中考化学一模试题分类汇编除杂分离和提纯综合及答案.docx

1、中考化学一模试题分类汇编除杂分离和提纯综合及答案一、中考初中化学除杂分离和提纯1下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）实验目的实验方案A除去NaCl溶液中含有的Na2CO3加入适量的稀盐酸B鉴别NaCl和NaOH固体加水溶解并测温度C鉴别CO和CO2气体通入澄清石灰水D除去CaO中的CaCO3加适量的稀盐酸AA BB CC DD【答案】D【解析】【分析】【详解】A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，选项A正确；B、NaCl溶于水溶液温度不变，NaOH固体溶于水溶液温度升高，选项B正确；C、CO2可以使澄清石灰水变浑浊，CO则不能，选项C正确；D、CaO和CaCO3都与稀盐酸反

2、应，选项D不正确。故选D。2下列对某一主题的知识归纳，完全正确的一组是（）A常见物质的区别B物质的除杂硬水和软水滴加肥皂水并振荡铝制品与铜制品观察物品颜色烧碱中混有纯碱加适量稀盐酸铁粉中混有炭粉用磁铁吸引C安全知识D物质与微粒构成炒菜时油锅不慎着火立即用水浇灭实验室取用化学药品不能用手接触药品干冰由水分子构成食盐由钠离子和氯离子构成AA BB CC DD【答案】A【解析】【分析】【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别；铝制品与铜制品分别为银白色、紫红色（或黄色等），用观察物品颜色

3、的方法可以鉴别，故选项正确；B、纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项错误；C、油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，炒菜时油锅不慎着火，不能用水浇灭，可用锅盖隔绝空气；实验室取用化学药品，根据三不原则，不能用手接触药品，故选项错误；D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；食盐是含有金属元素和非金属元素的化合物，食盐是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。故选A。【点睛】硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多

4、少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别；3除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）选项物质杂质试剂和操作方法AFeCl3 溶液（CuCl2）加入过量铁粉，振荡、过滤BCO2（HCl）将混合气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶CK2CO3 溶液（K2SO4）加入适量 BaCO3 粉末，充分反应后，过滤DFe2（SO4）3 溶液（H2SO4）加入过量 Fe2O3 粉末，充分反应后，过滤AA BB CC DD【答案】D【解析】【分析】【详解】A、FeCl3溶液和CuCl2均能与铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原

5、物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、二氧化碳和HCl都能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、碳酸钡难溶于水，K2SO4不能与BaCO3反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、H2SO4能与过量Fe2O3粉末反应生成硫酸铁和水，充分反应后，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能

6、与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。4为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：过滤加过量的氢氧化钠溶液加稍过量的盐酸加过量的碳酸钠溶液加过量的氯化钡溶液蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ）A B C D 【答案】C【解析】【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完

7、全反应后，进行过滤，再加入稍过量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后蒸发结晶，所以正确的顺序为：或。故选：C。【点睛】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。5除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的操作方法正确的是A炭粉(铁粉)- 将固体粉末在空气中灼烧BCaO (CaCO3) -加水，过滤CCO2 (CO) -将气体点燃DHNO3 Ba (NO3) 2-加入适量的 H2SO4溶液【答案】D

8、【解析】【详解】A、炭粉在空气中灼烧会生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，故错误；B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误；D、硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，过滤将硫酸钡除去，符合除杂原则，故正确；故选：D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能

9、引入新的杂质。6除去下列混合物中的杂质（括号中为杂质），所选的除杂试剂正确的是（）序号物质除杂试剂AFe粉末（Fe2O3）足量的盐酸BFeCl2溶液（CuCl2溶液）足量锌粒CNa2SO4（CuSO4）溶液过量NaOH溶液DCuSO4溶液 （H2SO4）足量的氧化铜AA BB CC DD【答案】D【解析】【详解】A、Fe粉末中混有Fe2O3，加入足量的盐酸，稀盐酸不仅与氧化铁反应，还与铁反应，不符合除杂原则中的不减原则（原物质质量不减少），选项说法错误，故不符合题意；B、FeCl2溶液中混有CuCl2溶液，加入足量锌粒，锌不仅与氯化铜反应，还与氯化亚铁反应，不符合除杂原则中的不减原则（原物质质

10、量不减少），选项说法错误，故不符合题意；C、Na2SO4溶液中混有CuSO4，加入过量NaOH溶液，氢氧化钠只与硫酸铜反应，不与硫酸钠反应，但因氢氧化钠过量，引入了新杂质，不符合除杂原则中的不增原则（不引入新杂质），选项说法错误，故不符合题意；D、CuSO4溶液中混有 H2SO4，加入足量的氧化铜，氧化铜与H2SO4生成硫酸铜和水，没有引入新杂质，而且原物质质量也增加，过量的氧化铜可以通过过滤的方式除去，符合除杂原则，故符合题意，故选D。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重除杂的考查，把握除杂的原则及物质的性质为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，明确除杂与鉴别的区别。7下列有关物质的检验、

11、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是（）A检验自来水中是否含有C1-，可用硝酸银和稀硝酸溶液B鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧闻气味C分离碳酸钙和氯化钠固体，可溶解、过滤、蒸发D除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，可加入适量的稀硫酸后过滤【答案】D【解析】【详解】A、检验自来水中是否含有C1-，可向自来水中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸溶液，沉淀不溶解，说明自来水中含有氯离子，故选项A正确；B、鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，没有烧焦羽毛气味的是合成纤维，故选项B正确；C、要分离碳酸钙和氯化钠固体，碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，只要加入足量的水，溶解

12、、过滤、蒸发，就把碳酸钙与氯化钠分离，故选项C正确；D、除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，加入适量的稀硫酸，稀硫酸既能与氯化钡反应，又能与氢氧化钡反应，所以加入适量的稀硫酸后过滤，不能除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，故D不正确。故选：D。8下列除去杂质的方法正确的是选项物质杂质除杂质的方法A盐酸硫酸加入过量的BaCl2溶液、过滤BCaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3、过滤CNaNO3NaCl加入过量的AgNO3溶液、过滤DCaOCa（OH）2加过量水，过滤AA BB CC DD【答案】B【解析】【详解】A、硫酸能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的

13、），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与

14、杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。9除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2，点燃BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤DKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液,过滤AA BB CC DD【答案】C【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故二氧化碳中含有少量一氧化碳不能点燃，选项A错误；B、稀盐酸既可以与碳酸钠反应除去碳酸钠，又可以与氢氧化钠反应，故不能用稀盐酸除去氢氧化钠固体中的少量碳酸钠固体，选项B错误；C、在金

15、属活动性顺序中，铜比银活泼，故可以与硝酸银反应除去硝酸银，选项C正确；D、硫酸铜可以与氢氧化钾反应除去氢氧化钾，但引入了硫酸钾杂质，选项D错误。故选C。【点睛】除杂时要注意：所选试剂不能与主体物质反应，不能引入新杂质，不能生成新杂质。10下列除去物质中少量的杂质，所用的试剂和主要操作方法都正确的是（ ）物质（括号内为杂质）所用试剂和主要操作方法AZnCl2溶液（CuCl2）加入足量的铁粉后过滤B铜粉（木炭）在空气中灼烧CCO2（CO）通入过量的氧气后点燃DKCl（MnO2）加水充分溶解后过滤，蒸发结晶AA BB CC DD【答案】D【解析】【分析】【详解】A、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁，除去

16、杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误；B、木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳，铜也能与空气中的氧气反应，反应后生成氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；C、气体中如果一氧化碳的含量较低，则一氧化碳不会发生燃烧，选项错误；D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水，将固体混合物加水充分溶解后过滤，将滤液蒸发结晶得到纯净氯化钾，选项正确，故选D。【点睛】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。11去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项物 质杂 质除杂试剂或操

17、作方法ANaNO3溶液AgNO3加入适量NaCl溶液，过滤BNaCl溶液Na2CO3加入过量的BaCl2溶液，过滤CO2H2O通过灼热的铜网D氯化钙盐酸加入过量氧化钙，过滤AA BB CC DD【答案】A【解析】【分析】【详解】A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤得到硝酸钠溶液，该选项正确；B、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去碳酸钠后引入氯化钡（过量）新杂质，该选项不正确；C、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，该选项不正确；D、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去盐酸后引入新杂质氢氧化钙，该选项不正确。故选：A。12根据下列实验目的

18、，所选试剂或方法都正确的是:选项实验目的所用试剂或方法A除去CO2中的少量CO气体通入氧气、点燃B除去氯化钾中的二氧化锰加水溶解、过滤、蒸发C除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤D除去稀盐酸中的稀硫酸加入足量的氢氧化钡溶液、过滤AA BB CC DD【答案】B【解析】【分析】【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A错误；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故B正确；C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D、稀

19、盐酸和稀硫酸均能与氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。故选B。二、中考初中化学计算题13小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：（1）20g样品中碳酸钠的质量为_g;（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？_（写出计算过程）（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水_g.【答案】10.6 4% 120 【解析】【分析】【详解】（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x； 106/1

20、0.6g=80/x 解得x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g 4%=(200g-X) 10%X=120g14工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数_(要求写出计算

21、过程，精确到0.1%)。(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_点的一组数据(填标号)。【答案】（1）88.3%；（2）a（或 b ）【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g，设碳酸钠的质量为106 100 x 10g=10.6g样品中碳酸钠的质量分数为，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g，125g氯化钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据a点或者b点数据计算。答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a或者b所对应的数据。15硫酸铜溶液对过氧化氢

22、的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算：反 应 前反 应 后实验数据烧杯和过氧化氢溶液的质量/g硫酸铜溶液的质量/g烧杯和烧杯中溶液的质量/g603.362.5(1)生成氧气的质量为_g。(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为_。(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】0.8 2.2% 【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=(60g+3.3g)62.5g=0.8g；（2）根据题意，过氧化氢完全分解后，溶液中的溶质是硫酸铜，因为硫酸铜是催化剂

23、，反应前后质量不变，所以溶液中硫酸铜的质量=3.3g15%=0.495g，只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。设过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x 解得x=1.7g，则过氧化氢溶液的质量=1.7g8.5%=20g，反应后烧杯中溶液溶质的质量分数=2.2%。答：(1)生成氧气的质量为0.8g。(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。16某课外兴趣小组对一批铁样品(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题：甲乙丙反应前，烧杯+稀硫酸2

24、00g150g150g加入的铁样品质量10g10g14g充分反应后，烧杯+剩余物209.8g159.8g163.8g（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品 恰好完全反应。（2）计算样品中铁的质量分数。（3）计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25 g，计算结果精确到0.1%)【答案】（1）乙；（2）56%；（3）11.7%【解析】根据反应数据和计算解答。解：（1）分析表中数据可知，生成氢气的质量均为0.2g。甲同学所用稀硫酸有剩余，乙同学稀硫酸与铁样品 恰好完全反应，丙同学所用铁样品过量；（2）设应聘者铁的质量为x生成硫酸亚铁的质量为y。Fe+ H2SO4 = FeSO4 +

25、H256 152 2x y 0.2g x=5.6gy=15.2g 56（3）样品中杂质的质量=10g-5.6g=4.4g恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数= =11.7%答：（2）样品中铁的质量分数为56；（3）恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数为11.7%。17兴趣小组想测定某铁合金中铁的含量，做了如下实验，称取14克样品，放入质量为50克的烧杯中，再往烧杯中加入100克足量的稀硫酸（杂质碳不与酸反应，也不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：反应时间T0T1T2T3烧杯总质量（克）164163.8163.6163.6求（1）反应产生的氢气的质量是多少？（2）该样品中铁的质

26、量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】（1）0.4克；（2）80%；（3）27.4%【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应产生的氢气的质量是164g163.6g0.4g（2） 设该14克样品中铁的质量是x，生成硫酸亚铁的质量为y， x11.2g，y=30.4g，该样品中铁的质量分数是 =80%；（3） 反应后所得溶液中溶质质量分数是27.4%。答：（1）反应产生的氢气的质量是0.4g；（2）该样品中铁的质量分数是80%；（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是27.4%。18某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测

27、定:取稀硫酸50 g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)(1)参加反应的Ba(OH)2质量共有 g。当滴加Ba(OH)2溶液50g时，烧杯内溶液的pH 7(填“”“”或“=”)。(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数。(3)通过计算，在图中画出产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系。(4)滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数 。【答案】（1）3.42； ；（2）3.92%（3）；（4）0.88%【解析】【分析】【详解】(1) 参加反应的Ba(OH)2质量共有。当滴加Ba(OH)2溶液50 g时

28、，烧杯内还有硫酸剩余，所以溶液的pH7；(2)设稀硫酸的溶质质量分数为x。 x=3.92%，稀硫酸的溶质质量分数为3.92%；(3)设生成的BaSO4质量为y。y=4.66g。得到的沉淀关系图为:(4) 滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数=100%0.88%。19小明同学将13.9g含杂质氯化钠的纯碱样品与140.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)变化的曲线如下图所示： 请计算：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果保留一位小数)；_(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。_【答案】76.3% 10% 【解析】【分析】【详解】（1）由曲线图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。设样品中的碳酸钠的质量为x，反应后可生成氯化钠的质量为y。 解得x=10.6g，y=11.7g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=76.3%；（2）原样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=3.3g，故反应后溶液中氯化钠的质量为3.3g+11.7g=15g，反应后溶液的质量=13.9g+140.5g-4.4g=1