福建省届高三下学期质量检查测试化学试题Word版附详细解析.docx
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福建省届高三下学期质量检查测试化学试题Word版附详细解析
福建省2018年4月高三毕业班质量检查测试
理综化学试卷
1.下列各组物质中,均属于硅酸盐工业产品的是
A.陶瓷、水泥B.水玻璃、玻璃钢
C.单晶硅、光导纤维D.石膏、石英玻璃
【答案】A
【解析】A、制陶瓷的主要原料是粘土,制备水泥主要原料是石灰石和粘土,都通过高温加热,水泥主要成分为3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3,陶瓷、水泥属于硅酸盐工业产品,故A正确;B、水玻璃是硅酸钠的水溶液、玻璃钢(FRP)亦称作GFRP,即纤维强化塑料,一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体。
故B错误;C.单晶硅是硅单质、光导纤维主要成分为二氧化硅,故C错误;D.石膏主要成分是硫酸钙、石英玻璃主要成分为二氧化硅,故D错误;
点睛:
本题考查硅酸盐产品,难度较小,解题关键:
明确物质的组成,注意基础知识的积累掌握.易错点B,水玻璃是硅酸钠的水溶液、玻璃钢(FRP)亦称作GFRP,即纤维强化塑料。
2.唐代苏敬《新修本草》有如下描述:
本来绿色,新出窑未见风者,正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绿矾矣。
”“绿矾”指
A.硫酸铜晶体B.硫化汞晶体C.硫酸亚铁晶体D.硫酸锌晶体
【答案】C
【解析】“绛矾”的描述为:
“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃…烧之赤色…”,绛矾是绿色,经煅烧后,分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色,所以绛矾为7水硫酸亚铁,化学式:
FeSO4·7H2O。
故选C。
点睛:
本题考查了物质性质、物质颜色的掌握,掌握基础是解题关键,主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化,信息理解是关键,题目较简单。
3.(ChemCommun)报导,MarcelMayorl合成的桥连多环烃(
),拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是
A.不能发生氧化反应B.一氯代物只有4种
C.分子中含有4个五元环D.所有原子处于同一平面
【答案】C
【解析】A、能与氧气发生氧化反应,故A错误;B、一氯代物只有3种,故B错误;C、分子中含有4个五元环,3个六元环,故C正确;D.所有原子都是sp3杂化,不可能处于同一平面,故D错误;故选C。
4.下列实验操作或说法正确的是
A.提纯氯气,可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液
【答案】D
【解析】A.提纯氯气,不可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,氯气与饱和碳酸氢钠溶液反应,生成氯化钠、次氯钠、二氧化碳,故A错误;B、碳酸钠溶液能与玻璃中的SiO2反应,不可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中,故B错误;C、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液不一定是钠盐溶液,可能是氢氧化钠,故C错误;D、用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液,乙酸具有酸性,可与氢氧化铜发生中和反应,葡萄糖为还原性糖,与氢氧化铜发生氧化还原反应生成砖红色沉淀,淀粉与氢氧化铜不反应,可鉴别,故D正确;故选D。
5.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。
其中,b、d同主族,d元素最高与最低化合价的代数和等于4,c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。
下列判断错误的是
A.a、b、c的简单离子半径依次增大
B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱
C.b的氢化物的氧化性可能比e的强
D.d的最高价氧化物的水化物是强酸
【答案】A
【解析】位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。
其中,b、d同主族,d元素最高与最低化合价的代数和等于4,b为氧元素,d为硫元素,c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个,c为铝元素,a只能为氢元素,e只能为氯元素。
A.a、b、c的简单离子半径,氧离子大于铝离子,故A错误;B.a、b、c形成的化合物氢氧化铝既溶于强酸又溶于强碱,故B正确;C.b的氢化物H2O2的氧化性比HCl的强,故C正确;D.d的最高价氧化物的水化物H2SO4是强酸,故D正确;故选A。
6.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na2S4还原为Na2S。
下列说法错误的是
A.充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能
B.放电时,a极为负极
C.充电时,阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-
D.M是阴离子交换膜
【答案】D
【解析】A.充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能贮存起来,故A正确;B.放电时,a极为负极,Na2S失电子氧化为Na2S4,故B正确;C.充电时,阳极失电子被氧化,阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-,故C正确;D.M是阳离子交换膜,阴离子会相互反应,故D错误,故选D。
7.常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02mol·L-1FeSO4溶液,应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系,结果如右图所示。
下列说法错误的是
A.ab段,溶液中发生的主要反应:
H++OH-=H2O
B.bc段,溶液中c(Fe2+)>(Fe3+)>c(H+)>c(OH-)
C.d点,溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-
D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应
【答案】B
【解析】A、ab段,新配制的25.0mL0.02mol·L-1FeSO4溶液,为抑制水解加了些硫酸,溶液中发生的主要反应:
H++OH-=H2O,故A正确;B.bc段,c(H+)>(Fe3+),故B错误;C.d点pH=11.72,表示滴定反应已完全结束,此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化滴定反应已完全结束,此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化滴定反应已完全结束,此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化钠,溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-,C正确;D、滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应、硫酸亚铁与氢氧化钠的复分解反应、氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应,故D正确。
8.检测明矾样晶(含砷酸盐)中的砷含量是否超标,实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。
【实验1】配制砷标准溶液
①取0.132gAg2O3,用NaOH溶液完全溶解后,配制成1LNa3AsO3溶液(此溶液1mL相当于0.10mg砷);
②取一定量上述溶液,配制1L含砷量为1mg·L-1的砷标准溶液。
(1)步骤①中,必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有__________。
步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液____mL。
【实验2】制备砷标准对照液
①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液,再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液,混匀,室温放置10min,使砷元素全部转化为H3AsO3。
②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质),立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B,并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下,控制反应温度25~40℃,45min后,生成的砷化氢气体被完全吸收,Ag+被还原为红色胶态银。
③取出C管,向其中添加氯仿至刻度线,混匀,得到砷标准对照液。
(2)乙酸铅棉花的作用是_____________________。
(3)完成生成砷化氢反应的离子方程式:
____Zn+____H3AsO3+____H+=____()+____Zn2++____()________________
(4)控制A瓶中反应温度的方法是________________________;反应中,A瓶有较多氢气产生,氢气除了搅拌作用外,还具有的作用是_____________________________。
(5)B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm),原因是__________________________。
【实验3】判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品替代【实验2】①中“2.00m砷标准溶液”,重复【实验2】后续操作。
将实验所得液体与砷标准对照液比对,若所得液体的颜色浅,说明该样品含砷量未超标,反之则超标。
(6)国标规定砷限量为百万分之二(质量分数),则a的值为______________________。
【答案】
(1).1000mL容量瓶、胶头滴管
(2).10.0(3).除去H2S气体(4).3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O(5).水浴加热(6).将AsH3气体完全带入C管(或其他合理答案)(7).增大反应接触面积。
使AsH3气体被充分吸收,确保形成胶态银(8).1.0
【解析】
(1)步骤①中,必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有1000mL容量瓶、胶头滴管;1mL相当于0.10mg砷,配制1L含砷量为1mg·L-1的砷标准溶液,步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液10.0mL。
(2)H2S+CH3COO2Pb=PbS↓+2CH3COOH,乙酸铅棉花的作用是除去H2S气体;(3)锌将+3价的砷还原生成砷化氢,氯化锌和水,反应的离子方程式3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O;(4)控制反应温度25~40℃,可采用水浴加热;反应中,A瓶有较多氢气产生,氢气除了搅拌作用外,题中没有载气装置,可见氢另一种作用就是载气,还具有的作用是将AsH3气体完全带入C管(或其他合理答案);(5)B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm),原因是增大反应接触面积。
使AsH3气体被充分吸收,确保形成胶态银。
(6)国标规定砷限量为百万分之二(质量分数),a×2×10-6=2×10-3L×1×10-6(g·L-1),a=1.0,则a的值为1.0。
点睛:
(4)“反应中,A瓶有较多氢气产生,氢气除了搅拌作用外,还具有的作用是”是本题的难点,气体的定量测定,为使气体完全反应,常需要载气装置,但题中没有载气装置,可见氢另一种作用就是载气,还具有的作用是将AsH3气体完全带入C管(或其他合理答案);(6)化学实验中的数据处理,学生对比色分析,和百万分之二(质量分数)的表示方法比陌生,只有读懂题干信息,列出方程a×2×10-6=2×10-3L×1×10-6(g·L-1),才能求出a=1.0。
9.聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。
某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3和Fe3O4)制备PFS,其工艺流程如下图所示。
(1)“还原焙烧”过程中,CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为___________________________。
已知:
Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g)ΔH1=191.9kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH3=172.5kJ·mol-1
(2)CO是“还原焙烧"过程的主要还原剂。
下图中,曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。
a属于_________(填“吸热反应”或“放热反应”);570℃时,d反应的平衡常数K=_________________。
(3)工业上,“还原培烧”的温度一般控制在800℃左右,温度不宜过高的理由是____________________。
(4)若“酸浸”时间过长,浸出液中Fe2+含量反而降低,主要原因是___________________________。
(5)已知:
25℃时,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,若浸出液中c(Fe2+)=10-1.8mol·L-1,为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3,应调节浸出液的pH≤_____________。
(6)FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4,该反应的离子方程式为_________________________。
“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂(NO起实质上的催化作用)时,温度与Fe2+转化率的关系如右图所示(反应时间相同),Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。
【答案】
(1).Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=19.4kJ·mol-1
(2).放热反应(3).1(4).浪费能量,且FeO易被还原成Fe(或其他合理答案)(5).Fe2+易被空气中的O2氧化咸Fe3+(或其他合理答案)(6).1.6(7).4SO42-+4Fe2++O2+2H2O=4Fe(OH)SO4↓(8).温度升高,反应速率增大;温度过高,NO气体逸出,转化率下降(或其他合理答案)
............
10.过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。
(1)S2O82-的结构式为
,其中S元素的化合价为_________________。
在Ag+催化下,S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色,氧化产物是___________(填离子符号)。
(2)某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气,提高了烟气处理效率,处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。
①脱硫过程中,当氨吸收液的pH=6时,n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。
[巳知:
25℃时,Ka1(H2SO3)=1.5×10-2,Ka2(H2SO3)=1.0×10-7]
②脱硝过程中依次发生两步反应:
第1步,K2S2O8将NO氧化成HNO2,第2步,K2S2O8继续氧化HNO2,第2步反应的化学方程式为______________________________________;
一定条件下,NO去除率随温度变化的关系如右图所示。
80℃时,若NO初始浓度为450mg·m-3,tmin达到最大去除率,NO去除的平均反应速率:
v(NO)=____mol·L-1·min-1(列代数式)
(3)过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得,电解装置示意图如右图所示。
①电解时,铁电极连接电源的_________________极。
②常温下,电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要是HSO4-,阳极区电解质溶液的pH范围为_________,阳极的电极反应式为________________________。
③往电解产品中加入硫酸钾,使其转化为过二硫酸钾粗产品,提纯粗产品的方法_______________。
【答案】
(1).+6
(2).MnO4-(3).1:
10(4).HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4(5).
(或
或
)(6).负(7).0-2(8).2HSO4--2e-=S2O82-+2H+(9).重结晶
【解析】
(1)S2O82-的结构式为
,每个硫与4个O原子形成6个共价键,其中S元素的化合价为+6。
在Ag+催化下,S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色,氧化产物是MnO4-。
(2)①脱硫过程中,当氨吸收液的pH=6时,HSO3-
SO32-+H+,Ka2=c(SO32-)c(H+)/c(HSO3-)=1.0×10-7,n(SO32-)∶n(HSO3-)=1:
10。
②脱硝过程中依次发生两步反应:
第1步,K2S2O8将NO氧化成HNO2,第2步,K2S2O8继续氧化HNO2,K2S2O8作氧化剂,还原成H2SO4,第2步反应的化学方程式为HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4;80℃时,若NO初始浓度为450mg·m-3,tmin达到最大去除率为0.916,NO去除的平均反应速率:
v(NO)=
mol·L-1·min-1;(3)①电解时,铁作阴极,铁电极连接电源的负极。
②常温下,在阳极放电的离子主要是HSO4-,电解HSO4-生成S2O82-,由图HSO4-存在的pH范围-2~2,S2O82-存在的pH范围0-2,阳极区电解质溶液的pH范围为0-2;S化合价不变,O由-2升高至-1价,失电子,阳极的电极反应式为2HSO4--2e-=S2O82-+2H+。
③往电解产品过二硫酸钠中加入硫酸钾,使其转化为过二硫酸钾粗产品,依据两者的溶解度差异,提纯粗产品的方法用重结晶的方法。
11.钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
(1)基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_____________。
与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。
(2)钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料。
钛硬度比铝大的原因是________________________。
(3)TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。
TiCl4和SiCl4在常温下都是液体,分子结构相同。
采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物,先获得的馏分是______________(填化学式)。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其结构如右图所示。
①组成该物质的元素中,电负性最大的是____________(填元素名称)。
②M中,碳原子的杂化形式有________种。
③M中,不含_________(填标号)。
a.π键b.σ键c.配位键d.氢键e.离子键
(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一,具有四方晶系结构。
其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如下图所示。
①4个微粒A、B、C、D中,属于氧原子的是______________。
②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、c(a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a,_____,______);钛氧键的键长d=________________(用代数式表示)。
【答案】
(1).3d
(2).3(3).Ti原子的价电子数比Al多,金属键更强)((或Ti的原子化热比Al大,金属键更强等其他合理答案)(4).SiCl4(5).氧(6).2(7).d、e(8).BD(9).0.81a(10).0.5c(11).0.31×
a
【解析】
(1)基态Ti原子核外电排布为1S22S22P63S23P63d24S2,且未成对电子数为2,基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是3d。
第4周期元素中,基态原子的未成对电数与钛相同的有Ni(3d84S2)、Ge(4S24P2)、Se(4S24P4)3种;
(2)钛与铝同为金属晶体,金属晶体的硬度主要由金属键决定,钛硬度比铝大的原因是Ti原子的价电子数比Al多,金属键更强)(或Ti的原子化热比Al大,金属键更强等其他合理答案)。
(3)由TiCl4和SiCl4在常温下都是液体,可知,两者均属于分子晶体且分子结构相同,分子间作用力是影响晶体物理性质的主要因素,相对分子质量越大分子间作用力越大,所以,TiCl4比SiCl4沸点高。
采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物,先获得的馏分是SiCl4;。
点睛:
本题考查物质结构与性质的基础知识,同时考查学生的获取信息能力、知识迁移能力。
空间想象能力以及现场独立学习能力。
难点(5)用均摊法确定4个微粒A、B、C、D中,属于氧原子的是BD;结合晶系与晶胞参数可得原子坐标可A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)、D(0.19a,0.81a,0.5c)、体心(0.5a,0.5a,0.5c),再用勾股定理求出钛氧键键长。
12.喹啉醛H是一种可用于制备治疗肿瘤药物的中间体。
由烃A制备H的合成路线如下:
巳知:
i.RCCl3
RCOOK;ii.反应④中,吡啶作稳定剂
回答下列问题:
(1)A的化学名称是__________________________。
(2)①、⑥的反应类型分别为_______________、________________。
(3)D为链状结构,分子中不含“—O—”结构,且不能发生银镜反应,其核磁共振氢谱为3组峰,峰面积比为3:
2:
1,D的结构简式为________________________。
(4)反应④的化学方程式为______________________________________。
(5)下列有关G的说法正确的是________________(填标号)。
a.经质谱仪测定,G只含有羧基、碳碳双健两种官能团
b.属于萘的衍生物
c.一定条件下可发生加聚反应
d.可与少量Na2CO3溶液反应生成NaHCO3
(6)X是H的同分异构体,两者环状结构相同,X环上的取代基与H的相同但位置不同,则X可能的结构有____种。
(7)写出用
为原料制备
的合成路线________________(其他试剂任选)。
【答案】
(1).苯
(2).取代反应(3).氧化反应(4).CH3COCH=CH2(5).
(6).c(7).6(8).
【解析】第
(1)小题,根据B的结构简式,可知B为硝基苯,由B可推出烃A为苯。
第
(2)小题,步骤①为硝化反应(或取代反应),从步骤⑥的条件为KMnO4,可知步骤⑥为氧化反应。
第(3)小题,从D(C4H6O)的分子式,可知D的不饱和度为2,又因其核磁共振氢谱为3组峰,峰面积比为3:
2:
1,它可能的同分异构体有炔醇、炔醚、烯酮、烯醛、环酮、环醛,因为D为链状结构,不含“一0一”结构,且不能发生银镜反应,排除环酮、环醛、炔醇、炔醚、烯酮,确定D为烯酮,故D的结构简式为CH3COCH=CH2。
第(4)小题,由E结构简式可知E的分子式为C10H9N,在吡啶作稳定剂条件下,与CC13CH(OH)2反应生成F[C12H10NOC13],通过比对,可确定发生分子间脱水,即发生取代反应,再由G结构简式可知步骤④是CCl3CH(OH)2上的一个羟基取代了E中甲基上一个氢,即:
;(5)由已知:
和步骤⑤的条件,可知步骤⑤先发生水解反应,后发生消去反应。
第(5)小题,质谱仪测定的是有机化合物的相对分子质量,红外光谱可准确,判断有机化合物的官能团,a错误;G中无萘环,不属于萘的衍生物,b错误;G中有碳碳双键,可发生加聚反应,c正确;G中有羧基,与少量Na2CO3溶液反应生成CO2,d错误。
故选c。
第(6)小题,
的环上有7种不同环境的氢,H是其中一种环境的氢被醛基取代的产物,X与H两者环状结构相同,X环上的取代基与H的相同但位置不同,故X可能的结构有6种。
(7)由烃A制备H的合成路线的前三步信息可知,步骤①、②、③的条件分别是浓HNO3/浓H2SO4、Zn/HCl、CH3COCH=CHCH3,故用
为原料制备
的合成路线
。