D.Na与H、F、O三种元素可以形成化合物NaH、NaF、Na2O、Na2O2，这些物质都是离子化合物，D正确；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查了原子结构和元素周期律的关系，根据元素的原子半径、主要化合价结合元素周期律来推断元素是本题解答关键。
易错选项是B，由H、O、N三种元素形成的化合物，硝酸晶体是分子晶体、硝酸铵是离子晶体，为易错点。
7.我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：
H2S+O2→H2O2+S。
已知甲池中有如下的转化：
下列说法错误的是：
A.该装置可将光能转化为电能和化学能
B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池
C.甲池碳棒上发生电极反应：
AQ+2H++2e-=H2AQ
D.乙池①处发生反应：
H2S+I3-=3I-+S↓+2H+
【答案】B
【解析】
【分析】
A.装置是原电池装置，据此确定能量变化情况；
B.原电池中阳离子移向正极；
C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应；
D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3-得电子生成I-，据物质的变化确定发生的反应。
【详解】A.装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A正确；
B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；
C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H++2e-=H2AQ，C正确；
D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3-得电子生成I-，发生的反应为H2S+I3-═3I-+S↓+2H+，D正确。
故合理选项是B。
【点睛】本题考查原电池的工作原理以及电极反应式书写的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，注意溶液中离子移动方向：
在原电池中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，本题难度适中。
第Ⅱ卷
8.化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。
某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______________。
（2）A装置中发生的化学反应方程式为_________________________________。
若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3gCl2时转移的电子数目为____NA。
（3）装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到__________。
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填选项a或b或c）。
选项
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
浓硫酸
湿润的有色布条
b
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
c
湿润的有色布条
碱石灰
干燥的有色布条
（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_______________________________，该现象_____（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是_____________________。
【答案】
（1）.长颈漏斗
（2）.Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O（3）.0.5（4）.液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱（5）.b（6）.溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（7）.不能（8）.过量的Cl2也可将I-氧化为I2
【解析】
【分析】
（1）根据图示装置中仪器结构识别名称；
（2）次氯酸钙具有强氧化性，能够氧化盐酸，依据化合价升降总数相等配平方程式，若换为KClO3，该物质也有强氧化性，可以氧化HCl为Cl2，根据方程式物质变化与电子转移关系计算；
（3）装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（4）为了验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
（5）氯气氧化性强于溴，氯气能够置换溴；溴氧化性强于碘，能够置换碘；氯气的氧化性强于碘，能够置换碘，结合碘在有机物中溶解性及颜色解答。
【详解】
（1）根据图示可知仪器a名称为长颈漏斗；
（2）漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，若将漂白粉换为KClO3，根据电子守恒、原子守恒，可得方程式为KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，由方程式可知：
每转移5mol电子，反应产生3mol氯气，质量是21.3gCl2的物质的量是0.3mol，所以反应转移了0.5mol电子，转移电子数目为0.5NA；
（3）反应产生的Cl2中混有氯化氢和水蒸气，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦作安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞。
若发生堵塞时B中的气体压强增大，使B中液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下降，长颈漏斗中的液面上升而形成一段液柱；
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，在湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，
a.I为干燥的有色布条不褪色，Ⅱ中浓硫酸只吸收水分，再通入湿润的有色布条会褪色，能验证氯气的漂白性，但U形管中盛放的应是固体干燥剂，a错误；
b.I处是湿润的有色布条褪色，II是干燥剂无水氯化钙不能吸收氯气，只吸收水蒸气，III中干燥的有色布条不褪色，可以证明，b正确；
c.I为湿润的有色布条褪色，II为干燥剂碱石灰，碱石灰能够吸收水蒸气和Cl2，进入到III中无氯气，不会发生任何变化，不能验证，c错误；
故合理选项是b；
（5）依据氯气和溴化钠反应生成溴单质，液体溴单质、过量的Cl2都能和碘化钾溶液中的碘化钾反应生成碘单质，碘单质易溶于苯，显紫红色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分层；过量的Cl2也可将I-氧化为I2，所以通过E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，不能说明溴的氧化性强于碘。
【点睛】本题考查了氯气的制备和性质，明确制备的原理和氯气的性质是解题关键，注意氧化还原方程式的书写及计算，题目难度中等。
9.我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉；现以白钨矿（主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：
已知：
①钨酸酸性很弱，难溶于水；
②完全沉淀离子的pH值：
SiO32-为8，WO42-为5；
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。
回答下列问题：
（1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：
____________。
（2）流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：
________________________。
（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）______。
调节pH可选用的试剂是：
_____（填选项）。
A.氨水B.盐酸C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液
（4）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是________________________________________。
（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是_________。
（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp（CaWO4）=1×10-10，Ksp[Ca（OH）2]=4×10-7，当溶液中WO42-恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中c（OH-）=_____。
【答案】
（1）.NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（2）.CaWO4+Na2CO3
Na2WO4+CaO+CO2↑（3）.H2SiO3（4）.B（5）.取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净。
（6）.如果用碳做还原剂，过量的碳混杂在金属中难以除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，若用氢气作还原剂，就可避免该问题。
（7）.0.2mol/L
【解析】
【分析】
白钨矿的主要成分是CaWO4，含有SiO2、Fe2O3等杂质，白钨矿与碳酸钠在1000℃温度下反应，SiO2与Na2CO3会反应生成Na2SiO3，Fe2O3不反应，得到的混合物用水浸取，过滤后的滤液经过系列操作得到WO3，说明Na2CO3与CaWO4反应生成Na2WO4，则滤渣A为Fe2O3等，滤液中含有Na2SiO3、Na2WO4，再调节pH在5～8之间，使SiO32-转化为H2SiO3沉淀过滤除去，母液中含有Na2WO4，向其中加入盐酸得到沉淀C为H2WO4，沉淀C灼烧产生WO3和水，再还原WO3得到钨。
（1）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，方程式叠加得到总反应方程式；
（2）CaWO4与纯碱反应生成Na2WO4、CaO与CO2；
（3）滤渣B为硅酸，调节溶液pH使硅酸根转化为H2SiO3沉淀过滤除去，应加入酸；
（4）检验沉淀C的表面会附着NaCl，用硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-判断；
（5）在高温下碳或氢气都可置换出W，但碳为固体，难以分离，且碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨；
（6）根据Ksp（CaWO4）=c（Ca2+）×c（WO4-）计算c（Ca2+），再根据Ksp[Ca（OH）2]=c（Ca2+）×c2（OH-）计算c（OH-）。
【详解】
（1）向饱和食盐水中先通入足量氨气，使溶液显碱性，然后通入CO2气体，发生反应：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，将两个反应方程式叠加，可得总反应方程式：
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）CaWO4与纯碱在高温下反应生成Na2WO4、CaO与CO2，反应方程式为：
CaWO4+Na2CO3
Na2WO4+CaO+CO2↑；
（3）滤渣B的主要成分为H2SiO3，调节溶液pH，溶液中的SiO32-与H+反应产生H2SiO3沉淀过滤除去，所以应加入盐酸，选项B合理；
（4）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是：
取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净；
（5）如果用碳做还原剂，过量的碳混杂在金属中难以除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，若用氢气作还原剂，由于H2是气体，就可避免上述问题；
（6）当溶液中WO42-恰好沉淀完全，其离子浓度等于10-5mol/L，根据Ksp（CaWO4）=c（Ca2+）×c（WO4-）=1×10-10，则溶液中c（Ca2+）=1×10-5mol/L，再根据Ksp[Ca（OH）2]=c（Ca2+）×c2（OH-），可知1×10-5mol/L×c2（OH-）=Ksp[Ca（OH）2]=4×10-7，所以c（OH-）=0.2mol/L。
【点睛】本题考查化学工艺流程的知识，涉及物质的分离提纯、离子的检验、化学实验基本操作、对原理的分析评价、溶度积常数的有关计算等，关键是对工艺流程的理解，全面考查了学生的知识运用能力、接收信息的能力等。
10.甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为CH3OH（g）＋NH3（g）
CH3NH2（g）＋H2O（g） ΔH。
已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
共价键
C—O
H—O
N—H
C—N
键能/（kJ/mol）
351.5
463
393
293
则该反应的ΔH＝________kJ/mol。
（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH<0。
在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图所示：
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________。
A.体系中气体的密度保持不变
B.CO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等
C.体系中CO的转化率和H2的转化率相等
D.体系中CH3OH的体积分数保持不变
②平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。
③某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________。
（3）实验室可由
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