《弱电解质的电离 盐类的水解第一课时》习题1.docx
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《弱电解质的电离盐类的水解第一课时》习题1
《弱电解质的电离平衡盐类的水解第一课时》习题
目标要求
1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
3.通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
基础落实
一、电离平衡常数
1．在一定条件下达到________________时，弱电解质电离形成的各种________的浓度的____________与溶液中未电离的________的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称____________。
电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受__________影响，在稀溶液中与溶液的________无关。
电离常数表征了弱电解质的____________，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的____________。
2．弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。
例如：
CH3COOH
H＋＋CH3COO－
Ka＝________________________
在一定温度下，当弱酸的浓度相同时，弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H＋越多，酸性越____；反之，酸性越____。
例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）在室温下的电离常数分别为：
Ka（HF）＝6.8×10－4mol·L－1，Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5mol·L－1，Ka（HCN）＝6.2×10－10mol·L－1，Ka的数值表明，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是：
________________________________________________________________________。
3．多元弱酸的电离是________进行的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1，Ka2…来表示。
多元弱酸的各级电离常数逐级________且一般相差10倍以上，所以其水溶液中的H＋主要是由________电离产生的。
对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律。
弱碱在水中的电离常数通常用________表示。
例如：
NH3·H2O
NH
＋OH－
Kb＝________________________
二、影响电离平衡的因素
1．与其他平衡相同，弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小主要是由电解质________________决定的，同时受到外界条件的影响。
电离过程的热效应________，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。
2．在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。
对于同一弱电解质来说，溶液越____，离子相互碰撞结合成分子的机会越____，弱电解质的电离程度就越____。
因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向________的方向移动。
3．如果加入含有弱电解质离子的强电解质，会使弱电解质的电离平衡向______________的方向移动。
例如，向CH3COOH溶液中加入少量醋酸钠固体，由于溶液中CH3COO－的浓度________，使醋酸的电离平衡向____________的方向移动。
4．无论电离平衡如何移动，只要温度不变，弱电解质的____________就不变。
小结：
改变条件，对0.1mol·L－1CH3COOH溶液存在的电离平衡的移动结果：
对点训练
知识点一 电离平衡常数
1．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10－10
6.8×10－4
1.7×10－5
6.4×10－6
则0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2
2．已知25℃时，氨水的K＝1.77×10－5mol·L－1，计算0.1mol·L－1氨水溶液中的[OH－]和pH。
知识点二 影响电离平衡的因素
3．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，下列说法中，正确的是（ ）
A．溶液中[H＋]和[OH－]都减小
B．溶液中[H＋]增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液的pH增大
4．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述中，正确的是（ ）
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度升高20℃后，两溶液pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
5．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中[H＋]减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
6．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋。
要使[H＋]/[CH3COOH]值增大，可采取措施（ ）
A．加少量烧碱溶液B．降低温度
C．加少量冰醋酸D．加水
课时作业
练基础落实
1．在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是（ ）
A．加热
B．加入100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液
C．加入少量的0.5mol·L－1的硫酸
D．加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液
2．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O
NH
＋OH－叙述正确的是（ ）
A．加水后，溶液中n（OH－）增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中[OH－]增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中[NH
]减少
3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH（固体）②H2O③HCl④CH3COONa（固体）
A．②④B．①④C．②③D．①③
4．在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随氨水的加入体积（V）的变化曲线（如图）是（ ）
5．已知下面三个数据：
7.2×10－4mol·L－1、4.6×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF===HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
练方法技巧
6．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。
下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是（ ）
A．醋酸的浓度达到1mol·L－1
B．[H＋]的浓度达到0.5mol·L－1
C．[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]均为0.5mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
7．20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约0.1mol·L－1，其电离方程式为：
第一步：
H2S
H＋＋HS－；第二步：
HS－
H＋＋S2－，若使溶液中H＋、S2－浓度同时减小，可采取的措施是（ ）
①加入适量NaOH固体 ②加入适量水 ③通入适量SO2④加入适量CuSO4固体
A．①④B．②④C．②③D．①③
8．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B．常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝4
C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
练综合拓展
9．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__________，与B图变化趋势一致的是__________，与C图变化趋势一致的是________。
①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；
②醋酸溶液中滴入氨水至过量；
③澄清石灰水中通入CO2至过量；
④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。
10．将6gCH3COOH溶于水制得1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________________，经测定溶液中[CH3COO－]为1.4×10－3mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数：
Ka＝______________，温度升高Ka将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
11．双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。
请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成盐的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）水电离生成H3O＋和OH－叫作水的自偶电离。
同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为_______________________________________________________。
答案
基础落实
一、1.电离平衡 离子 乘积 分子 电离常数 温度 浓度 电离能力 相对强弱
2.
强 弱 HF>CH3COOH>HCN
3．分步 减小 第一步 Kb
二、1.本身的性质 较小
2．稀 少 大 电离
3．生成醋酸分子 增大 生成醋酸分子
4．电离常数
对点训练
1．B [电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的[H＋]越大，pH越小。
]
2．0.1mol·L－1氨水中的[OH－]和pH分别为1.33×10－3mol·L－1、11.12。
解析 由NH3·H2O
NH
＋OH－，设溶液中的[OH－]＝x，则[NH3·H2O]＝0.1mol·L－1－x。
代入电离常数表达式得K＝
＝1.77×10－5mol·L－1。
因为K<10－4mol·L－1，则0.1－x≈0.1，解得：
[OH－]＝x＝1.33×10－3mol·L－1，[H＋]＝
＝
mol·L－1，pH＝－lg[H＋]＝11.12。
3．D [醋酸为弱电解质，在CH3COOH溶液中加水稀释，电离平衡将向右移动，n（H＋）增大，但由于稀释溶液体积的增大占主导，[H＋]不仅没有增大，反而减小。
在一定温度下，KW＝[H＋][OH－]为常数，故[OH－]应增大。
]
4．A
5．B [A加入水时，[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]减小，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移动；B加入NaOH与H＋反应，[H＋]变小，平衡向正方向移动；C加入HCl时[H＋]变大，平衡向其减小的方向（也就是逆方向）移动，但最终[H＋]比未加HCl前还是要大；D加入CH3COONa，[CH3COO－]增大，平衡向逆方向移动。
]
6．D [A项加少量烧碱溶液，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但醋酸浓度降低的程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；C项加少量冰醋酸平衡右移，但比值减小；降低温度，平衡左移，氢离子浓度减小，醋酸浓度增大，B错误；加水，氢离子浓度和醋酸浓度都降低，若平衡不移动，则比值不变，但事实上平衡右移，故D正确。
]
课时作业
1．D [A项，加热促进电离，H＋浓度增大；B项，H＋浓度不变；C项，加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大；D项，加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小。
]
2．A [A项，加水使NH3·H2O电离平衡右移，n（OH－）增大；B项，加入少量浓盐酸使[OH－]减小；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，[NH
]增大。
]
3．A [由题意可知，要使反应速率减小，而不改变H2的量，则要求[H＋]减小，而n（H＋）不变，可采取的措施是：
加水或加CH3COONa。
]
4．A [向CH3COOH溶液中滴加稀氨水，发生如下反应：
CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，由弱电解质变为强电解质，导电能力增强。
随着NH3·H2O量的增加，当与CH3COOH恰好完全反应时，导电性最强，然后稀氨水对CH3COONH4稀释，导电性减弱。
]
5．B [相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。
该题中涉及三个反应，由这三个化学反应方程式可以得出：
HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。
酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。
以上三个反应中，第①个反应说明HNO2>HCN，第③个反应说明HF>HNO2，只根据这两个反应即可作出比较。
]
6．D [电离平衡状态与化学平衡状态的界定类似，达到平衡状态的判断依据一是可逆过程的正、逆反应速率相等，二是各种微粒的浓度都保持定值不发生变化，至于这个定值是多少则由具体情况来判断，但它们不一定相等，也不一定满足化学方程式中各微粒化学式前的系数比。
]
7．C [若使[H＋]、[S2－]同时减小，可采取的措施是：
改变条件使平衡左移或者发生化学反应消耗掉H＋和S2－，而①、④中的物质只能使H＋或S2－浓度减小，故答案为②③。
]
8．A [强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离；若完全电离则为强电解质；若部分电离则为弱电解质。
]
选项
内容指向·联系分析
结论
A
pH相同，说明两溶液中的[H＋]相同，与同样的锌反应时产生H2的起始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离
不能证明
B
若为强酸，常温下0.1mol·L－1的一元酸，pH＝1，而醋酸的pH＝4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质
能证明
C
若为强酸，常温下pH＝1的一元酸稀释1000倍后，溶液的pH＝4，而pH＝1的醋酸稀释1000倍后pH<4，证明醋酸在稀释过程中可以继续电离，溶液中存在着醋酸分子，醋酸未完全电离
能证明
D
相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子浓度小，即醋酸未完全电离
能证明
9.② ①③ ④
解析 ②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，由于生成了强电解质CH3COONH4，所以导电性先增强，继续加氨水对溶液进行稀释，导电性会减弱。
①③涉及的反应：
Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca（HCO3）2，①导电性又增大是因为加入过量的H2SO4，而③是沉淀又和CO2作用生成了强电解质Ca（HCO3）2。
④的过程导电性变化不大，因为NH4Cl和生成的NaCl浓度变化不大。
10．0.1mol·L－1 1.99×10－5 变大
解析 [CH3COOH]＝
＝0.1mol·L－1
因为 CH3COOH
CH3COO－＋H＋
0.100
0.1－1.4×10－31.4×10－31.4×10－3
所以Ka＝
＝
mol·L－1
＝1.99×10－5mol·L－1
11．
（1）H2O2
H＋＋HO
、HO
H＋＋O
（2）H2O2＋Ba（OH）2===BaO2＋2H2O或2H2O2＋Ba（OH）2===Ba（HO2）2＋2H2O
（3）H2O2＋H2O2
H3O
＋HO
解析 H2O2看成是二元弱酸，电离方程式分步写，即H2O2
H＋＋HO
，HO
H＋＋O
。
H2O2＋Ba（OH）2===BaO2＋2H2O或2H2O2＋Ba（OH）2===Ba（HO2）2＋2H2O。
根据H2O＋H2O
H3O＋＋OH－的自偶电离知H2O2自偶电离的方程式为H2O2＋H2O2
H3O
＋HO
。
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