中考化学一模试题分类汇编除杂分离和提纯综合及答案.docx

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中考化学一模试题分类汇编除杂分离和提纯综合及答案

一、中考初中化学除杂分离和提纯

1．下列实验方案不能达到实验目的的是（）

实验目的

实验方案

除去NaCl溶液中含有的Na2CO3

加入适量的稀盐酸

鉴别NaCl和NaOH固体

加水溶解并测温度

鉴别CO和CO2

气体通入澄清石灰水

除去CaO中的CaCO3

加适量的稀盐酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，选项A正确；

B、NaCl溶于水溶液温度不变，NaOH固体溶于水溶液温度升高，选项B正确；

C、CO2可以使澄清石灰水变浑浊，CO则不能，选项C正确；

D、CaO和CaCO3都与稀盐酸反应，选项D不正确。

故选D。

2．下列对某一主题的知识归纳，完全正确的一组是（　　）

A．常见物质的区别

B．物质的除杂

硬水和软水——滴加肥皂水并振荡

铝制品与铜制品——观察物品颜色

烧碱中混有纯碱——加适量稀盐酸

铁粉中混有炭粉——用磁铁吸引

C．安全知识

D．物质与微粒构成

炒菜时油锅不慎着火——立即用水浇灭

实验室取用化学药品——不能用手接触药品

干冰——由水分子构成

食盐——由钠离子和氯离子构成

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别；铝制品与铜制品分别为银白色、紫红色（或黄色等），用观察物品颜色的方法可以鉴别，故选项正确；

B、纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项错误；

C、油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，炒菜时油锅不慎着火，不能用水浇灭，可用锅盖隔绝空气；实验室取用化学药品，根据三不原则，不能用手接触药品，故选项错误；

D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；食盐是含有金属元素和非金属元素的化合物，食盐是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。

故选A。

【点睛】

硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别；

3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）

选项

物质

杂质

试剂和操作方法

FeCl3溶液

（CuCl2）

加入过量铁粉，振荡、过滤

CO2

（HCl）

将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

K2CO3溶液

（K2SO4）

加入适量BaCO3粉末，充分反应后，过滤

Fe2（SO4）3溶液

（H2SO4）

加入过量Fe2O3粉末，充分反应后，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、FeCl3溶液和CuCl2均能与铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、二氧化碳和HCl都能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、碳酸钡难溶于水，K2SO4不能与BaCO3反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、H2SO4能与过量Fe2O3粉末反应生成硫酸铁和水，充分反应后，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：

D。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

4．为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：

①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加稍过量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液⑥蒸发结晶。

正确的操作顺序是（）

A．④②⑤③①⑥

B．②④⑤①③⑥

C．②⑤④①③⑥

D．⑤④②③①⑥

【答案】C

【解析】

【详解】

镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，进行过滤，再加入稍过量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后蒸发结晶，所以正确的顺序为：

②⑤④①③⑥或⑤②④①③⑥。

故选：

C。

【点睛】

根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。

5．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的操作方法正确的是

A．炭粉（铁粉）--------将固体粉末在空气中灼烧

B．CaO（CaCO3）-----------加水，过滤

C．CO2（CO）---------------将气体点燃

D．HNO3[Ba（NO3）2]----------------加入适量的H2SO4溶液

【答案】D

【解析】

【详解】

A、炭粉在空气中灼烧会生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，故错误；

B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误；

D、硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，过滤将硫酸钡除去，符合除杂原则，故正确；

故选：

D。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

6．除去下列混合物中的杂质（括号中为杂质），所选的除杂试剂正确的是（　　）

序号

物质

除杂试剂

Fe粉末（Fe2O3）

足量的盐酸

FeCl2溶液（CuCl2溶液）

足量锌粒

Na2SO4（CuSO4）溶液

过量NaOH溶液

CuSO4溶液（H2SO4）

足量的氧化铜

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【详解】

A、Fe粉末中混有Fe2O3，加入足量的盐酸，稀盐酸不仅与氧化铁反应，还与铁反应，不符合除杂原则中的不减原则（原物质质量不减少），选项说法错误，故不符合题意；

B、FeCl2溶液中混有CuCl2溶液，加入足量锌粒，锌不仅与氯化铜反应，还与氯化亚铁反应，不符合除杂原则中的不减原则（原物质质量不减少），选项说法错误，故不符合题意；

C、Na2SO4溶液中混有CuSO4，加入过量NaOH溶液，氢氧化钠只与硫酸铜反应，不与硫酸钠反应，但因氢氧化钠过量，引入了新杂质，不符合除杂原则中的不增原则（不引入新杂质），选项说法错误，故不符合题意；

D、CuSO4溶液中混有H2SO4，加入足量的氧化铜，氧化铜与H2SO4生成硫酸铜和水，没有引入新杂质，而且原物质质量也增加，过量的氧化铜可以通过过滤的方式除去，符合除杂原则，故符合题意，故选D。

【点睛】

本题考查物质的分离、提纯，侧重除杂的考查，把握除杂的原则及物质的性质为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，明确除杂与鉴别的区别。

7．下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是（　　）

A．检验自来水中是否含有C1-，可用硝酸银和稀硝酸溶液

B．鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧闻气味

C．分离碳酸钙和氯化钠固体，可溶解、过滤、蒸发

D．除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，可加入适量的稀硫酸后过滤

【答案】D

【解析】

【详解】

A、检验自来水中是否含有C1-，可向自来水中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸溶液，沉淀不溶解，说明自来水中含有氯离子，故选项A正确；

B、鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，没有烧焦羽毛气味的是合成纤维，故选项B正确；

C、要分离碳酸钙和氯化钠固体，碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，只要加入足量的水，溶解、过滤、蒸发，就把碳酸钙与氯化钠分离，故选项C正确；

D、除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，加入适量的稀硫酸，稀硫酸既能与氯化钡反应，又能与氢氧化钡反应，所以加入适量的稀硫酸后过滤，不能除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，故D不正确。

故选：

D。

8．下列除去杂质的方法正确的是

选项

物质

杂质

除杂质的方法

盐酸

硫酸

加入过量的BaCl2溶液、过滤

CaCl2溶液

稀盐酸

加入过量的CaCO3、过滤

NaNO3

NaCl

加入过量的AgNO3溶液、过滤　

CaO

Ca（OH）2

加过量水，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【详解】

A、硫酸能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：

B。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

9．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是

物质

杂质

除杂质应选用的试剂和操作方法

CO2

通入O2，点燃

NaOH固体

Na2CO3固体

加入过量盐酸，蒸发

Cu（NO3）2溶液

AgNO3溶液

加入过量的铜粉，过滤

KNO3溶液

KOH溶液

加入适量的CuSO4溶液,过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故二氧化碳中含有少量一氧化碳不能点燃，选项A错误；

B、稀盐酸既可以与碳酸钠反应除去碳酸钠，又可以与氢氧化钠反应，故不能用稀盐酸除去氢氧化钠固体中的少量碳酸钠固体，选项B错误；

C、在金属活动性顺序中，铜比银活泼，故可以与硝酸银反应除去硝酸银，选项C正确；

D、硫酸铜可以与氢氧化钾反应除去氢氧化钾，但引入了硫酸钾杂质，选项D错误。

故选C。

【点睛】

除杂时要注意：

所选试剂不能与主体物质反应，不能引入新杂质，不能生成新杂质。

10．下列除去物质中少量的杂质，所用的试剂和主要操作方法都正确的是（）

物质（括号内为杂质）

所用试剂和主要操作方法

ZnCl2溶液（CuCl2）

加入足量的铁粉后过滤

铜粉（木炭）

在空气中灼烧

CO2（CO）

通入过量的氧气后点燃

KCl（MnO2）

加水充分溶解后过滤，蒸发结晶

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁，除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误；

B、木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳，铜也能与空气中的氧气反应，反应后生成氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；

C、气体中如果一氧化碳的含量较低，则一氧化碳不会发生燃烧，选项错误；

D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水，将固体混合物加水充分溶解后过滤，将滤液蒸发结晶得到纯净氯化钾，选项正确，故选D。

【点睛】

除杂的原则：

1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；

2、不能引入新杂质；

3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

11．去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（）

选项

物质

杂质

除杂试剂或操作方法

NaNO3溶液

AgNO3

加入适量NaCl溶液，过滤

NaCl溶液

Na2CO3

加入过量的BaCl2溶液，过滤

H2O

通过灼热的铜网

氯化钙

盐酸

加入过量氧化钙，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤得到硝酸钠溶液，该选项正确；

B、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去碳酸钠后引入氯化钡（过量）新杂质，该选项不正确；

C、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，该选项不正确；

D、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去盐酸后引入新杂质氢氧化钙，该选项不正确。

故选：

A。

12．根据下列实验目的，所选试剂或方法都正确的是:

选项

实验目的

所用试剂或方法

除去CO2中的少量CO气体

通入氧气、点燃

除去氯化钾中的二氧化锰

加水溶解、过滤、蒸发

除去氧化钙中的碳酸钙

加水溶解、过滤

除去稀盐酸中的稀硫酸

加入足量的氢氧化钡溶液、过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A错误；

B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故B正确；

C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；

D、稀盐酸和稀硫酸均能与氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。

故选B。

二、中考初中化学计算题

13．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。

操作过程如下：

请计算：

（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;

（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？

__________（写出计算过程）

（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.

【答案】10.64%120

【解析】

【分析】

【详解】

（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6g

（2）解：

设反应生成氢氧化钠的质量为x；

106/10.6g=80/x解得x=8g

氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%

答：

反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。

（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X

根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：

200g×4%=（200g-X）×10%

X=120g

14．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。

（反应的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

（1）计算样品中碳酸钠的质量分数________（要求写出计算过程，精确到0.1%）。

（2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据（填标号）。

【答案】

（1）88.3%；

（2）a（或b）

【解析】

由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g，设碳酸钠的质量为

106 100

x 10g

=10.6g

样品中碳酸钠的质量分数为

，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g，125g氯化钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据a点或者b点数据计算。

答：

（1）计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；

（2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a或者b所对应的数据。

15．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。

取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。

有关实验数据如下表所示（不考虑气体在水中的溶解）。

请计算：

反应前

反应后

实验

数据

烧杯和过氧化氢溶液的质量/g

硫酸铜溶液的质量/g

烧杯和烧杯中溶液的质量/g

3.3

62.5

（1）生成氧气的质量为___________g。

（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。

（写出计算过程，结果精确到0.1%）

【答案】0.82.2%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=（60g+3.3g）﹣62.5g=0.8g；

（2）根据题意，过氧化氢完全分解后，溶液中的溶质是硫酸铜，因为硫酸铜是催化剂，反应前后质量不变，所以溶液中硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g，只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。

设过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x

解得x=1.7g，

则过氧化氢溶液的质量=1.7g÷8.5%=20g，

反应后烧杯中溶液溶质的质量分数=

=2.2%。

答：

（1）生成氧气的质量为0.8g。

（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。

16．某课外兴趣小组对一批铁样品（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。

实验数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题：

甲

乙

丙

反应前，烧杯+稀硫酸

200g

150g

加入的铁样品质量

10g

14g

充分反应后，烧杯+剩余物

209.8g

159.8g

163.8g

（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。

（2）计算样品中铁的质量分数。

（3）计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。

（烧杯的质量为25g，计算结果精确到0.1%）

【答案】

（1）乙；

（2）56%；（3）11.7%

【解析】根据反应数据和计算解答。

解：

（1）分析表中数据可知，生成氢气的质量均为0.2g。

甲同学所用稀硫酸有剩余，乙同学稀硫酸与铁样品恰好完全反应，丙同学所用铁样品过量；

（2）设应聘者铁的质量为x生成硫酸亚铁的质量为y。

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

561522

xy0.2g

x=5.6g

y=15.2g

56％

（3）样品中杂质的质量=10g-5.6g=4.4g

恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数=

=11.7%

答：

（2）样品中铁的质量分数为56％；（3）恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数为11.7%。

17．兴趣小组想测定某铁合金中铁的含量，做了如下实验，称取14克样品，放入质量为50克的烧杯中，再往烧杯中加入100克足量的稀硫酸（杂质碳不与酸反应，也不溶于水），

并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：

反应时间

烧杯总质量（克）

164

163.8

163.6

求

（1）反应产生的氢气的质量是多少？

（2）该样品中铁的质量分数是多少？

（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？

（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

【答案】

（1）0.4克；

（2）80%；（3）27.4%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由质量守恒定律可知，反应产生的氢气的质量是164g－163.6g＝0.4g

（2）设该14克样品中铁的质量是x，生成硫酸亚铁的质量为y，

x＝11.2g，y=30.4g，

该样品中铁的质量分数是

=80%；

（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是

＝27.4%。

答：

（1）反应产生的氢气的质量是0.4g；

（2）该样品中铁的质量分数是80%；

（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是27.4%。

18．某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定:

取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。

（结果保留两位小数）

（1）参加反应的Ba（OH）2质量共有g。

当滴加Ba（OH）2溶液50g时，烧杯内溶液的pH7（填“>”“<”或“=”）。

（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数。

（3）通过计算，在图中画出产生沉淀质量与滴加Ba（OH）2溶液的质量关系。

（4）滴加Ba（OH）2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数。

【答案】

（1）3.42；<；

（2）3.92%（3）

；（4）0.88%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）参加反应的Ba（OH）2质量共有

。

当滴加Ba（OH）2溶液50g时，烧杯内还有硫酸剩余，所以溶液的pH<7；

（2）设稀硫酸的溶质质量分数为x。

x=3.92%，稀硫酸的溶质质量分数为3.92%；

（3）设生成的BaSO4质量为y。

y=4.66g。

得到的沉淀关系图为:

（4）滴加Ba（OH）2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数=

×100%≈0.88%。

19．小明同学将13.9g含杂质氯化钠的纯碱样品与140.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）变化的曲线如下图所示：

请计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果保留一位小数）；___________

（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

_________________

【答案】76.3%10%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由曲线图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。

设样品中的碳酸钠的质量为x，反应后可生成氯化钠的质量为y。

解得x=10.6g，y=11.7g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数=

=76.3%；

（2）原样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=3.3g，故反应后溶液中氯化钠的质量为3.3g+11.7g=15g，反应后溶液的质量=13.9g+140.5g-4.4g=1

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