九年级化学上学期寒假作业7新人教版.docx
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九年级化学上学期寒假作业7新人教版
九年级（上）化学寒假作业（7）
一、解答题（共4小题，满分0分）
1．硫在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（）
A．2g硫和4g氧气生成6g二氧化硫
B．3g硫和3g氧气生成6g二氧化硫
C．4g硫和5g氧气生成9g二氧化硫
D．5g硫和9g氧气生成14g二氧化硫
2．请根据题目要求回答下列问题．
（1）图1为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为（填序号）__________．
①调游码②放称量纸③称量物放左盘
④调零点⑤加质量大的砝码⑥加质量小的砝码
A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③
（2）如图2装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的
化学方程式为__________，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1__________m2，其原因为__________．
（3）在4A+5B═4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：
9，若有1.7gA与B完全反应生成3gC，则B和C的质量比为__________．
（4）我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2mm，完全可以满足工业用途．二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：
__________
（5）已知化学反应A+3B═2C+2D．在密闭容器中放入A、B、C、D，在一定条件下反应一段时间后，测得容器内各物质质量如下表：
A
B
C
D
反应前各物质质量/g
2.4
2.4
2.4
2.4
反应后各物质质量/g
1.7
未知
4.6
3.3
则B和C的相对分子质量之比为__________．
3．如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“
”和“
”分别表示不同原子．
请用下列粒子的字母序号回答
（1）、
（2）两个小题：
A．
B．
C．
（1）依据质量守恒定律，反应后方框内应再填入一个__________粒子．
（2）该反应中的物质属于单质的有__________．
（3）符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式为__________．
（4）由此反应可知分子与原子主要不同之处是（答出一点即可）__________．
4．某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律．
（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．
①发生反应的化学方程式为__________．
②最后天平的指针（填序号）__________（a．偏左b．偏右c．不偏转d．无法预测）．
（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．发现天平的指针偏右．
①造成天平的指针向右偏转的原因是__________．
②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图C所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡．
可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到__________．
（3）在化学反应前后，一定不变的是（填序号）__________．
①元素种类②原子种类③原子数目
④分子种类⑤分子数目⑥物质的总质量
（4）红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y．X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声．其反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O
4X+Y．则X的化学式为__________，Y的化学式为__________．
（5）应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式．在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2X+O2．则X的化学式为__________．
（6）镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中燃烧．已知镁在氮气中燃烧化合成一种物质，其中氮元素的化合价为﹣3价．试写出此反应的化学方程式：
__________．
二、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）
5．下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是（）
A．
B．
C．
D．
6．下列仪器使用不当的是（）
A．用滴瓶盛放液体药品B．在量筒中配制食盐水
C．在试管中进行化学反应D．用镊子夹取块状药品
7．下列仪器中能用于加热液体药品的是（）
①试管②烧杯③量筒④集气瓶⑤蒸发皿．
A．①③⑤B．①③④C．③④⑤D．①②⑤
8．量取46mL液体，最为适宜的仪器是（）
A．50mL烧杯B．500mL量筒C．50mL量筒D．100mL量筒
9．下列图示的操作中，正确的是（）
A．
过滤B．
熄灭酒精C．
加热液体D．
读取液体体积
10．下列实验操作中，不正确的是（）
A．
取用固体粉末B．
滴加液体
C．
检验装置气密性D．
加热液体
11．做化学实验必须注意安全．下列属于安全操作的是（）
A．用嘴吹灭燃着的酒精灯
B．浓硫酸不慎沾在手上，立即涂上大量的烧碱溶液
C．点燃氢气前，检验氢气的纯度
D．加热试管中的液体时，不用考虑试管口是否对着其它人
12．下列实验现象不能说明装置气密性良好的是（）
A．
B．
C．
D．
三、解答题（共3小题，满分0分）
13．根据实验要求填写所用仪器名称．
（1）取块状木炭：
__________；
（2）给物质加热：
__________；（3）制作过滤器__________；
（4）收集气体：
__________；（5）过滤时用来引流：
__________．
14．根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出图中仪器①、②、③的名称①__________，②__________，③__________；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选用的装置是__________（填装置代号）；欲从完全分解后的残渣中回收二氧化锰（难溶于水），其操作步骤是：
溶解、__________、烘干；若用向上排空气法收集氧气，检验是否收集满的方法是：
将带火星的木条放在__________，观察木条是否复燃．
（3）实验室用过氧化氢制取并收集到较纯净的氧气，应选用的装置是__________．
（4）实验室制取二氧化碳常用的药品是__________，应选用的装置是__________（填装置代号），选用这种收集二氧化碳方法的原因是__________．若检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，应采取的方法是__________．
15．有A、B、C、D、E五种实验装置，根据装置图回答下列问题（装置用序号表示）：
（1）实验室制取氧气应选用的发生装置是__________，若用E装置收集氧气时，气体应从__________导气管通入瓶中．
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是__________，选用装置D除去二氧化碳中混有的少量水蒸气时，D内盛放的试剂应是__________．
（3）氨气（NH3）在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气的密度小，极易溶于水，其水溶液为氨水．实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气．
①实验室制取氨气应选用的发生装置是__________，若用E装置收集氨气时，气体应从__________导气管进入瓶中，因为__________．
②如图F所示，将一支装满氨气的试管倒放于水槽中可以观察到的现象是__________，产生这种现象的原因是__________．
九年级（上）化学寒假作业（7）
一、解答题（共4小题，满分0分）
1．硫在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（）
A．2g硫和4g氧气生成6g二氧化硫
B．3g硫和3g氧气生成6g二氧化硫
C．4g硫和5g氧气生成9g二氧化硫
D．5g硫和9g氧气生成14g二氧化硫
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
【解答】解：
A、硫和氧气反应时的质量比是1：
1，因此2g硫在4g氧气中燃烧时氧气过量，能够生成4g二氧化硫，该选项说法不正确；
B、硫和氧气反应时的质量比是1：
1，因此3g硫在3g氧气中燃烧时恰好完全反应，一定生成6g二氧化硫，该选项说法正确．
C、硫和氧气反应时的质量比是1：
1，因此4g硫在5g氧气中燃烧时氧气过量，能够生成8g二氧化硫，该选项说法不正确；
D、硫和氧气反应时的质量比是1：
1，因此5g硫在9g氧气中燃烧时氧气过量，能够生成10g二氧化硫，该选项说法不正确；
故选：
B．
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
2．请根据题目要求回答下列问题．
（1）图1为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为（填序号）B．
①调游码②放称量纸③称量物放左盘
④调零点⑤加质量大的砝码⑥加质量小的砝码
A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③
（2）如图2装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的
化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1＞m2，其原因为生成的二氧化碳逸散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量．
（3）在4A+5B═4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：
9，若有1.7gA与B完全反应生成3gC，则B和C的质量比为4：
3．
（4）我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2mm，完全可以满足工业用途．二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：
3CO2+4Na
2Na2CO3+C
（5）已知化学反应A+3B═2C+2D．在密闭容器中放入A、B、C、D，在一定条件下反应一段时间后，测得容器内各物质质量如下表：
A
B
C
D
反应前各物质质量/g
2.4
2.4
2.4
2.4
反应后各物质质量/g
1.7
未知
4.6
3.3
则B和C的相对分子质量之比为8：
11．
【考点】质量守恒定律及其应用；称量器-托盘天平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】
（1）根据用天平称量物体时的正确操作顺序进行分析解答；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成物中有气体二氧化碳，所以放在小烧杯内进行反应时，二氧化碳气体逸散到空气中，而使反应前后烧杯内物质的质量不相等；
（3）根据化学方程式和已知条件“C、D相对分子质量之比为15：
9，若有1.7gA与B完全反应生成3gC”，列出比例式，即可求出D的质量，然后根据质量守恒定律计算出B的质量，进而计算出B和C的质量比；
（4）只有熟悉反应物、生成物和反应条件，依据质量守恒定律的两个原则，才能写出正确的化学方程式；
（5）根据物质反应前后的质量变化情况，确定反应中反应物、生成物的质量，列比例式求解．
【解答】解：
（1）用天平称量物体时的正确操作步骤是：
先调零点，然后在左右两盘中各方一张相同的纸，把称量物放到左盘，然后向右盘中放砝码，放砝码的顺序是先放质量大的，再放质量小的，最后用游码调平．故正确操作顺序为④②③⑤⑥①．
（2）碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量，但由于生成的二氧化碳气体放出，所以烧杯内物质的总质量随反应的发生不断减小．
（4）解：
已知C和D的相对分子质量比为15：
9，设生成D的质量为x，则
4A+5B═4C+6D
15×49×6
3gx
x=2.7g
根据质量守恒定律可得参加反应的B的质量=3g+2.7g﹣1.7g=4g；
则B和C的质量比为4g：
3g=4：
3．
（4）二氧化碳与钠在440℃和800大气压条件下，反应生成金刚石和碳酸钠．
该反应的化学方程式为：
3CO2+4Na
2Na2CO3+C．
由表中数据分析可知，反应前后A的质量减少了2.4g﹣1.7g=0.7g；同理可以确定生成的C的质量为4.6g﹣2.4g=2.2g；生成的D的质量为3.3g﹣2.4g=0.9g；由质量守恒定律，B参加反应的质量为2.2g+0.9g﹣0.7g=2.4g，故待测的数值为2.4g﹣2.4g=0g．
设B、C的相对分子质量分别为：
x、y
A+3B═2C+2D
3x2y
2.4g2.2g
解得：
x：
y=8：
11
故答案为：
（1）B；
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；＞；生成的二氧化碳逸散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量；
（3）4：
3；
（4）3CO2+4Na
2Na2CO3+C．
（5）8：
11．
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．但要注意在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变．
3．如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“
”和“
”分别表示不同原子．
请用下列粒子的字母序号回答
（1）、
（2）两个小题：
A．
B．
C．
（1）依据质量守恒定律，反应后方框内应再填入一个C粒子．
（2）该反应中的物质属于单质的有AB．
（3）符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式为2H2+O2
2H2O．
（4）由此反应可知分子与原子主要不同之处是（答出一点即可）在化学反应中，分子可分，原子不可分（答案合理给分）．
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；分子和原子的区别和联系；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】这是一道以图示的形式从微观角度考察质量守恒的试题，具有一定的开放性．化学反应质量守恒是因为在反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有变化，变化的是分子的种类．解题时可以从上述方面进行叙述．微观角度认识物质的组成和物质的化学变化是解答本题的关键．看懂示意图是解题前提．看图时要注意分子的种类、原子的种类、分子的变化、原子的组合等情况．
【解答】解：
（1）根据质量守恒定律，填入一个C微粒后正好遵循质量守恒定律．
（2）该反应中，反应物是两种，都有同种元素组成，属于单质．
（3）氢气燃烧的化学方程式符合该反应类型．故填：
2H2+O2
2H2O；
（4）由图示看出，分子在化学变化中可以再分，原子不能再分，只能重新组合．
故答案为：
（1）C．
（2）AB．
（3）2H2+O2
2H2O．
（4）在化学反应中，分子可分，原子不可分（答案合理给分）．
【点评】本题主要考查了如何根据图中信息正确进行分析、判断方面的问题．
4．某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律．
（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．
①发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
②最后天平的指针（填序号）C（a．偏左b．偏右c．不偏转d．无法预测）．
（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．发现天平的指针偏右．
①造成天平的指针向右偏转的原因是盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小．
②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图C所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡．
可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到装置密闭，体积不变．
（3）在化学反应前后，一定不变的是（填序号）①②③⑥．
①元素种类②原子种类③原子数目
④分子种类⑤分子数目⑥物质的总质量
（4）红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y．X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声．其反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O
4X+Y．则X的化学式为H2，Y的化学式为Fe3O4．
（5）应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式．在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2X+O2．则X的化学式为Na2CO3．
（6）镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中燃烧．已知镁在氮气中燃烧化合成一种物质，其中氮元素的化合价为﹣3价．试写出此反应的化学方程式：
3Mg+N2
Mg3N2．
【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】
（1）根据硫酸铜溶液与铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，写出反应的方程式解答；
（2）根据用实验来验证质量守恒定律，那么结果不外乎两个：
相等（当没有气体参加或不生成气体时）、不相等（当有气体参加或生成气体时）解答；
（3）考查的是质量守恒定律的守恒原因，根据宏观方面的以及微观方面的解答．
（4）根据质量守恒定律，原子的种类和原子的数目均不变．数一数原子的数目，看一看元素的种类，你会判断出X、Y的化学式；
（5）用质量守恒定律解决一些常见类型的题目，主要利用守恒的原因来解答；
（6）由题目所给信息不难写出反应的化学方程式；注意书写化学方程式的两原则：
一、尊重事实；二遵守质量守恒定律．
【解答】解：
（1）①硫酸铜溶液与铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，烧杯内反应的实验现象为铁钉表面出现红色的固体，溶液有蓝色变为浅绿色，故反应的方程式为：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
②甲同学所做的实验中，没有气体参加或生成，所以左右肯定平衡，故选C；
（2）①乙同学所做的实验中，有气体二氧化碳生成，故造成天平的指针向右偏转的原因是：
盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小；
②要想使两边相等，只能把生成的气体收集起来，不让其出去，也就是说必须在密闭容器中进行了；但本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，最后天平仍不平衡．原因是：
反应产生的二氧化碳是气球膨胀，因此装置受到的浮力会增大；
可见，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到：
装置密闭，体积不变；
故答案为：
盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小；装置密闭，体积不变；
（3）质量守恒的原因：
宏观是因为物质的总质量不变、元素的种类、元素的质量；微观是因为：
原子的种类、原子的数目、原子的质量不变，故在化学反应前后，一定不变的是①②③⑥；
（4）X气体能燃烧并发出爆鸣声，根据元素种类不变，可知是氢气．根据反应前后原子的种类和个数不变，可得出Y的化学式为Fe3O4．
（5）根据反应前后元素的种类不变，可知X中含Na、C、O元素．根据反应前后原子的数目不变，可知X的化学式为Na2CO3
（6）由题目所给信息，镁在氮气中燃烧生成的氮化镁，可以看出反应物是镁和氮气，生成物是氮化镁；由氮元素的化合价可以写出氮化镁的化学式，进而写出反应的化学方程式：
3Mg+N2
Mg3N2
答案：
（1）①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②c
（2）①盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小；
②装置密闭，体积不变；
（3）①②③⑥．
（4）H2；Fe3O4
（5）Na2CO3
（6）3Mg+N2
Mg3N2．
【点评】本题考查的是质量守恒定律的运用，理解微观上质量守恒的原因、注意反应物或生成物中气体易被忽略等是正确解答本题的关键．
二、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）
5．下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是（）
A．
B．
C．
D．
【考点】测量容器-量筒．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据试管、量筒、漏斗以及集气瓶的用途来作出选择．
【解答】解：
A、试管常的用途：
①少量试剂的反应容器；②也可用做收集少量气体的容器；③或用于装置成小型气体的发生器，量取一定体积的液体时不必须用到，故本选项错误；
B、量筒用于量取一定体积的液体，是量取一定体积的液体时必须用到的，故本选项正确；
C、普通漏斗起转移液体的作用，但不能量取一定体积的液体，故本选项错误；
D、集气瓶用于收集气体，不可用于量取液体，故本选项错误；
故选B．
【点评】仪器的名称和用途，是化学实验的基础，中考中常有涉及，在学习过程中不能忽视．
6．下列仪器使用不当的是（）
A．用滴瓶盛放液体药品B．在量筒中配制食盐水
C．在试管中进行化学反应D．用镊子夹取块状药品
【考点】常用仪器的名称和选用．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据滴瓶用于盛放液体药品进行解答；
B、根据量筒是用来量取液体的体积，但不能用来配制溶液进行解答；
C、根据试管可用于少量物质的反应进行解答；
D、根据镊子用于夹取块状药品解答．
【解答】解：
A、滴瓶用于盛放液体药品，故A正确；
B、量筒是用来量取液体的体积，但不能用来配制溶液，故B错误；
C、试管可用于少量物质的反应，所以能在试管中进行化学反应，故C正确；
D、镊子用于夹取块状药品，故D正确．
故选：
B．
【点评】本题主要考查了常用仪器的名称和用途，根据仪器的用途进行分析﹣判断即可．
7．下列仪器中能用于加热液体药品的是（）
①试管②烧杯③量筒④集气瓶⑤蒸发皿．
A．①③⑤B．①③④C．③④⑤D．①②⑤
【考点】用于加热的仪器．
【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可能用来给液体药品加热的有：
试管、蒸发皿、烧杯等．
【解答】解：
①试管可用作少量试剂的反应容器，在常温和加热时均可使用，可用来加热液体药品；
②烧杯用于反应容器，可用来加热液体药品；
③量筒用来量取一定量的液体的体积，不能用来加热；
④集气瓶用于收集和贮存少量的气体，不能用来加热；
⑤蒸发皿可用于少量液体的加热；故①②⑤能用来给液体药品加热．
故选D．
【点评】本题很简单，考查可用于加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．
8．量取46mL液体，最为适宜的仪器是（）
A．50mL烧杯B．500mL量筒C．50mL量筒D．100mL量筒
【考点】测量容器-量筒．
【专题】化学学习中的实
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