届中考化学专题强化练习卷化学方程式.docx
《届中考化学专题强化练习卷化学方程式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届中考化学专题强化练习卷化学方程式.docx（7页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届中考化学专题强化练习卷化学方程式
化学方程式
1．加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后当剩余固体质量为9.36g时．求
（1）生成氧气多少克？
（2）反应中消耗了多少克高锰酸钾？
2．25gKClO3和3gMnO2混合加热完全反应后生成氧气的质量是多少？
3．（2018•长春模拟）用25g石灰石样品（杂质不参加反应）高温充分煅烧后，测得生成CO28.8g。
求：
石灰石中碳酸钙的质量分数。
4．（2019•锦江区模拟）化学反应在防治环境污染中扮演着重要角色。
某厂废气中的SO2，可用以下方案处理。
方案一：
SO2+O2+2CaO
2CaSO4
方案二：
2SO2+O2+4NaOH＝2Na2SO4+2H2O
（已知，CaSO4的价格为700元/吨）试计算：
（1）Na2SO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是 和 （用元素符号表示）。
（2）若采用方案一处理SO29.6t，所得产品的价值是多少元？
（请根据化学方程式进行计算，写出计算过程。
）
5．（2018•西山区二模）实验室将制得的二氧化碳气体通入400g澄清石灰水中，充分反应后得到0.1g的白色沉淀，请计算：
通入的二氧化碳气体的质量是多少？
6．（2018•广东模拟）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。
化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶氢氧化钠固体变质的程度，现取该瓶中的氢氧化钠固体样品20g加水配制成溶液，向上述溶液中加入氯化钙溶液。
第一次
第二次
第三次
第四次
加入
10
10
10
10
沉淀质量/
2
4
m
5
（1）m＝ 。
（2）计算该20g氢氧化钠固体样品中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
（写出计算过程）
（3）若该瓶氢氧化钠固体样品中的Na2CO3的质量分数为A，而测得氢氧化钠的质量分数小于1﹣A，原因可能是 。
7．（2018秋•德江县校级月考）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15.25g来制取氧气，待完全反应后，将试管冷却、称量，得到10.45g固体物质。
（1）制得的氧气的质量是多少？
（2）10.45g固体物质中含有哪些物质？
各多少克？
（要求写出计算过程）
8．（2018秋•南部县校级月考）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合来制取氧气。
现将氯酸钾和二氧化锰的混合物15g装入大试管中，加热至不再有气体生成。
得到如图图象，请根据图象计算：
（1）t1时间时，生成氧气的质量是 g。
（2）混合物中氯酸钾的质量。
9．（2017秋•平昌县期末）已知标准状况下氧气的密度约为1.43g/L，16g铜粉在空气中加热至完全反应，能消耗标准状况下的氧气多少升？
（计算结果精确到0.1）
10．（2018秋•兴城市期中）某兴趣小组加热氯酸钾和二氧化锰混合物共15g制取氧气，试管中固体质量随时间变化数据如表：
加热时间/s
t1
t2
t3
t4
t5
固体质量/g
14.0
1.6
10.8
10.2
10.2
（1）生成氧气的质量为 g
（2）计算生成氯化钾的质量
（3）加热到t3时，固体混合物中钾元素的质量为多少g？
11．（2018秋•德州期末）草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。
某化学兴趣小组取100g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，当滴入40g稀盐酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为137.8g。
碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为K2CO3+2HCl＝2KC1+H2O+CO2↑（假设草木灰的其他成分不与盐酸反应），请计算回答：
（1）如图表示反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值：
a＝ g
（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数（要求写出计算过程）。
12．（2018秋•宁都县期末）小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的总质量为 g。
（2）计算合金中铜的质量分数。
13．（2018秋•龙岗区期末）某补钙剂说明书的部分信息如图所示。
小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，有效成分完全反应（其他成分不与盐酸反应）后的相关数据如图2所示，请完成下列问题：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为 ；
（2）反应生成二氧化碳气体质量为 g；
（3）10片钙片中CaCO3的质量为多少g？
（写出完整计算过程）
14．（2018秋•辽阳期末）今年，广深港高铁香港段正式开通；港珠澳大桥也正式建成通车，它是世界钢结构桥体最长的跨海大桥。
这些说明我国钢铁制造业发展迅猛。
为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入足量的稀硫酸，产生氢气的质量为0.4g。
请计算钢样中铁的质量分数（结果保留一位小数）。
15．（2018秋•莫旗期末）某工厂需要用200kg氧气作原料。
若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？
同时可以得到氢气质量是多少？
16．（2018秋•新疆期末）根据方程式：
锌与硫酸（H2SO4）反应生成氢气和硫酸锌。
计算实验室里用13g锌与足量硫酸反应，可制得氢气和硫酸锌的质量各是多少？
17．（2018•含山县校级模拟）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表：
反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m∕g
80
75
70
66
62
58
58
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
（3）请在如图坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
18．（2018秋•福建期末）现有25g石灰石样品，请按下面要求计算：
（1）25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2（杂质不溶于酸，且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO3的质量分数）是多少？
（2）若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量随反应时间的变化如表所示：
时间/min
t1
t2
t3
t4
t5
CO2质量/g
2.2
4.4
6.6
8.8
8.8
剩余固体质量/g
22.8
20.6
m
16.2
16.2
则m＝ ，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是 （填化学式）。
19．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。
现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
20．（2018·黄冈）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。
请计算：
该石灰石样品含CaCO3的质量分数？
参考答案
1.【答案】
（1）制得氧气的质量是0.64g；
（2）剩余固体中高锰酸钾的质量为3.68g。
2.【答案】生成氧气的质量是4.8g．
3.【答案】石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。
4.【答案】
（1）Na2SO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是S和O。
（2）若采用方案一处理SO29.6t，所得产品的价值是28560元。
5.【答案】反应的二氧化碳的质量为0.044g。
6.【答案】
（1）5；
（2）26.5%；（3）混合物中含有水。
7.【答案】
（1）制得的氧气的质量是4.8g；
（2）10.45g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰，质量分别是7.45g、3g。
8.【答案】原混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
9.【答案】能消耗标准状况下的氧气2.8L。
10.【答案】
（1）4.8；
（2）计算生成氯化钾的质量为7.45g；
（3）加热到t3时，固体混合物中钾元素的质量为3.9g。
11.【答案】
（1）2.2；
（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数为6.9%。
12.【答案】合金中铜的质量分数为67.5%。
13.【答案】
（1）40%
（2）2.2（3）5g
14.【答案】钢样中铁的质量分数98.2%。
15.【答案】需要消耗水的质量是225kg；可制氢气的质量是25kg。
16.【答案】生成了0.4g氢气，硫酸锌的质量为32.2g。
17.【答案】
（1）22；
（2）该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%；
（3）煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线见上图。
18.【答案】18.4；CaCO3、CaO。
19.【答案】
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数为40%。
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56kg。
20.【答案】该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80%。
升级会员 