备战中考化学化学溶解度综合题汇编含答案.docx

1、备战中考化学化学溶解度综合题汇编含答案2020-2021备战中考化学化学溶解度综合题汇编含答案一、初中化学溶解度1如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法正确的是A40时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%BM的溶解度随温度升高而一直增大C将40是M的饱和溶液降温至10，有固体析出D将50时M的饱和溶液升温至80，溶液变为不饱和溶液【答案】C【解析】由题中信息知，A. 40时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为 10033.33%.故A错误。B. M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。故B错误。C. 将40是M的饱和溶液降温至10，溶解度减少，有固体析出。故C正确。D. 将

2、50时M的饱和溶液升温至80，溶解度减少，溶液变为饱和溶液。故D错误。点睛本题主要考查溶解度曲线的应用。2如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是At2时，甲的溶解度大于乙Bt1时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液Ct1时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等Dt2时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1时， 析出晶体的质量甲乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图像可知，t2时，甲的溶解度大于乙，正确；B、t1时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t1

3、时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D. t2时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1时， 析出晶体的质量甲乙，正确；故选C。3KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）AKNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度Bt1时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6C从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法D分别将t1时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液【答案】D【解析】【详解】A. 没有指明温

4、度范围，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误；B. t1时，硝酸钾的溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g：50g=1:10，故错误；C. KNO3的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方法，故错误；D. t1时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t2时，溶液质量分数不变，KNO3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO3溶液，故正确；故选D。4如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 At1时，A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等质

5、量的水，析出晶体质量: BA=CB t1时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%CA中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯AD将t2时的物质A、B饱和溶液降温到t1时，两溶液的溶质质量分数: AB【答案】D【解析】【分析】【详解】A、在t1时，B的溶解度比A、C的溶解度大，当饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量:BA=C，说法正确；故不符合题意；B、在t1时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为：，说法正确；故不符合题意；C、由于A的溶解度受温度的升高而升高，且变化较大，C的溶解度随温度的升高溶解度下降，因此当A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯A，说法正确；故不符合题意；D、将t2时的

6、物质A、B饱和溶液降温到t1时，两物质的溶解度均降低，但是A物质降低的更大，析出的晶体更多；因此，此时两溶液的溶质质量分数：B A，说法错误；故符合题意；故选D5在0 时，配成甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，如图所示。将烧杯中的水持续升温，固体物质质量变化情况如图所示。则下列说法正确的是( )A甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大Bt 时，甲、乙两物质的溶解度一定相等C通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液D乙物质的溶解度随温度升高而增大【答案】D【解析】【详解】随温度升高，甲的溶解度减低，甲的固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不同，在t时，甲

7、乙的固体质量一样，表示溶解的质量分数不同，故溶解度不相等，B错误；甲物质温度升高，溶解度降低，则升温时甲物质的饱和溶液仍然为饱和溶液，C错误；由图可知，乙物质随温度升高溶解度增大。D正确。故选D。6A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）At1时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等Bt2C时，把50gA物质放入50g水中得到100g饱和溶液C将t2时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BCAD将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法【答案】D【解析】【详解】A、t1时，A、C的溶解度相同，但并没有指出它们饱和溶液的质量，

8、所以无法比较二者饱和溶液中溶质的质量，故A项错误；B、t2C时，的溶解度为50g，也就是100g水最多能溶解的质量为50g。所以把50gA物质放入50g水中得，只能溶解25gA，故得到75g饱和溶液故，B项错误；C、将t2时三种物质的饱和溶液降温到t1，A和B的溶解度下降，溶质的质量分数均下降，且降温后仍是饱和的，此时的溶解度小于B，所以溶液A的质量分数小于B，C的溶解度增大，降温后溶质的质量仍是t2时溶质的质量，所以的溶质的质量分数不变，三者溶质的质量分数大小关系是BAC，故C项错误；D、C的溶解度随温度的升高而减小，要将不饱和溶液变成饱和溶液可采用升温的方法，故D项正确。7甲、乙两种固体(

9、不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列有关分析正确的是（）At1时，甲、乙两种溶液溶质质量分数相等Bt3时，甲、乙两种饱和溶液中，溶剂的质量:乙 甲Ct2时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数:甲 乙D将t3时，甲、乙两种不饱和溶液降温到t1后，都能变为饱和溶液【答案】C【解析】【详解】A、t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，该温度下其饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质的质量不一定相等，因为饱和溶液质量，不明确，则无法判断饱和溶液中溶质质量的大小关系，分析错误；故不符合题意；B、比较不同饱和溶液中溶质质量时，必须指明饱和溶液的质量，虽然t3时，甲的溶解度大于乙，但是不同质量的两种饱和溶液中，溶质的

10、质量不能确定，分析错误；故不符合题意；C、t2时，c点在甲的溶解度曲线以下，属于甲的不饱和溶液，c点在乙的溶解度曲线以上，属于乙饱和溶液并且有溶质剩余，所以c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲乙，分析正确；故符合题意；D、甲的溶解度随温度的降低而减小，温度降低，其不饱和溶液可能会变为饱和溶液，乙的溶解度随温度的降低而增大，降低温度，溶液依然是不饱和溶液，则将t3时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1后，乙不能变为饱和溶液，分析错误；故不符合题意。故选C【点睛】本题主要考查溶解度曲线表示的意义，饱和溶液与不饱和溶液。8甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是（）A乙的溶解度小于甲的溶

11、解度B甲的溶解度受温度影响比乙大Ct2时，100g乙的饱和溶液中含乙50gD相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2降至t1，析出晶体较多的是乙【答案】B【解析】【详解】A项，固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响温度，因此没有说明温度，溶解度也就没有意义，错误；B项，由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响大，正确；C项，由于在t2时，乙的溶解度是50 g，即在100 g水中最多溶解50 g乙，错误；D项，由于甲的溶解度受温度的影响大，因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2降至t1，甲析出的晶体多，错误。故选B。9如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A将甲、乙的饱和溶液

12、分别由t2降温至t1，析出甲多Bt2时，甲、乙两饱和溶液中溶质的质量相等C将甲溶液从t2降温到t1时，一定有晶体析出D当乙中混有少量甲时，可采取蒸发结晶的方法提纯【答案】D【解析】【详解】A、给饱和溶液降低温度，析出的晶体质量不仅与溶质的溶解受温度影响有关，还与被降温饱和溶液的质量有关，甲、乙两种饱和溶液的质量不确定，无法判断析出晶体的质量关系，选项错误；B、由图可知，t2时，甲、乙两种物质的溶解的相同，则t2时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，溶液中的溶质质量=溶液的质量溶质质量分数，甲、乙两种饱和溶液的质量不确定，无法判断其中溶质的质量关系，选项错误；C、将甲的饱和溶液从t2降温到t

13、1时，一定有晶体析出，但选项中没指明溶液是否饱和，进而无法判断是否析出晶体，选项错误；D、由图可知，乙的溶解的受温度影响不大，则提纯乙可采取蒸发结晶的方法提纯，选项正确，故选D。10X、Y 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）At1时 X 的饱和溶液升温至 t2时仍是饱和溶液B分别将 t1时 X、Y 的饱和溶液升温至 t2，所得溶液中溶质的质量分数相等C相同温度时，X 的溶解度一定大于 Y 的溶解度DY 的溶解度随温度的升高而增大【答案】B【解析】【分析】【详解】A、根据溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，t1X的饱和溶液升温至t2变成不饱和溶液，错误；B、根据溶解

14、度曲线可知，X、Y的溶解度从t1升温至t2时，溶解度变大，溶质的质量分数不变，t1时X、Y溶解度相等，它们的饱和溶液的质量分数相等，分别将t1X、Y的饱和溶液升温至t2，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；C、根据溶解度曲线可知，相同温度时，X的溶解度不一定大于Y的溶解度，错误；D、根据溶解度曲线可知，Y的溶解度随温度的升高先升高后减少，错误。故选B。11如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（）A在t2时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数Ba、b两种物质的饱和溶液，从t1升高到t2时，所得物质溶液溶质的质量分数abCt1时，

15、100g a、c两物质的溶液中，含a、c的质量相等Dt2时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0时，所得溶液中溶剂质量最多的是c【答案】D【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、在t2时，a物质的溶解度大于c物质的溶解度，所以a物质的饱和溶液的溶质质量分数大于c物质溶液的溶质质量分数，故A不正确；B、a、b两种物质的饱和溶液，从t1升高到t2时

16、，溶解度不变，溶质不变，溶剂不变，所以所得物质溶液溶质的质量分数ab，故B不正确；C、t1时，100g a、c两物质的溶液中，溶液状态不能确定，所以含a、c的质量不能确定，故C不正确；D、t2时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，所以等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中，c溶液中的溶剂质量最大，所以温度降低到0时，溶剂质量不变，还是t2时的溶剂质量，所得溶液中溶剂质量最多的是c，故D正确。故选D。【点睛】1220时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:实验小组第一组第二组第三组第

17、四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712下列说法错误的是A20时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25D相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关【答案】A【解析】结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量，知道20时50g水中最多能溶解18gNaCl。A. 20时,68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，错误；B. 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；C. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为（20-2）:50=9:

18、25，正确；D. 相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，正确。故选A。13常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（ ）。A对比实验和，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性B对比实验和，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性C对比实验和，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性D对比实验和，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性【答案】D【解析】【分析】在设计对比实验时，一定要注意控制变量。【详解】A、对比实验和，没有控制水和汽油的量相等，选项A不正确；B、对比实验和，同样没有控制水的量相等，选项B不正确；C、对比实验和，没有控制碘和高锰酸钾的量相等，选项C不正确；D、对比实验和，符合控制变量的要

19、求，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，选项D正确。故选D。14甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）At1时，甲、乙的溶解度相等Bt2时，甲的溶解度为50C甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲Dt1时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等【答案】B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意；B、t2时，甲的溶解度为50g，题中未加单位，故B错误，符合题意；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故C正确，不符合题意；D、t1时，

20、甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故D正确，不符合题意。故选B。15能证实A物质的溶液是20时的饱和溶液的事实是A降温到10有A晶体析出B蒸发掉10克水，有A晶体析出C加热到30时，再加A物质能继续溶解D20时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变【答案】D【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液A、接近饱和的A溶液，降温至10C时也可能是有晶体析出，故不能说明20的A溶液是饱和溶液；B、蒸发10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液；故不能说明20的A溶液是饱和溶液；C、由于物质的

21、溶解度一般随着温度的升高而增大，加热到30时，一定能溶解A物质，故不能说明20的A溶液是饱和溶液；D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；20时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变，能说明20的A溶液是饱和溶液故选D【点评】本题考查对饱和溶液概念的理解理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键16下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。下列说法不正确的是（ ）温度/20304050KCl34.0g37.0g40.0g42.6gKNO331.6g45.8g63.9g85.5gA20时，KC1的溶解度大于KNO

22、3的溶解度B两物质溶解度相等的温度在2030之间C40时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D50时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30，有KNO3固体析出【答案】C【解析】试题分析：由两种物质的溶解度可知20时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在2030时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在2030之间，B正确；40时，KCl的溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g14g 100%=28.6%，C错误；30时硝酸钾的溶解度

23、为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30，有KNO3固体析出，D正确。故选C。考点：溶解度17根据如图的溶解度曲线判断，下列说法正确的是A50时，A 物质的溶解度为 80B20时,B 的溶解度大于 A 的溶解度C升温可使 C 物质的饱和溶液变成不饱和溶液D将 50三种物质的饱和溶液分别降温到 20时，A 析出固体最多【答案】B【解析】【详解】A、50时，A物质的溶解度为80g，此选项错误；B、通过分析溶解度曲线可知，20时，B的溶解度大于A的溶解度，此选项正

24、确；.C、 C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降温可使C物质的饱和溶液变成不饱和溶液，此选项错误；D、将50三种物质的饱和溶液分别降温到20时，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，此选项错误。故选B。18饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）A溶质的质量B溶剂的质量C溶液的质量D溶质与溶剂的质量比【答案】A【解析】【详解】A项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，正确；B项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，错误；C项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，错误；D项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液

25、的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，错误。故选A。19M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是( ) A物质M是硝酸钾B溶液中溶质质量分数为37.5%C溶液中，溶质质量分数的关系是D溶液为不饱和溶液，溶液和为饱和溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由图2可知，t2时，烧杯中100g的水将60g的M物质完全溶解，而t2时氯化铵的溶解度小于60g，故可以确定M物质是硝酸铵，故A正确；B、溶液是100g的水中溶解了60g的硝酸钾，故溶质的质量分数为=37.5%，故B正确；C、溶液中，的溶质质量分数为37.

26、5%，的溶质质量分数为，的溶质质量分数要比小，不一定比大，故C错误；D、溶液经升温蒸发后变为溶液，t2时硝酸钾的溶解度是60g，溶液中刚好是100g的水和60g的硝酸钾，故溶液刚好是饱和溶液，溶液中有固体析出，故溶液也是饱和溶液，故D正确。故选C。20下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( )A20时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B40时，甲的溶解度大于乙的溶解度C40时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D将40甲的饱和溶液降温到20，会有晶体析出【答案】C【解析】A、由溶解度曲线可知，20 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=，故20 时，

27、甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；B、由溶解度曲线可知，40 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；C、由图可知，40 时，乙的溶解度为40 g，故40 时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为=28.6%，故错误；D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40 甲的饱和溶液降温到20 ，会有晶体析出，正确。故选C。21在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（）硝酸钾晶体不溶，硝酸钾晶体溶解，溶液中食盐的质量分数不变，溶液中食盐的质量分数减小，溶液中食盐的质量分数增大A B C D【答案】C【解析】【详解】根据饱和溶液的定义可以知道，饱和溶液是指在一定的稳定下对一种溶质来说的，若该加

28、入其他的溶质仍能够继续溶解，即加入少量的硝酸钾晶体后，硝酸钾能够继续溶解，由于硝酸钾的溶解，而使溶液的质量增加，所以食盐的质量分数要减小， 是正确的，故选C。【点睛】根据饱和溶液的定义可知：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液，也就是说对这种溶质是饱和的，但是其他的溶质仍可以继续溶解直至饱和。22下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度则下列说法正确的是温度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A将60时KNO3的饱和溶液降温至20，溶质、溶剂的质量

29、都会减少B40时，将50g NaCl、50g KNO3分别加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等C将80时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20，析出晶体的质量一定是KNO3NaClD用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是020【答案】B【解析】试题分析：将60时KNO3的饱和溶液降温至20，溶质的质量会减少，但是溶剂的质量不变；40时，将50gNaCl、50gKNO3分别加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等，因为此时二者的溶解度不同，所以100克水中溶解的二者的质量就不同；将80时相同质量的NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20，析出晶体的质量一定是KNO3NaCl；用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是2040。故选B.考点：溶解度及其曲线23高氯酸钾( KClO4 ) 可用作火箭推进剂, 其溶解度如下表。下列说法不正确的是温度 /20406080溶解度 /g1683737313