高考复习冲刺模拟卷六化学解析版.docx

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高考复习冲刺模拟卷六化学解析版高考复习冲刺模拟卷六化学解析版2020年高考复习冲刺模拟卷（六）时间：

50分钟满分：

100分可能用到的相对原子质量C：

12O：

16Ni：

59第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每小题仅有一个选项符合题意）7NaCl既是一种调味品，又是一种重要的化工原料，用NaCl可制备一系列物质（如图）。

下列说法正确的是（）A上述转化关系中所涉及物质都属于电解质B实际生产中操作X是向NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2C工业上制备K利用了金属性：

NaKD常温下，Cl2与Ca（OH）2反应制取漂白粉体现了Cl2的酸性答案B解析选项B向NaCl溶液中先通氨气才能吸收更多的CO2形成HCO，正确。

选项A转化关系中所涉及的物质有单质、混合物，这些都不属于电解质，错误。

选项C工业上制备K利用的是平衡移动原理，K的沸点低于Na，易形成K蒸气而使平衡正向移动，错误。

选项D中体现的是Cl2的氧化性、还原性，错误。

8（2019陕西高三教学质量检测）为除去括号内的杂质，下列操作或试剂的选择不合理的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ABr2（CCl4）蒸馏BCuO（Cu）空气中灼烧CCl2（HCl）饱和食盐水洗气DCH4（CH2=CH2）酸性高锰酸钾溶液洗气答案D解析Br2和CCl4是相互混溶的液体混合物，可根据沸点的差异，利用蒸馏进行分离，故A正确；Cu在空气中灼烧可生成CuO，利用此方法可除去CuO中混有的少量Cu，故B正确；氯气可溶于水，饱和食盐水抑制氯气的溶解，利用洗气可除杂，故C正确；酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成CO2，CH4中混有少量CH2=CH2，若用酸性高锰酸钾溶液洗气，所得甲烷中混有少量CO2，故D错误。

9NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A12g金刚石中含有CC键的数目为2NAB标准状况下，22.4L己烷含有的共价键数目为19NAC1LpH13的NaOH溶液中含有OH的数目一定为0.1NAD1molNa2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA答案A解析金刚石中每个碳原子与周围4个碳原子形成4个CC键，每个CC键被2个碳原子所共有，则平均每个碳原子形成的CC键数为42，故12g（1mol）金刚石中含有CC键的数目为2NA，A项正确；标准状况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B项错误；pH13的NaOH溶液中c（H）1013molL1，室温时c（OH）0.1molL1，则1L该溶液中含有OH的数目为0.1NA，但非室温时OH的数目不为0.1NA，C项错误；1molNa2O中阴、阳离子总数为3NA,1molBaO2中阴、阳离子总数为2NA，故1molNa2O与BaO2的混合物中阴、阳离子总数在2NA3NA之间，D项错误。

10（2019河南省实验中学高三期中）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气答案B解析灼烧碎海带应用坩埚，A错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I的溶液，B正确；MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，C错误；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，通常用NaOH溶液吸收，D错误。

11甲庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。

己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是（）A丙与戊的原子序数相差18B气态氢化物的稳定性：

庚己H2SAsH3，B错误；常温下，Mg与H2O的反应非常缓慢，C错误；丁的最高价氧化物是SiO2，是制造光导纤维的主要材料，D正确。

12已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应过程的变化如图所示。

下列说法正确的是（）A加入催化剂，减小了反应的活化能B加入催化剂，可提高HI的平衡转化率C降低温度，HI的分解速率加快D反应物的总能量大于生成物的总能量答案A解析催化剂能减小反应的活化能，A正确；催化剂不改变化学平衡状态，故向反应体系中加入催化剂，HI的平衡转化率不变，B错误；降低温度，反应速率减慢，故HI的分解速率减慢，C错误；由题图可知，该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，D错误。

13我国对“可呼吸”的钠二氧化碳电池的研究取得突破性进展。

该电池的总反应式为4Na3CO22Na2CO3C，其工作原理如图所示（放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。

下列说法不正确的是（）A放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B充电时，阳极反应为2Na2CO3C4e=3CO24NaC放电时，Na从负极区向正极区移动D该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液答案D解析由放电发生的反应可知放电时钠失去电子发生氧化反应，生成Na2CO3，所以钠金属片作负极、碳纳米管作正极，A正确；充电时，阳极发生的是C失去电子生成CO2的氧化反应：

2Na2CO3C4e=3CO24Na，B正确；放电时，阳离子（Na）流向正极，C正确；若使用NaClO4的水溶液，则钠能与溶液中的水反应，D错误。

第卷（非选择题，共58分）二、必考题（本题包括3个小题，共43分）26（14分）二氧化氯是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11，可用于处理含硫废水。

某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。

请回答下列问题：

（1）ClO2的制备（已知：

SO22NaClO3H2SO4=2ClO22NaHSO4）装置A中反应的化学方程式为_。

欲收集一定量的ClO2，选择图中的装置，其连接顺序为a_。

（按气流方向，用小写字母表示）装置D的作用为_。

（2）ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，装置中得到无色澄清溶液。

一段时间后，通过下列实验探究中反应的产物。

操作步骤实验现象结论取少量中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸品红溶液不褪色无_生成另取少量中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡__有SO生成若在试管乙中继续滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，_有白色沉淀生成有Cl生成ClO2与Na2S反应的离子方程式为_。

相对于用Cl2处理含硫废水，ClO2的优点是_（至少写两条）。

答案

（1）Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2Oghbcefd（或hgbcefd）冷凝收集二氧化氯

（2）SO2（写H2SO3、SO或HSO也可）生成白色沉淀（或白色浑浊）（没有“白色”不给分）加入足量硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液（或滴入足量硝酸酸化的硝酸银溶液）8ClO25S24H2O=8Cl5SO8HClO2除硫效果彻底、等物质的量的ClO2的除硫能力是氯气的2.5倍（或ClO2在反应中被还原为Cl，剩余的ClO2在水中的溶解度很大，不会产生二次污染）解析

（1）装置A中Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O。

装置A中产生二氧化硫，二氧化硫进入装置B中发生已知反应，为防止倒吸，在反应装置前应装有安全瓶（装置E），二氧化氯沸点较低，故在装置D中利用冰水浴收集，最后用氢氧化钠溶液吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气。

装置D用冰水浴冷凝收集二氧化氯。

（2）将适量的稀释后的ClO2通入题图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液；滴加品红溶液和盐酸，品红溶液不褪色，说明溶液中无SO2（HSO、SO或H2SO3）生成；结论为有SO生成，则现象为有白色沉淀生成；结论为有Cl生成，现象为有白色沉淀生成，因为氯化银为不溶于硝酸的白色沉淀，故检验氯离子的操作为继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；由上述分析可知，ClO2与Na2S反应有Cl、SO生成。

27（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是新型多功能水处理剂。

其生产工艺如图1所示：

回答下列问题：

（1）反应应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3，写出温度较高时反应的离子方程式：

_。

（2）在溶液中加入NaOH固体的目的是_（填字母）。

A与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClOBNaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使NaClO3转化为NaClO（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图2为不同的温度下，不同质量浓度的Fe（NO3）3对K2FeO4生成率的影响；图3为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO质量浓度对K2FeO4的生成率的影响。

工业生产中最佳温度为_，Fe（NO3）3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为_。

（4）反应的离子方程式为_；往溶液中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是_。

（5）高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应的，其离子反应是：

4FeO10H2O=4Fe（OH）3（胶体）3O28OH则其作为水处理剂的原理是：

_；_。

答案

（1）6OH3Cl2=ClO5Cl3H2O

（2）AC（3）2665（或1.21）（4）2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小（5）高铁酸钾中的铁为6价，具有强氧化性，能杀菌消毒还原产物Fe3水解产生的氢氧化铁胶体具有吸附作用解析

（1）温度较高时，NaOH与Cl2发生歧化反应，生成NaClO3、NaCl，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式：

3Cl26OH=5ClClO3H2O。

（2）NaOH和Cl2反应生成NaClO，可除去溶液中未反应的Cl2，且只有在碱性条件下，Fe3才能和ClO发生氧化还原反应生成FeO。

（3）根据图2和图3知，工业生产中最佳温度为26，Fe（NO3）3、NaClO的最佳质量浓度分别为330gL1、275gL1，故Fe（NO3）3、NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为33027565。

（4）反应为Fe3在碱性条件下被ClO氧化为FeO，ClO被Fe3还原为Cl，配平离子方程式为：

2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O。

溶液中含有Na2FeO4，往溶液中加入饱和KOH溶液，得到K2FeO4，发生反应：

Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH，故得到湿产品的原因是高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。

（5）高铁酸钾能作为水处理剂，是因为K2FeO4中铁元素为6价，具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，其对应还原产物为Fe3，Fe3水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，可除去水中的悬浮物质，从而起到净化水的作用。

28（15分）磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

（1）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程如下：

2P（s）3Cl2（g）2PCl3（g）H612kJmol12P（s）5Cl2（g）2PCl5（g）H798kJmol1则气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为_。

（2）可逆反应PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）、2E（g）F（g）G（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。

反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：

达到平衡时，右侧反应室中体系压强与反应开始时体系压强之比为_。

平衡到平衡的条件a是_（填“升温”或“降温”）。

（3）亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示。

阴极的电极反应式为_；产品室中反应的离子方程式为_。

（4）一定温度下，KspMg3（PO4）26.01029，KspCa3（PO4）26.01026。

向浓度均为0.20molL1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成_沉淀（填化学式）；当测得溶液中的一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于105molL1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c_molL1。

答案

（1）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）H93kJmol1

（2）2023降温（3）2H2O2e=2OHH2HPO2H=H3PO3（4）Mg3（PO4）2104解析

（1）将题给热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由（）得：

PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）H93kJmol1。

（2）从平衡到平衡，隔板向左移动，说明左边气体的物质的量减少，则PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）向右移动，根据

（1）知，该反应的正反应是放热反应，故条件a是降温。

（3）分析题图知，阴极的电极反应式为2H2O2e=2OHH2。

阳极室中的H进入产品室，与原料室中进入产品室的HPO结合形成H3PO3：

2HHPO=H3PO3。

（4）由溶度积知，Mg3（PO4）2的溶解度较小，故先生成Mg3（PO4）2。

当c（Mg2）105molL1时，c2（PO）6.01014mol2L2，此时溶液中c（Ca2）molL1104molL1。

三、选考题（两个题中任选一题作答，共15分）35化学选修3：

物质结构与性质（15分）镍（28Ni）及其化合物在工业生产领域有广泛的应用。

（1）Ni在元素周期表中的位置是_；前四周期元素中，基态原子核外电子排布中单电子数最多的元素的价层电子排布式为_。

（2）Ni（CO）4中镍的化合价为_，写出与CO互为等电子体的非极性分子的化学式_，其分子中键和键的个数比为_。

（3）Co能形成配离子Co（H2O）、Co（NH3）等。

第一电离能：

N_（填“”或“四面体形（4）gcm3或（gcm3）（5）691解析

（1）前四周期元素中，基态原子核外电子排布中单电子数最多的元素为Cr，其价层电子排布式为3d54s1。

（2）CO为分子，所以Ni（CO）4中镍的化合价为0；CO中含有2个原子、14个电子，所以与CO互为等电子体的非极性分子为N2。

（3）同周期主族元素随原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，但氮原子的2p能级为半充满状态，其第一电离能大于O。

（4）NiO的晶胞结构与NaCl的晶胞结构相同，可将NiO晶胞分割成八个等同的小立方体，以一个小立方体为例，小立方体的边长等于Ni2与最邻近O2的核间距离，为a108cm，在这个小立方体中含0.5个Ni2，0.5个O2，则（a108）3cm3mol74.7gmol1，gcm3。

（5）设1molNi0.97O中含Ni3的物质的量为xmol，则含Ni2的物质的量为（0.97x）mol，根据晶体呈电中性，则有3x2（0.97x）21，解得x0.06，Ni2的物质的量为（0.97x）mol0.91mol。

Ni3、Ni2个数之比N（Ni3）N（Ni2）n（Ni3）n（Ni2）0.060.91691。

36（2019广东清远高三期末）化学选修5：

有机化学基础（15分）某种药物在临床上有许多的应用，具有去热、镇痛等疗效，以下是该药物的合成路线。

已知：

CH2=CHCH=CH2CH2=CH2

（1）化合物C的分子式为_，B中含氧官能团的名称为_。

（2）FG的反应类型为_。

（3）写出DF的化学方程式_。

（4）F的同分异构体有多种，符合以下条件的同分异构体有_种，写出其中一种同分异构体的结构简式_。

属于芳香族化合物，苯环上只有两个支链，苯环上的一氯代物只有两种。

能与FeCl3溶液发生显色反应。

能与碳酸氢钠反应产生气体。

（5）写出由2溴丁烷、丙烯酸和乙醇为原料合成的合成路线（其他试剂任选）。

答案

（1）C5H4O2羟基、醛基

（2）加成反应（3）（4）2（5）解析（3）与发生加成反应生成。

（4）F的分子式为C9H10O3，其同分异构体中，符合属于芳香族化合物，苯环上只有两个支链，苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上有两个处于对位的取代基；能与FeCl3溶液发生显色反应，说明其中一个取代基为酚羟基；能与碳酸氢钠反应产生气体，说明分子中含有羧基，则可能结构有、。