人教版度九年级上学期期末化学试题A卷模拟.docx
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人教版度九年级上学期期末化学试题A卷模拟
人教版2019-2020年度九年级上学期期末化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B．图中甲、乙、丙三种物质中，乙、丙属于单质
C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D．该反应是化合反应
2.下列图示操作正确的是（）
A．A
B．B
C．C
D．D
3.欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确是
物质
杂质
试剂或方法
A
CO2
HCl气体
NaOH溶液
B
CaO
CaCO3
稀盐酸
C
CO2
CO
点燃
D
Cu
CuO
稀硫酸，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
4.生活中的下列现象,用分子的相关知识解释不正确的是（）
A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
C．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
D．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
5.实验现象描述正确的是（）
A．红磷燃烧时发出耀眼的白光，产生大量白雾
B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后会产生蓝色沉淀
C．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口处会看到大量白烟
6.下列有关催化剂的说法正确的是（）
A．催化剂就是用来加快化学反应速率的
B．催化剂在化学反应前后的性质改变
C．没有二氧化锰的催化作用，过氧化氢也能分解放出氧气
D．二氧化锰是催化剂
7.下列结构示意图所表达的微粒，与
所表达的微粒属于同一种元素的是
A．
B．
C．
D．
8.集中处理废旧电池的主要目的是（）
A．回收废旧电池的金属外壳
B．回收处理加工后重新出售
C．防止电池中的汞、镉、铅等对环境污染
D．回收废旧电池中的石墨电极
9.下列描述正确的是（）
A．“H”既可以表示宏观的氢元素，也可以表示微观的一个氢原子
B．烧碱、熟石灰、纯碱按物质分类均属于碱
C．金刚石、
均为碳单质，所以物理性质、化学性质完全相同
D．泡沫灭火器灭火的原理是提高了可燃物质的着火点
10.下列图像不能正确反映其变化过程的是
A.加热一定质量的高锰酸钾固体
B.向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量
C.浓硫酸长期露置在空气中
D.用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
A.A B.B C.C D.D
11.物质性质决定用途。
下列说法错误的是
A．氮气化学性质稳定，可用于食品保护气
B．活性炭具有吸附性．可除去水中所有杂质
C．碳具有还原性，焦炭可用于冶金工业
D．稀有气体在通电时能发光，可制成多用途电光源
12.硝酸铵是一种无色的透明晶体，受热会发生爆炸，爆炸时发生的化学反应如下：
2NH4NO3
2X+O2↑+4H2O↑．下列关于该反应的说法正确的是（）
A．X是一种大气污染物
B．
是一种复合肥
C．
中氮元素的质量分数为
D．反应前后各元素的化合价均不发生改变
13.下列变化中，属于化学变化的是
A．镁条燃烧
B．冰雪融化
C．香水挥发
D．干冰升华
14.下列事实能用质量守恒定律解释的是
A．镁带在空气中灼烧后，质量变大
B．10g食盐溶解在90g水中，形成100g食盐溶液
C．50g水蒸发得到50g水蒸气
D．100mL酒精与l00mL水混合后，溶液体积小于200mL
二、填空题
15.化学就在我们身边，它能改善人们的生活．请从“A一氧化碳B氮气C活性炭D干冰E石墨”中选择适当的物质填空（填序号）：
（1）可用作保护气的是___；
（2）可用于人工降雨的是___；
（3）可用于冶炼金属的是___；
（4）可用作净水剂的是___；
（5）可用作电极的是___．
三、实验题
16.质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（提示：
石灰石与稀盐酸反应中产生气泡）
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律．其中B、C装置均不能用来验证质量守恒定律。
否定B装置的理由是：
。
C装置存在一处明显的缺陷是 。
（2）小明将C装置进行改进，如图D所示。
待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。
则造成上述实验误差的原因是 。
（3）环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：
I2O5＋5CO＝I2+5X根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是 。
（4）运用质量守恒定律解释蜡烛燃烧后质量减轻的原因是 。
17.实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去）。
（1）仪器①的名称是_____。
（2）A装置中反应的化学方程式为_____
（3）用C装置收集气体的方法是_____（填序号）。
a排水法 b向下排空气法 c向上排空气法
（4）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1，关闭K2、K3，其中打开K1的目的是_____，点燃D中燃烧匙内的红磷后立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是_____，待红磷熄灭、C装置冷却后，打开K3、K4，观察到的现象是_____。
此实验中红磷需足量，目的是______。
已知：
镁+氧气
氧化镁（固体），镁+氮气
氮化镁（固体）．根据上述反应，_____（填“能”或“不能”）用镁代替红磷测定空气成分。
四、简答题
18.海南省为了科学合理控制机动车保有量，加快新能源汽车和节能环保汽车推广应用，逐步停止销售燃油汽车。
从化学视角分析推广应用新能源汽车和节能环保汽车的意义（答两点）？
新能源汽车和节能环保汽车可能是用什么燃料驱动汽车？
（答一种）
19.模型是联系宏观与微观的桥梁。
（1）如图是钠原子结构示意图。
①X的数值为_________________。
②“11”指的是_________________。
③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成_______（填离子符号）。
（2）下图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是__________（填标号）。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与______________________有关。
③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：
___________________________。
20.“地球需要你：
团结起来应对气候变化”。
（1）煤燃烧排放到空气中的有害气体主要是二氧化硫（SO2），它遇雨水后能够形成酸雨，酸雨会对环境造成破坏。
请你举出酸雨对环境造成破坏的两个实例：
①_____；②_____。
（2）写出汽车尾气中的两种主要污染物_____、_____。
减少汽车尾气对环境的影响，请你提一点建议：
_____。
_____
（3）世博会的举办，让人们更加关注环境。
下列做法中，符合“低碳生活”理念的是_____。
A节约使用天然气 B提倡使用一次性木筷
C分类处理生活垃圾 D尽量选用公共交通，少开车
21.氨气（NH3）是一种重要的化工原料。
（1）氨气属于_____（填序号）。
A混合物 B纯净物 C化合物 D氧化物
（2）在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。
该反应的化学方程式为_____。
（3）尿素（CO（NH2）2）可以制氨气，反应的微观示意图如下：
该反应生成物甲和乙的分子个数比为_____；该反应的化学方程式为_____。
五、推断题
22.甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质,其中丁是大理石的主要成分,乙的固体俗称干冰,它们之间部分转化关系如右图所示。
（“→“表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质,“一”表示两种物质能发生化学反应）。
（1）乙的化学式为_______________________。
（2）丁→丙反应的化学方程式为__________________________。
（3）丙和戊反应的现象是________________________。
（4）关于甲以及甲→丙的反应,有如下说法,其中正确的是____________。
A．甲可能是金属
B．甲可能具有可燃性
C．甲→丙的反应可能属于分解反应
D．甲→丙的反应可能属于化合反应
（5）若甲常温下是黑色固体,则甲→乙的化学方程式为_______________________。
六、科学探究题
23.某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2（Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O）．老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。
兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么？
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？
（查阅资料）
（1）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：
2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
（2）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；
（3）SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
（作出猜想）
猜想1没有变质，成分是Na2SO3；猜想2完全变质，成分是Na2SO4；
你认为还可能有的猜想3______。
（实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：
小组
实验操作
现象
结论
甲组
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸
产生气泡
没有变质，还是Na2SO3
乙组
取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸
______
已部分变质
（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是______。
（实验探究Ⅱ）
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。
（注：
空气中二氧化碳的影响忽略不计）
（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品；
（2）实验前称量C装置的质量；
（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；
（5）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g；
D装置的作用为______。
计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为______。
（解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的______（填“偏小”或”偏大”）。
（反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应______。
七、计算题
24.某实验小组同学做中和反应实验时，向80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时所得溶液质量为276
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