人教版中考化学模拟试题及答案含两套题.docx
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人教版中考化学模拟试题及答案含两套题
人教版2020年中考化学模拟试卷
（满分:
50分时间：
60分钟）
题号
一
二
三
四
总分
得分
相对原子质量H:
1C:
12N:
14O:
16Mg:
24S:
32Fe:
56Cu:
64Zn:
65Ag:
108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.鸡蛋灌饼营养味美，下列用到的食材富含蛋白质的是（）
A.小麦粉
B.生菜叶
C.鸡蛋
D.花生油
2.下列变化能证明分子可以再分的是（）
A.石蜡熔化
B.水通电分解
C.千冰升华
D.活性炭脱色
3.丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是（）
A.中子数为30
B.可形成离子的符号为Fe2+或Fe3+
C.铁元素位于元素周期表的第四周期
D.相对原子质量为55.85g
4.思维导图有助于构建知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应代表（）
A.原子
B.中子
C.电子
D.质子
5.下图所示实验操作中不正确的是（）
A读取液体体积
B.称量NaOH固体
C.熄灭酒精灯
D.检查装置的气密性
6.下列有关事实的结论或解释中不正确的是（）
A.二氧化碳和一氧化碳化学性质不同—一它们的分子构成不同
B.公园里桂花开放时满园飘香—分子在不断地运动
C.酸碱中和反应能生成水—实质是H+与OH-结合生成了H2O
D.化肥氯化铵和熟石灰混用——两者反应可以增强肥效
7.总结、归纳知识有利于提升学习能力。
下列知识归纳完全正确的组是（）
A.
B.
C.
D.
8.分类法是学习化学的重要方法。
下列物质的分类中正确的一组是（）
A.常见的合成材料：
腈纶、合成塑料、橡胶
B.常见的盐：
氯化银、氯化钠、氯化氢
C.常见的有机物：
醋酸、二氧化碳、葡糖糖
D.常见的干燥剂：
氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰
9.如下图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，溶液②恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（）
A.在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B.在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C.在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
10.鉴别下列各组物质的方法与现象的描述，不正确的是（）
A.黄铜和黄金——加热，观察是否变黑
B.氧化钙和氯化钠——加水，测量温度是否改变
C.浓盐酸和浓硫酸——打开瓶塞，观察是否产生白雾
D.氢气和甲烷——点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察烧杯内壁是否出现水雾
11.“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
某化学反应的微观示意图如下所示，下列说法不正确的是（）
A.从反应价值看：
该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
B.从反应类型看：
该反应是置换反应
C.从微观构成看：
四种物质均由分子构成
D.从符号表征看：
该反应的化学方程式为CO2＋2H2O
CH4+2O2
12.将质量均为10g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放人质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（）
A.
B.
C.
D.
13.向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐渐加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A.P点表示的溶液pH＝7
B.N点表示的溶液中含有两种溶质
C.从M点到N点溶液的质量增加20g
D.P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小
14.小刚同学建构的氮元素及其化合物的化合价与物质类别之间的关系图如图所示，体现了“价类二维思想”。
下列说法正确的是（）
A.a为NO
B.b为NO2
C.c为HNO3
D.d可能为NaNO3
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.下表中是七种人体必需的元素。
（1）若将表中元素进行简单的分类，则碘、硒属于元素________（填
“金属”“非金属”或“稀有气体”）。
（2）氟在人体中主要以氟化钙（CaF2）的形式存在，其中氟元素的化合价为______。
（3）人体缺乏铁元素易患的疾病是___________。
16.下列物质：
①氮气，②液态空气，③矿泉水，④硫酸镁，⑤氧化铝，
⑥铁，⑦冰、水混合物。
其中属于混合物的有（填序号，下同）_____，属于单质的有___________。
17.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）Q点表示t1℃时，甲、内两种物质的溶解度______________。
（2）将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________________。
（3）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是_______________________。
18.2019年诺贝尔化学奖颁给了三位研究锂电池的科学家。
锂元素与钠元素在元素周期表中位于同一主族，化学性质相似。
（1）请写出氢氧化锂与稀硫酸反应的化学方程式：
__________。
（2）一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力，该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂（Li3N），写出该反应的化学方程式：
________________。
19.“复兴号”化学动车组五节车厢A～E分别代表初中化学五种常见的物质，如图所示。
“→”表示相邻车厢的物质间的转化关系。
其中A是用于医疗急救的气体；B是由两种元素组成的黑色固体，其中金属元素与非金属元素的质量比为21:
8；D、E是显碱性的不同类别物质，且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。
（1）A→B的实验现象为____________________________。
（2）请写出一个符合要求的B→C的化学方程式：
__________________。
（3）D→E的化学方程式为____________________。
20.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢加入mg镁粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的镁粉的质量关系如图所示。
（1）bc段发生的反应的化学方程式为______________。
（2）b点对应溶液中含有的金属离子是________________。
（3）若bc段和cd段中析出固体的质量相等，参加反应的镁粉的质量分别为m1和m2，则m1______m2（填“大于”“小于”或“等于”）。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）做好垃圾回收利用，为绿色发展做贡献。
废旧干电池中许多物质是可以回收利用的。
某种型号干电池的剖面如图所示。
（1）制得其他有用物质的方法：
取外层填充物糊状物质A溶于水，过滤得到的滤液，分为两份，一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3，沉淀不溶解；另份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，已知A物质是农业上常见的化肥，由此可推知A物质的化学式是______________。
（2）提取MnO2的方法：
取内层填充物（MnO2＋C）溶于水，过滤，洗涤。
可通过什么方法除去其中的碳粉？
______________
22.（2分）“共享单车”是指为公众提供共享服务的自行车，因符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。
（1）单车外形美观，材质轻便、牢固。
图中所示材料中哪些是合成材料？
_____________
（2）请写出两种防止铁制自行车车架生锈的方法。
___________
23.（3分）工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯氯化钾的过程分为四步，如下图所示。
（1）提纯过程中所用试剂X、Y分别是什么？
（写溶质的化学式）_____、_____
（2）写出一个加入Y后，发生反应的化学方程式。
____________
（3）如何验证步骤Ⅲ所得到的滤液中的溶质？
请设计实验证明。
（写出实验的步骤和现象）__________________
24.（3分）请根据下列实验装置图回答有关问题。
（1）若选择A、D装置，连接导管口a、d可以制取某种气体，写出制取该气体的化学方程式。
_____________
（2）和B装置比较，C装置的优点是什么？
______________
（3）简述用D装置收集氧气时的验满方法。
_____________
四、综合应用题（共10分）
25.我国已在南海海域成功开采天然气水合物——可燃冰。
可燃冰的主要成分是CH4·nH2O，某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验进行探究
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。
【猜想与假设】猜想一：
CO2、H2O；猜想二：
CO、H2O；猜想三：
CO2、CO、H2O。
【实验探究】将甲烷在一定量纯净的氧气中燃烧的产物依次通过下图所示装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：
（1）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想___________成立。
（2）实验过程中B装置的作用是________________；该反应的化学方程式是______________。
（3）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是___________________。
（4）实验过程中B、C装置的顺序能不能颠倒？
为什么？
____、___________
（5）实验结束后对相关装置进行称量：
A装置增重3.6g，C装置增重2.2g。
（B装置吸收的二氧化碳忽略不计）请回答下列问题:
①燃烧甲烷的质量为_________g。
②写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式。
（写出相关计算过程）
参考答案
一、选择题
1.C2.B3.D4.A5.B6.D7.A8.D9.D10.D11.B.12.D13.D14.C
二、填空题
15.②③①⑥
16.
（1）非金属
（2）-1（3）贫血
17.
（1）2LiOH＋H2S04＝Li2S04＋2H20
（2）6Li＋N2＝2Li3N
18.
（1）相等
（2）降低温度（或增加溶剂）
（3）乙＞甲＞丙
19.
（1）Mg＋Cu（NO3）2＝Mg（NO3）2＋Cu
（2）Cu2+、Mg2+和Fe2+（3）小于
20.
（1）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
（2）Fe3O4＋4C0
3Fe＋4CO2（或Fe3O4＋2C
3Fe＋2CO2↑）
（3）Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaoH
三、简答题
21.
（1）NH4Cl
（2）在空气中灼烧
22.
（1）橡胶、塑料
（2）在自行车车架的表面涂一层其他耐腐蚀的金属；在自行车车架的表面涂漆等。
（合理均可）
23.
（1）K2CO3、HCl
（2）K2CO3＋2HCI
2KCl＋H2O＋CO2↑（或KOH＋HCl＝KCl＋H2O）
（3）取滤液少许于试管中，向其中加入足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液滴加酚酞，溶液变红，则溶液中含有碳酸钾和氢氧化钾。
24.
（1）2KClO3
2KCl＋3O2↑（或2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑）
（2）可以控制反应的发生和停止
（3）把带火星的木条放在e导管口，如木条复燃，证明已满
四、综合应用题
25.
（1）三
（2）检验气体中是否含有二氧化碳CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
（3）空气中含有二氧化碳和水蒸气，会干扰对产物的检验
（4）不能。
颠倒后无法检验气体中是否含有二氧化碳。
（5）①1.6
②4CH4＋7O2
CO2＋2CO＋8H2O
人教版2020年中考化学模拟试卷
（满分:
50分时间：
60分钟）
题号
一
二
三
四
总分
得分
相对原子质量H:
1C:
12N:
14O:
16Fe:
56Cu:
64Zn:
65Ag:
108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列河南特产在制作过程中发生化学变化的是（）
A.新郑红枣片
B.洛阳牡丹花茶
C.灵宝苹果醋
D.南阳玉手镯
2.下列说法不正确的是（）
A.学生营养餐提供牛奶、米饭、蔬菜和水果等
B.用甲醛浸泡海产品，可以延长保鲜时间
C.为预防缺碘性疾病，可食用适量海带
D.老年人适量饮食奶制品可以预防骨质疏松症
3.水是生命之源，也是重要的溶剂。
下列有关水的说法正确的是（）
A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B.明矾溶液可以区分硬水和软水
C.黄河水经过沉降、过滤、吸附、杀菌等净化操作后，可供人们生活使用
D.生活中可以通过煮沸将硬水变为纯水
4.下列物质由离子构成的是（）
A.CO2
B.Fe
C.CuSO4
D.NH3
5.对下列现象的解释，不正确的是（）
A.湿衣服惊干——分子在不断地运动
B.水能灭火——因为水蒸发吸热，降低温度到可燃物的着火点以下
C.铝制品具有抗腐蚀性—铝的化学性质不活泼
D.洗洁精能去除油污——因为洗洁精具有乳化作用
6.在ACl3溶液中逐渐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：
3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3↓＋3NaCl，Al（OH）3＋NaOH-NaAlO2＋2H2O，（NaAlO2学名为偏铝酸钠，易溶于水）。
下列图象中各个量随NaOH溶液的加入，变化关系正确的是（）
A.
B.
C.
D.
7.下列实验操作不能达到实验目的的是（）
A.
B.
C.
D.
8.某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的微型实验装置，用于检验二氧化碳的性质。
缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是（）
A.澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成注射吾燃着的小木条
B.上下两片滤纸条变红，只能证明CO2稀硫酸与水反应生成碳酸
C.该实验能验证二氧化碳通常不能燃烧，也不支持燃烧
眼药水瓶
D.该微型实验具有所用药品量少、现象明显等优点
9.艾草中含有的黄酮素（C15H1OO2）有很高的药用价值，关于黄酮素的说法正确的是（）
A.是一种有机化合物
B.氧元素的质量分数为9.4%
C.由27个原子构成
D.碳氢、氧三种元素的质量比为15:
10:
2
10.下列不能通过基本反应类型生成二氧化碳的是（）
A.木炭
B.碳酸钙
C.一氧化碳
D.酒精
11.下图是某同学探究燃烧条件的改进装置，为使白燃烧，可向烧杯中的水里加入（）
A.硝酸铵
B.浓硫酸
C.蔗糖
D.食盐
12.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
下列说法中正确的是（）
A.t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B.t2℃时质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
C.t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D.t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
13.某溶液中大量存在Ca2+、NH4+、K+和X，其中X可能是（）
A.OH-
B.CO32-
C.Na+
D.Cl-
14.在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化。
如图，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。
下列说法不正确的是（）
A.NaOH固体溶于水是放热过程
B.a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C.b点时，该溶液一定是不饱和溶液
D.d点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。
（1）“一带一路”把中国的丝绸等传入西方将西方的宝石等带入中国。
蚕丝属于______（填“天然”或“合成”）纤维；红宝石的主要成分是氧化铝，写出氧化铝的化学式:
_______________。
（2）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。
石油是_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。
16.近年比较流行的“自热火锅”给人们的生活带来了方便。
“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成。
请回答
（1）焙烧硅藻土、活性炭都具有疏松多孔的结构，能起到_________作用。
（2）发热包的一种原理是生石灰与水反应放热，请用化学方程式表示:
_________________。
17.2019年是国际化学元素周期表年。
据图回答以下问题
（1）如图共表示______（填数字）种元素。
（2）C所示粒子的元素在元素周期表中排在第_______周期。
18.铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。
下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
（1）A中细铁丝燃烧后生成的黑色固体物质的化学式是__________。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是__________（填“a”“b”或“e”）。
（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式为______________。
（4）D中反应一段时间后，试管内固体的质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液的质量与反应前相比________（填“增大”“不变”或“减小”）。
19.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将CO2转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如下图所示（图中微粒恰好完全反应）。
（1）请在丁对应的方框中画出物质的微粒模型图。
_______
（2）参加反应的单质和生成物中氧化物的质量比是_________。
20.有A、B、C、D、E五种常见的物质，且B、C、D、E属于不同类别的物
质。
它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示反应关系，“→”表示转化关系）。
其中A为人体提供能量；C为氧化物；D、E的水溶液均呈现碱性。
（1）C→D的反应现象是____________________。
（2）D→C的化学方程式是__________________。
（3）E→C的化学方程式是__________________。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）某小组根据工业炼铁的原理，设计了如图所示装置进行实验。
据此冋答问题。
（1）加热一段时间后，装置中玻璃管内的现象是___________。
（2）图中虚线框中装置的作用是什么？
_______________
22．（2分）二氧化碳是一种重要的化学物质。
请写出下列反应的化学方程式。
（1）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器，使它们发生反应生成二氧化碳和一种单质。
__________
（2）尿素是一种重要的化学肥料，其化学式为CO（NH2）2工业上可以在高温高压的条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水。
___________
23.（3分）在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后过滤，可以得到固体和溶液。
（1）请写出一个有关反应的化学方程式。
_____________
（2）向所得固体上滴加盐酸能观察到什么现象？
___________
（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？
_____________
24.（3分）请根据下列实验（图1）回答问题。
（1）在实验C中，活塞a和活塞b处产生的体积比约为________。
（2）请写出A实验中发生反应的化学方程式：
_______________。
（3）对于B实验，小李同学进行了改进与创新（实验过程如图2所示），改进实验与B实验相比，明显的优点是什么？
（写一条即可）_______________
四、综合应用题（共10分）
25.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题。
（1）固体A中含有_______，无色气体X为______（均填化学式）
（2）步骤①中反应的化学方程式为_______________，该反应属于四种基本反应类型中的_____反应。
（3）在硫酸亚铁中，化合价最低和最高的元素分别是________，在操作a中用到了玻璃棒，其作用是______________。
（4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量_________（填“＞”“＜”或“＝”）原废液中硫酸亚铁的质量。
（5）为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20g于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8g。
请计算：
样品中锌的质量分数。
参考答案
一、选择题
1.C2.B3.C4.C5.C6.D7.B8.B9.A10.D11.B
12.B13.D14.C
二、填空题
15.
（1）天然Al2O3
（2）不可再生
16.
（1）吸附
（2）CaO＋H2O＝Ca（OH）2
17.
（1）2
（2）三
18.
（1）Fe3O4
（2）b
（3）Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O（4）减小
19.
（1）
（2）1:
3
20.
（1）放出大量的热
（2）Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（合理均可）
（3）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（合理均可）
三、简答题
21.
（1）红棕色粉末变黑
（2）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，一氧化碳进入集气瓶被收集溶液被排到烧杯中，属于尾气处理装置。
22.
（1）2CO＋2NO
2CO2＋N2
（2）CO2＋2NH3
CO（NH2）2＋H2O
23.
（1）Zn＋2AgNO3＝Zn（NO3）2＋2Ag或Zn＋Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2＋Cu
（2）有气泡产生。
（3）锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸铜溶液反应溶液的质量增大。
当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。
24.
（1）2:
1
（2）2H2O2
2H2O＋O2↑
（3）装置简单[或操作简便，或实验结果更准确（误差小），或实验成功率高等合理答案均可]。
四、综合应用题
25.
（1）Fe、CuH2
（2）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu置换
（3）氧和硫引流（4）＞
（5）解：
由题意可知，生成氢气的质量为：
70g-69.8g＝0.2g。
设样品中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
652
x0.2g
x＝6.5g
样品中锌的质量分数为：
×100%＝32.5%
答：
样品中锌的质量分数为32.5%。
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