D．若V1＝V2，c1＝c2，则c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）
7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
B．等浓度等体积的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：
c（CO
）＜c（HCO
）
C．在NaHB溶液中一定有：
c（Na＋）＝c（HB－）＋2c（B2－）
D．Na2CO3溶液中：
2c（Na＋）＝c（CO
）＋c（HCO
）＋c（H2CO3）
8．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25°C）
Ka=l.77×10-4
Ka=5.0×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．等温度等浓度的下列溶液的PH由大到小的顺序为：
NaCN>Na2CO3>NaHCO3>HCOONa
B．室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c（CN-）＜c（HCN）
C．中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
9．改变0.1mol•L—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c（x）/[c（H2A）+c（HA—）+c（A2—）]。
下列叙述错误的是
A2－
A．向pH＝1.2的溶液中加KOH
溶液将pH增大至4.2的过程
中水的电离程度一直增大
B．K2（H2A）=10﹣4.2
C．PH=2.7时，
[c（HA—）]2/[c（H2A）c（A2—）]=100
D．pH=4.2时，c（HA﹣）=c（A2—）且c（H2A）≈0
10．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是
①医院中进行钡餐透视时，用BaSO4而不用BaCO3②热纯碱溶液的洗涤油污能力强
③溶洞、珊瑚的形成 ④使用含氟牙膏可以防止龋齿
⑤向少量的NaCl溶液中滴加过量的AgNO3溶液后再加入少量的KI溶液，现象为先产生白色沉淀后白色沉淀变成黄色沉淀
A．①③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
11．一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液
③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①
12．下列说法正确的是
A．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
B．已知BaSO4溶度积常数1.0×10－10，则BaSO4在水中溶解度为2.33×10－4g/100g水
C．Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1.0×10－16,常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度一定是
×10－11mol·L－1
D．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化）,溶液中的c（Mg2+）减小而Ksp（MgCO3）不变
13．①已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10;②Ag2CrO4是一种橙红色的固体。
在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，
可以采用K2CrO4溶液为指示剂
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点
C．在t℃时,以0.01mol·L-1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液,CrO42-先沉淀
D．在t℃时,反应Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）
2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常数K=2.5×105
14．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下。
在卡片上，描述合理的是
A．①②③ B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④
15．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是
A．Al、Cu、浓H2SO4组成原电池，负极反应式为：
Al-3eˉ＝Al3+
B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O
C．由Fe、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：
Fe-3eˉ＝Fe3+
D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：
Cu-2eˉ＝Cu2+
16．有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：
E2-+2e-=E，B-2e-=B2+；则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为
A．A﹥B﹥E﹥DB．A﹥B﹥D﹥EC．D﹥E﹥A﹥BD．D﹥A﹥B﹥E
17．在水中加等物质的量的Ag+,Pb2+,Na+,SO42-,NO3-,Cl-,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为
A．35.5:
108B．16:
207C．8:
1D．108:
35.5
18．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解氯化钠溶液,在阴极区域溶液中滴加品红，品红褪色
C．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液的浓度减小
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
19．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会发生氧化反应而质量减少
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
Cu-2e－===Cu2＋
C．无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液均有Fe2＋生成
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
20．下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法不正确的是
A．装置①中正极反应式为：
2Cl--2e-=Cl2，负极反应式为：
Cu2++2e-=Cu
B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时此时铜片和铁制品的质量差128g
C．装置③中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D．装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是：
增大离子浓度，增强溶液的导电性
21．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
22．为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法．如图是利用一种微生物将有机物将废水中有机物[主要成分是（C6H10O5）n]的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是
A．N极是负极
B．该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧
C．负极的电极反应为：
（C6H10O5）n+7H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+
D．物质X是H2O
23．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O
B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：
Li＋＋e－===Li
C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
D．正极区产生的LiOH可回收利用
24．某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动．下列分析正确的是
A．溶液中c（A2+）增大
B．B的电极反应：
B→B2++2e-
C．y电极上有氢气产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，随后沉淀也不会溶解
25．500mLNaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（Na＋）为0.2mol·L－1，用Pt作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中c（NO3-）＝0.6mol·L－1
B．假设上述电解进行了5min,则通过的电量为0.2×NA×1.60×10－19C
C．电解得到的Cu的质量为12.8g
D．电解后溶液中PH=1，要想恢复原状，可加0.05mol的CuCO3
二、非选择题：
（共50分）
26．（10分,每空2分）
写出相应的离子反应方程式
（1）泡沫灭火器的原理:
（2）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因：
；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：
___________________________________________________________。
（3）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极电极反应式:
______________________________________________________________。
（4）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应方程式：
____________________________________________
27．（14分,每空2分）
已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸K＝1.75×10－5次氯酸K＝2.95×10－8
碳酸K1＝4.0×10－7 K2＝5.0×10－11
亚硫酸K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7
（1）常温下，写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________,则0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=
（2）等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为
__。
（3）向0.01mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、Na2CO3固体使水解平衡移动的方向分别为 、 ．（填“左”“右”或“不移动”）
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合混合液中的下列关系式正确的是________。
A．c（CH3COOH）＋2c（OH－）＝c（CH3COO－）＋2c（H＋）
B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
C．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.2mol/L
D.c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
（5）下列离子方程式中错误的是________。
A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：
CO2＋H2O＋ClO－===HCO
＋HClO
B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：
2ClO－＋SO2＋H2O===SO32-＋2HClO
C．Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液:
CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-
D．少量CO2通入亚硫酸钠溶液中:
SO32-+CO2+H2O=HSO3-+HCO3-
28.（12分,每空2分）
以下是25℃时几种难溶电解质的溶度极数值：
难溶电解质
Mg（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp
1.0×10-12
1.0×10-20
1.0×10-16
1.0×10-38
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。
例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为___________（填名称）而除去。
（2）①中加入的试剂应选择________为宜，其原因是_______________________________。
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式__________________________________。
（4）向浓度均为0.1mol/L-1的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中，逐滴加入NaOH．下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入NaOH的体积的关系，合理的是（ ）
AB
CD
（5）若将某MgCl2、FeCl3均为0.1mol·L－1混合溶液中的pH用MgO调整至pH＝4，则溶液中
比值约为______________________。
29.（14分,每空2分）
如图是一个电化学过程的示意图．请回答下列问题：
（1）通入CH3OH的电极的电极反应式为__________________．
（2）丙池是铜的精炼池，电解一段时间后烧杯中的溶液浓度会______（填“增大、减小、不变”），A电极反应式_______________________（已知粗铜中含有Zn，Ag杂质）．
（3）丁池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象_____________________，
丁池采用无隔膜电解,产生的氯气可能会与KOH溶液接触仅得到KClO和H2，则相应的化学反应方程式为。
（4）若甲、乙两个电池氧气通入量均为20L（标准状况），且反应完全，则理论上通过丁池的电量为__________（法拉第常数F=9.65×l04C•mol-1），丁池最多能产生气体的总体积为______L（标准状况）。
高二期中化学试卷参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
D
C
B
A
B
A
C
A
B
B
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
B
D
C
D
C
A
B
D
D
A
A
26．答案（10分,每空2分）
（1）Al3+＋3HCO3-===Al（OH）3Ô＋3CO2Ó
（2）CO32-＋H2O
HCO3-＋OH- CO32-（aq）＋CaSO4（s）=CaCO3（s）＋SO42-（aq）
（3）正极：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－（4）2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
27．答案（14分,每空2分）
（1）
12
（2）c（Na＋）>c（HCO
）>c（CO
）>c（OH－）>c（H＋）
（3）右，左，（4）B（5）B
28.答案（12分,每空2分）
（1）氢氧化铁
（2）氨水 不会引入新的杂质
（3）2Fe3＋（aq）＋3Mg（OH）2（s）===3Mg2＋（aq）＋ 2Fe（OH）3（s）（4）D（5）107
29.答案（14分,每空2分）
<1>CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
<2>减小；Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+
<3>两电极均有气泡冒出，右电极附近溶液变红；KCl＋H2O
KClO＋H2↑
<4>3.44×l05C80
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