无机及分析化学模拟考试试题及参考答案.docx

1、无机及分析化学模拟考试试题及参考答案无机及分析化学试题(1）闭卷 适用专业年级： 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题,共四页，满分100分。考试时间120分钟。 总 分题 号一二三阅卷人题 分601525核分人得 分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计.一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分) 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br氧化为Br2而不使Cl氧化,应选择 ( ） （ =0.15 V,=1。3583 V ,=1。087 V ，=1.33 V， =1。51 V , =0。771 V) A. SnCl4

2、 B. K2Cr2O7C。 KMnO4 D. Fe3+2。 已知下列反应的平衡常数PbSO4(S）Pb2+SO42 Ksp（1）PbS(S) Pb2+S2 Ksp（2）反应PbSO4+S2PbS+SO4- 的K为 ( ）A。 KSP（1) . Ksp(2） B。 Ksp（1) /Ksp（2）C. Ksp（2） /Ksp(1) D. （ Ksp(1) /Ksp（2） ）23. 0。04molL-1的H2CO3的水溶液， K1K2分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)浓度和c(CO32）的浓度分别为 （ ）A. , K1 B. ， C。 , K2 D. ， K24. 已知某一元弱酸的浓度为c，用等

3、体积的水稀释后，溶液的c（H+）浓度为 （ )A. B。 C. D. 25. 的数值随pH的升高而 ( ）A。 增大 B。 不变C. 减少 D。 无法判断6. 用AgNO3处理Fe(H2O)5ClBr溶液，产生的沉淀主要是 ( )A. AgBr B。 AgClC. AgBr和AgCl D. Fe(OH)37. 已知KfAg（NH3)2+KfAg(CN)2-下列情况中能溶解AgCl最多的是 （ )A。 1L水 B。 1L3。0 molL1NH3H2OC。 1L3.0 molL-1KCN D. 1L3.0 molL1 HCl 8。 10ml2.0104 molL-1Na2SO4溶液中加入10ml2

4、。0104 molL-1的BaCl2溶液后，溶液中SO42-离子的浓度为Ksp（BaSO4)=1。01010 青 （ ）A. 10-5 molL1 B。 10-5 molL1 C。 =10-5 molL-1 D. =104 molL19。 Pb2+离子的价电子层结构是 （ ）A. 6s26p2 B。 5s25p2 C。 6s2 D。5s25p65d106s210。 在一个多电子原子中,具有下列各套量子数(n,l，m，ms）的电子,能量最大的电子具有的量子数是 （ ）A. 3,2，+1，+1/2 B。 2，1，+1，1/2 C. 3，1，0,1/2 D. 3,1,1,+1/211。 密闭容器中，

5、ABC三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+BC, 在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的 ( ）A。 3倍 B. 9倍C. 2倍 D。 不变12。 对于一个化学反应来说，下列哪一种是正确的? （ ）A. rGm越负，反应速率越快 B. rHm越负,反应速率越快C。 活化能越大, 反应速率越快 D. 活化能越小， 反应速率越快13. 已知FeO（S) + C(S) = CO（q) + Fe（S） 反应的为正， 为正，下列说法正确的是 （ ）A. 低温下自发过程，高温下非自发过程 B。 任何温度下均为非自发过程C。 高温下自发过程，底温下非自发过程 D。 任何温度下均为自发过程14

6、. Kw的值是6。41015 （18 oC)，1。0010-14 （25 oC)， 由此可推断出 （ )A. 水的电离是吸热的 B。 水的pH25 oC时大于15 oC时C. 18 oC时， c(OH-）=1.010-7 D。 仅在25 oC时水才为中性 15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得=27.50%，若真实含量为27。30%，则27.5027。30%=+0.20，称为 ( )A。 绝对偏差 B. 相对偏差 C。 绝对误差 D。 相对误差 16. 用计算器算得 ,按有效数字运算（修约）规则,结果应为 ( ）A.12 B. 12。0 C。 12.00 D。

7、 12.004 17。 测定CaCO3的含量时,加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属 ( ） A. 直接滴定方式 B. 返滴定方式 C. 置换滴定方式 D. 间接滴定方式18。 已知pKb（NH3）=4.75用0。10molL-1NaOH溶液滴定0.10 molL1HCl+0.05 molL1NH4Cl混合溶液，合适的指示剂是 ( ) A. 甲基橙（pKa=3.4) B. 溴甲酚兰(pKa=4。1） C. 甲基红（pKa=5。0） D. 酚酞（pKa=9。1）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是 ( ) A。 Ce4+Fe2+=Ce3+F

8、e3+ B。 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ C。 I2+2S2O32=2I+S4O62 D。 MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O20。 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是 ( ）A。 试样未经充分混匀 B。 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正 D。 沉淀穿过滤纸21。 欲配制0.2 molL-1HCl溶液和0.2 molL1H2SO4溶液,量取浓酸的合适的量器是 （ ）A。 容量瓶 B. 吸量管C. 量筒 D. 酸式滴定管22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( )A. 滴定开始时 B. 标准溶液滴定了近50时C。 标准溶液滴定了近75 D。 滴定接

9、近计量点时23。 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是 （ ）A。 硼砂和EDTA B. 草酸和K2Cr2O7 C。 CaCO3和草酸 D。 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24. 用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是 ( )A. 提高酸度， B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物,减少黄色对终点的干扰 C. 减小的数值，增大突跃范围 D. 防止Fe2+的水解 25。 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是 （ )A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 B。 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大 D。 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判

10、断题( 答案写在答题纸上,正确的选A，错误的选B,每题1分共20分)1。 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数 。2。 在HCl溶液中加入NaCl,由于产生同离子效应,溶液中的H+浓度会降低 。3。 的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高 .4. 酸碱完全中和后，溶液的pH等于7 。 5。 任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应达平衡时,各物质的平衡浓度相同 。6。 根据电离平衡: H2S2H+S2可知溶液中H+浓度是S2离子浓度的两倍7。 Cu(NH3）42+的稳定常数比Cu(en）22+的稳定常数小，因为Cu(en）22+是螯合物 。8。 某一碱溶液中加

11、入水稀释后，由于电离度增加OH也增加 .9。 化学反应的Qp与反应的途径无关,但它却不是状态函数 。10. 即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH-离子存在 。11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液,但不能盛放碱性溶液。12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。13。用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。14.称取基准物质KBrO3常用差减法进行。15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH.16。氧化还原滴定中化学计量点时的电位为： 17。Q检验法进行数据处理时,若Q计Q0。90时，该可疑值应舍去. 18。指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少

12、。19.标定某溶液的浓度（单位：molL-1）得如下数据：0.01906、0。01910，其相对相差为0。2096。 20.金属指示剂应具备的条件之一是1gKMY1gKMin2。三、计算题（每题15分，共45分）1。 在298.15时，两电对和组成原电池，其中 c（Fe3+)=c(Fe2+）=c(Cu2+)=0.10 molL-1已知 =0。771 V =0.337 V 求：（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应(2）计算电池电动势（3）计算反应的平衡常数2.要使0。05 mol的AgCl（S) 溶解在500ml氨水中,NH3的浓度至少应为多大?已知： 3. 一含有H2SO4和H3PO4的

13、混合液50.00ml两份,分别用0。1000molL1的NaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点；第二份用酚酞作指示剂需36。03ml 到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？（=6.2310-8, =2。21013） 试题参考答案一:1。B 2。B 3.D 4.B 5.C 6。A 7.C 8.C 9。C 10.A 11。D 12.D 13.C 14.A 15.C 16。C 17。B 18。C 19.A 20C 21.C 22。D 23.D 24.C 25。B二： 1. 2. 3. 4。 5. 6。 7。 8. 9。 10. 11. 12。 13. 14. 15。 16。

14、17。 18。 19. 20。 三：1 (1） （1分)负极：Cu2e=Cu2+ 正极：Fe3+e=Fe2+ （2分)电池反应:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ （1分）（2）.正=lg （1分) 负= （1分） E= 正 负 = 0。771 0。307 = 0。464 (1分）（3）.lgK= K=4.571014 （3分）2设:NH3的平衡浓度为xmolL-1 （1分）Ag（NH3）2+=Cl-=0.1 molL-1 (1分)Kj=KSPKf=210101107=210-3= （6分）NH3= （1分） （1分）3. （5分） （5分)无机及分析化学试题（2）闭卷 适用专业年级: 姓名

15、 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟. 总 分题 号一二三阅卷人题 分502030核分人得 分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废.2。试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分,共50分)1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（pi和Vi分别表示分压和分体积） ( ）A. p总pi B. piVi=niRT C. piV总=niRT D. pi/ p总=ni/ n总2。下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是 （ ）A. C6H12O6 B。 C12H22O11 C. CO（NH2）2

16、 D。 C2H5OH3. 下列各组量子数中,合理的一组是 ( ）A。 n=3 l=1 m= +1 ms=+1/2B。 n=4 l=5 m=-1 ms=+1/2C。 n=3 l=3 m=+1 ms=1/2D。 n=4 l=2 m=+3 ms=-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是 ( ） A. O2 B。 SO2 C. HF D。 H2O5.下列叙述错误的是 （ )A.胶体是热力学不稳定体系 B.乳状液是粗分散体系 C.高分子溶液是真溶液D.固体分散在气体中不能形成溶胶6. 反应H2(g）+I2(g)=2HI（g)的质量作用定律的表达式为，则该反应一定为（ )A. 一级 B。

17、 二级 C. 三级 D。 不能确定7. 对同一反应，已知T1T2，则升高100 K，下列关系式正确的是 （ ）A。 B. C. D. 不能确定8。等温、等压只作体积功的条件下,化学反应自发进行的判据是 （ ）A. rGm 09.下列等式正确的是 （ ）A。 rGRTlnK B. GnFE C. fHm（CO2,g)= cHm（C金刚石） D。 Sm，298(H2,g）=010.浓度为0.10molL-1的NaHCO3溶液的c（H)近似等于（Ka1和Ka2分别代表H2CO3的一级和二级电离常数） （ ）A. B。 C. D. 11.pH10的NH3NH4+缓冲溶液c（NH4+)/c（NH3)的比

18、值为pKb（NH3)=4.75 ( )A。 100。25 B。 100。75 C。 100.25三级 D. 100。75 12. Ag3PO4在水中的溶解度为SmolL-1,则其Ksp等于 （ ）A. B. C. D. 13。 MnO4ClH Mn2Cl2H2O上述配平反应中反应物的系数依次是 ( ）A。 2、10、16、2、5、8 B. 1、10、16、1、5、8 C。 2、5、8、2、10、16 D. 1、5、8、1、10、1614.下列物理量不为零的是 ( ）A。 B. cHm(CO2,g） C。 fHm（C，金刚石） D。 fHm(H+，aq)15。下列配合物不能被H所破坏（Y：EDT

19、A） （ ）A. Cu（en)22+ B。 Fe（CN）63- C。 HgI42 D。 CaY216。 下列叙述错误的是 （ )A。 精密度好是准确度高的必要条件 B. 精密度好则准确度一定会高 C. 平均偏差和标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣,但后者更好D. 精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度17.检验和消除系统误差的方法是 ( )A. 对照试验 B. 空白试验 C。 校准仪器 D。 A、B、C都可以18.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0.1021，0。1018，0。1010，0.1020，0.1021molL-1。查表得n=5时，Q0。90=0.6

20、4,从而判断可以弃舍的数据是 （ )A。 0.1021 B. 0。1018 C. 0。1010 D. 0。102019.试样中Fe2O3的百分含量为82.23，则用Fe3O4%表示为（Fe:55.58 O：16）（ ）A. 79.47 B。 57。72 C. 82.23 D。 84。41%20.THAc/NaOH0。005327g ml-1,下列有关叙述不正确的是(MHAc = 60.05g mol-1， MNaOH = 40.00 g mol-1） （ ）A. 滴定时每消耗1mLNaOH标准溶液相当于含有HAc0。005327g B.NaOH溶液的浓度为0。08871mol L-1C.1mL

21、NaOH标准溶液含有NaOH0。003548g D.滴定时每消耗1mLHAc标准溶液相当于含有NaOH0。005327g 21。 pH0.02，其有效数字位数为 （ )A. 1 B. 2 C。 3 D。 不能确定22。随机误差服从的规律是 （ )A.大小相等的正负误差出现的几率相等 B.小误差出现的几率高于大误差出现的几率C.特别大的误差出现的几率近似于零D.A、B、C23.下列基准物可用于标定HCl的是 ( ）A。 Na2CO3 B. Na2B4O710H2O C. KHC8H4O4 D。 A、 B24。 Na3PO4的Kb1等于 （ )A。 Kw/Ka1（H3PO4) B。 Kw/Ka2（

22、H3PO4) C。 Kw/Ka3（H3PO4） D. Ka3(H3PO4） / Kw 25。下面关于指示剂变色点说法错误的是 （ ）A.指示剂在变色点时，HInInB.指示剂在变色点时，pHpKHInC.指示剂的变色范围是变色点的pH1D.指示剂的变色点与温度无关二、是非题（正确的划 “”，错误的划 “”，每题1分，共20分）1、，如果一次滴定中消耗了20.00mlK2Cr2O7标准溶液，则被测物质中铁的质量为0.1117g 铁。2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾4、已知水的电离是吸热反应，由此可知100纯水的pH小于

23、20纯水的pH5、NaHCO3的pH略为1/2（pKa 1+ pKa2)6、浓度为c的NH4Cl水溶液的pH为1/2 pKa（NH4+）+lgc7、当pH12时，EDTA的Y4的分布系数等于1,酸效应系数等于零8、K4Fe(CN)6的命名为六氰合铁()酸钾9、只考虑酸效应影响时，lgKMYlgKMYlgY（H)10、相对误差在0.2的要求下，强酸滴定弱碱的条件是cKb10811、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂,则将产生负误差13、用EDTA测水中钙时，维持pH12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定

24、14、准确称取分析纯KMnO4（158.03gmol1)3。1606g溶解定容于1。000L的容量瓶中,所得KMnO4标准溶液的浓度为0。1000/5 molL-115、用K2Cr2O7标准溶液测铁时,加入H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的电极电势，增大突跃范围.16、CuI+SCNCuSCN+I的竞争平衡常数KjKSP（CuI)/ KSP（CuSCN )17、pH4.0时,溶液中Cu2+不生成沉淀的最大浓度为（KSPCu(OH）2/10-8）18、配制接近所需浓度的Na2S2O3溶液时,需用新近煮沸后冷却的蒸馏水，并加入少量Na2CO3使溶液呈微碱性19、用双指示剂测定混合碱时,若V1V2

25、0，则该混合碱可能是NaHCO3和Na2CO320、用0。1000mol/LNaOH滴定0。1000molL-1 柠檬酸时，有三个突跃（pKa1=3.13,pKa2=4。76 pKa3=6.40)三、计算题（每题10分共30分）1、在298K时，反应CaCO3（s）=CaO(s） +CO2（g） rG=130.0kJmol-1，S=160。0JK-1mol1， 计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时，CO2的分压(kPa）（p=105Pa)。2、测定某试样的含铁量,八次平行测定结果(以%计)为：10.11，10。54，10。52，10。56，10。54,10.58，10。6

26、0，10。62按定量分析要求以90%的置信度报道含铁量的测定结果.已知,置信度为90%时，有：测定次数n56789t系数2。132.021。941。901。86Q 0.900。640。560.510。470。443、测定铝盐中铝的含量,称取试样0.2500g，溶解后加入0.05000mo1L-1 EDTA 2500m1，煮沸后调节溶液pH为56，加入二甲酚橙指示剂,用0。02000molL1Zn（Ac）2标准溶液21.50m1滴定至终点,求铝的质量分数w(MAl27。00)：无机及分析化学试题答案一、1.B 2.D 3.A 4。A 5。D 6。B 7。B 8.B 9.A 10. A 11.D

27、12.A 13.A 14。C 15。C 16.B 17。D 18.C 19.A 20 D 21。B 22.D 23。D 24.C 25。D二、 1. 2。 3。 4. 5。 6. 7. 8。 9。 10。 11. 12。 13。 14。 15。 16。 17. 18. 19. 20.三、1.解依等温式得：rHmrGm+ TrSm=130.0103+298160。0=177.7 （kJmol1) （2分) （2分） rGm（1500）= rHm-1500rSm=177.7103-1500160。0=62300（kJmol-1） (2分) lnKprGm/RT62300（8.3141500）5。0

28、 （2分） Kp1.61 p= p Kp=1。61105Pa （2分）2。解：将测定结果重排为10.11，10.52,10.54, 10.54，10.56，10。58,10。60，10.62 QjiQ0。90 即 0。800.47， 10.11 舍去 （3分) （2分)（2分） (3分）3。解：反应为Al3+Y4-AlY- Zn2+Y4AlY2 (1分）无机及分析化学试题（3）闭卷 适用专业年级: 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题,共四页，满分100分.考试时间120分钟. 总 分题 号一二三阅卷人题 分502030核分人得 分注:1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废.2.试卷若有雷同以零分计.一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）1、下列物质中，fHm不等于零的是 （ ）A。 Fe(s) B. C(石墨） C。