备战中考化学化学溶解度综合题汇编含答案.docx
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备战中考化学化学溶解度综合题汇编含答案
2020-2021备战中考化学化学溶解度综合题汇编含答案
一、初中化学溶解度
1．如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．M的溶解度随温度升高而一直增大
C．将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出
D．将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】
由题中信息知，A.40℃时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为
×100％＝33.33%.故A错误。
B.M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。
故B错误。
C.将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，溶解度减少，有固体析出。
故C正确。
D.将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶解度减少，溶液变为饱和溶液。
故D错误。
点睛∶本题主要考查溶解度曲线的应用。
2．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法错误的是
A．t2℃时，甲的溶解度大于乙
B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
D．t2℃时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.由图像可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，正确；
B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；
C、t1℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；
D.t2℃时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙，正确；
故选C。
3．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度
B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:
6
C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法
D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A.没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误；
B.t1℃时，硝酸钾的溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g：
50g=1:
10，故错误；
C.KNO3的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方法，故错误；
D.t1℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t2℃时，溶液质量分数不变，KNO3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO3溶液，故正确；
故选D。
4．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量:
B>A=C
B．t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯A
D．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液的溶质质量分数:
A>B
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在t1℃时，B的溶解度比A、C的溶解度大，当饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量:
B>A=C，说法正确；故不符合题意；
B、在t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为：
，说法正确；故不符合题意；
C、由于A的溶解度受温度的升高而升高，且变化较大，C的溶解度随温度的升高溶解度下降，因此当A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯A，说法正确；故不符合题意；
D、将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两物质的溶解度均降低，但是A物质降低的更大，析出的晶体更多；因此，此时两溶液的溶质质量分数：
B>A，说法错误；故符合题意；
故选D
5．在0℃时，配成甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），如图所示。
将烧杯中的水持续升温，固体物质质量变化情况如图Ⅱ所示。
则下列说法正确的是（）
A．甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度一定相等
C．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D．乙物质的溶解度随温度升高而增大
【答案】D
【解析】
【详解】
随温度升高，甲的溶解度减低，甲的固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不同，在t℃时，甲乙的固体质量一样，表示溶解的质量分数不同，故溶解度不相等，B错误；甲物质温度升高，溶解度降低，则升温时甲物质的饱和溶液仍然为饱和溶液，C错误；由图可知，乙物质随温度升高溶解度增大。
D正确。
故选D。
6．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2C时，把50gA物质放入50g水中得到100g饱和溶液
C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A
D．将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
【答案】D
【解析】
【详解】
A、t1℃时，A、C的溶解度相同，但并没有指出它们饱和溶液的质量，所以无法比较二者饱和溶液中溶质的质量，故A项错误；
B、t2C时，Ａ的溶解度为50g，也就是100g水最多能溶解Ａ的质量为50g。
所以把50gA物质放入50g水中得，只能溶解25gA，故得到75g饱和溶液故，B项错误；
C、将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，A和B的溶解度下降，溶质的质量分数均下降，且降温后仍是饱和的，此时Ａ的溶解度小于B，所以溶液A的质量分数小于B，C的溶解度增大，降温后溶质的质量仍是t2℃时溶质的质量，所以的溶质的质量分数不变，三者溶质的质量分数大小关系是B＞A＞C，故C项错误；
D、C的溶解度随温度的升高而减小，要将不饱和溶液变成饱和溶液可采用升温的方法，故D项正确。
7．甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列有关分析正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数相等
B．t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶剂的质量:
乙>甲
C．t2℃时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数:
甲>乙
D．将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液降温到t1℃后，都能变为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，该温度下其饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质的质量不一定相等，因为饱和溶液质量，不明确，则无法判断饱和溶液中溶质质量的大小关系，分析错误；故不符合题意；
B、比较不同饱和溶液中溶质质量时，必须指明饱和溶液的质量，虽然t3℃时，甲的溶解度大于乙，但是不同质量的两种饱和溶液中，溶质的质量不能确定，分析错误；故不符合题意；
C、t2℃时，c点在甲的溶解度曲线以下，属于甲的不饱和溶液，c点在乙的溶解度曲线以上，属于乙饱和溶液并且有溶质剩余，所以c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙，分析正确；故符合题意；
D、甲的溶解度随温度的降低而减小，温度降低，其不饱和溶液可能会变为饱和溶液，乙的溶解度随温度的降低而增大，降低温度，溶液依然是不饱和溶液，则将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后，乙不能变为饱和溶液，分析错误；故不符合题意。
故选C
【点睛】
本题主要考查溶解度曲线表示的意义，饱和溶液与不饱和溶液。
8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是（ ）
A．乙的溶解度小于甲的溶解度
B．甲的溶解度受温度影响比乙大
C．t2℃时，100g乙的饱和溶液中含乙50g
D．相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多的是乙
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度，因此没有说明温度，溶解度也就没有意义，错误；
B项，由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响大，正确；
C项，由于在t2℃时，乙的溶解度是50g，即在100g水中最多溶解50g乙，错误；
D项，由于甲的溶解度受温度的影响大，因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，甲析出的晶体多，错误。
故选B。
9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出甲多
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质的质量相等
C．将甲溶液从t2℃降温到t1℃时，一定有晶体析出
D．当乙中混有少量甲时，可采取蒸发结晶的方法提纯
【答案】D
【解析】
【详解】
A、给饱和溶液降低温度，析出的晶体质量不仅与溶质的溶解受温度影响有关，还与被降温饱和溶液的质量有关，甲、乙两种饱和溶液的质量不确定，无法判断析出晶体的质量关系，选项错误；
B、由图可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解的相同，则t2℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，溶液中的溶质质量=溶液的质量×溶质质量分数，甲、乙两种饱和溶液的质量不确定，无法判断其中溶质的质量关系，选项错误；
C、将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定有晶体析出，但选项中没指明溶液是否饱和，进而无法判断是否析出晶体，选项错误；
D、由图可知，乙的溶解的受温度影响不大，则提纯乙可采取蒸发结晶的方法提纯，选项正确，故选D。
10．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃时仍是饱和溶液
B．分别将t1℃时X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
C．相同温度时，X的溶解度一定大于Y的溶解度
D．Y的溶解度随温度的升高而增大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误；B、根据溶解度曲线可知，X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃时，溶解度变大，溶质的质量分数不变，t1℃时X、Y溶解度相等，它们的饱和溶液的质量分数相等，分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；C、根据溶解度曲线可知，相同温度时，X的溶解度不一定大于Y的溶解度，错误；D、根据溶解度曲线可知，Y的溶解度随温度的升高先升高后减少，错误。
故选B。
11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（ ）
A．在t2℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数
B．a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得物质溶液溶质的质量分数a＞b
C．t1℃时，100ga、c两物质的溶液中，含a、c的质量相等
D．t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0℃时，所得溶液中溶剂质量最多的是c
【答案】D
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
A、在t2℃时，a物质的溶解度大于c物质的溶解度，所以a物质的饱和溶液的溶质质量分数大于c物质溶液的溶质质量分数，故A不正确；
B、a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，溶解度不变，溶质不变，溶剂不变，所以所得物质溶液溶质的质量分数a＜b，故B不正确；
C、t1℃时，100ga、c两物质的溶液中，溶液状态不能确定，所以含a、c的质量不能确定，故C不正确；
D、t2℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，所以等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中，c溶液中的溶剂质量最大，所以温度降低到0℃时，溶剂质量不变，还是t2℃时的溶剂质量，所得溶液中溶剂质量最多的是c，故D正确。
故选D。
【点睛】
12．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。
记录数据如下表:
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取NaCl的质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的质量/g
0
2
7
12
下列说法错误的是
A．20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:
25
D．相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
【答案】A
【解析】
结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量，知道20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl。
A.20℃时,68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，错误；B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为（20-2）:
50=9:
25，正确；D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，正确。
故选A。
13．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（）。
A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
【答案】D
【解析】
【分析】
在设计对比实验时，一定要注意控制变量。
【详解】
A、对比实验①和②，没有控制水和汽油的量相等，选项A不正确；
B、对比实验①和③，同样没有控制水的量相等，选项B不正确；
C、对比实验②和④，没有控制碘和高锰酸钾的量相等，选项C不正确；
D、对比实验③和④，符合控制变量的要求，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，选项D正确。
故选D。
14．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B．t2℃时，甲的溶解度为50
C．甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
【答案】B
【解析】
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意；
B、t2℃时，甲的溶解度为50g，题中未加单位，故B错误，符合题意；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故C正确，不符合题意；
D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故D正确，不符合题意。
故选B。
15．能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是
A．降温到10℃有A晶体析出
B．蒸发掉10克水，有A晶体析出
C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
【答案】D
【解析】
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．
A、接近饱和的A溶液，降温至10°C时也可能是有晶体析出，故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
B、蒸发10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液；故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
C、由于物质的溶解度一般随着温度的升高而增大，加热到30℃时，一定能溶解A物质，故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变，能说明20℃的A溶液是饱和溶液．
故选D．
【点评】本题考查对饱和溶液概念的理解．理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键．
16．下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。
下列说法不正确的是（）
温度/℃
20
30
40
50
KCl
34.0g
37.0g
40.0g
42.6g
KNO3
31.6g
45.8g
63.9g
85.5g
A．20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度
B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液
D．50℃时，10gKNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出
【答案】C
【解析】
试题分析：
由两种物质的溶解度可知20℃时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在20～30℃时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，B正确；40℃时，KCl的溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g／14g×100%=28.6%，C错误；30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50℃时，10gKNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出，D正确。
故选C。
考点：
溶解度
17．根据如图的溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A．50℃时，A物质的溶解度为80
B．20℃时,B的溶解度大于A的溶解度
C．升温可使C物质的饱和溶液变成不饱和溶液
D．将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，A析出固体最多
【答案】B
【解析】
【详解】
A、50℃时，A物质的溶解度为80g，此选项错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，此选项正确；.
C、C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降温可使C物质的饱和溶液变成不饱和溶液，此选项错误；
D、将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，此选项错误。
故选B。
18．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（ ）
A．溶质的质量
B．溶剂的质量
C．溶液的质量
D．溶质与溶剂的质量比
【答案】A
【解析】
【详解】
A项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，正确；
B项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，错误；
C项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，错误；
D项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，错误。
故选A。
19．M是硝酸钾或氯化铵中的一种。
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。
下列说法不正确的是（）
A．物质M是硝酸钾
B．溶液②中溶质质量分数为37.5%
C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①
D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图2可知，t2
时，烧杯
中100g的水将60g的M物质完全溶解，而t2
时氯化铵的溶解度小于60g，故可以确定M物质是硝酸铵，故A正确；
B、溶液
是100g的水中溶解了60g的硝酸钾，故溶质的质量分数为
=37.5%，故B正确；
C、溶液①②④中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数为
，③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故C错误；
D、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t2
时硝酸钾的溶解度是60g，溶液②中刚好是100g的水和60g的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，故D正确。
故选C。
20．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是（）
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
【答案】C
【解析】
A、由溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=
，故20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；
B、由溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；
C、由图可知，40℃时，乙的溶解度为40g，故40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为
=28.6%，故错误；
D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出，正确。
故选C。
21．在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（ ）
①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大．
A．①③B．②③C．②④D．②⑤
【答案】C
【解析】
【详解】
根据饱和溶液的定义可以知道，饱和溶液是指在一定的稳定下对一种溶质来说的，若该加入其他的溶质仍能够继续溶解，即加入少量的硝酸钾晶体后，硝酸钾能够继续溶解，由于硝酸钾的溶解，而使溶液的质量增加，所以食盐的质量分数要减小，②④是正确的，故选C。
【点睛】
根据饱和溶液的定义可知：
在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液，也就是说对这种溶质是饱和的，但是其他的溶质仍可以继续溶解直至饱和。
22．下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少
B．40℃时，将50gNaCl、50gKNO3分别加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等
C．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是KNO3＞NaCl
D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃
【答案】B
【解析】
试题分析：
将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质的质量会减少，但是溶剂的质量不变；40℃时，将50gNaCl、50gKNO3分别加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等，因为此时二者的溶解度不同，所以100克水中溶解的二者的质量就不同；将80℃时相同质量的NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是KNO3＞NaCl；用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是20～40℃。
故选B.
考点：
溶解度及其曲线
23．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。
下列说法不正确的是
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1．68
3．73
7．3
13
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