九年级化学上册第六章知识点总结人教版.docx
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九年级化学上册第六章知识点总结人教版
九年级化学上册第六章知识点总结（人教版）
九年级化学上册第六章知识点总结
第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和c60
一、碳的几种单质
金刚石是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。
可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
石墨是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷、做固体润滑剂等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
碳原子的排列不同。
无定形碳：
由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：
吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质
c60：
c60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同
常温下碳的化学性质比较稳定。
因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。
可燃性:
完全燃烧,生成co2:
c+o2co2
不完全燃烧,生成co：
2c+o22co
还原性：
c+2cuo2cu+co2↑
现象：
黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
cuo在反应中失去氧元素，发生还原反应。
c具有还原性。
应用：
冶金工业：
2Fe2o3+3c4Fe+3co2↑c＋co22co
课题2二氧化碳制取的研究
一、实验室制取气体的思路：
发生装置：
由反应物状态及反应条件决定：
①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制o2的发生装置。
②若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则用制co2的发生装置。
收集方法：
气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水的气体用排水法收集。
co只能用排水法
②密度比空气大的气体用向上排空气法收集。
co2只能用向上排空气法
③密度比空气小的气体用向下排空气法收集。
二、实验室制取二氧化碳的方法
药品：
石灰石与稀盐酸
①不能用H2So4与caco3反应的原因：
生成的caSo4微溶于水，会覆盖在caco3表面，阻止反应的进行。
②不能用浓盐酸与caco3反应的原因：
浓盐酸易挥发成Hcl气体混入生成的co2中。
③不能用Hcl与Na2co3反应的原因：
Na2co3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。
注意：
吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质
c60：
c60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同
常温下碳的化学性质比较稳定。
因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。
可燃性:
完全燃烧,生成co2:
c+o2co2
不完全燃烧,生成co：
2c+o22co
还原性：
c+2cuo2cu+co2↑
现象：
黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
cuo在反应中失去氧元素，发生还原反应。
c具有还原性。
应用：
冶金工业：
2Fe2o3+3c4Fe+3co2↑c＋co22co
课题2二氧化碳制取的研究
一、实验室制取气体的思路：
发生装置：
由反应物状态及反应条件决定：
①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制o2的发生装置。
②若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则用制co2的发生装置。
收集方法：
气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水的气体用排水法收集。
co只能用排水法
②密度比空气大的气体用向上排空气法收集。
co2只能用向上排空气法
③密度比空气小的气体用向下排空气法收集。
二、实验室制取二氧化碳的方法
药品：
石灰石与稀盐酸
①不能用H2So4与caco3反应的原因：
生成的caSo4微溶于水，会覆盖在caco3表面，阻止反应的进行。
②不能用浓盐酸与caco3反应的原因：
浓盐酸易挥发成Hcl气体混入生成的co2中。
③不能用Hcl与Na2co3反应的原因：
Na2co3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。
二氧化碳对环境的影响：
⑴过多排放引起温室效应。
①造成温室效应的原因：
人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏
②减轻温室效应的措施：
减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能
⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气
二、一氧化碳
物理性质：
无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
有毒：
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。
化学性质:
）可燃性：
2co+o22co2发出蓝色火焰
H2和o2的燃烧火焰是：
淡蓝色的火焰。
co和o2的燃烧火焰是：
蓝色的火焰。
cH4和o2的燃烧火焰是：
明亮的蓝色火焰。
鉴别：
H2、co、cH4可燃性的气体：
看燃烧产物
）还原性：
co+cuocu+co2应用：
冶金工业
现象：
黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
Fe2o3+3co2Fe+3co2
现象：
红棕色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
H2、co、c具有相似的化学性质：
A可燃性c+o2co22co+o22co22H2+o22H2o
B还原性：
H2＋cuocu+H2o co+cuocu+co2
c+2cuo2cu+co2↑
除杂的方法：
①除去co中混入的co2杂质：
通入石灰水：
co2+ca2==caco3↓+H2o②除去co2中混入的co杂质：
通过灼热的氧化铜：
co+cuocu+co2
一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是：
1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
本章知识间的联系：
①c→co：
2c＋o22coc＋co22co
②c→co2：
c＋o2co2c＋2cuo2cu＋co2↑
c＋Fe2o33co2↑＋2Fe
③co→co2：
2co＋o22co2co＋cuocu＋co2
co＋Fe2o32Fe＋3co2
④co2→H2co3:
co2＋H2o===H2co3
⑤H2co3→co2：
H2co3===co2↑＋H2o
⑥co2→caco3：
co2＋ca2===caco3↓＋H2o
⑦caco3→co2：
caco3+2Hcl==cacl2+H2o+co2↑caco3co2↑＋cao
第七单元燃烧及其利用
课题1燃烧和灭火
一、燃烧
概念：
可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
条件：
可燃物氧气温度达到着火点
如右图所示：
A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；
B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气
白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中
燃烧与缓慢氧化的比较：
相同点：
都是氧化反应、都放热；
不同点：
前者发光、反应剧烈；后者不发光、反应缓慢
二、灭火的原理和方法
燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的
灭火的原理：
消除可燃物隔绝氧气降温到着火点以下。
泡沫灭火器：
扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：
扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器：
扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
泡沫灭火器的反应原理：
利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火
化学反应方程式：
Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2↑
一、爆炸
概念发生条件防范措施
燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下
爆炸可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸剧烈燃烧；有限空间严禁烟火
缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应与空气或氧接触
①爆炸可能是化学变化也可能是物理变化
②化学变化的爆炸：
可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀
③可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。
④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：
空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险
⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈
常见灭火的方法①油锅着火，用锅盖盖灭
②电器着火，先应切断电
③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花
④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖
⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉
其它：
A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃
B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺
c、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。
用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。
课题2燃料和热量
一、化石燃料
①包括煤、石油、天然气
②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的
③属于不可再生能
④合理开采，综合利用，节约使用
煤
①称为“工业的粮食”
②组成：
主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素
③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭、煤焦油、煤气，用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）
④煤燃烧会产生So2、No2等，会形成酸雨
石油
①称为“工业的血液”
②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品
③组成：
主要含碳、氢元素
④炼制原理：
利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离
⑤石油各产品：
汽油、煤油、柴油；沥青；石蜡等
⑥石油不可以直接作燃料，会浪费资
天然气
有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷
①甲烷的物理性质：
无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
②甲烷的化学性质：
可燃性：
cH4＋2o2co2＋2H2o
注意：
点燃甲烷前要检验纯度
检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：
点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。
。
鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：
检验燃烧的产物
c＋o2co
吸收热量：
co2+c2co
可以利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑
三、使燃料充分燃烧注意两点：
燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。
燃料不充分燃烧的后果：
产生的热量减少，浪费资源，产生大量的co等物质污染空气
四、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方。
课题3使用燃料对环境的影响
一、燃料燃烧对空气的影响
１、煤的燃烧。
煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。
溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。
２、酸雨的危害：
破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等
防止酸雨的措施：
使用脱硫煤、使用清洁能源等
３、汽车用燃料的燃烧。
汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。
减少汽车尾气对空气污染的措施：
改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路
二、使用和开发新的燃料及能
乙醇
①属于绿色能源中的一种，属于可再生能源。
②由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精
③可燃性：
c2H5oH+3o22co2+3H2o
④被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料。
⑤乙醇汽油是混合物，其优点：
节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产
氢气
①最清洁、最理想的燃料：
A、原材料资源丰富，B、放热量多，c、产物无污染。
②有可燃性2H2+o22H2o
③有还原性H2+cuocu+H2o用于冶炼金属
④电解水可得到氢气2H2o2H2↑+o2↑，但耗用电能
⑤不能广泛使用的原因：
制取氢气成本太高且贮存困难
氢气的实验室制法
①药品：
锌粒和稀硫酸
②原理：
Zn+H2So4=ZnSo4+H2↑
③收集方法：
向下排空法、排水法
正在推广或使用的新能源：
太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能
附：
初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置：
一、固+固气体发生装置图：
制取氧气：
反应原理：
2no42no4+no2+o2↑
clo32cl+3o2↑
二、固+液气体发生装置图：
①制取氧气：
反应原理：
2H2o22H2o+o2↑
②制取二氧化碳：
反应原理：
caco3+2Hcl==cacl2+H2o+co2↑
③制取氢气：
反应原理：
Zn＋H2So4===ZnSo4＋H2↑
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