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1、高考复习冲刺模拟卷六化学解析版高考复习冲刺模拟卷六化学解析版 2020年高考复习冲刺模拟卷(六)时间：50分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量 C：12 O：16 Ni：59 第卷(选择题，共 42分)一、选择题(本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42分。每小题仅有一个选项符合题意)7NaCl 既是一种调味品，又是一种重要的化工原料，用 NaCl 可制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是()A上述转化关系中所涉及物质都属于电解质 B实际生产中操作 X 是向 NaCl 溶液中先通入 NH3，再通入 CO2 C工业上制备 K 利用了金属性：NaK D常温下，Cl2 与 Ca(OH

2、)2 反应制取漂白粉体现了 Cl2 的酸性 答案 B 解析 选项 B向 NaCl 溶液中先通氨气才能吸收更多的 CO2形成 HCO，正确。选项 A转化关系中所涉及的物质有单质、混合物，这些都不属于电解质，错误。选项 C 工业上制备 K利用的是平衡移动原理，K的沸点低于 Na，易形成 K蒸气而使平衡正向移动，错误。选项 D中体现的是 Cl2 的氧化性、还原性，错误。8(2019 陕西高三教学质量检测)为除去括号内的杂质，下列操作或试剂的选择不合理的是()选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A Br2(CCl4)蒸馏 B CuO(Cu)空气中灼烧 C Cl2(HCl)饱和食盐水 洗气 D CH

3、4(CH2=CH2)酸性高锰酸钾溶液 洗气 答案 D 解析 Br2和 CCl4 是相互混溶的液体混合物，可根据沸点的差异，利用蒸馏进行分离，故 A正确；Cu 在空气中灼烧可生成 CuO，利用此方法可除去 CuO 中混有的少量 Cu，故 B正确；氯气可溶于水，饱和食盐水抑制氯气的溶解，利用洗气可除杂，故C 正确；酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成 CO2，CH4中混有少量 CH2=CH2，若用酸性高锰酸钾溶液洗气，所得甲烷中混有少量 CO2，故 D错误。9NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A12 g金刚石中含有 CC 键的数目为 2NA B标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为

4、19NA C1 L pH13的 NaOH溶液中含有 OH的数目一定为 0.1NA D1 mol Na2O和 BaO2 的混合物中含有的阴、阳离子总数为 3NA 答案 A 解析 金刚石中每个碳原子与周围 4个碳原子形成 4个 CC 键，每个 CC 键被2 个碳原子所共有，则平均每个碳原子形成的 CC 键数为 4 2，故 12 g(1 mol)金刚石中含有 CC 键的数目为 2NA，A项正确；标准状况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B项错误；pH13 的 NaOH溶液中c(H)1013 mol L1，室温时 c(OH)0.1 mol L1，则 1 L该溶液中含有 OH的数目为 0.1N

5、A，但非室温时 OH的数目不为 0.1NA，C 项错误；1 mol Na2O 中阴、阳离子总数为 3NA,1 mol BaO2 中阴、阳离子总数为 2NA，故 1 mol Na2O与 BaO2的混合物中阴、阳离子总数在 2NA3NA之间，D项错误。10(2019 河南省实验中学高三期中)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A用装置甲灼烧碎海带 B用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2 D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 Cl2 尾气 答案 B 解析 灼烧碎海带应用坩埚，A错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含 I的溶液，B正确；Mn

6、O2 与浓盐酸反应制 Cl2 需要加热，C 错误；Cl2 在饱和 NaCl 溶液中溶解度很小，不能用饱和 NaCl 溶液吸收尾气 Cl2，通常用 NaOH溶液吸收，D错误。11甲庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差 18 B气态氢化物的稳定性：庚己H2SAsH3，B错误；常温下，Mg与 H2O 的反应非常缓慢，C 错误；丁的最高价氧化物是 SiO2，是制造光导纤维的主要材料，D正确。12已知 HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应过程的变化如图所示。下

7、列说法正确的是()A加入催化剂，减小了反应的活化能 B加入催化剂，可提高 HI的平衡转化率 C降低温度，HI的分解速率加快 D反应物的总能量大于生成物的总能量 答案 A 解析 催化剂能减小反应的活化能，A正确；催化剂不改变化学平衡状态，故向反应体系中加入催化剂，HI的平衡转化率不变，B错误；降低温度，反应速率减慢，故 HI的分解速率减慢，C 错误；由题图可知，该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，D 错误。13我国对“可呼吸”的钠二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为 4Na3CO2 2Na2CO3C，其工作原理如图所示(放电时产生的 Na2CO3固体储存于碳纳米管

8、中)。下列说法不正确的是()A放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极 B充电时，阳极反应为 2Na2CO3C4e=3CO24Na C放电时，Na从负极区向正极区移动 D该电池的电解质溶液也可使用 NaClO4 的水溶液 答案 D 解析 由放电发生的反应可知放电时钠失去电子发生氧化反应，生成 Na2CO3，所以钠金属片作负极、碳纳米管作正极，A正确；充电时，阳极发生的是 C 失去电子生成 CO2的氧化反应：2Na2CO3C4e=3CO24Na，B 正确；放电时，阳离子(Na)流向正极，C 正确；若使用 NaClO4 的水溶液，则钠能与溶液中的水反应，D错误。第卷(非选择题，共 58 分)二、必考

9、题(本题包括 3 个小题，共 43 分)26(14分)二氧化氯是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应。请回答下列问题：(1)ClO2 的制备(已知：SO22NaClO3H2SO4=2ClO22NaHSO4)装置 A中反应的化学方程式为_。欲收集一定量的 ClO2，选择图中的装置，其连接顺序为 a_。(按气流方向，用小写字母表示)装置 D的作用为_。(2)ClO2 与 Na2S 的反应 将上述收集到的 ClO2 用 N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入如图所示装置中充分反应，装置中得

10、到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究中反应的产物。操作步骤 实验现象 结论 取少量中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸 品红溶液 不褪色 无_ 生成 另取少量中溶液于试管乙中，加入 Ba(OH)2 溶液，振荡 _ _ 有 SO 生成 若在试管乙中继续滴加 Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，_ 有白色沉 淀生成 有 Cl 生成 ClO2 与 Na2S 反应的离子方程式为_。相对于用 Cl2 处理含硫废水，ClO2 的优点是_(至少写两条)。答案(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O ghbcefd(或 hgbcefd)冷凝收集二氧化氯(2)SO2(写 H

11、2SO3、SO 或 HSO 也可)生成白色沉淀(或白色浑浊)(没有“白色”不给分)加入足量硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液(或滴入足量硝酸酸化的硝酸银溶液)8ClO25S24H2O=8Cl5SO 8H ClO2 除硫效果彻底、等物质的量的 ClO2 的除硫能力是氯气的 2.5倍(或 ClO2 在反应中被还原为 Cl，剩余的 ClO2 在水中的溶解度很大，不会产生二次污染)解析(1)装置 A 中 Cu 与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为 Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。装置 A中产生二氧化硫，二氧化硫进入装置 B中发生已知反应，为防止倒吸，在反应装置前应装有安全瓶(装

12、置 E)，二氧化氯沸点较低，故在装置 D中利用冰水浴收集，最后用氢氧化钠溶液吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气。装置 D用冰水浴冷凝收集二氧化氯。(2)将适量的稀释后的 ClO2 通入题图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液；滴加品红溶液和盐酸，品红溶液不褪色，说明溶液中无 SO2(HSO、SO 或 H2SO3)生成；结论为有 SO 生成，则现象为有白色沉淀生成；结论为有 Cl生成，现象为有白色沉淀生成，因为氯化银为不溶于硝酸的白色沉淀，故检验氯离子的操作为继续在试管乙中滴加 Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；由上述分析可知，ClO2 与

13、Na2S 反应有 Cl、SO 生成。27(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图 1所示：回答下列问题：(1)反应应在温度较低的情况下进行，因温度较高时 NaOH与 Cl2 反应生成NaClO3，写出温度较高时反应的离子方程式：_。(2)在溶液中加入 NaOH 固体的目的是_(填字母)。A与溶液中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 NaClO BNaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C为下一步反应提供碱性的环境 D使 NaClO3 转化为 NaClO(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图 2为不同的温度下，不同质量浓度的

14、 Fe(NO3)3对 K2FeO4 生成率的影响；图 3为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO 质量浓度对 K2FeO4 的生成率的影响。工业生产中最佳温度为_，Fe(NO3)3 与 NaClO 两种溶液的最佳质量浓度之比为_。(4)反应的离子方程式为_；往溶液中加入饱和 KOH溶液得到湿产品的原因是_。(5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应的，其离子反应是：4FeO 10H2O=4Fe(OH)3(胶体)3O28OH 则其作为水处理剂的原理是：_；_。答案(1)6OH3Cl2=ClO 5Cl3H2O(2)AC(3)26 65(或 1.21)(4)2Fe33ClO10OH=2F

15、eO 3Cl5H2O 高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小(5)高铁酸钾中的铁为6 价，具有强氧化性，能杀菌消毒 还原产物 Fe3水解产生的氢氧化铁胶体具有吸附作用 解析(1)温度较高时，NaOH与 Cl2 发生歧化反应，生成 NaClO3、NaCl，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式：3Cl26OH=5ClClO 3H2O。(2)NaOH和 Cl2 反应生成 NaClO，可除去溶液中未反应的 Cl2，且只有在碱性条件下，Fe3才能和 ClO发生氧化还原反应生成 FeO。(3)根据图 2和图 3 知，工业生产中最佳温度为 26，Fe(NO3)3、NaClO 的最佳质量浓度分别为 33

16、0 g L1、275 g L1，故 Fe(NO3)3、NaClO 两种溶液的最佳质量浓度之比为 33027565。(4)反应为 Fe3在碱性条件下被 ClO氧化为 FeO，ClO被 Fe3还原为 Cl，配平离子方程式为：2Fe33ClO10OH=2FeO 3Cl5H2O。溶液中含有 Na2FeO4，往溶液中加入饱和 KOH 溶液，得到K2FeO4，发生反应：Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH，故得到湿产品的原因是高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。(5)高铁酸钾能作为水处理剂，是因为 K2FeO4 中铁元素为6 价，具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，其对应还原产物为 Fe3，F

17、e3水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，可除去水中的悬浮物质，从而起到净化水的作用。28(15分)磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。(1)红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)3Cl2(g)2PCl3(g)H612 kJ mol1 2P(s)5Cl2(g)2PCl5(g)H798 kJ mol1 则气态 PCl5 生成气态 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式为_。(2)可逆反应 PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)、2E(g)F(g)G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应

18、开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：达到平衡时，右侧反应室中体系压强与反应开始时体系压强之比为_。平衡到平衡的条件 a是_(填“升温”或“降温”)。(3)亚磷酸(H3PO3)与足量的 NaOH溶液反应生成 Na2HPO3。电解 Na2HPO3 溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示。阴极的电极反应式为_；产品室中反应的离子方程式为_。(4)一定温度下，KspMg3(PO4)26.0 1029，KspCa3(PO4)26.0 1026。向浓度均为 0.20 mol L1 的 MgCl2 和 CaCl2 混合溶液中逐滴加入 Na3PO4，先生成_沉淀(填化学式)；当测得溶液中的一种金属阳离子沉淀完全

19、(浓度小于 105 mol L1)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度 c_mol L1。答案(1)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)H93 kJ mol1(2)2023 降温(3)2H2O2e=2OHH2 HPO 2H=H3PO3(4)Mg3(PO4)2 104 解析(1)将题给热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由()得：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)H 93 kJ mol1。(2)从平衡到平衡，隔板向左移动，说明左边气体的物质的量减少，则 PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)向右移动，根据(1)知，该反应的正反应是放热反应，故条件 a是降温。(3)分析题图知

20、，阴极的电极反应式为 2H2O2e=2OHH2。阳极室中的H进入产品室，与原料室中进入产品室的 HPO 结合形成 H3PO3：2HHPO=H3PO3。(4)由溶度积知，Mg3(PO4)2 的溶解度较小，故先生成 Mg3(PO4)2。当 c(Mg2)105 mol L1时，c2(PO)6.0 1014 mol2 L2，此时溶液中 c(Ca2)mol L1104 mol L1。三、选考题(两个题中任选一题作答，共 15 分)35化学选修 3：物质结构与性质(15分)镍(28Ni)及其化合物在工业生产领域有广泛的应用。(1)Ni在元素周期表中的位置是_；前四周期元素中，基态原子核外电子排布中单电子数

21、最多的元素的价层电子排布式为_。(2)Ni(CO)4中镍的化合价为_，写出与 CO互为等电子体的非极性分子的化学式_，其分子中 键和 键的个数比为_。(3)Co 能形成配离子 Co(H2O)、Co(NH3)等。第一电离能：N_(填“”或“四面体形(4)g cm3 或(g cm3)(5)691 解析(1)前四周期元素中，基态原子核外电子排布中单电子数最多的元素为 Cr，其价层电子排布式为 3d54s1。(2)CO为分子，所以 Ni(CO)4 中镍的化合价为 0；CO中含有 2个原子、14 个电子，所以与 CO互为等电子体的非极性分子为 N2。(3)同周期主族元素随原子序数的增大，第一电离能呈增大

22、趋势，但氮原子的 2p能级为半充满状态，其第一电离能大于 O。(4)NiO的晶胞结构与 NaCl 的晶胞结构相同，可将 NiO晶胞分割成八个等同的小立方体，以一个小立方体为例，小立方体的边长等于 Ni2与最邻近 O2的核间距离，为 a 108 cm，在这个小立方体中含 0.5个 Ni2，0.5个 O2，则(a 108)3 cm3 mol 74.7 g mol1，g cm3。(5)设 1 mol Ni0.97O 中含 Ni3的物质的量为 x mol，则含 Ni2的物质的量为(0.97x)mol，根据晶体呈电中性，则有 3x2(0.97x)2 1，解得 x0.06，Ni2的物质的量为(0.97x)

23、mol0.91 mol。Ni3、Ni2个数之比 N(Ni3)N(Ni2)n(Ni3)n(Ni2)0.060.91691。36(2019 广东清远高三期末)化学选修 5：有机化学基础(15 分)某种药物在临床上有许多的应用，具有去热、镇痛等疗效，以下是该药物的合成路线。已知：CH2=CHCH=CH2CH2=CH2 (1)化合物 C 的分子式为_，B中含氧官能团的名称为_。(2)FG的反应类型为_。(3)写出 DF的化学方程式_。(4)F的同分异构体有多种，符合以下条件的同分异构体有_种，写出其中一种同分异构体的结构简式_。属于芳香族化合物，苯环上只有两个支链，苯环上的一氯代物只有两种。能与 FeCl3 溶液发生显色反应。能与碳酸氢钠反应产生气体。(5)写出由 2溴丁烷、丙烯酸和乙醇为原料合成 的合成路线(其他试剂任选)。答案(1)C5H4O2 羟基、醛基(2)加成反应(3)(4)2 (5)解析(3)与 发生加成反应生成 。(4)F的分子式为 C9H10O3，其同分异构体中，符合属于芳香族化合物，苯环上只有两个支链，苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上有两个处于对位的取代基；能与 FeCl3 溶液发生显色反应，说明其中一个取代基为酚羟基；能与碳酸氢钠反应产生气体，说明分子中含有羧基，则可能结构有、。