上海市高一上学期期中考试化学试题.docx

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上海市高一上学期期中考试化学试题

高一上学期期中考试

化学试题

化学试题共3页，满分100分，时间90分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：

H--1C--12N--14O--16Na--23Cl--35.5Fe--56Cu--64

第Ⅰ卷（选择题共54分）

一、选择题（每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1.装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（）

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】试题分析：

结合浓硫酸具有强腐蚀性的特点，选A。

考点：

浓硫酸的性质与储运。

2.花生油中混有水，最佳的分离方法是（）

A.过滤B.蒸馏C.分液D.蒸发

【答案】C

【解析】花生油不溶于水，花生油中混有水，最佳的分离方法是分液，答案选C。

3.下列实验操作中不正确的是（）

A.蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处

B.定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分

C.配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸

D.称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘

【答案】B

【解析】试题分析：

A．蒸馏时，温度计测量气体的温度，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，A正确；B．定容时，如果加水超过了刻度线，则需要重新配制，B错误；C．浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水，因此配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸，C正确；D．氢氧化钠易吸水，具有腐蚀性，称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘，D正确，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作

【名师点晴】关于托盘天平的使用需要注意：

托盘天平用于称量物质的质量；称量前调“0”点，称量时左物右码，砝码用镊子夹取；称量干燥的固体应放在两张等质量的纸上，易潮解或具有腐蚀性的药品应放在已知质量的玻璃器皿（如小烧杯）中称量，例如选项D中的氢氧化钠；精确度为0.1g。

4.下列关于胶体的叙述正确的是（）

A.Fe（OH）3胶体粒子直径在1~100nm之间

B.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应

C.Fe（OH）3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离

D.在常温下，将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH饱和溶液中可制得Fe（OH）3胶体

【答案】A

【解析】A、Fe（OH）3胶体粒子直径在1~100nm之间，A正确；B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小不同，B错误；C、胶体能透过滤纸，Fe（OH）3胶体中混有少量FeCl3，可以采取渗析的方法分离，C错误；D、常温下，将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH饱和溶液中得到氢氧化铁红褐色沉淀，不能制得Fe（OH）3胶体，D错误，答案选A。

5.下列叙述中，正确的是（）

A.标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g

B.氧化还原反应一定有氧元素参加

C.国际上规定，0.012kg12C所含有的碳原子数约为1mol

D.Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的

【答案】D

【解析】试题分析：

A项物质的摩尔质量单位为“g/mol”；B项氧化还原反应中存在化合价的变化，不一定有氧元素参与；C项阿伏伽德罗常数为0.012kg12C所含有的碳原子数。

考点：

化学基础知识的考查。

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，23gNO2含有NA个氧原子

B.标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子

C.含2NA个N2分子的物质的量是1mol

D.0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH－的个数为0.2NA个

【答案】A

..................

点睛：

选项B是解答的易错点，注意气体摩尔体积的使用范围、研究对象以及使用条件等。

另外需要注意气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

7.氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图，下列化学反应属于区域3的是（）

A.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

B.3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

C.CaO+H2O==Ca（OH）2

D.CaCO3

CaO+CO2↑

【答案】B

【解析】A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；

B．C、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故B选；

C．属于化合反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C不选；

D．属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选；

故选B．

【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

8.下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）

A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液

C.50ml1mol/LNaCl溶液D.25ml0.5mol/LHCl溶液

【答案】D

【解析】试题分析：

100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。

A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C．50mL1mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，故C错误；D．25mL0.5mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度0.5mol/L×1=0.5mol/L，故D正确；故选D。

【考点定位】考查物质的量浓度的计算

【名师点晴】本题考查物质的量浓度的相关计算，比较基础，注意“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数”，与溶液的体积无关。

题干中100mL0.5mol•L-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。

9.不能用离子方程式Ba2++SO42－

BaSO4↓表示的化学反应有（）

A.BaCl2溶液与稀硫酸反应B.Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应

C.Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应D.Ba（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应

【答案】C

【解析】A、BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以用该离子方程式表示，A错误；B、Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，可以用该离子方程式表示，B错误；C、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2OH－+Ba2++2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2HO2，C正确；D、Ba（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，可以用该离子方程式表示，D错误，答案选C。

10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：

OH－+H+==H2O

B.醋酸除水垢：

2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑

C.澄清石灰水中通入少量CO2：

Ca2++2OH－+2CO2==Ca（HCO3）2

D.稀盐酸除铁锈：

6H++Fe2O3==2Fe3++3H2O

【答案】D

【解析】A、氢氧化铝难溶应该用化学式表示，A错误；B、醋酸难电离，应该用化学式表示，B错误；C、澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸钙和水，得不到碳酸氢钙，C错误；D、稀盐酸除铁锈生成氯化铁和水：

6H++Fe2O3==2Fe3++3H2O，D正确，答案选D。

点睛：

关于物质的拆分需要明确：

①非电解质、难电离的物质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。

②固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。

③氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。

④浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。

⑤金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。

⑥微溶物作为反应物时，处于澄清溶液中时写成离子形式；处于浊液或固体时写成化学式。

微溶物作为生成物的一律写化学式。

如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。

11.多种海产品如虾、蟹等，体内含有+5价砷（As）元素，但对人体是无毒的。

砒霜的成分是As2O3属剧毒物质，专家忠告：

吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出公式：

大量海鲜+大量维生素C=砒霜+其他产物。

下列说法不正确的是（）

A.青菜中含有维生素CB.维生素C具有还原性

C.致人中毒过程中砷发生还原反应D.砒霜是氧化产物

【答案】D

【解析】试题分析：

结合题给信息，确定海鲜中砷元素为+5价，与大量维生素C反应生成砒霜，，由化合价确定砒霜为还原产物。

考点：

氧化还原反应知识。

12.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）

A.Ca2+、Na+、SO42－、HCO3－B.K+、Fe2+、SO42－、MnO4－

C.Ba2+、K+、Cl－、Cu2+D.Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

【答案】D

【解析】A、碱性溶液中Ca2+与HCO3－均不能大量共存，A错误；B、Fe2+与MnO4－发生氧化还原反应不能大量共存，且亚铁离子在碱性溶液中不能大量共存，B错误；C、碱性溶液中Cu2+不能大量共存，且铜离子在溶液中显蓝色，不是无色，C错误；D、Na+、Ba2+、Cl－、NO3－在无色、碱性溶液中不反应，能大量共存，D正确，答案选D。

点睛：

解决离子共存问题时应注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：

①溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH－；②溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；③溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；④是“可能”共存，还是“一定”共存等。

13.根据化学方程式：

（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2；

（2）Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）

A.Br－、Fe2+、I－B.I－、Fe2+、Br－

C.Br2、Fe3+、I2D.Br－、I－、Fe2+

【答案】B

【解析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应

（1）可知碘离子是还原剂，还原性强于亚铁离子。

根据反应

（2）可知亚铁离子是还原剂，还原性强于溴离子，则离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Fe2+＞Br－，答案选B。

14.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）

A.FeSO4（CuSO4）：

加足量铁粉后，过滤

B.CO（CO2）：

用NaOH溶液洗气后干燥

C.MnO2（KCl）：

加水溶解后，过滤、洗涤、晒干

D.CO2（HCl）：

用NaOH溶液洗气后干燥

【答案】D

【解析】试题分析：

D项NaOH溶液不但能吸收HCl，同样也能吸收CO2，故不能用NaOH溶液除去．CO2中混有的HCl，应用饱和NaHCO3溶液，故D项说法错误，本题选D。

考点：

物质除杂实验。

15.实验室制取少量N2利用的原理是：

NaNO2+NH4Cl加热NaCl+N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是（）

A.NH4Cl中的氮元素被还原B.生成1molN2时转移的电子为3mol

C.NaNO2是还原剂D.N2既是氧化剂又是还原剂

【答案】B

【解析】根据方程式可知亚硝酸钠中氮元素化合价从+3价降低到0价，得到3个电子，发生还原反应，作氧化剂。

氯化铵中氮元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，发生氧化反应，作还原剂，氮气既是氧化产物，也是还原产物。

则A、NH4Cl中的氮元素被氧化，A错误；B、生成1molN2时转移的电子为3mol，B正确；C、NaNO2是氧化剂，C错误；D、N2既是氧化产物，也是还原产物，D错误，答案选B。

点睛：

准确判断有关元素的化合价变化情况是解答的关键，注意掌握氧化还原反应的分析思路：

判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

16.下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是（）

A.F－、Br－、S2－B.Fe3＋、MnO4－、NO3－

C.Cl2、HClO、MgD.ClO－、Cl－、Ag＋

【答案】B

【解析】试题分析：

对于元素来说化合价降低被还原具有氧化性，所以有氧化性则该元素的化合价能够降低；处在最高价的元素只有氧化性。

A．三种离子的化合价无法变低，故无氧化性，故A错误；B．Fe3+，MnO4-，NO3-三种离子中各元素均具有最高价态，只具有氧化性，故B正确；C．镁是金属只作还原剂，故C错误；D．氯离子处在最低价态只有还原性无氧化性，故D错误。

故选B。

考点：

考查重要的氧化剂

【名师点睛】本题考查了元素氧化性判断，氧化还原反应的概念应用，解题的关键是掌握有关元素化合价与氧化性还原性的关系。

元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性；对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强。

17.如图表示1gO2与1gX气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）

A.C2H4（气）B.CH4C.CO2D.NO

【答案】C

【解析】试题分析：

据图像分析，恒压条件下，温度相同时，1gO2与1gX相比，

O2所占体积大，则氧气的物质的量大于X，根据n=

可知X的摩尔质量大于氧气摩尔质量，符合条件的只有CO2，选C。

【考点定位】阿伏伽德罗定律推论

【名师点睛】阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。

当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。

推论：

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2

（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

18.将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72－被还原为Cr3+。

则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）

A.0.4mol/LB.0.2mol/LC.0.1mol/LD.0.08mol/L

【答案】C

【解析】设参加反应的K2Cr2O7的物质的量是x，K2Cr2O7中Cr元素的化合价是+6价，根据电子得失守恒可知0.06mol×（3－2）＝x×2×（6－3），解得x＝0.01mol，则浓度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，答案选C。

第Ⅱ卷（非选择题共46分）

二、填空题（本大题包含4个小题，共46分）

19.

（1）在下列物质中：

①Cu②CuSO4固体③CO④干冰⑤FeCl3溶液⑥蔗糖溶液⑦熔融MgSO4⑧硫磺（请用序号填空）。

属于电解质的是__________________。

（2）CO2是形成温室效应的罪魁祸首。

①CO2的摩尔质量为_________g/mol；

②44gCO2的物质的量为________mol，在标准状况下的体积约为_______L。

（3）同温同压下，同体积O2和O3的质量比____，同质量O2和O3所含氧原子的个数比为____。

（4）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_____________。

（5）三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl－、SO42－，则SO42－物质的量为___________mol。

【答案】

（1）.②⑦

（2）.44（3）.1（4）.22.4（5）.2:

3（6）.1:

1（7）.XY3或Y3X（8）.0.15

20.实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，请回答：

（1）计算需要NaOH固体质量_________g。

（2）有以下仪器：

①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦量筒。

配制时，必须使用的玻璃仪器_____（填序号），还缺少的仪器是_____________。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________________。

（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为___（填序号）。

①洗涤②定容③颠倒摇匀④转移

（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是_______（填序号）

①未洗涤烧杯、玻璃棒②称量NaOH的时间太长③定容时俯视刻度④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LBa（OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH－的物质的量浓度是__________mol/L。

【答案】

（1）.2.0g

（2）.①④⑤（3）.胶头滴管（4）.检漏（5）.④①②③（6）.③⑤（7）.0.016

【解析】

（1）需要NaOH固体质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g。

（2）配制时，必须使用的玻璃仪器是溶解时的烧杯和玻璃棒，转移定容时的500mL容量瓶和胶头滴管，所以还缺少的仪器是胶头滴管。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏。

（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还需要的步骤是转移、洗涤、定容、摇匀等，即答案为④①②③；（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；②称量NaOH的时间太长导致氢氧化钠吸水，溶质减少，浓度偏低；③定容时俯视刻度，溶液体积减少，浓度偏高；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水不影响；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中导致冷却后溶液体积减少，浓度偏高，答案选③⑤；（6）根据混合后氢氧根的物质的量不变可知所得溶液中OH－的物质的量浓度是

=0.016mol/L。

21.有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。

观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：

A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生，E与B无明显现象。

（1）可判C是_______________（用主要成分的化学式表示）：

（2）写出下列反应的离子方程式。

①B与D：

_________________________________；

②D与E：

_________________________________；

③A与E：

__________________________________。

【答案】

（1）.CuCl2

（2）.Ba2++SO42−＝BaSO4↓（3）.HCO3−+H+＝CO2↑+H2O（4）.HCO3−+OH-=CO32-+H2O

【解析】根据C试剂颜色为蓝色判断为氯化铜溶液；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：

A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，说明是硝酸钡溶液和硫酸溶液、D与E混合有气泡产生，证明是碳酸氢钠溶液和硫酸溶液，分析判断为：

D为硫酸溶液；E为碳酸氢钠溶液，B为硝酸钡溶液；E与B无明显现象，符合实验现象，即A：

KOH，B：

Ba（NO3）2，C：

CuCl2，D：

H2SO4，E：

NaHCO3；

（1）根据以上分析可知C为CuCl2；

（2）①B与D反应的离子方程式为：

Ba2++SO42−＝BaSO4↓；②D与E反应的离子方程式为：

HCO3−+H+＝CO2↑+H2O；③A与E反应的离子方程式为：

HCO3−+OH－=CO32－+H2O。

点睛：

本题考查了常见离子检验的方法和现象分析，掌握物质的特征性质是推断的关键，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

22.计算

（1）在18.6gFe和Cu的合金中加入足量的稀硫酸反应，充分反应后生成0.3molH2，则原合金中有___molFe。

（2）已知19.2gCu与过量的200mL5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）。

3Cu+8HNO3加热3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

①转移电子的物质的量为________mol；标准状况下，产生NO气体的体积为_______mL；

②反应后，NO3－的物质的量浓度为_________mol/L。

【答案】

（1）.0.3

（2）.0.6（3）.4480（4）.4

【解析】

（1）铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知生成0.3mol氢气消耗铁的物质的量是0.3mol，即原合金中有0.3molFe。

（2）①19.2gCu的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，硝酸的物质的量是0.2L×5mol/L＝1.0mol，根据方程式可知0.3mol铜完全反应消耗0.8mol硝酸，所以硝酸过量，铜完全反应，因此转移电子的物质的量为0.3mol×2＝0.6mol；标准状况下，产生NO气体的体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L＝4480mL；②根据氮原子守恒可知反应后NO3－的物质的量是1.0mol－0.2mol＝0.8mol，所以硝酸根离子的浓度为0.8mol÷0.2L＝4.0mol/L。