第Ⅱ卷
13、（9分）
、
、
、D、E5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：
①
；②
。
据此，回答下列问题：
（1）含有10个电子的阳离子有_______________，含有10个电子的阴离子有________________。
（2）
和
的电子式
____________、
____________。
（3）
、D、E3种粒子结合质子
的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）____________；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：
①_____________________________________________；
②_____________________________________________。
14、（8分）（2010·漳州一中一检）据新闻报道有全国最“绿”省份之称的福建，近年来却频频受到酸雨的困扰。
在饮用水源地水质状况方面，福建9个设区市的34个集中式生活饮用水源地水质达标率为73．3%，较上年同期有所下降。
所以保护环境是我们刻不容缓的责任。
烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。
（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水（pH≈8）吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。
①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是 。
（填字母序号）
A．降低通入含硫烟气的温度 B．减小通入含硫烟气的流速
C．减少天然海水的进入量 D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的化学方程式：
。
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
。
（2）石灰石—石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO4•2H2O）。
写出该反应的化学方程式：
。
15、（7分）（2010·学军中学）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是；（以上两空填相应微粒的符号）
（2）现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。
同学正确
选用试剂
实验现象
第一种方法
第二种方法
16、（8分）资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。
为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶放入1．30g锌粒，与cmol／LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1mol／LNaOH溶液的体积V≥_______mL，量气管的适宜规格是_____________（选填：
200,400,500）mL。
（2）若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g，则发生反应的化学方程式为：
________________________________________
（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：
ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋VmL/22400mL·mol－1，依据的原理是____________________________。
（4）若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol／L浓硫酸VL，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。
17、（6分）
（1）在石墨的平面网状结构上，含有共价键形成的碳原子环，每个环上有________个碳原子，任意两个C—C键的夹角都是________。
在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有________个碳原子，任意两个C—C键的夹角都是__________。
（2）最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，则它的化学式为：
______________。
18、（14分）（2010·天津卷）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢的反应热的是__________（填字母代号）。
K^S*5U.C#O
a．+99.7kJ·mol－1b．+29.7kJ·mol－1c．－20.6kJ·mol－1d．－241.8kJ·mol－1
⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。
写出阳极生成R的电极反应式：
______________；由R生成Q的化学方程式：
_______________________________________________。
19、（12分）（2010·天津市和平区一模）短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a和e、c和g、d和h同主族。
b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；lmole单质能与冷水反应，在标准状况下生成11．2LH2；f原子最外层电子数等于其周期序数；h-的电子层结构与Ar原子相同。
（1）f原子结构示意图为_______；d和e形成的化合物电子式为______；
（2）c和f简单离子的半径大小为_______；（用离子符号和“>”“=”或“<”表示）
（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中d和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是___（填序号）；
①比较两种单质的颜色②比较气态氢化物的稳定性
③比较与水反应的剧烈程度④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（4）下图是上述部分元素形成的化合物的转化关系图，已知B和D都是具有刺激性气味的气体，B是形成酸雨的污染物之一。
请按要求填空：
①化合物A的化学式____。
②写出②反应的化学方程式____________。
答案与解析
1、【答案】D
【解析】此题考查了化学与生产生活的联系。
低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减少食物加工过程，减少二氧化碳排放，排除A；目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，排除B；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，排除C；薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求。
2、【答案】B
【解析】氦的质子数为2，则该同位素的符号为
。
3、【答案】C
【解析】氯元素是17号元素，所以A错误；HClO的电子式为：
，所以B错误；二氧化碳是非极性分子，所以D错误。
4、【答案】A
【解析】元素处于最低价态时只能失电子被氧化，处于最高价态时只能得电子被还原，而处于中间价态时，既能失电子被氧化，也能得电子被还原。
5、【答案】D
【解析】A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相同，故B错；
之间的转化是原子核的变化，不是化学变化，故C错；1.12L标准状况下
的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1
，故D正确。
6、【答案】C
【解析】
水，
溶液有色；
的水溶液显酸性。
7、【答案】D
【解析】离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A错；因同主族元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故B错；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C错，因为没有指明是最高价含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。
8、【答案】A
【解析】酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为
与
反应生成
与
反应除生成
外，还生成
，故B错；
在空气中会发生反应
，故C错；因为新制氯水中含有
故滴入少量的紫色石蕊试液的现象是先变红，后褪色，故D错。
9、【答案】A
【解析】A项中生成的次氯酸具有强氧化性，能将正四价的硫氧化至正六价，所以A错。
10、【答案】C
【解析】同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性从左到右越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数从左到右越来越多，故D错。
11、【答案】C
【解析】金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子（即金属单质），所以非金属元素不可能构成金属晶体。
非金属元素构成的单质和化合物中分子晶体和原子晶体很多不列举，由非金属元素构成的铵盐均属于离子晶体，所以选C。
12、【答案】A
【解析】aW3+、bX+、cY2−、dZ−都具有相同的电子层结构，则原子序数（质子数）c第Ⅱ卷
13、【答案】
（1）
、
；
（2）
；
（3）
①
；
②
【解析】本题考查学生的概括总结能力。
常见的等电子体见下表
14、【答案】
（1）①AB
②2H2SO3＋O2＝2H2SO4，；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）
（2）2CaCO3+2SO2+O2+4H2O==2CaSO4•2H2O+2CO2
【解析】由图中的数据可知等浓度时流速越快二氧化硫的转化率越低，等流速时二氧化硫的浓度越大其转化率越低，温度越高二氧化硫的转化率越低，所以要提高二氧化硫的转化率可采取降低温度、减小流速等措施。
15、【答案】
（1）Br2；Fe3+
（2）
乙同学正确
选用试剂
实验现象
第一种方法
B
有红褐色沉淀产生
第二种方法
D
溶液呈血红色
【解析】稀溴水和氯化铁的稀溶液均为黄色，则
（1）不难确定。
因溴单质的氧化性强于铁离子的氧化性，所以乙同学的说法是正确的，则只要检验出溶液中存在铁离子即可证明乙同学的说法。
16、【答案】
（1）20；500
（2）Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
（3）得失电子守恒
（4）（64cV-2m）/m
【解析】由电子守恒可知，锌与硫酸反应无论生成的是二氧化硫还是氢气，1mol的锌均可生成1mol气体。
（2）、（3）、（4）可解。
（1）氢氧化钠溶液用来吸收二氧化硫、量气筒用来测量氢气的体积，因事先无法预测生成的二氧化硫和氢气各是多少，所以以上试剂和仪器均按最大量准备。
17、【答案】
（1）6；120°；6；109°28′
（2）
【解析】只要熟记常见晶体的结构，能随时在大脑中复现常见晶体的空间结构模型，
18、【答案】
（1）O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H
（2）
（3）34H2SeO4b
（4）Al-3e-=Al3+Al3++3HCO3-==Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
【解析】
（1）X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：
H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，为Al，其在周期表的位置为第3周ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：
Al＞C＞N＞O＞H。
（2）N和H1：
3构成的分子为NH3，电子式为
；2：
4构成的分子为N2H4，其结构式为
。
（3）Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：
2、8、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。
非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：
d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。
19、【答案】
【解析】由题中所述各原子的特征，结合“位、构、性”的关系可知b、c、d、e、f、g、h分别为氮、氧、氟、钠、铝、硫、氯。
常见受热分解产生2种或3种气体的反应：
（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）易挥发或易分解酸的铵盐
（3）硝酸盐
（4）硝酸：
4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
由题中对A、B的描述可确定A为亚硫酸的铵盐，B为二氧化硫。
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