第十一单元盐 化肥测试题学年九年级化学人教版下册word版 含答案.docx
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第十一单元盐化肥测试题学年九年级化学人教版下册word版含答案
第十一单元《盐化肥》测试题
一、单选题
1．下列操作或装置中没有发生化学变化的是
A．
O2性质验证
B．
CO2性质验证
C．
用玻璃刀裁划玻璃
D．
灭火器原理
2．下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是
A．H2SO4与BaCl2B．KNO3与NaClC．Na2CO3与HClD．NaOH与CuSO4
3．下列有关颜色的描述不正确的是
A．浓氨水滴入酚酞溶液后，溶液会变为红色
B．少量高锰酸钾放入汽油中，液体会变成紫红色
C．硝酸银溶液中加入铜粉，溶液会变为蓝色
D．铁钉投入稀硫酸中，溶液会变为浅绿色
4．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间，测得反应后剩余固体质量为10g，其中钙元素质量分数为60%，则反应放出CO2的质量为
A．2gB．3.3gC．4.4gD．5g
5．下列除杂方法和步骤正确的是
A．除去CO2中的CO（点燃）
B．除去CaO中的CaCO3（加足量水、过滤、蒸发）
C．除去FeCl2溶液中的CuCl2（加入足量铁粉）
D．除去NaCl中的CuSO4（加足量水溶解，加入适量Ba（OH）2溶液、过滤、蒸发）
6．化学实验现象美是化学学科的魅力之一、小东记录的下列实验现象，正确的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶口，会看到大量白烟
B．铁丝伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射
C．稀盐酸除铁锈时溶液由无色变为黄色
D．将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，有白色沉淀产生
7．下列说法不正确的是
A．粗盐难溶性杂质去除实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热
B．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子
C．用硝酸钾和水配置5%的硝酸钾溶液的主要步骤依次是计算、称量、量取和溶解
D．消除公路上的积雪可以撒些粗盐，这样能使雪较快的融化
8．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
除去CO2中少量CO
点燃
B
区别硬水和软水
取样，比较哪个更浑浊
C
检验某化肥是否为铵态氮肥
取样，加熟石灰研磨，闻气味
D
除去粗盐中的难溶性杂质
溶解、过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
9．下列物质的主要成分不属于盐的是
A．农家肥草木灰的主要成分B．用于改良酸性土壤的熟石灰
C．用于治疗胃酸过多的小苏打D．作为建筑材料的大理石
10．将10gCaCO3和5.6gCaO分别加入天平左右两盘上盛有60g14.3%的稀盐酸中，充分反应后天平质量将
A．偏左B．偏右C．不偏转D．不能确定
11．下列能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组是
A．FeCl3、Na2SO4、NaClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH
C．NaNO3、Na2CO3、KClD．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
12．下列关于海水晒盐的说法不正确的是
A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
13．有关“海水晒盐”说法正确的是
A．海水在光照条件下反应生成氯化钠
B．原理是将海水引到盐滩上，利用日光和风力使水蒸发得到粗盐
C．日晒时，氯化钠不断析出，过滤所得母液是不饱和的氯化钠溶液
D．“海水晒盐”是采用冷却热饱和混液的方法获得晶体的
二、简答题
14．向盛有一种固态物质的试管中加入一种无色溶液，有气泡产生。
试推测固态物质可能是哪几种？
相应加入的无色溶液分别是什么？
（答出三种反应物类别不同的推测）
三、推断题
15．已知：
已知A-H是初中化学常见的物质，它们中部分物质之间的相互关系如下图所示。
用“一”表示两物质能发生化学反应、“→”表示物质之间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）其中：
A、B、E、G属于氧化物。
H、F是单质，F为红色，C为白色难溶物，C与D不含相同的元素。
推断后请回答：
（1）写出有物质F参加的置换反应的化学方程式：
___________。
（2）写出A→B反应化学方程式：
___________。
（3）写出A→C的化学方程式：
___________。
（4）指出物质D的化学式：
___________；物质H的一条用途：
___________。
16．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A、B、C中含有相同元素。
A是一种黑色固体单质；C是白色难溶固体，其相对分子质量为100，且其中金属元素的质量分数为40%；E是胃酸的主要成分。
图中“一”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，“→”表示反应能一步实现。
（1）物质E是______（填化学式）。
（2）A转化为B的化学方程式为______。
（3）B和D反应的化学方程式为______。
17．煅烧含钙的化合物A，可以得到B、C两种氧化物，B能与水反应生成D并放出大量的热，C与D反应又能生成A。
据此回答：
（1）A、B、C、D中都含有的元素是_________（填化学符号）
（2）B的化学式为_________，俗称________。
（3）C与水反应的化学方程式是____________。
（4）C与D的反应常用于检验C，该操作中能观察的明显现象是________。
四、实验题
18．某兴趣小组在学习了二氧化碳制取的研究课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。
【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？
【作出猜想】
（1）Ⅰ.不能用排水法收集，理由是_________。
Ⅱ.能够用排水法收集
【查阅资料】1.CO2不与碳酸氢钠反应，且难溶于饱和的碳酸氢钠溶液。
2.CO2能与氢氧化钠反应，生成溶于水的碳酸钠。
【实验设计与操作】
步骤一：
小组同学用图1所示装置进行CO2气体的制取，在相同条件下，用如下3种方法，分别在三个规格相同的锥形瓶中收集产生的CO2气体。
方法①：
当气体发生装置开始产生CO2气体15s后，用排水法收集CO2备用，并记录从收集到集满一瓶CO2所需的时间t；
方法②：
当气体发生装置开始产生CO2气体15s后，采取与方法①相同的时间t，用向上排空气法收集一瓶CO2备用；
方法③：
当气体发生装置开始产生CO2气体15s后，用向上排空气法收集，将燃着木条放在瓶口验满后，立即盖上玻璃片备用。
（2）当气体发生装置开始产生CO2气体15s后，再开始收集气体的原因是____________。
步骤二：
将装有50mL5%的氢氧化钠溶液的注射器与压强传感器密封连接，再缓缓插入已经收集好CO2气体的锥形瓶中（如图2所示）将注射器的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，观察瓶内压强变化情况。
【实验分析与结论】
（3）用压强传感器测得密闭容器内压强随时间的变化关系如图3所示。
根据实验结果可知，猜想_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立。
（4）用燃着的木条验满CO2的方法_________（填“可靠”或“不可靠”）。
从收集的气体纯度考虑，方法______________（填“①”“②”或“③”）更好。
（5）图2锥形瓶内压强不再变化时，瓶内剩余溶液中溶质的成分可能是__________（不考虑CO2与Na2CO3溶液的反应）。
（6）图1锥形瓶中饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________。
（7）直接用排饱和的碳酸氢钠溶液的方法代替的排水法收集二氧化碳，其优点_________。
19．我国将力争在2060年前实现碳中和。
科学家设想先利用太阳能加热器捕捉CO2（如图1），再释放CO2加以利用如图2，实现碳循环。
某实验小组根据碳循环原理在实验室设计了模拟装置如图3用于捕捉CO2。
（1）如图1中CaO捕捉CO2发生化合反应的化学方程式为_____________，若CO2没有完全被捕捉，B装置中的实验现象是_____________。
（2）实验小组认为CO2没有完全被CaO捕捉是因为CO2不能完全和CaO反应，推测反应后A装置中的固体是CaCO3和CaO的混合物，设计了如下方案进行检验，实验结果表明推测正确。
请完成表中内容：
序号
实验方案
实验现象
结论
①
取A中的固体少许加入足量水中，充分溶解后过滤
得到白色固体和滤液
无
②
取①中少量滤液于试管中，通入__________
溶液变浑浊
A中固体含有CaO
③
取①中得到的白色固体于试管中，加入________
__________
①中得到的白色固体含有CaCO3
（3）写出实验方案②中发生反应的化学方程式是______________。
（4）上述碳循环设想的优点是______________。
（填一条）
（5）CO2用途广泛，写出一种用途：
______________。
五、计算题
20．NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀______g．
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
21．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。
请计算：
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
44.9
49.8
49.8
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）
（3）实验3中反应后所得溶液中溶质的成分是______（写化学式）。
参考答案：
1．C2．B3．B4．D5．D6．C7．A8．C9．B10．C11．D12．C13．B
14．固体是二氧化锰，溶液是过氧化氢溶液；固体是锌粒，溶液是稀硫酸；固体是碳酸钠，溶液是稀盐酸
15．
（1）
（2）
（3）
（4） HCl 燃料（或冶炼金属，合理即可）
16．
（1）HCl
（2）
（合理即可）
（3）
17．
（1）O
（2） CaO 生石灰
（3）
（4）澄清石灰水变浑浊
18．
（1）二氧化碳能溶于水，且与水反应
（2）排净装置内的空气
（3）Ⅱ
（4） 不可靠 ①
（5）碳酸钠或氢氧化钠和碳酸钠
（6）吸收二氧化碳中混有的氯化氢
（7）避免一部分二氧化碳溶于水，造成反应物药品的浪费
19．
（1）
澄清石灰水变浑浊
（2） 二氧化碳##CO2
稀盐酸
有气泡产生
（3）
（4）原料可循环使用，使用太阳能节约能源等
（5）用于灭火、制造碳酸饮料、人工降雨等
20．
（1）23.3
（2）设恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是x
答：
恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142g。
21．
（1）9.8
（2）设：
50gCuSO4溶液中溶质质量为x
CuSO4溶液中溶质的质量分数为：
。
答：
CuSO4溶液中溶质的质量分数为32%。
（3）Na2SO4、NaOH
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