C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）大
D．使用合适的催化剂能提高CO的转化率
由化学平衡常数判断化学平衡移
动的方向
1．借助平衡常数可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态
对于可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：
＝Qc
Qc
2．利用K可判断反应的热效应
若升高温度，K值增大，则正反应为________反应；
若升高温度，K值减小，则正反应为________反应。
【例7】 已知可逆反应：
M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g） ΔH>0，请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）＝1mol·L－1，c（N）＝2.4mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；
（2）若反应温度升高，M的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）＝4mol·L－1，c（N）＝amol·L－1；达到平衡后，c（P）＝2mol·L－1，a＝________；
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为c（M）＝c（N）＝bmol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。
【例8】 [2010·天津理综－10（4）]已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻时测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
（1）比较此时正、逆反应速率的大小：
v正________v逆（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）＝________________；该时间内反应速率v（CH3OH）＝________________。
高考题组一 化学平衡移动及转化率求算
1．（2011·四川理综，13）可逆反应①X（g）＋2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）＋P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是（ ）
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15
C．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为
D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等
2．（2011·大纲全国卷，8）在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于（ ）
A．5%B．10%C．15%D．20%
3．（2011·安徽理综，9）电镀废液中Cr2O
可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：
Cr2O
（aq）＋2Pb2＋（aq）＋H2O（l）2PbCrO4（s）＋2H＋（aq） ΔH<0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）
4．（2010·上海，17）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）
下列叙述错误的是（ ）
A．使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
5．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率（ ）
（2010·江苏，8C）
（2）“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，（原因是）
2NO2（g）N2O4（g） ΔH<0
（红棕色） （无色）（ ）
（2010·北京理综，10B）
（3）右图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0正、
逆反应的平衡常数K随温度的变化（ ）
（2010·天津理综，6B）
6．[2010·福建理综－23（4）②]一定条件下，甲（NH3）在固定体积的密闭
容器中发生分解反应（ΔH>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________（选填序号）。
选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2的
物质的量
加入甲的
物质的量
y
甲的物
质的量
平衡常
数K
甲的转
化率
生成物
物质的
量总和
高考题组二 化学平衡图像
7．（2010·四川理综，13）反应aM（g）＋bN（g）cP（g）＋dQ（g）达到平衡时，M的体积分数y（M）与反应条件的关系如下图所示。
其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是（ ）
A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
8．（2009·重庆理综，13）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）
CH3COOHH＋＋CH3COO－ FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl
N2（g）＋3H2（g） CH3OCH3（g）＋3H2O（g）
2NH3（g） 6H2（g）＋2CO2（g） ΔH>0
9．（2008·四川理综，8）在密闭的容器中进行如下反应：
H2（g）+I2（g）2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量和反应时间的关系
如图所示，符合图像的正确的判断是（ ）
A．T1＞T2，ΔH＞0
B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0
D．T1＜T2，ΔH＜0
化学反应速率与化学平衡中常见错误例析
考生答卷案例——找错纠错
规范答案
1.
（1）2Z＋Y3X
（2）0.067mol·L－1·min－1或mol/（L·min）或mol·（L·min）－1
（3）正、逆反应同时
2．
（1）B2H6＋6H2O===2H3BO3＋6H2
（2）①升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
②＞
（3）K＝
＝
≈5.7×10－10mol·L－1
课时规范训练
教材习题回扣
1．（选修4P32－6改编）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：
xA（g）＋yB（g）zC（g）
平衡时测得A的浓度为0.50mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol·L－1。
下列有关判断正确的是（ ）
A．x＋yB．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大
D．C的体积分数下降
2．（选修4P32－7）对已经达到化学平衡的下列反应
2X（g）＋Y（g）2Z（g）
减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
3．（必修2P53－2）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：
2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ）
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
4．（选修4P32－8）2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）＋Cl2（g）PCl5（g）。
达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A．0.40mol
B．0.20mol
C．小于0.20mol
D．大于0.20mol，小于0.40mol
能力提升训练
1．向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）＋I2（g）2HI（g） ΔH<0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是（ ）
A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大
B．平衡不发生移动
C．I2（g）转化率增大，HI平衡浓度较小
D．改变条件前后，速率图像如图所示
2．一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋
Y（g）2Z（g）＋M（s）,5min后达到平衡，此时生成2amolZ。
下列说法正确的是（ ）
A．用X表示此反应的反应速率是（0.1－2a）mol·L－1·min－1
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入1molX，v正增大，v逆减小，平衡正向移动
3．将1molSO2和1molO2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3的物质的量为0.3mol。
此时若移走0.5molSO2和0.5molO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量（ ）
A．为0.3mol
B．为0.15mol
C．小于0.15mol
D．大于0.15mol且小于0.3mol
4．在一定条件下，向两个容积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl5（g）和NO2（g），分别达到平衡（PCl5PCl3＋Cl2,2NO2N2O4，均为气态）后，PCl5和NO2的转化率均为a%。
保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1molPCl5和1molNO2，又达到平衡时PCl5和NO2的转化率分别为b%和c%，则下列关系中正确的是（ ）
A．b>a>cB．c>a>b
C．a>b>cD．a＝b＝c
5．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂
A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥
6．已知4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＝－1025kJ·mol－1是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，则下图中关于该反应不正确的是（ ）
7．下图是温度（或压强）对反应2A（s）＋2B（g）2C（g）＋D（g） ΔH>0的正、逆反应速率影响的曲线图，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（ ）
8.已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量R%（A%
和C%）随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
（ ）
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
9．反应mA（s）＋nB（g）pC（g） ΔH<0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化（p）的0关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
①m＋n>p；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n>p；④x点比y点时的反应速率慢。
A．只有①
B．只有②④
C．只有①②④
D．只有①③
10．反应A（s）＋2B（g）2C（g）在密闭容器中达到平衡。
（1）若升高温度能使C的物质的量减小，则正反应
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