广东二模理综化学选择题word版.docx

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广东二模理综化学选择题word版

深圳、揭阳、茂名、汕头、广州、中山（选择）、肇庆（二模、三模）、惠州二模

2015年深圳二模化学试题及参考答案

7．下列说法正确的是

A．漂白液中添加醋酸可提高漂白速率

B．石油裂化是为了除去石油中的杂质

C．淀粉溶液可鉴别加碘盐的真伪

D．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量

8．下列体系中，离子能大量共存的是

A．无色透明的酸性溶液：

MnO4－、K+、C1－、SO42－

B．使酚酞变红的溶液：

K＋、Na＋、NO3－、Cl－

C．滴加KSCN显红色的溶液：

NH4＋、K＋、Cl－、I－

D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：

Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－

9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

往AgNO3溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解

AgOH是两性氢氧化物

常温下浓H2SO4能使铝钝化

通常用铝槽车贮运浓H2SO4

硅的熔点高硬度大

晶体硅可用做半导体材料

NO2溶于水生成HNO3

NO2是酸性氧化物

10．设NA为阿伏加德罗常数。

下列说法错误的是

A．一定条件下2molSO2和1molO2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA

B．常温常压下，64gO2和O3混合气体中含有原子总数为4NA

C．1molCl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NA

D．标准状况下，22.4LN2含共用电子对数为3NA

11．常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是

A.乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小

B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）

C．若两溶液混合后pH=7，则有：

c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14

12.下列实验合理的是

A.用HNO3除去铜粉中混杂的Zn

B.通入足量Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4

C.依次通过溴水和碱石灰，除去CH4中的乙烯

D.通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中混杂的SO2

22．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

KIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液

溶液出现蓝色

KIO3氧化性比I2强

向Na2S溶液中滴加盐酸

产生气泡

Cl的非金属性比S强

将一小块Na放入乙醇中

产生气泡

乙醇含有羟基

沿杯壁向水中加浓H2SO4，搅拌

烧杯外壁发烫

浓硫酸溶于水放热

23．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确

A．原子半径：

M＞X＞Y＞Z

B．M的氯化物是弱电解质

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．X的最高价氧化物不溶于任何酸

2015年深圳二模化学参考答案和评分标准

揭阳市2015届高中毕业班第二次模拟考试（理综化学）

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Ca40Cl35.5Mn55Cu64

7．下列关于有机物的说法正确的是

A．石油的分馏和裂化均属于化学变化

B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维

C．糖类、蛋白质、合成橡胶都是高分子化合物

D．甲苯、乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

8．设nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是

A．1molCu和足量的硫反应，转移的电子数为nA

B．标准状况下，22.4L氯仿中含有的分子数为nA

C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.1nA

D．53.5gNH4Cl中含有的分子数为NA

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：

Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1Fe3+的溶液中：

K+、Mg2+、I－、NO3－

C．含有大量NO3－的溶液中：

H+、Na+、Fe3+、Cl－

D．含有大量Al3+的溶液中：

Ca2+、K+、Cl－、HCO3－

10．下列实验方案不合理的是

A．用加热法分离碘和氯化铵的混合物

B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl

C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质

11．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项

陈述I

陈述II

H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

前者表现出还原性后者表现出漂白性

纯银器表面在空气中渐渐变暗

发生化学腐蚀

SiO2能与氢氟酸及碱反应

SiO2是两性氧化物

BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀

说明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）

12．下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。

下列说法中正确的是

A．阳极的电极反应式为：

2Cl－－2e－=Cl2↑

B．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动

C．阴极的电极反应式为TiO2+4e－=Ti+2O2－

D．石墨电极的质量不发生变化

22．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子

数之和为24。

则下列判断正确的是

A．R位于元素周期表中第二周期第VIA族

B．五种元素中原子序数最大的是X

C．气态氢化物稳定性：

T＞Y

D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2ZO4

23．下列说法正确的是

A．常温下pH=5的盐酸溶液稀释103倍后，pH等于8

B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者

C．Na2CO3溶液中存在：

2c（Na+）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）

D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：

c（K+）+c（H+）=c（OH－）+c（CH3COO－）

茂名市2015年第二次高考模拟考试

理科综合试卷2015.4

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共12页，满分300分。

考试时间150分钟。

相对原子质量：

H-1C-12O-16

7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．Fe3+、K+、Br

、SCN

B．NH

、Na+、CO

、OH

C．K+、Na+、PO

、NO

D．Al3+、Mg2+、SO

、HCO

8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．14gC2H4中含有2nA个C-H键

B．1mol·L-1NH3·H2O溶液中含有nA个NH4+

C．1molNa2O2和足量CO2反应产生nA个O2分子

D．常温常压下，22.4L的SO2中含有nA个SO2分子

9．下列说法正确的是

A．动物油加入稀硫酸生产肥皂

B．天然气、液化石油气的成分相同

C．乙烯和乙醛都能发生加成反应

D．石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的过程

10．在100mL0.1mol·L-1HA的溶液中，c（H+）=0.05mol·L-1，往该溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液（忽略溶液混合体积变化），下列离子浓度关系正确的是

A．c（Na+）>c（A-）>c（H+）>c（OH-）B．c（A-）+c（HA）=0.05mol·L-1

C．c（Na+）>c（A-）>c（HA）>c（OH-）D．c（HA）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

11.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。

已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是

A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强

C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

D．原子半径的大小顺序：

r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）

12.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II

苯甲酸的溶解度随温度升高而增大

用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙

NH4Cl受热容易分解

加热NH4Cl制备NH3

SO2具有漂白性

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

某温度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8

用CO2和NaClO溶液制备HClO

22．下述实验能到达预期目的的是

实验内容

实验目的

测定同温同浓度的Na3PO4和Na2SO4水溶液的pH

探究磷、硫两种元素非金属性的强弱

向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热

检验蔗糖是否已水解

将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性KMnO4溶液

检验乙烯的生成

向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液,观察到白色沉淀转化为黄色沉淀

验证Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

23．探究电解精炼铜（粗铜含有Ag、Zn、Fe）和电化学腐蚀装置如右

图，下列叙述正确的是

A．精炼铜时,电解质为硫酸铜溶液，Y电极反应为：

Cu2++2e-=Cu

B．精炼铜时，溶液中Ag+、Zn2+、Fe2+浓度增大

C．X电极为石墨，Y电极为Cu，则铜受到保护

D．X电极为Fe，Y电极为Cu，则铁受到保护

CAABDDADAC

2015年汕头市高考模拟考试理综化学题

（二）

选择题部分

一、单选题（每题4分）

7.下列说法正确的是

A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．水力发电是将化学能转化为电能的过程

C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金

8.下列叙述正确的是

A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：

Fe2++Cl2==Fe3++2C1—

9.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A．在含有大量HCO3―的溶液中：

Na+、NO3－、Cl－、AlO2－

B．加铝粉放出大量H2的溶液中：

K+、NH4+、SO42－、Br－

C．含0.1mol·L—1NO3－的溶液：

H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－

D．能使甲基橙变红的溶液中：

Na+、NH4+、SO42－、NO3－

10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1Na

B.1molNa2CO3晶体中含CO32-离子数小于1NA

C.惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L

D.0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.2NA

11.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应

C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热

D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷

12．下列操作和现象与结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2

有白色沉淀生成

BaSO3难溶于酸

向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液

先出现白色沉淀

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液

出现淡黄色沉淀

溴乙烷含溴元素

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

产生无色气体

Na2O2没有变质

双选题（每题6分，对1得3分，错1不给分）

22.X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如下图所示。

Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5。

下列说法中正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为：

B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3

C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高

23.在常温时，将V1mLc1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加到V2mLc2mol·L－1NaOH溶液中，下列结论中，错误的是

A．如果V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）

B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）

C．如果混合溶液的pH>7，则不可能V1c1=V2c2

D．如果V1=V2，且混合溶液的pH<7，则c1>c2

选择题（36分）

、、、、、、、、、、、广东省肇庆市

2015届高中毕业班第二次模拟检测

理科综合试题

本试卷共12页，36小题，满分300分，考试用时150分钟。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23

一、单项选择题：

本大题共16小题，每题小4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，

7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A．油脂发生皂化反应能生成甘油

B．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀

C．实验室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等杂质

D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应

8．相同材质的铁在下图中的四种情况下腐蚀最快的是

9．下列各离子组能够大量共存的是

A．H+、NH4+、I－、NO

B．Na+、Ca2＋、ClO－、HCO

C．K+、Mg2＋、CO

、SO

D．Hg2＋、H+、Cl－、S2-

10．NA表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是

A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA

C．1L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA

D．0.1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA

11．下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是

陈述I

陈述II

常温下铁、铜均不溶于浓硫酸

常温下铁、铜与浓硫酸均不反应

HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2

用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl

Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色

次氯酸的氧化性比氯气的强

稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2

稀HNO3氧化性比浓HNO3强

12．常温下，下列表述正确的是

A．pH=3的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度

B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大

C．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

D．Na2CO3溶液中：

c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）=c（HCO3-）>c（H+）

二、双项选择题本题共9个小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有二个选项符合题意．全选对得6分，只选一项且正确得3分，错选或不选均得0分.）

22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E

的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同

周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说

法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE有相同类型的化学键

23．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中

铜丝变红

乙醇和乙醛具有还原性

新生成的AgI浊液中滴入稀KCl溶液，振荡

有少量白色沉淀生成

AgCl比AgI更难溶

Al箔插入稀HNO3中

无现象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

向包有Na2O2粉末的脱脂棉吹气或滴水

脱脂棉都会燃烧

Na2O2与CO2或水的反应是放热反应

7.B8.A9.B10.D11.C12.C22.BC23.AD

肇庆2015届高三级第三次模拟化学试题

可能用到的相对原子质量：

1C:

12O:

16AL:

27N:

14S:

7．化学与生活、社会密切相关。

下列有关说法正确的是

A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖

B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性

8．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是

A．NH4＋、CH3COO－、Ca2＋、Cl－B．Fe3＋、Ag＋、SO42―、NO3―

C．Cu2＋、H＋、S2―、NO3―D．C6H5OH、Fe3＋、K＋、Cl―

9．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。

下列说法中正确的是

A．将熔融CaF2—CaO换成Ca处理也可以达到相同目的

B．阳极的电极反应式为：

C+2O2--4e-＝CO2↑

C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱

应连接Pb电极

10．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1.00mol·L－1NaCl溶液中含有Na+的数目为NA

B．常温常压下，6.4g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NA

C．标准状况下，1.12LHCHO中C原子的数目为0.05NA

D．在催化剂作用下，6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

11．常温下，对pH=10的氨水而言，下列说法正确的是

A．溶液中由水电离的氢离子浓度为10-4

B．与pH=4的盐酸等体积混合后，c（Cl―）>c（NH4＋）

C．通入一定量氨气后，依然存在c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH―）

D．氨水中存在：

c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

12．下列各项叙述Ⅰ，Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

FeS难溶于水，却溶于稀硝酸

CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸

浓硝酸要密封保存阴凉处

漂白粉要密封保存在阴凉处

盐酸与铁反应生成氯化亚铁

少量氯气与铁反应生成氯化亚铁

碳酸钠溶液显弱碱性

氯化铵溶液显弱酸性

22．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。

下列推断正确的是

A．原子半径由小到大的顺序：

r（C）＜r（D）＜r（E）

B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：

E＞D

C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型不同

23．下列操作和现象与结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2

有白色沉淀生成

BaSO3难溶于酸

向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液

先出现黄色沉淀

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液

出现淡黄色沉淀

溴乙烷含溴元素

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

产生无色气体

Na2O2没有变质

：

7.D8.A9.B10.C11.C12.D22.BD23.BC

惠州二模理科综合测试化学试题

7．下列有关说法中，正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

B.用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜

C.粮食酿酒主要经过淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

D.明矾既可用于净水，也可杀菌消毒

8．下列说法正确的是

A．放热反应一定能自发的进行

B．SO2能使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性

C．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别蒸干灼烧，所得产物均为Al2O3

D．由反应AgCl（s）+KI（aq）

AgI（s）+KCl（aq）可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

9．下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是

A．无色溶液：

Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－

B．能溶解Al2O3的溶液：

Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－

C．常温下c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液：

NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－

D．含1.2mol·L－1NO3－的溶液：

H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－

10．Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，总反应为：

2Cu+H2O==Cu2O+H2

。

下列说法不正确的是

A．铜电极发生氧化反应

B．铜电极接直流电源的负极

C．石墨电极上产生氢气

D．每生成1molCu2O时，就有2mol电子转移

11．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，下列判断正确的是

A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小

B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强

C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小

12.用

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（Cu-64O-16）

A.1mol

晶体中阴离子的

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