无机及分析化学模拟考试试题及参考答案.docx
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无机及分析化学模拟考试试题及参考答案
《无机及分析化学》试题
（1）
闭卷适用专业年级：
姓名学号专业班级
本试题一共三道大题,共四页，满分100分。
考试时间120分钟。
总分
题号
一
二
三
阅卷人
题分
60
15
25
核分人
得分
注：
1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计.
一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）
1.含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br—氧化为Br2而不使Cl—氧化,应选择（）（
=0.15V,
=1。
3583V,
=1。
087V，
=1.33V，
=1。
51V,
=0。
771V）
A.SnCl4B.K2Cr2O7
C。
KMnO4D.Fe3+
2。
已知下列反应的平衡常数
PbSO4（S）
Pb2++SO42—KspΘ
（1）
PbS（S）
Pb2++S2—KspΘ
（2）
反应PbSO4+S2—
PbS+SO4-的K为（）
A。
KSPΘ
（1）.KspΘ
（2）B。
KspΘ
（1）/KspΘ
（2）
C.KspΘ
（2）/KspΘ
（1）D.（KspΘ
（1）/KspΘ
（2））2
3.0。
04mol·L-1的H2CO3的水溶液，K1Θ﹑K2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c（H+）浓度和c（CO32—）的浓度分别为（）
A.
K1ΘB.
，
C。
K2ΘD.
，K2Θ
4.已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c（H+）浓度为（）
A.
B。
C.
D.2
5.
的数值随pH的升高而（）
A。
增大B。
不变
C.减少D。
无法判断
6.用AgNO3处理［Fe（H2O）5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是（）
A.AgBrB。
AgCl
C.AgBr和AgClD.Fe（OH）3
7.已知KfΘ［Ag（NH3）2+]〈KfΘ［Ag（CN）2-]下列情况中能溶解AgCl最多的是（）
A。
1L水B。
1L3。
0mol·L—1NH3·H2O
C。
1L3.0mol·L-1KCND.1L3.0mol·L—1HCl
8。
10ml2.0×10—4mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2。
0×10—4mol·L-1的BaCl2溶液
后，溶液中SO42-离子的浓度为[KspΘ（BaSO4）=1。
0×10—10］青（）
A.＞10-5mol·L—1B。
＜10-5mol·L—1
C。
=10-5mol·L-1D.=10—4mol·L—1
9。
Pb2+离子的价电子层结构是（）
A.6s26p2B。
5s25p2
C。
6s2D。
5s25p65d106s2
10。
在一个多电子原子中,具有下列各套量子数（n,l，m，ms）的电子,能量
最大的电子具有的量子数是（）
A.3,2，+1，+1/2B。
2，1，+1，—1/2C.3，1，0,—1/2D.3,1,—1,+1/2
11。
密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B
C,
在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（）
A。
3倍B.9倍
C.2倍D。
不变
12。
对于一个化学反应来说，下列哪一种是正确的?
（）
A.△rGm越负，反应速率越快
B.△rHm越负,反应速率越快
C。
活化能越大,反应速率越快
D.活化能越小，反应速率越快
13.已知FeO（S）+C（S）=CO（q）+Fe（S）反应的
为正，
为正，下列说
法正确的是（）
A.低温下自发过程，高温下非自发过程
B。
任何温度下均为非自发过程
C。
高温下自发过程，底温下非自发过程
D。
任何温度下均为自发过程
14.KwΘ的值是6。
4×10—15（18oC），1。
00×10-14（25oC），由此可推断出（）
A.水的电离是吸热的B。
水的pH25oC时大于15oC时
C.18oC时，c（OH-）=1.0×10-7D。
仅在25oC时水才为中性
15.用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得
=27.50%，若真实含量为27。
30%，则27.50％—27。
30%=+0.20％，称为（）
A。
绝对偏差B.相对偏差
C。
绝对误差D。
相对误差
16.用计算器算得
按有效数字运算（修约）规则,结果应为（）
A.12B.12。
0C。
12.00D。
12.004
17。
测定CaCO3的含量时,加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（）
A.直接滴定方式B.返滴定方式
C.置换滴定方式D.间接滴定方式
18。
已知pKbΘ（NH3）=4.75用0。
10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L—1HCl+0.05mol·L—1NH4Cl混合溶液，合适的指示剂是（）
A.甲基橙（pKaΘ=3.4）B.溴甲酚兰（pKaΘ=4。
1）
C.甲基红（pKaΘ=5。
0）D.酚酞（pKaΘ=9。
1）
19.下列反应中滴定曲线对称的反应是（）
A。
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B。
2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
C。
I2+2S2O32—=2I—+S4O62—D。
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
20。
在滴定分析测定中，将导致系统误差的是（）
A。
试样未经充分混匀B。
滴定时有液滴溅出
C.砝码未经校正D。
沉淀穿过滤纸
21。
欲配制0.2mol·L-1HCl溶液和0.2mol·L—1H2SO4溶液,量取浓酸的合适的量
器是（）
A。
容量瓶B.吸量管
C.量筒D.酸式滴定管
22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）
A.滴定开始时B.标准溶液滴定了近50％时
C。
标准溶液滴定了近75％D。
滴定接近计量点时
23。
标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）
A。
硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7
C。
CaCO3和草酸D。
硼砂和邻苯二甲酸氢钾
24.用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（）
A.提高酸度，
B.同Fe3+形成稳定的无色化合物,减少黄色对终点的干扰
C.减小
的数值，增大突跃范围
D.防止Fe2+的水解
25。
在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（）
A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大
B。
酸效应系数越小，配合物的稳定性越大
C.pH越大，酸效应系数越大
D。
酸效应系数越大，滴定突跃范围越大
二、判断题（答案写在答题纸上,正确的选A，错误的选B,每题1分共20分）
1。
配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。
2。
在HCl溶液中加入NaCl,由于产生同离子效应,溶液中的H+浓度会降低。
3。
的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高.
4.酸碱完全中和后，溶液的pH等于7。
5。
任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应
达平衡时,各物质的平衡浓度相同。
6。
根据电离平衡:
H2S
2H++S2—可知溶液中H+浓度是S2—离子浓度的两倍
7。
[Cu（NH3）4]2+的稳定常数比［Cu（en）2］2+的稳定常数小，因为［Cu（en）2］2+是螯合
物。
8。
某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加［OH—］也增加.
9。
化学反应的Qp与反应的途径无关,但它却不是状态函数。
10.即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH-离子存在。
11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液,但不能盛放碱性溶液。
12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。
13。
用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。
14.称取基准物质KBrO3常用差减法进行。
15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH.
16。
氧化还原滴定中化学计量点时的电位为：
17。
Q检验法进行数据处理时,若Q计≤Q0。
90时，该可疑值应舍去.
18。
指示剂的选择原则是：
变色敏锐，用量少。
19.标定某溶液的浓度（单位：
mol·L-1）得如下数据：
0.01906、0。
01910，
其相对相差为0。
2096％。
20.金属指示剂应具备的条件之一是1gK'MY—1gKMin〉2。
三、计算题（每题15分，共45分）
1。
在298.15时，两电对
和
组成原电池，其中c（Fe3+）=c（Fe2+）=c（Cu2+）=0.10mol·L-1
已知
=0。
771V
=0.337V求：
（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应
（2）计算电池电动势
（3）计算反应的平衡常数
2.要使0。
05mol的AgCl（S）溶解在500ml氨水中,NH3的浓度至少应为多大?
已知：
3.一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两份,分别用0。
1000mol·L—1的
NaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点；第二份用酚酞作指
示剂需36。
03ml到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？
（
=
6.23×10-8,
=2。
2×10—13）
试题参考答案
一:
1。
B2。
B3.D4.B5.C6。
A7.C8.C9。
C10.A11。
D12.D13.C14.A15.C16。
C17。
B18。
C19.A20C21.C22。
D23.D24.C25。
B
二：
1.×2.×3.×4。
×5.×6。
×7。
√8.×9。
√10.√11.√12。
√13.×14.×15。
×16。
×17。
×18。
×19.×20。
√
三：
1．
（1）
（1分）
负极：
Cu—2e=Cu2+正极：
Fe3++e=Fe2+（2分）
电池反应:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（1分）
（2）.φ正=
lg
（1分）
φ负=
（1分）
E=φ正—φ负=0。
771—0。
307=0。
464（1分）
（3）.lgKθ=
Kθ=4.57×1014（3分）
2．设:
NH3的平衡浓度为xmol·L-1（1分）
［Ag（NH3）2］+=[Cl-]=0.1mol·L-1（1分）
Kjθ=KSPθ×Kfθ=2×10—10×1×107=2×10-3=
（6分）
[NH3]=
（1分）
（1分）
3.
（5分）
（5分）
《无机及分析化学》试题
（2）
闭卷适用专业年级:
姓名学号专业班级
本试题一共三道大题，共四页，满分100分。
考试时间120分钟.
总分
题号
一
二
三
阅卷人
题分
50
20
30
核分人
得分
注：
1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废.
2。
试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分,共50分）
1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（pi和Vi分别表示分压和分体积）（）
A.p总＝∑piB.piVi=niRTC.piV总=niRTD.pi/p总=ni/n总
2。
下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（）
A.C6H12O6B。
C12H22O11C.CO（NH2）2D。
C2H5OH
3.下列各组量子数中,合理的一组是（）
A。
n=3l=1m=+1ms=+1/2
B。
n=4l=5m=-1ms=+1/2
C。
n=3l=3m=+1ms=—1/2
D。
n=4l=2m=+3ms=-1/2
4.下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（）
A.O2B。
SO2C.HFD。
H2O
5.下列叙述错误的是（）
A.胶体是热力学不稳定体系
B.乳状液是粗分散体系
C.高分子溶液是真溶液
D.固体分散在气体中不能形成溶胶
6.反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的质量作用定律的表达式为
，则该反应一定为（）
A.一级B。
二级C.三级D。
不能确定
7.对同一反应，已知T1A。
B.
C.
D.不能确定
8。
等温、等压只作体积功的条件下,化学反应自发进行的判据是（）
A.ΔrGθm<0B.ΔrGm〈0
C.ΔrHm〈0D。
ΔrSm>0
9.下列等式正确的是（）
A。
ΔrGθ＝－RTlnKθB.ΔG＝nFE
C.ΔfHmθ（CO2,g）=ΔcHmθ（C金刚石）D。
Sm，298θ（H2,g）=0
10.浓度为0.10mol·L-1的NaHCO3溶液的c（H＋）近似等于（Ka1θ和Ka2θ分别代表H2CO3的一级和二级电离常数）（）
A.
B。
C.
D.
11.pH＝10的NH3－NH4+缓冲溶液c（NH4+）/c（NH3）的比值为[pKbθ（NH3）=4.75]（）
A。
100。
25B。
100。
75C。
10－0.25三级D.10－0。
75
12.Ag3PO4在水中的溶解度为Smol·L-1,则其Kspθ等于（）
A.
B.
C.
D.
13。
MnO4－＋Cl－＋H＋→Mn2＋＋Cl2＋H2O上述配平反应中反应物的系数依次是（）
A。
2、10、16、2、5、8B.1、10、16、1、5、8
C。
2、5、8、2、10、16D.1、5、8、1、10、16
14.下列物理量不为零的是（）
A。
B.ΔcHmθ（CO2,g）C。
ΔfHmθ（C，金刚石）D。
ΔfHmθ（H+，aq）
15。
下列配合物不能被H＋所破坏（Y：
EDTA）（）
A.［Cu（en）2］2+B。
［Fe（CN）6]3-C。
[HgI4］2—D。
[CaY］2—
16。
下列叙述错误的是（）
A。
精密度好是准确度高的必要条件
B.精密度好则准确度一定会高
C.平均偏差
和标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣,但后者更好
D.精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度
17.检验和消除系统误差的方法是（）
A.对照试验B.空白试验C。
校准仪器D。
A、B、C都可以
18.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：
0.1021，0。
1018，0。
1010，0.1020，0.1021mol·L-1。
查表得n=5时，Q0。
90=0.64,从而判断可以弃舍的数据是（）
A。
0.1021B.0。
1018C.0。
1010D.0。
1020
19.试样中Fe2O3的百分含量为82.23％，则用Fe3O4%表示为（Fe:
55.58O：
16）（）
A.79.47％B。
57。
72％C.82.23％D。
84。
41%
20.THAc/NaOH＝0。
005327g·ml-1,下列有关叙述不正确的是（MHAc=60.05g·mol-1，MNaOH=40.00g·mol-1）（）
A.滴定时每消耗1mLNaOH标准溶液相当于含有HAc0。
005327g
B.NaOH溶液的浓度为0。
08871mol·L-1
C.1mLNaOH标准溶液含有NaOH0。
003548g
D.滴定时每消耗1mLHAc标准溶液相当于含有NaOH0。
005327g
21。
pH＝0.02，其有效数字位数为（）
A.1B.2C。
3D。
不能确定
22。
随机误差服从的规律是（）
A.大小相等的正负误差出现的几率相等
B.小误差出现的几率高于大误差出现的几率
C.特别大的误差出现的几率近似于零
D.A、B、C
23.下列基准物可用于标定HCl的是（）
A。
Na2CO3B.Na2B4O7·10H2OC.KHC8H4O4D。
A、B
24。
Na3PO4的Kb1θ等于（）
A。
Kwθ/Ka1θ（H3PO4）B。
Kwθ/Ka2θ（H3PO4）
C。
Kwθ/Ka3θ（H3PO4）D.Ka3θ（H3PO4）/Kwθ
25。
下面关于指示剂变色点说法错误的是（）
A.指示剂在变色点时，［HIn］＝[In］
B.指示剂在变色点时，pH＝pKHInθ
C.指示剂的变色范围是变色点的pH±1
D.指示剂的变色点与温度无关
二、是非题（正确的划“√”，错误的划“√”，每题1分，共20分）
1、
，如果一次滴定中消耗了20.00mlK2Cr2O7标准溶液，则被测物质中铁的质量为0.1117g铁。
2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用
3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾
4、已知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的pH小于20℃纯水的pH
5、NaHCO3的pH略为1/2（pKa1θ+pKa2θ）
6、浓度为c的NH4Cl水溶液的pH为1/2[pKaθ（NH4+）+lgc］
7、当pH〉12时，EDTA的Y4－的分布系数等于1,酸效应系数等于零
8、K4［Fe（CN）6］的命名为六氰合铁（Ⅱ）酸钾
9、只考虑酸效应影响时，lgKMYˊ＝lgKMYθ－lgαY（H）
10、相对误差在±0.2％的要求下，强酸滴定弱碱的条件是c·Kbθ≥10—8
11、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂
12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂,则将产生负误差
13、用EDTA测水中钙时，维持pH＝12的目的只是为了使水中的镁生成Mg（OH）2沉淀而不被滴定
14、准确称取分析纯KMnO4（158.03g·mol—1）3。
1606g溶解定容于1。
000L的容量瓶中,所得KMnO4标准溶液的浓度为0。
1000/5mol·L-1
15、用K2Cr2O7标准溶液测铁时,加入H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的电极电势，增大突跃范围.
16、CuI+SCN－＝CuSCN+I－的竞争平衡常数Kjθ＝KSPθ（CuI）/KSPθ（CuSCN）
17、pH＝4.0时,溶液中Cu2+不生成沉淀的最大浓度为（KSPθ[Cu（OH）2］/10-8）
18、配制接近所需浓度的Na2S2O3溶液时,需用新近煮沸后冷却的蒸馏水，并加入少量Na2CO3使溶液呈微碱性
19、用双指示剂测定混合碱时,若V1>V2〉0，则该混合碱可能是NaHCO3和Na2CO3
20、用0。
1000mol/LNaOH滴定0。
1000mol·L-1柠檬酸时，有三个突跃（pKa1θ=3.13,pKa2θ=4。
76pKa3θ=6.40）
三、计算题（每题10分共30分）
1、在298K时，反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△rGθ=130.0kJ·mol-1，△Sθ=160。
0J·K-1·mol—1，计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时，CO2的分压（kPa）（pθ=105Pa）。
2、测定某试样的含铁量,八次平行测定结果（以%计）为：
10.11，10。
54，10。
52，10。
56，10。
54,10.58，10。
60，10。
62
按定量分析要求以90%的置信度报道含铁量的测定结果.
已知,置信度为α＝90%时，有：
测定次数n
5
6
7
8
9
t系数
2。
13
2.02
1。
94
1。
90
1。
86
Q0.90
0。
64
0。
56
0.51
0。
47
0。
44
3、测定铝盐中铝的含量,称取试样0.2500g，溶解后加入0.05000mo1·L-1EDTA25．00m1，煮沸后调节溶液pH为5～6，加入二甲酚橙指示剂,用0。
02000mol·L—1Zn（Ac）2标准溶液21.50m1滴定至终点,求铝的质量分数w（MAl＝27。
00）：
无机及分析化学试题答案
一、1.B2.D3.A4。
A5。
D6。
B7。
B8.B9.A10.A11.D12.A13.A14。
C15。
C16.B17。
D18.C19.A20D21。
B22.D23。
D24.C25。
D
二、1.√2。
√3。
×4.√5。
√6.×7.×8。
√9。
√10。
√11.×12。
×13。
×14。
×15。
√16。
√17.×18.√19.×20.×
三、1.解依等温式得：
△rHθm＝△rGθm+T△rSθm=130.0×103+298×160。
0=177.7（kJ·mol—1）（2分）
（2分）
△rGmθ（1500）=△rHmθ-1500△rSmθ=177.7×103-1500×160。
0=—62300（kJ·mol-1）（2分）
lnKpθ＝—△rGmθ/RT＝62300÷（8.314×1500）＝5。
0（2分）
Kpθ＝1.61p=pθ×Kpθ=1。
61×105Pa（2分）
2。
解：
将测定结果重排为10.11，10.52,10.54,10.54，10.56，10。
58,10。
60，10.62
Qji>Q0。
90即0。
80>0.47，10.11舍去（3分）
（2分）
（2分）
（3分）
3。
解：
反应为
Al3++Y4-＝AlY-
Zn2++Y4—＝AlY2—（1分）
《无机及分析化学》试题（3）
闭卷适用专业年级:
姓名学号专业班级
本试题一共三道大题,共四页，满分100分.考试时间120分钟.
总分
题号
一
二
三
阅卷人
题分
50
20
30
核分人
得分
注:
1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废.
2.试卷若有雷同以零分计.
一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）
1、下列物质中，ΔfHmθ不等于零的是（）
A。
Fe（s）B.C（石墨）C。
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