C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆
D.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC＝PD>PB
7.下图所示的实验装置不能达到实验目的的是（）
A．结合秒表测量锌与硫酸的反应速率B．测定中和热
C．验证化学能转化为电能D．验证催化剂对反应速率的影响
8.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）
2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（）
1X、Y、Z的物质的量之比为1：
2：
2
2X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成2nmolZ，同时生成nmolY
A．①②B．①④C．②③D．③④
9.下图表示一定条件下N2+3H2
2NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（）
A．加压B．升温
C．加入催化剂D．增大反应物浓度
10.氢气可通过下列反应制得：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（）
A．减小压强B．降低温度
C．更换催化剂D．减小H2的浓度
11.工业上用CO和H2合成CH3OH：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
反应的平衡常数如下表，下列说法正确的是（）
温度/℃
0
100
200
300
400
平衡常数
667
13
1.9×10-2
2.4×10-4
1×10-5
A．该反应的ΔH>0
B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C．工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率
D．t℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
12.在300K时，A（g）+B（g）
2C（g）+D（s）的化学平衡常数K=4，在该温度下，向
1L容器中加入1molA和1molB发生反应，下列叙述能作为该反应达到平衡状态
的标志的是（）
A．A、B、C的分子数之比为1：
1：
2
B．混合气体的总压强不再变化
C．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC
D．单位时间内生成amolA，同时生成2amolC
13.已知：
Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O。
某小组同学探究温度对该反应速率的影响，下列说法不正确的是（）
A．可采用测量不同温度下出现浑浊的时间
B．可采用测量不同温度下
浓度的变化
C．可采用测量不同温度下pH的变化
D．不宜采用测量不同温度下SO2逸出量的多少
14.制备金属钾的反应：
Na+KCl
K+NaCl，有关沸点的数据如下：
物质
K
Na
KCl
NaCl
沸点（℃）
774
892
1500
1413
下列说法不正确的是（）
A．该反应说明，Na的金属性强于K
B．850℃时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KCl转化率增大
C．升温至900℃收集金属钾，钾的纯度会降低
D．金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯
15.用游离态的氮经一系列转化可制得硝酸，如下图所示。
（1）氨与氧气生成一氧化氮反应的化学方程式是。
（2）在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.020molNO和0.010molO2，发生反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g），反应过程中O2的浓度随时间变化情况如下图所示。
12min时，c（NO2）＝mol/L。
2800℃时，该反应的化学平衡常数数值是。
16.某兴趣小组以重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：
①K2Cr2O7溶液存在平衡：
Cr2O
＋H2O
2CrO
＋2H＋。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：
Cr2O
（橙色）；CrO
（黄色）；Cr3＋（绿
色）。
（1）i可证明反应Cr2O
＋H2O
2CrO
＋2H＋的正反应是（填“吸热”或“放热”）。
（2）ii是验证“只降低生成物的浓度
，该平衡正向移动”，试剂a是。
（3）ii
i的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的（填“能”或“不能”），理由是。
（4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是。
（5）继续实验
1解释溶液变黄的主要原因是。
2溶液变绿色，该反应的离子方程式是。
17.某小组对FeCl3溶液（pH=1）催化分解H2O2的过程进行探究。
实验
现象
操作
产生大量气泡
用带火星的木条检验，木条复燃
（1）H2O2分解的化学方程式是。
（2）小组提出假设，认为下列离子可能催化分解了H2O2：
假设i．起催化作用的是Fe3+
假设ii．起催化作用的是Cl-
假设iii．起催化作用的是H+
下列实验证实假设i成立。
实验1：
取2mL5%的H2O2溶液，滴入1mLNaCl溶液，未见明显气泡
实验2：
取2mL5%的H2O2溶液，滴入1mLpH=1的溶液A，未见明显气泡
①NaCl溶液的浓度应是。
②溶液A是。
（3）推测Fe3+的催化过程：
H2O2先被氧化，之后再被还原。
下列实验证实推测合理。
3
①步骤一中“蓝色沉淀”的产生说明存在的离子有。
②Fe3+氧化H2O2的离子方程式是。
③将步骤二补充完整（按上图形式呈现）。
18.某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。
实验所得数据如下表。
就本实验的有关问题，请填空：
实验编号
KClO3（mol）
氧化物
产生气体（mL）
（已折算为标况）
耗时（s）
化学式
质量（g）
反应后回收
1
0.06
——
——
——
10
480
2
0.06
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.06
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.06
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.06
Cr2O3
0.20
异常
67.2
188.3
（1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为。
1
（2）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，上述实验后还要测定反应剩余物MnO2的质量，操作顺序是：
溶解→→灼烧→烘干→。
（3）从编号3的实验数据计算，KClO3的分解率为%（保留1位小数）。
（4）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为（填物质的化学式）。
（5）进行编号5实验时，有黄绿色气体产生，该气体可能是（填化学式），常用试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是。
第三章水溶液中的离子平衡
知识框架
各区期末题汇编
1.下列溶液一定呈中性的是（）
A.pH＝7的溶液B.使酚酞溶液呈无色的溶液
C.c（H＋）＝c（OH－）的溶液D.c（H＋）＝10－7mol/L的溶液
2.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
，在治疗期间，不宜过多食用的是（）
A.米饭B.牛肉C.油菜D.米醋
3.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）
A.pH＝11的氨水B.0.01mol/L的Na2CO2溶液
C.0.01mol/L的盐酸D.pH＝4的NaHSO3溶液
4.已知水中存在电离平衡：
H2O
H＋＋OH－。
下列说法正确的是（）
A.升高温度，Kw增大，pH不变
B.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）降低
C.向水中通入CO2，c（H＋）增大，平衡向逆反应方向移动，Kw不变
D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H＋）降低
5.室温条件下，下列实验可以证明甲酸（HCOOH）是弱电解质的是（）
1甲酸易挥发；
20.01mol/L的甲酸钠溶液的pH大于7；
3在相同条件下，0.01mol/L甲酸的导电性比0.1mol/L盐酸的弱；
④0.01mol/L的甲酸pH大于2。
A.①②B.②④C.③④D.①④
6.下列解释事实的方程式不正确的是（）
A.测0.1mol/L氨水的pH为11：
NH3·H2O
NH
＋OH－
B.用Na2CO3处理水垢中CaSO4：
CaSO4（s）＋CO
（aq）
SO
（aq）＋CaCO3（s）
C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：
CuCl2
Cu2＋＋2Cl－
D.使用碱性电解质的氢氧燃料电池的正极反应式：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
7.室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.00
0mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是（）
A.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
B.a点由水电离出的c（H＋）＝1.0
mol/L
C.b点：
c（NH
）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）
D.c点：
c（Cl－）＝c（NH
）
8.室温下，向0.01mol/L的醋酸溶液中，滴入1.00mol/L、pH＝7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化如图所示。
下列分析正确的是（）
A.a点，pH＝2
B.b点，c（CH3COO－）＞c（NH
）
C.c点，pH可能大于7
D.ab段，醋酸溶液的稀释是溶液pH增大的主要原因
9.下列有关图像说法不正确的是（）
A.图①：
向等浓度的碘化钠和氯化钠的混合溶液中加入硝酸银溶液
B.图②：
向pH和体积均相同的盐酸和醋酸两种溶液中分别加水稀释
C.图③：
向饱和Ca（OH）2溶液中通入CO2
D.图④：
向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4
10.25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是（）
A．粒子种类不相同
B．c（OH-）前者大于后者
C．均存在电离平衡和水解平衡
D．分别加入NaOH固体，c（
）均增大
11.25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H++OH-，下列叙述正确的是（）
A．将水加热，KW增大，pH不变
B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，KW不变
C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大
12.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
13.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．强碱性溶液中：
K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．室温下，pH=1的盐酸中：
Na+、Fe2+、NO-3、SO42-
C．含有Ca2+的溶液中：
Na+、K+、CO32-、Cl-
D．水电离产生的c（H+）=1×10-13mol／L的溶液中：
Na+、K+、Cl-、SO42-
14.常温下，将浓度均为0.1mol/LHA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合液的pH=9，下列说法正确的是（）
A．该混合溶液中：
c（A-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
B．该混合溶液中：
c（HA）+c（A-）=0.1mol／L
C．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1
D．0.1mol/LHA溶液中：
c（HA）>c（A-）
15.配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）
A．铁B．盐酸C．氯化钠D．氢氧化钠
16.如图所示，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示。
下列叙述错误的是（）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：
b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
D．当
时，若两溶液同时升高温度，则
增大
17.能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
18.下列解释事实的方程式不正确的是（）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：
NH3·H2O
+OH-
B．用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O2减少：
2H2O+O2+4e-=4OH-
C．用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：
2H2+O2
2H2O
D．用NH4Cl溶液溶解Mg（OH）2，沉淀溶解：
Mg（OH）2+2
==Mg2++2NH3·H2O
19.常温下，将VmL3种一元酸与NaOH溶液等体积混合，实验数据如下表：
实验
c（一元酸）
c（NaOH）/（mol/L）
混合后溶液pH
i
c（HX）=0.1mol/L
0.1
7
ii
c（HY）=0.1mol/L
0.1
8
iii
c（HZ）=0.1mol/L
0.1
9
下列分析不正确的是（）
A．比较酸性强弱：
HX>HY>HZ
B．iii中由水电离的c（OH-）=1×10-9mol/L
C．实验ii发生的离子反应：
HY+OH-=H2O+Y-
D．比较ii、iii溶液中离子浓度：
c（Na+）>c（Y-）>c（OH-）
20.25℃时，有浓度均为0.10mol·L-1的两种溶液：
①CH3COOH溶液、②NaOH
溶液。
（1）溶液①的pH（填“>“‘=”或“<”）1，原因是。
（2）将等体积①和②混合，所得溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性。
原因是（用离子方程式表示）。
（3）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中（不含pH=7时的溶液），下列关系正确的是（填选项序号）。
a．c（H+）>c（OH-）b．c（Na+）c．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
d．c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）
21.25℃时，下图烧杯中各盛有40mL的溶液。
（1）甲溶液pH＝，水电离的c（OH－）＝mol/L。
（2）若分别取20mL甲溶液和乙溶液充分混合，所得的混合溶液丙的pH＝6，水电离的c（H＋）＝mol/L；溶液中离子浓度大小顺序是。
（3）若将剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液pH>7，该溶液中离子浓度大小顺序是。
22.25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：
①NH4Cl溶液、②NaCl溶液。
（1）两种溶液中，pH<7的是（填“①”或“②”）。
（2）用离子方程式解释
（1）的原因：
。
（3）下列说法正确的是（填字母）。
a．NH4Cl是强电解质
b．NH4Cl和NaCl均能促进水的电离
c．两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl-）>c（Na+）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-）
23.某学习小组探究温度对Fe3+水解的影响。
通过测量不同温度下溶液透光率（对光的透过能力）的变化判断平衡移动的方向。
一般情况下溶液颜色越深，透光率越小。
（1）Fe3+（aq）+3H2O（l）
Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）ΔH>0
①加热，溶液颜色变深，平衡向移动。
②通常在FeCl3溶液中加入少量HCl，目的是。
（2）探究温度对Fe3+水解的影响。
【假设】当温度升高时，Fe3+水解平衡正向移动，溶液的颜色会变深，透光率减小；如果降温时反应可逆回，则溶液的颜色应该变浅，透光率增大。
【实验】分别加热0.5mol/LFe（NO3）3、FeCl3溶液（均未酸化）至50℃后停止加热，自然冷却。
测得的温度变化曲线及透光率变化曲线如下图所示。
2Fe（NO3）3、FeCl3溶液浓度相同，目的是保证相等。
②小组依据变化曲线推测：
FeCl3溶液颜色随温度变化的改变可能不完全是由水解平衡引起的。
推测的根据是。
（3）为证实小组推测，实验如下：
编号
实验
操作及现象
a
向Fe（NO3）3溶液（棕黄色）中加入大量HNO3
i．溶液颜色非常浅
ii．加热和降温过程中透光率无明显变化
b
向FeCl3溶液（黄色）中加入大量HNO3
i．溶液仍为黄色
ii．加热透光率下降，降温透光率上升
2实验a、b加入大量HNO3的作用是抑制水解，这样做的目的是。
②小组推测是否合理，说明理由。
（4）【查阅文献】Fe3++nCl-
[FeCln]3-n（黄色）ΔH>0（n=1~4）。
该平衡可以解释FeCl3溶液实验的现象，通过如下实验得到了证实。
【实验】（将实验过程补充完整）：
编号
实验
操作及现象
c
向Fe（NO3）3溶
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