法错误的是（D）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量（克）
8
32
5
4
反应后物质的质量（克）
16
x
5
24
A.该反应为分解反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．甲、乙两物质反应前后质量变化之比为2∶7
D．x的值为28
10．（变式题1）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（A）
A．参加反应的甲和乙质量比为2∶7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．x的值是7
11．（变式题2）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
则有关说法中不正确的是（C）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
12．（2018·宜昌）在一密闭的容器中。
一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（A）
13．（2018·仙桃改编）现有白磷、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液、过氧化氢溶液、硫酸铜溶液、二氧化锰这八种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（物质不能重复使用）：
（1）能发生自燃的反应__4P＋5O2
2P2O5__；
（2）实验室制取氧气的反应__2H2O2
2H2O＋O2↑__；
（3）有铜生成的反应__CuO＋CO
Cu＋CO2__；
（4）生成两种沉淀的反应__CuSO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓__。
14．（2018·贵港）汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NOx转化为N2和CO2。
（1）写出CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式__2xCO＋2NOx
N2＋2xCO2__；
（2）若x＝1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为__2∶1__；
（3）若x＝2.5时，则NOx的化学式为__N2O5__。
15．（2018·滨州）走进化学变化的微观世界，在“宏观——微观——符号”之间建立联系，有利于我们进一步认识化学变化，如图是某化学变化的微观示意图，请根据图示回答下列问题：
（1）乙物质在通常状况下是一种气体，要制取一瓶该气体可选用的收集方法是__向上排空气法或排水法__（任写一种）。
（2）甲物质中碳、氢元素的质量比为__12∶1__。
（3）关于该反应的下列说法中不正确的是__BD__。
A．反应前后元素的种类不变
B．反应前后原子个数不变，分子个数也没有变化
C．反应前后各元素的质量都没有发生变化
D．反应前后物质的种类没有改变
（4）请写出该反应的化学方程式__2C2H2＋5O2
4CO2＋2H2O__。
16．（2017·随州）小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图：
（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是__C、D__。
A．锥形瓶质量
B．气球质量
C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量
D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量
（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。
反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。
小李按规范操作重新实验，得到相同结果。
请你帮他分析原因__气球膨胀受到浮力增大（或装置漏气）__。
（3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量为__0.88__g，所得溶液中生成物的溶质质量分数为（只需写出最终的计算表达式）__
×100%（或
×100%）。
17．（2018·德阳）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。
现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应，得到FeSO41.52t。
计算废硫酸中H2SO4的质量分数。
解：
设4.9t的废硫酸中溶质的质量为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
98152
x1.52t
＝
x＝0.98t
废硫酸中H2SO4的质量分数为
×100%＝20%
答：
废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。
18．（2017·达州）某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。
下列说法不正确的是（D）
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中O2和CO2的质量比为14∶11
C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7∶6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1∶4
19．（变式题）（2018·苏州）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（B）
A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O
20.
（2018·哈尔滨）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑）（B）
A．33.6% B．40%
C．47.3%D．60%
21．（2018·广安）某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中Mg的含量做了如下实验：
取102g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如图所示，则该材料中Mg的质量分数为（D）
【查阅资料】Al（OH）3沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。
A．23.53%B．42.65%
C．21.32%D．47.06%
22．（2018·达州）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3∶14，那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为__7∶25__；取该固体混合物25.6g。
加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应。
将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为__33.3__g。
23．（2018·河池）乙醇（俗称酒精）是可再生能源，利用农作物秸秆生产乙醇（C2H5OH）的主要流程如图所示。
请回答下列问题。
―→
―→
（1）发酵罐中，葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的催化作用下发生反应的化学方程式为C6H12O6
2C2H5OH＋2X↑，则X的化学式为__CO2__。
（2）乙醇汽油的使用不仅可以节省石油资源，还可以减少__空气污染__。
（3）乙醇属于__有机物__（填“有机物”或“无机物”），浓度为75%的医用酒精中的溶剂是__水__。
（4）写出乙醇完全燃烧的化学方程式：
__C2H5OH＋3O2
2CO2＋3H2O__。
24．（2017·泰安）化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。
化学学习过程要关注物质的性质以及能发生哪些变化和发生变化过程中的现象。
现有A、B、C三种物质，它们可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3中的一种。
（1）若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。
请写出该化学反应方程式__2H2O2
2H2O＋O2↑__。
（2）若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。
则C的化学式是__HCl__；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中：
①若均无明显现象，则A、B、C分别是__HCl、NaOH、Na2CO3__（填化学式）；
②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式__Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
25．（2018·达州）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
次数
累计加入氯化钙
溶液的质量/g
烧杯中溶液
的总质量/g
一
40
134
二
80
168
三
120
202
四
150
232
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为__18__g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有__NaCl、CaCl2__（填化学式）。
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
解：
设120g氯化钙溶液中氯化钙的质量为x。
Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓
111100
x18g
＝
x＝19.98g
氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为
×100%＝16.65%
答：
氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。
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